【化学试卷】2019年12月浙大附中化学模拟考(含答案)
浙江大学附属中学2022届高三毕业班上学期12月月考暨首考模拟考化学试题及答案
绝密★启用前浙江大学附属中学2022届高三毕业班上学期12月月考暨首考模拟考化学试题2021年12月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于纯净物的是（）A．氨水 B．水玻璃 C．酚醛树脂 D．冰醋酸2．下列物质属于弱电解质的是（）A．SO3B．CH3COONH4C．CH3CH2OH D．NH3·H2O3．下列物质的名称与其化学式对应的是（）A．草酸——HCOOH B．绿矾——ZnSO4∙7H2OC．工业盐——NaNO3D．阿司匹林——乙酰水杨酸4．下列实验操作与粒子直径大小无直接关系的是（）A． B．C． D.5．下列表示正确的是（）A．乙酸乙酯的实验式：C2H4O2B．羰基的电子式：C．2-甲基-1,3-丁二烯的分子式：C5H 10D ．2,4,4−三甲基己烷的键线式：6．下列说法正确的是（ ）A ．16O 2和18O 3 互为同位素B ．CH 3-CH 2-CH 2-CH 3和CH 3-CH(CH 3)-CH 3互为同系物C ．35Cl 2和37Cl 2互为同素异形体D ．和是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是（ ） A ．+H 2O 浓硫酸加热−−−−−→ （取代反应）B ．22CH CH 2HCHO HOCHC CCH OH ≡+−−→≡△（加成反应） C ．3323232浓硫酸CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH +H O Δ（消去反应）D ．3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O −−→+++ （氧化反应） 8．ClO 2是一种高效水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O 。
2019高考化学一轮浙江版选考仿真模拟卷(四) Word版含解析
选考仿真模拟卷(四)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56 Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质不属于盐的是()A．CaCO3B．CuCl2C．CO(NH2)2D．NaClO2．仪器名称为“量筒”的是()3．下列物质属于非电解质的是()A．氨水B．冰醋酸C．无水乙醇D．氯水4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是()A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液5．下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂6．下列说法不正确的是()A．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用C．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水D ．水玻璃可用于建筑黏合剂7．下列反应中，金属元素被氧化的是()A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3B ．H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2OC ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHD ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑8．下列表示正确的是()A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．H 2O 2的电子式：C ．水分子的比例模型：D ．乙醇的球棍模型：9．下列有关Cl 2的说法中，不正确的是()A ．Cl 2是一种黄绿色的有毒气体B ．干燥的Cl 2可保存在钢瓶中C ．铁丝在Cl 2中燃烧生成FeCl 3D ．氯气和液氯是两种不同的物质10．下列说法正确的是()A ．需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿B ．容量瓶使用前无需检漏C ．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热D ．焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤11．下列说法不正确的是()A ．14C 和14N 互为同位素B ．硬脂酸(C 17H 35COOH)与乙酸(CH 3COOH)属于同系物C ．C 60和纳米碳管互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体12．短周期主族元素Q 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增加，其中Q 、W 原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
浙江省杭州市大学附属中学2019年高二化学下学期期末试卷含解析
浙江省杭州市大学附属中学2019年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。
若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为A、HCOOCH2CH2CH3B、CH3COOCH2CH3C、CH3CH2COOCH3D、HCOOCH(CH3)2参考答案：C略2. 下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是()A.加热煮沸B.加入Ca(ClO)2C.加入纯碱D.加入ClO2参考答案：C解析：细菌主要由蛋白质构成,杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性,对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒,对大量水多用氧化剂来杀菌消毒,故C项不正确。
3. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（）kJ·mol-1A．488.3 B．－244.15 C．244.15 D．－488.3参考答案：D略4. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是：参考答案：A略5. 向的平衡体系中加入H218O，过一段时间后18O是A．只存在于乙酸分子中 B．只存在于乙醇分子中C．乙酸和乙酸乙酯分子中D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中参考答案：A6. 按反应特征与反应物、产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应等多种，下列反应中属于加成反应的是A．C6H5CH2Cl+NaCN —→ C6H5CH2CN+NaClB．C6H5Li+CO2—→ C6H5COOLiC．CH3CH2CHO＋HCN —→ CH3CH2CH(CN)OHD．CH3COOH+C2H5OH —→ CH3COOC2H5＋H2O参考答案：C7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施参考答案：B略8. 丁香油酚的结构简式为，据此结构分析，下列说法正确的是A．可以燃烧，只与溴水发生加成反应 B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C．不能与金属镁反应放出H2D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体参考答案：B9. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是A．②>③>①C．③>①>④>② D．④>①>②>③参考答案：B10. 如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()A．A是C3H6，B是C6H6 B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6 D．A是C3H6，B是C2H6参考答案：B略11. 下列各组物质中，属于同系物的是A．HCHO、CH3COOH B．、C．CH3COOH、CH3CH20H D.醋酸、硬脂酸参考答案：D12. 下列物质中不属于有机物的是：（）(A) NaCN(B) CH3COOH (C) C2H2 (D) CH2Cl2参考答案：A略13. 下列物质属于离子化合物的是（）A. CO2B. H2OC. NaOHD. H2SO4参考答案：C略14. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
浙江省2019年中考化学模拟试题
2019年浙江中考化学模拟试题一、选择题（本题包括15个小题，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．我国古代技术灿烂辉煌，下列古代技术应用涉及化学变化的是（）A．棉纱织布B．粮食酿酒C．水车灌溉D．转轮排字2．“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）A．我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染C．农业上用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，提高水的利用效益D．纸张循环再利用，节约用纸就是保护森林资源。
