北京市海淀区示范性高中校2014_2015学年高二化学第一学期期中复习检测卷四理
北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 2 Word版含答案
北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 2一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．下列物质不属于钠盐的是A．Na2CO3B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O23．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶4．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液5．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿6．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动7．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子8．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 gD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子11．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质12．下列物质是电解质的是A．CO2B．H2C．BaSO4D．稀盐酸13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为1：114．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是：①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能大于酒精灯容积的2/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－CO2↑+ H2OB．铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H＋3H2↑+ 2Fe3＋C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O17．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4am/b B．22.4b/am C．22.4bm/a D．22.4a/bm18．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
北京市海淀区示范性高中校2014_2015学年高二化学第一学期期中复习检测卷三理
北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题三可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—l6 Na—23 Mg—24 Al—27 P-31 S—32 Cl—35.5 Ca-40 Fe—5 I—127 Ba—137 6第I卷（选择题共50分）选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1、为保障人体健康，必须严格限制用量的是（）A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3对游泳池中的水进行消毒2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B、加入催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应3．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0kC、一定小于92.0kJD、不能确定4．下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，则此反应可表示为A．2A + 3B==2C B．A + 3B==2CC．3A + B==2C D．A + B==C6．下列关系式能说明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达平衡的是A、3v正( N2)＝v正( H2)B、v正( N2)＝v逆( NH3)C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)D、v正( N2)＝3v逆( H2)7. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是A．130℃ 3.03×105 Pa B．25℃ 1.01×105 PaC．130℃ 5.05×104 Pa D．0℃ 5.05×104 Pa8．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。
北京市海淀区2015届高三上学期期中练习化学试题及答案
2014-2015年海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是（）A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（ ）10．下列离子方程式书写正确的是（ ）△ 高温A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）2N 13．已知下列实验事实： （ ）①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
北京师大附中2014-2015学年上学期高二年级期中考试化学试卷 后有答案
北京师大附中2014-2015学年上学期高二年级期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质为强电解质的是A. 盐酸B. 醋酸C. 硫酸钡D. CO22. 下列事实（常温下）不能．．说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸钠溶液pH>7B. 醋酸溶液能溶解碳酸钙C. 0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.9D. pH=l的醋酸溶液稀释100倍后pH<33. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A. 氯化铜溶液显酸性：Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）N2O4（g）∆H<0C. 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-D. 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-4. 下列情况与平衡移动无关．．的是A. CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B. 升温能使醋酸溶液中c（H+）增大C. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2-）增大D. 用KClO3制O2时常加入少量MnO25. 常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是B. 表中最稳定的共价键是H—F键C. H2（g）→2H（g）∆H=+436 kJ·mol-1D. H2（g）+F2（g）===2HF（g）∆H==-25KJ·mol-16. 已知H2（g）+I2（g）2HI（g）∆H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I27. 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H=-49.0 kJ·mol-1。
2014北京海淀示范校高二(上)期中化 学1
2014北京海淀示范校高二（上）期中化学1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥2．（2分）25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应3．（2分）下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol4．（2分）已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）436 a 3691mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．2005．（2分）下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大6．（2分）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A．1×10﹣7mol•L﹣1B．1×10﹣12mol•L﹣1C．1×10﹣2mol•L﹣1D．1×10﹣14mol•L﹣17．（2分）下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）A．CaCO3═Ca2++CO32﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H2CO3⇌H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣8．（2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣19．（2分）0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．（2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25℃，将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=811．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）（）A．0.32 B．0.16 C．0.08 D．0.0412．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变13．