北京市海淀区2019-2020高三化学期末试题(有答案)
精品解析：北京市海淀区2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题(解析版)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、含钒钢筋是铁合金，属于合金材料，故A正确；B、安检塑料筐成分是塑料，塑料是高分子化合物，故B正确；C、有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是有机高分子化合物，故C错误；D、玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，故D正确；选C。
2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 食醋的成分是醋酸，醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用，故A正确；B. 人体摄入过多的食盐易引起高血压，所以控制食盐摄入量，可以降低患高血压的风险，故B正确；C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸，故C正确；D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖是二糖，不属于高分子化合物，故D错误。
选D。
3.下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是A. 油酸和硬脂酸B. 苯和环己烷C. 葡萄糖和麦芽糖D. 丁烯醛和丁醛【答案】A【解析】【详解】A、油酸含有碳碳双键、硬脂酸不含碳碳双键，可用酸性KMnO4溶液鉴别油酸和硬脂酸，故选A；B. 苯和环己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选B；C. 葡萄糖和麦芽糖都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选C；D. 丁烯醛含有碳碳双键、醛基，丁醛含有醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选D；选A。
2019-2020海淀区高三第一学期期末化学试卷
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23S32Cl35.5Cu64I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不．正．确的是材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是 A ．离子半径：W −< Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 >HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3> H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
2019届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. p2. A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑3. 下列说法不正确的是A. 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐4. 已知 88 38 Sr 位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是A. 88 38 Sr 的中子数为 38B. 最高化合价为 +2C. 原子半径： Sr > CaD. 氢氧化物为强碱5. 某同学进行 SO 2 的性质实验。
在点滴板 a 、 b 、 c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na 2 SO 3 固体上滴加数滴浓 H 2 SO 4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
p6. 序号试剂实验现象 a 品红溶液红色褪去 b酸性 KMnO 4 溶液紫色褪去 c NaOH 溶液（含 2 滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与 Na 2 SO 3 固体发生了氧化还原反应B. a 、 b 均表明 SO 2 具有漂白性C. c 中只可能发生反应： SO 2 + 2OH — = SO 3 2— + H 2 OD. c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c(Na + )+c(H + ) = 2c(SO 3 2— )+c(HSO 3 − ) + c(OH − )7. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H +B．中和法，用过量CO 2 中和碱性废水：CO 2 +2OH — = CO 3 2—C．沉淀法，用Na 2 S处理含Hg 2+ 废水：Hg 2+ +S 2—= HgS↓D．氧化还原法，用FeSO 4 将酸性废水中Cr 2 O 7 2—还原为Cr 3+ ：Cr 2 O 7 2—+6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O8. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H 2 O 2 →2 ＋2CO 2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
2019-2020北京市海淀区第一学期高三期末化学试题
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不．正．确的是材料含钒钢筋安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是A ．油酸和硬脂酸B ．苯和环己烷C ．葡萄糖和麦芽糖D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
精品解析：北京市海淀区2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题(原卷版)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是A. AB. BC. CD. D2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3.下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是A. 油酸和硬脂酸B. 苯和环己烷C. 葡萄糖和麦芽糖D. 丁烯醛和丁醛4.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A. 离子半径：W−< Z2−B. 还原性：Z2−＜W−C. 酸性：H3YO4 >HXO3D. 氢化物的稳定性：YH3> H2Z5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A. 泛酸分子式为C9H17NO5B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6.下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A. 粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B. 适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C. a处得到的是浓NaOH溶液D. 若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7.下列实验中，能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D8.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 A. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：NH 3·H 2ONH 4+ + OH －B. 用明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]作净水剂：Al 3++ 3H 2OAl(OH)3 (胶体) + 3H +C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：Cr 2O 72－(橙色) + H 2O 2CrO 42－(黄色) +2H +D. 用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++ CO 32−=CaCO 3↓9.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。
北京市海淀区2019届高三上学期期末练习化学试卷含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2019．1第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。
（2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（3）不写“↑”或“↓”不扣分。
其余要求参看具体答案说明。
2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
15．（13分）（1）羧基（或—COOH）1分（2）取代反应1分（3）OHCH32分CH2OH2分（4）2分（5）I J K2分2分1分16．（9分）（1）FeCl 2 1分 （2）a b 1分 （3）2FeCl 3 + mH 2OFe 2(OH) m Cl 6－m + mHCl 2分（4）阳极 1分Fe - 6e - + 8OH - === FeO 42- + 4H 2O 2分 （5）4FeO 42-+10H 2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O 2↑ + 8OH - 2分（Fe 2O 3或水合物，合理正确给分）17．（8分）（1）最外层电子数相同，都是5个 1分N 的大 1分（23OH+ CO 32- + 4HCO 3- + 2分（3）其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO 3-的降解（或反硝化作用）速率也加快 1分 （4）①甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 1分 ② 5X10-5 2分18．（8分）（1）辛酸的量增加，会有更多的甘油三酯生成，导致产物中甘油二酯的产率降低 2分 （2）甘油分子有3个羟基，故硅胶对甘油的吸附能力也较强，降低了体系中反应物甘油的浓度，从而使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向移动，降低了甘油二酯的含量 2分 （3）A 1分 （4）①50℃ 1分②催化合成甘油二酯反应的脂肪酶，长时间处于高温下活性（选择性）下降，导致甘油二酯含量下降，副反应产物含量增加 2分19．（12分）（1）① 2H + + 2e - == H 2↑ 2分② Fe 2+ + 2e - == Fe 和Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑（FeCl 42-合理正确给分，各1分）2分③其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大]时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝1分FeCl42- - e- === Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- === FeCl63-）1分②随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)31分或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3（3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象20．（8分）（1）Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6. 8 2分（2）A 1分（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-，30~40 min 时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高2分②HSO3—H+ + SO32—SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-2HSO3— + O2 === 2H+ + 2SO42—（写出其中的2个，各1分）2分③Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4（Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分）1分11。