3．在2018年济南市化学实验能力考查中，老师发现学生如下操作，其中正确的是（）A．溶解硝酸钾B．熄灭酒精灯C．将铁钉放人试管内D．取3～5滴紫甘蓝试液4．化学与人体健康的关系十分密切，下列做法中，不会危害人体健康的是（）A．用甲醛溶液浸泡海产品防腐B．用霉变花生压榨食用油避免浪费C．为保持肉制品鲜美加过量的亚硝酸钠D．用适量的小苏打做糕点的疏松剂5．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（）A．工业常用铁桶来储运烧碱B．高层楼房着火时，乘坐电梯及时逃离火场C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体肥料D．用食醋除去热水瓶内壁上的水垢6．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中a、e粒子属于同种元素B．图中表示阳离子的是b、eC．b粒子和c粒子的核外电子数相同D．图中d 粒子在化学反应中易失去电子7．形成化学观念是化学学习的任务之一。
下列说法中错误的是（）A．水中Ca2+、Mg2+增多会导致藻类植物过量繁殖B．物质在水中溶解的过程常伴随着能量的变化C．增大可燃物与氧气的接触面积能够促进可燃物燃烧D．从海洋中获取淡水最常用的方法是多级闪急蒸馏法8．中国古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，对下列划线部分的化学解释不合理的是（）A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高，分子运动加快B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打，铁原子间隔变小成了钢C．以曾青涂铁，铁赤色如铜，指的是古代用铁置换硫酸铜溶液中的铜D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
2019—2020年第二学期浙大附中高三阶段性教学质量检测
浙大附中2019学年第二学期选考科目阶段性教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-5 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-58.7 Cu-64 Zn-65 Br-80 Pd-106 Ag-108 I-127 Ba-137 Pt-195 Au-197 Hg-201 Bi-209选择题部分（满分50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A ．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素B ．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C ．铜器皿表面的铜绿可用食醋擦洗D ．“曾青（CuSO 4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2．下列有关物质分类的说法正确的是A ．氨水可以导电，故NH 3是电解质B ．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C ．硫酸与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D ．SO 2和SO 3都是酸性氧化物3．下列化学用语表示错误的是A ．质子数和中子数相等的钠原子：2211NaBC ．羰基硫（OCS ）的比例模型D ．乙烯的最简式：C 2H 4 4．化学与生产、生活、材料等密切相关。
下列有关说法中不．正确．．的是 A ．科学仪器的使用有利于我们认识微观物质世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并且目前人们已经实现对原子或分子的操纵B ．“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因此纳米铜比铜片的金属性强C ．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的物质，(C 2H 5NH 3)NO 3可能是其中一种D ．利用自然界中现成的物质经加工可获得对环境友好的产品。
精品解析：浙江大学附属中学 2019 年选考科目阶段性教学质量检测高三化学(B 卷)试题(解析版)
浙江大学附属中学2019 年选考科目阶段性教学质量检测高三年级化学试题（B 卷）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，试题卷共8 页，满分100 分，考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 B-5 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56Ni-58.7 Cu-64 Zn-65 Br-80 Pd-106 Ag-108 I-127 Ba-137 Pt-195Au-197 Hg-201 Bi-209选择题部分（满分48 分）一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是（）A. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B. “山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C. 2018 年11 月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指一系列含9 个碳原子的碳氢化合物D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故A 正确；B．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，故B正确；C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
浙江省浙大附中高考化学模拟试卷(含解析)
①发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单元链节是乙炔
C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
D． 化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应
5．（6分）随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO2 C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（）
考点：常见的生活环境的污染及治理；海水资源及其综合利用；化学实验方案的评价．
分析：A．白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料；
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等；
C．在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；
已知：R﹣CH2Cl+NaOH（水溶液）→R﹣CH2OH+NaCl
回答下列问题：
（1）写出B中所含官能团名称，
（2）指出③的反应类型，写出I（环状）的结构简式．
浙江省浙大附中高考化学模拟试卷(含解析)
浙江省浙大附中2015届高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题．每题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C．pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”2．（6分）下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色3．（6分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0 L 0.1 mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4．（6分）下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，如图有机物的命名为2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单元链节是乙炔C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应5．（6分）随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许 Li+通过，电池反应式Li x C6+Li1﹣x CoO2C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从右边流向左边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收6．（6分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a=10﹣6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c （H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）7．