（2分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高14．（2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低15．（2分）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a ＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则放出a kJ热量B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 kJ/mol，则c（CO2）=0.0263 kJ/mol16．（2分）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2=1：3B．X、Y的转化率相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣117．（2分）可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＞0C．p1＞p2，a+b=c+d D．p1＜p2，b=c+d18．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．3molC B．2molA和3molBC．1molB和3molC D．2molA、3molB和3molC19．（2分）下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=720．（2分）如图所示，反应：X（气）+3Y（气）═2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）A．B．C．D．21．（2分）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大22．（2分）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ•mol﹣1．实验没得反应在起始，达到平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热23.15kJ②0.6 1.8 0.8 akJ下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJC．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ23．（2分）在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（）A．a＞b B．物质A的转化率增大了C．物质A的质量分数减小了D．平衡向逆反应方向移动了24．（2分）100mL6mol•L﹣1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的是（ ）A ．硫酸钠（aq ）B ．硝酸钾（aq ）C ．醋酸钠（s ）D ．水25．（2分）某温度下，H 2（g ）+CO 2 （g ）⇌H 2O （g ）+CO （g ）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2 （g ）和CO 2 （g ），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ） A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c （CO 2）是甲中的2倍，是0.008 mol •L ﹣1D ．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（10分）请认真观察图，然后回答问题：（1）图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= （2）已知热化学方程式：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=﹣241.8kJ/mol ， 该反应的活化能为167.2kJ/mol ，则其逆反应的活化能为 ．（3）对于同一反应，图中虚（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ，活化分子百分数 ，反应速率 ，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是 ．这一改变对反应热 （填“有”、“无”）影响，原因是 ．27．（8分）为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol •L ﹣1盐酸、0.55mol •L ﹣1NaOH 溶液，尚缺少的实验用品是．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答： （填“能”或“否”）．其原因是 ． （3）实验时所用盐酸及NaOH 溶液的体积均为50mL ，各溶液密度为1g •cm ﹣3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g •℃），实验起始温度为t 1℃，终止温度为t 2℃．试推断中和热的计算式： ．（4）如果用50mL 的0.60mol •L ﹣1盐酸与50mL 的0.55mol •L ﹣1NaOH 溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热 （填“偏大、偏小、相等”），简述理由 ． 28．（5分）用实验确定某酸HA 是弱电解质．两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA 配制0.1mol/L 的溶液100mL ； ②用pH 试纸测出该溶液的pH ，即可证明HA 是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL ；起始浓度甲 乙 丙 c （H 2）/mol •L ﹣10.0100.020 0.020 c （CO 2）/mol •L ﹣10.0100.0100.020②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．（2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为．（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、=）．（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（选填编号）．（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快．29．（4分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．反应快慢：Mg＞Fe＞Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快．该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持相同．实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．（1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是．（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是（选填编号）．A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰．30．（5分）25℃时，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL．回答下列问题：（1）NaOH溶液用滴定管量取．（填“酸式”或“碱式”）（2）滴定的指示剂可选择溶液．（填序号）①石蕊②酚酞（3）实验测定NaOH溶液的浓度为mol/L．（4）滴定后仰视读数，会使测定结果．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）31．（18分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．①该反应的化学平衡常数表达式是K= ．②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/K 473 573 673 …K 4.4×10﹣2K1K2…其中，K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）．③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）．a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，求N2的转化率α1．（用三列式作答，要求写出计算过程）（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2α1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施可以是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是．化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．【解答】①氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故①错误；②氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故②错误；③铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；④石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；⑤熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故⑤正确；⑥稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；⑦乙酸属于弱电解质，故⑦错误；故选A．2．【解答】2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H﹣T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选：D．3．