北京市海淀区2019届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2019届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷(选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确．．．的是（）【答案】D【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D 符合题意。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是（）A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是（）A. HY为强酸B. HX溶液的pH=1C. 甲的混合液中c(X-) = c(Na+)D. 乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)【答案】A【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。
北京市2019-2020学年高三期末考试化学试题(答案)分类汇编 《化学反应原理 》
北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）18．（12分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①CaCO 3(s)CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol②CaO(s) + SO 2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol③CO(g) + 0.5O 2(g) CO2(g) △H3④CaSO 4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）△H3=________kJ/mol。
（3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。
（4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。
（5）阳极的电极反应式为________。
（6）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2 + ·OH====Fe3+ + SO42- + H2O +________（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不．正．确的是材料含钒钢筋安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是A ．油酸和硬脂酸B ．苯和环己烷C ．葡萄糖和麦芽糖D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C．a处得到的是浓NaOH溶液D．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体7．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸B．证明氯化银溶C．验证溴乙烷的D．推断S、C、Si的8．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH4+ + OH－B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr 2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g) +I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。
某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。
一段时间后，下列情况与事实相符的是A．混合气体颜色变深B．混合气体密度变大C ．氢气的体积分数变小D ．容器内压强变小10．以TiO 2为催化剂的光热化学循环分解CO 2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该 反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．过程①中钛氧键断裂会释放能量B ．该反应中，光能和热能转化为化学能C ．使用TiO 2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D ．CO 2分解反应的热化学方程式为2CO 2(g) === 2CO(g) + O 2(g) ΔH = + 30 kJ/mol 11．1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。
工业上，将氯气通入NaOH 溶液可直接制得“84消毒液”。
下列说法不正确．．．的是 A ．“84消毒液”的有效成分是NaClOB ．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C ．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl 2D ．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应12．向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO 3溶液中滴加不同浓度的CaCl 2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。
下列说法不正确．．．的是A ．①中产生浑浊的原因是c (Ca 2+)·c (CO 32−) > K sp(CaCO 3)B ．未加热前①和②中发生了反应：2HCO 3-＋Ca 2+ === CaCO 3↓＋H 2CO 3C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/L CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡13. 某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。
图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。
已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。
下列说法不正确．．．的是A. E为阴离子交换膜B. X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水C. 理论上处理1 mol的Cr2O72-的同时可脱除6 mol的NaClD. C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+ === 2Cr(OH)3↓+ H2O14．在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO 2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH > 0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是A．977 K，该反应的化学平衡常数值为2B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%第二部分非选择题（共58分）15.（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N2转化为氨态氮b. 硝化过程c. 反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。
该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。
16.（13分）氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：路线2：（1）试剂a为________。
（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。
（3）B→C的反应类型为________。
（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为________。
（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出结构简式）。
（8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢17.（11分）某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。
某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2 无色8.2<pH<10浅红色pH>10 红色甲基橙：pH<3.1 红色 3.1<pH<4.4橙色pH>4.4 黄色【实验步骤】I. 迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
Ⅱ. 将0.1000 mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。
重复上述操作两次，记录数据如下：（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。
a. 样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)= n(Na+) （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是________。
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________。
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。
（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH) = %。
（计算结果保留小数点后1位）（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是________（填字母序号）。
a. 达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b. 记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面c. 第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出18.（12分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I. 固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①CaCO 3(s) CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30 kJ/mol②CaO(s) + SO 2(g) + 0.5O2(g) CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol③CO(g) + 0.5O 2(g) CO2(g) △H3④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92 kJ/mol （1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。