（6分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2二、非选择题（58分）8．（10分）溴水中存在化学平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br 三种物质（如图所示）．已知：R﹣CH2Cl+NaOH（水溶液）→R﹣CH2OH+NaCl回答下列问题：（1）写出B中所含官能团名称，（2）指出③的反应类型，写出I（环状）的结构简式．（3）写出反应①的化学方程式．写出反应②的化学方程式．9．（8分）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为；（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为．（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为．10．（10分）无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．A 中含有金属Li元素，遇水强烈水解，对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C．在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况）．已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气．请回答下列问题：（1）A的化学式是，C的电子式是．（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：．（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：．11．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol﹣1（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=．②图中p1p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为．（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2．①反应（ii）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行．②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．12．（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是．（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．步骤3：向试管中继续加入．，证明固体中含有碳酸氢铵．②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．．浙江省浙大附中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题．每题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C．pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”考点：常见的生活环境的污染及治理；海水资源及其综合利用；化学实验方案的评价．分析：A．白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料；B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等；C．在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；D．溴元素被称为海洋元素；解答：解：A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料，可减少白色污染，故A正确；B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B正确；C．在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂．pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故C正确；D．溴元素被称为海洋元素，镁为国防金属，故D错误；故选：D．点评：本题考查了环境污染及治理、铝硅酸盐的用途、pH计的用途，海水中的元素，明确白色污染的原因、铝硅酸盐的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．2．（6分）下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．容量瓶、量筒和滴定管均在常温使用，只有滴定管有0刻度，且使用时必须润洗；B．用电子天平称量药品时，不需要先称量出烧杯的质量，可以直接用去皮按钮处理；C．钠燃烧生成过氧化钠，与水、二氧化碳均反应；电器设备引起的火灾，应先关闭电源；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．解答：解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确；B．用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯放上，去皮后就可以直接称量得到药品的质量，故B错误；C．钠燃烧生成过氧化钠，与水、二氧化碳均反应，则金属着火时，可用细沙覆盖灭火；泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH 溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器的使用、实验安全、化学平衡移动等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．3．（6分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0 L 0.1 mol•L﹣1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．解答：解：0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，A．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol××2=1mol，故A正确；B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；C．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故C错误；D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误，故选A．点评：本题考查元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，丁溶液pH值是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，D选项注意盐类水解．4．（6分）下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，如图有机物的命名为2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单元链节是乙炔C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．化学式为C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应考点：有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．分析：A、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，当有多条主链可选时，要选含支链最多的碳链为主链；B、由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣；C、乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变；D、该分子中含有碳碳双键、羰基，具有烯烃、酮的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应．解答：解：A、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，当有多条主链可选时，要选含支链最多的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在2号碳上有一个甲基，在3号碳原子上有一个甲基和一个乙基，故名称为：2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷，故A正确；B、由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣，不是乙炔，故B错误；C、乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，故C正确；D、该分子中含有碳碳双键、羰基，具有烯烃、酮的性质，还含有甲基，能发生取代反应、聚合反应、氧化反应，故D正确．故选B．点评：本题考查了烷烃的命名、高分子化合物中链节的判断和有机物燃烧耗氧量的判断，难度不大．5．（6分）随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料，隔膜只允许 Li +通过，电池反应式Li x C 6+Li 1﹣x CoO 2C 6+LiCoO 2．