【解答】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；B、石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；C、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，可以从自然界补充属于可再生能源，故C正确；D、氢气燃烧生成稳定的化合物为液体水，所以H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol不能表示氢气燃烧热的热化学方程式，故D错误；故选C．4．【解答】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol反应中，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=﹣102kJ/mol反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选D．5．【解答】A．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故A错误；B．浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故C正确；D．有气体参加的化学反应，若压强增大，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，活化分子总数不变，故D错误；故选C．6．【解答】25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度==mol/L=10﹣12mol/L，故选：B．7．【解答】A．为强电解质，电离方程式为CaCO3═Ca2++CO32﹣，故A正确；B．为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C正确；D．为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；故选B．8．【解答】化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．9．【解答】A、醋酸溶液中存在电离平衡，加入水促进电离，显性离子氢离子浓度减小，隐性离子氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、加入少量的氢氧化钠固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；C、加入少量0.1mol/L HCl溶液，提供氢离子，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，但根据平衡移动的原理，移动的结果是减弱，而不是抵消，所以溶液中c（H+）增大，而不是减小，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B．10．【解答】A、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故A正确；B、将等pH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的PH变化小，所以稀释后pH：盐酸＞醋酸，故B错误；C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应，HCl与CH3COOH的物质的量不相等，所以消耗的氢氧化钠的物质的量不相等，故C错误；D、酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，故D错误，故选A．11．【解答】H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始浓度0.10mol•L﹣1 0.10mol•L﹣1 0反应浓度0.08mol•L﹣1 0.08mol•L﹣1 0.16mol•L﹣1平衡浓度0.02mol•L﹣1 0.02mol•L﹣1 0.16mol•L﹣1化学平衡常数K===64当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L﹣1时，设则平衡时H2的浓度为x（mol•L﹣1），则氢气的反应浓度为（ 0.20﹣x）mol•L﹣1．H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始浓度 0.20mol•L﹣1 0.20mol•L﹣1 0反应浓度（ 0.20﹣x）mol•L﹣1 （ 0.20﹣x）mol•L﹣1 2（0.20﹣x）mol•L﹣1平衡浓度 x x 2（0.20﹣x）mol•L﹣1化学平衡常数K==64x=0.04 mol•L﹣1故选D．12．【解答】A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，K W不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数K W增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．13．【解答】A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；C．若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3﹣方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D．状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，故D错误．故选C．14．【解答】A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B、由盖斯定律知（1）﹣（2）得，I2（g）=I2（S）△H=﹣35.96KJ/mol，故B错误；C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；故选D．15．【解答】A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B 错误；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；D、该温度下K==0.263，若c（CO）=0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L，故D正确；故选D．16．【解答】A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/LA． c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A不选；B．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故B不选；C．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比等于对应物质的计量数之比为3：2，故选C；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D不选．故选C．17．【解答】当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应，即Q＜0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，故D正确；故选：D．18．【解答】反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，为等效平衡，则A．若将3mol C全部转化为A、B，分别得到2mol A和1mol B，n（A）：n（B）=2：1＞1：1，使A的转化率减小，A的百分含量增加，故A正确；B.2molA、3molB，n（A）：n（B）=2：3＜1：1，A的转化率增大，则平衡后A的体积分数小于a%，故B错误；C.1molB和3molC，相当于2molA和2molB，n（A）：n（B）=1：1，为等效平衡，A的转化率不变，则平衡后A的体积分数等于a%，故C错误；D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，n（A）：n（B）=1：1，为等效平衡，A的转化率不变，则平衡后A的体积分数等于a%，故D错误；故选A．19．【解答】A、纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故A错误；B、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸电离程度增大，氢离子浓度大于0.0001mol，溶液的pH小于4，故B正确；C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，由于溶液的体积不是原来的2倍，溶液中氢离子浓度不是0.1mol/L，所以溶液的pH不等于1，故C错误；D、pH=3的醋酸溶液，氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，溶液pH＜7，故D错误；故选B．20．【解答】由方程式X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物Z的百分含量减小，可排除A、B选项；反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z 的百分含量增大，又P1＞P2，则C正确，D错误．故选C．21．【解答】A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、其他条件不变，充入惰性气体，反应物生成物浓度不变，则正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动，故C正确；D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．22．【解答】A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故B错误；C．由B计算可知此时XY3的物质的量浓度均为=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C正确；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确．故选B．23．【解答】A、假设压缩至一半时若平衡未移动，B的浓度应为原来的200%，实际平衡时B的浓度是原来的160%，比假设小，说明平衡向消耗B的方向即逆反应方向移动，即增大压强平衡向逆反应方向移动，则a＜b，故A错误；B、根据A的判断，平衡向逆反应移动，物质A的转化率减小，故B错误；C、平衡向逆反应移动，A的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质A的质量分数增大，故C错误；D、根据A的判断，平衡平衡向逆反应方向，故D正确；故选D．24．【解答】A．加硫酸钠溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故A不选；B．加入硝酸钾，与氢离子、Zn发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；C．加入醋酸钠，生成醋酸，由于醋酸为弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故C不选；D．加入水，浓度降低，反应速率减小，生成氢气的总量不变，故D不选．故选B．25．【解答】对于甲容器：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x x x所以=，解得x=0.006．A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为×100%=60%，故B正确；C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01﹣x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正确；D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D错误，故选：D．二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．【解答】（1）图分析可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，焓变△H＜0，反应焓变=生成物总焓﹣反应物总焓=E2﹣E1，故答案为：放热，E2﹣E1；（2）热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJ•mol﹣1+167.2kJ•mol﹣1 =409.0KJ/mol，故答案为：409.0KJ/mol；（3）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂，对于同一反应，图中虚（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能Ⅱ＜Ⅰ，活化分子百分数增多，反应速率加快，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是加入了催化剂，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，故答案为：降低；增多；加快；无；使用催化剂，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热．27．【解答】（1）中和热的测定过程中，需要用不同量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：温度计和两个量筒；（2）因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；故答案为：否；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol•L ﹣1=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为t2﹣t1，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c •△T=4.18J×100×（t2﹣t1）×10﹣3kJ=0.418（t2﹣t1）kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣kJ/mol；故答案为：△H=﹣kJ/mol；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用50mL的0.60mol•L﹣1盐酸与50mL 的0.55mol•L﹣1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，温度升高度数偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用50mL的0.60mol•L﹣1盐酸与50mL的0.55mol •L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．28．【解答】（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；（3）弱电解质部分电离，则0.1mol/L的溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以pH＞1，故答案为：＞；（4）pH相等的强弱酸中，加水稀释促进弱酸电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以如果装HA溶液的试管中放出H2的速率快就证明HA为弱酸，故选b；。
北京三中2014—2015学年度第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案
北京三中2014—2015学年度第一学期学业测试高二年级化学(理科)期中试卷 2014.11试卷满分： 100 分考试时间： 100 分钟一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．CO2B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaOH2．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．在下列各说法中，正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．Na2CO3 === 2Na++CO32—B．Al2(SO4)3===2 Al3++3SO42—C．H2CO32H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）6．250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于焓变效应7．下列措施中，不．能．加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10-6 mol / L的溶液C．pH < 7的溶液D．c(OH-) < c(H+)的溶液9．已知：4NH 3 + 5O24NO + 6H2O ，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是（）A．4/5 v (NH3) = v (O2) B．5/6 v (O2) = v (H2O)C．3/2 v (NH3) = v (H2O) D．5/4 v (O2) = v (NO)10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ΔH = －2878 kJ/mol②C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO2(g) + 5 H2O(g) ΔH = －2658 kJ/mol③C4H10(g) +(9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(l) ΔH = －1746 kJ/mol④C4H10(g) + (9/2) O2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g) ΔH = －1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol11．反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)13．常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.414．右图曲线a表示反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) △H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化关系。
度高二化学第一学期期中试卷-人教版高二全册化学试题
北京师范大学附属实验中学2014—2015学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷班级______ 姓名____________ 学号_______ 成绩_______可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 W-184一、选择题1．下列说法正确的是（）A．物质的化学变化都伴随着能量变化B．凡是吸热反应都需要加热C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2．下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•molC．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣15．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>06．已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法比较7. 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。
北京市海淀区高中示范校高二化学上学期期中复习试卷(四)(含解析)
2014-2015学年北京市海淀区高中示范校高二（上）期中化学复习试卷（四）一．选择题（2′×20=40′，每小题只有一个正确的选项）1．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少C．反应物的性质 D．反应的快慢2．热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）A．CaCO3═Ca2++CO32﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H2CO3⇌H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣5．现在探索的新能源有（）①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．②③⑥⑦ B．①④⑤C．③⑥⑦⑧ D．①②④6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率7．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O8．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C10．下列说法错误的是（）A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si（固）+3HCl（气） SiHCl3（气）+H2（气）②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是（）A．两个反应都是置换反应B．据反应条件无法判断反应是否吸热C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应12．某温度下，纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，下列说法正确的是（）A．c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L B．c（OH﹣）=5×10﹣8mol/LC．无法确定OH﹣浓度D．该温度低于室温13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）A．c（H+）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱14．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．15．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%16．下列说法中，不正确的是（）A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响17．下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④BaSO4⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸．A．①②⑤⑥ B．⑤C．②⑤ D．①③④⑤⑥18．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol19．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸D．醋酸20．常温下，pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为（）A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1二．选择题（2′×5=10′，可能有1-2个正确答案）21．下列电子式中错误的是（）A．Na+B．C．D．22．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液23．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HIB．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变24．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大25．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol（2）Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H等于（）A．﹣441.8kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol C．﹣438.9kJ/mol D．﹣260.4kJ/mol三.填空题（共50分）26．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度你认为实际可行的方法是，理由是．27．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ．（1）写出该反应的热化学方程式．（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．28．0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是．29．已知：重铬酸根离子（Cr2O72﹣）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42﹣）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是．30．如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（）A．不变 B．烧瓶C中颜色变深，D中变浅C．烧瓶D中变深，C中变浅D．两个烧瓶中的颜色都变深31．对于一定条件下的可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色．（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量．（3）使用正催化剂，正反应速率，逆反应速率，N2O5的转化率．32．在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是．（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动．（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为．（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）33．用高锰酸钾标准溶液滴定加入稀硫酸酸化后的过氧化氢溶液，能测定溶液中过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质．滴定过程中反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．34．在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：①平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为．②427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H0（填“＞”、“=”、“＜”）．35．在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：（1）反应的离子方程式是．（2）若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是（用有效碰撞理论解释）．（3）若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率（填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率．36．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是．（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、=），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H22的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快．（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．37．I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为．（2）80℃时，该反应的平衡常数K= ．（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大（4）要增大该反应的K值，可采取的措施．A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．一、附加题：38．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置．（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：．（3）实验③中出现的现象是．（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲的化学式为．（5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．合理的方案是．A．先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气．B．先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．检验产物中有NH4+的方法为．39．Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为．（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）（2）（＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．2014-2015学年北京市海淀区高中示范校高二（上）期中化学复习试卷（四）参考答案与试题解析一．选择题（2′×20=40′，每小题只有一个正确的选项）1．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少C．反应物的性质 D．反应的快慢【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等．2．热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．3．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），减小压强时（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据压强对速率及平衡的影响分析，减小压强，化学反应速率减小，平衡向着气体体积增大的逆向移动，据此分析．【解答】解：已知2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），该反应正方向气体体积减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故选C．【点评】本题考查了压强对速率及平衡的影响，侧重于对反应原理的应用的考查，题目难度不大，注意对有关原理的掌握．4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）A．CaCO3═Ca2++CO32﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H2CO3⇌H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，电离方程式用“═”，弱电解质不能完全电离，利用“⇌”，结合原子、电荷守恒分析，注意弱酸根离子不能拆分．【解答】解：A．为强电解质，电离方程式为CaCO3═Ca2++CO32﹣，故A正确；B．为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C正确；D．为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的判断、酸根离子的书写等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．现在探索的新能源有（）①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．②③⑥⑦ B．①④⑤C．③⑥⑦⑧ D．①②④【考点】清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源；还有一些能源，如太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，是正在研究开发和利用的能源，被通俗地称为新能源，新能源都是可再生能源和清洁能源，被作为未来经济和社会可持续发展的能源基础．据此即可解答．【解答】解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①核能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源，②柴草③煤炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选B．【点评】本题主要考查了新能源与常规能源的区分，掌握常见的传统能源和新能源是解题的关键，题目难度不大．6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．加入KSCN溶液后，硫氰根离子浓度增大，平衡正向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．增大压强，容器体积减小，碘浓度增大，容器中颜色加深，但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B选；C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，生成物浓度降低，平衡正向移动，所以有利于合成氨的反应，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．用过量空气煅烧硫铁矿，反应物浓度增大平衡正向移动，有利于提高硫铁矿的利用率，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．7．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成硫酸亚铁、氢气；C．不符合离子的配比；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．把金属铁放入稀H2SO4中反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．8．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同【考点】溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．【解答】解：A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A 错误；B．二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B错误；C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；D．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查pH的定义、强弱电解质的电离等，比较基础，注意弱电解质的电离平衡．9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．10．下列说法错误的是（）A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；水的电离．【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠，属于强碱，是强电解质，在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B、水的电离为吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积增大，故B正确；C、水电离出氢离子和氢氧根离子，加酸和碱均抑制水的电离，故C正确；D、依据电解质在水中是否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，电解质强弱与导电能力无关，故D错误，故选D．【点评】本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意电解质的强弱与导电能力以及溶解性大小无关，与电离程度有关．11．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si（固）+3HCl（气） SiHCl3（气）+H2（气）②SiHCl3+H2Si+3HCl对上述两个反应的叙述中，错误的是（）A．两个反应都是置换反应B．据反应条件无法判断反应是否吸热C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应【考点】硅和二氧化硅；氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质，另一种化合物；可逆反应必须是在相同条件下同时向正反两个方向进行；有化合价变化的反应属于氧化还原反应；反应吸热与放热与反应条件无关，据此解答．【解答】解：A．Si（固）+3HCl（气） SiHCl3（气）+H2（气），符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．反应吸热与放热与反应条件无关，所以据反应条件无法判断反应是否吸热，故B不选；C．两个反应条件不同，不是同时进行，不属于可逆反应，故C选；D．两个反应中Si、H元素化合价都发生变化，所以都有电子转移，为氧化还原反应，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了反应类型判断，熟悉常见反应概念及反应特点是解题关键，题目难度不大．12．某温度下，纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，下列说法正确的是（）A．c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L B．c（OH﹣）=5×10﹣8mol/LC．无法确定OH﹣浓度D．该温度低于室温【考点】水的电离．【分析】依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同判断选择即可．【解答】解：某温度下纯水中的C（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中的C（OH﹣）=2×10﹣7mol/L，由于水的电离为吸热反应，故此温度高于室温，故选A．【点评】本题考查了水的离子积概念，溶液中离子积的计算判断，注意离子积常数的应用条件和酸溶液中的计算分析应用，题目较简单．13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）A．c（H+）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，且醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以相同浓度的HCl和醋酸溶液，HCl中c（H+）大于醋酸，向0.1mol/L的醋酸中加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）增大，抑制醋酸电离；C．NaOH和H+反应生成水，促进醋酸电离；溶液导电性与离子浓度成正比；D．加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸电离；溶液导电性与离子浓度成正比．【解答】解：A．根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以溶液中c（H+）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞0.1mol/L，故A错误；B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以相同浓度的HCl和醋酸溶液，HCl中c（H+）大于醋酸，向0.1mol/L的醋酸中加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误；C．NaOH和H+反应生成水，促进醋酸电离，平衡正向移动；溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电性增强，故C正确；D．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸电离，平衡逆向移动；溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离影响因素是解本题关键，注意溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．14．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确。
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北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题四可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23Ⅰ卷（共50分）答案写在机读卡上一．选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项）1.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）A．CaCO3 = Ca2++CO32—B．NaHSO4 = Na++HSO4—C．H2CO3H++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．新的替代能源主要包括：○1核能○2柴草○3焦炭○4太阳能○5氢能○6液化石油气○7水煤气○8天然气A．○2○3○6○7B．○1○4○5C．○3○6○7○8D．○1○2○76．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。
C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率7．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2 ↑C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝BaSO4↓+ H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O8.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同9.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）。
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C10．下列说法错误的是A ．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw 变大C ．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离D ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质11.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气) ②SiHCl3+H2 Si+3HCl ，对上述两个反应的叙述中，错误的是A ．两个反应都是置换反应B ．据反应条件无法判断反应是否吸热C ．两个反应互为可逆反应D ．两个反应都是氧化还原反应 12.某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,下列说法正确的是 A. c(OH-)=2×10-7 mol/L B. c(OH-)=5×10-8 mol/L C.无法确定OH-浓度 D.该温度低于室温 13．已知0.1mol/L 的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述正确的是A ．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB ．加入少量0.1mol/L 的盐酸，电离平衡向左移动，c(H+)减小C ．加入少量NaOH 固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强D ．加入少量CH3COONa 固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱 14．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0。
下列与该反应相关的各图中，正确的是15．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =－98.32kJ ／mol 现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ 热量时，SO2的转化率最接近于 A ．40％ B.50％ C.80％ D.90％16. 下列说法中，不正确的是 A ．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C ．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D ．用稀硫酸和Zn 反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响17．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④BaSO4 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸①②⑤⑥ B. ④⑤ C. ②⑤ D. ①③④⑤⑥18.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A ．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H ＝－283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H ＝－110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H ＝－241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H ＝－11036 kJ/mol 19.用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。
需NaOH 溶液体积最大的是 A ．盐酸 B ．硫酸 C ．高氯酸 D ．醋酸20. pH ＝2的强酸溶液与pH ＝13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH ＝11，则强酸和强碱的体υ(正) υ υ(逆) B P n (C) 100℃ 500℃t A 有催化剂 无催化剂 C t c (C) A的转化率 D100℃ 10℃ P积比为A.1:9B.9:1C.1:11D.11:1二．选择题（2′×5＝10′，可能有1－2个正确答案） 21．下列电子式中错误的是A ．Na ＋B ．C ．D ． 22．下列溶液一定呈中性的是 A ．PH=7的溶液B ．C(H+)= C(OH-)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D ． 非电解质溶于水得到的溶液23．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A ．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HIB ．容器内气体压强不再变化C ．混合气体的颜色不再变化D ．混合气体的密度恒定不变 24.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g ）=zC （g ）平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30 mol/L 。
下列有关判断正确的是： A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B 的转化率降低 D.C 的体积分数下降25．已知Zn （s ）＋21O2（g ）===ZnO （s ）；ΔH1=－351.1kJ/mol Hg （s ）＋21O2（g ）=== Hg O （s ）；ΔH2=－90.7kJ/molZn （s ）＋Hg O （s ）=== Hg （s ）＋ZnO （s ）；ΔH3 则ΔH3的值是 ( )A ．－441.8kJ/molB ．－254.6kJ/molC ．－438.9kJ/molD ．－260.4kJ/molⅡ卷（共50分）三.填空题（共50分）26. （3分）NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO ＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议： A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度你认为实际可行的方法是 ，理由是 。
27、（6分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式 。
若1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ ·mol －1（2）0．05mol 乙醇和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,放出68.35kJ 热量,则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是。
28. （4分）（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是。
（2）如图所示，在常况下容器A 中盛有500mL 蒸馏水，在容器B 中盛有500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C 和D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。
向A容器中加入50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C 和 D 中气体的颜色变化是。
①不变②烧瓶C 中颜色变深，D 中变浅③烧瓶D中变深, C中变浅④两个烧瓶中的颜色都变深29．（5分）对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色。
（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量。
（3）使用正催化剂，正反应速率，逆反应速率，N2O5的转化率。
30．（4分）在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是。
⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动。
⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为。
⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）31．（2分）用高锰酸钾标准溶液滴定加入稀硫酸酸化后的过氧化氢溶液，能测定溶液中过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。