下列说法不正确的是（）A ． 充电时Li +从右边流向左边B ． 放电时，正极锂的化合价未发生改变C ． 充电时B 作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣=LiCoO 2D ． 废旧钴酸锂（LiCoO 2）电池进行“放电处理”让Li +进入石墨中而有利于回收考点： 化学电源新型电池．分析： 根据电池反应式知，负极反应式为Li x C 6﹣xe ﹣=C 6+xLi +、正极反应式为Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣=LiCoO 2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A 是负极、B 是正极，据此分析解答．解答： 解：根据电池反应式知，负极反应式为Li x C 6﹣xe ﹣=C 6+xLi +、正极反应式为Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣=LiCoO 2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A 是负极、B 是正极，A ．充电时，A 是阴极、B 是阳极，锂离子向阴极移动，则Li +从右边流向左边，故A 正确；B ．无论放电还是充电，Li 元素化合价都是+1价，所以化合价不变，故B 正确；C ．充电时，B 电极是阳极，放电时是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣=LiCoO 2，故C 正确；D ．根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，故D 错误；故选D ．点评： 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．6．（6分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2﹣、Cl ﹣等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl ﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A ． 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a=10﹣6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c （H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、由图可以得出：碱性条件下ClO2﹣浓度高；B、HClO2的电离平衡常数K=结合图示数据来计算；C、根据题意：HClO2和ClO2都具有漂白作用，结合图中HClO2和ClO2的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳pH；D、依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），依据物料守恒得出：c（Na+）=2，据此解答即可．解答：解：A、由图可以得出：碱性条件下ClO2﹣浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；B、HClO2的电离平衡常数K==10﹣3×10﹣3=10﹣6，故B正确；C、HClO2和ClO2都具有漂白作用，结合图中HClO2和ClO2的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是4﹣5，故C错误；D、依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）①，依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO2）②，联立①②消去钠离子：c （HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故D正确，故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．7．（6分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2考点：离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32 2﹣；﹣、一定含有SO4②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，以此解答．解答：解：溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32﹣、一定含有SO2﹣；4②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n+n=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n=0.01mol，故n=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n=0.01mol，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n=0.01mol，根据Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量时需OH﹣0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H ）===2mol•L﹣1；根据NH4++OH﹣=NH3•H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol•L﹣1=2×10﹣2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，则应存在NO3﹣，故B错误；C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1，故C正确；D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，涉及图象分析、离子共存及物质的量计算等，侧重分析能力及计算能力的综合考查，把握图中曲线对于的反应为解答的关键，题目难度较大，选项B中利用电荷守恒为解答的易错点，题目难度较大．二、非选择题（58分）8．（10分）溴水中存在化学平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br 三种物质（如图所示）．已知：R﹣CH2Cl+NaOH（水溶液）→R﹣CH2OH+NaCl回答下列问题：（1）写出B中所含官能团名称溴原子和羟基，（2）指出③的反应类型取代反应，写出I（环状）的结构简式．（3）写出反应①的化学方程式．写出反应②的化学方程式．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：E是醚，C发生取代反应生成醚，则C结构简式为HOCH2CH2OH，A发生取代反应生成B，则A为BrCH2CH2Br；溴和水反应生成氢溴酸和次溴酸，氢溴酸和乙烯发生加成反应生成溴乙烷，次溴酸和乙烯发生加成反应生成B，B的结构简式为，B中羟基被氧气氧化生成D，D的结构简式为CH2BrCHO，D中醛基被氧气氧化生成F，F的结构简式为：CH2BrCOOH，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应，然后酸化得G，则G的结构简式为：HOCH2COOH，G发生分子间酯化反。
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绝密★考试结束前浙大附中2020年1月选考模拟考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料CH CO CH 3On 可减少白色污染B ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C ．煤的液化和气化、玉米制醇、纳米银粒子的聚集都是是物理变化D ．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 2．下列有关表示正确的是 A. CO 2B ．邻硝基甲苯的结构简式为:C ．Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO·8SiO 2·5H 2OD ．CH 2Cl 2是正四面体构型的含极性键的分子3．下列有关实验操作的叙述正确的是A ．要量取15.80mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管浙江新高考资料群提供811176101B．用瓷坩埚熔化Na2CO3C. 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、丙酮、苯等）在使用过程中要远离明火和热源D. 用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1N AB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AC．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10N A5．下列关于物质的用途正确的是A．氯气有毒，不可用于合成药物B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆C. 玻璃仪器可以长期盛放各种酸D. 氧化镁常用于制造信号弹6．下列说法正确的是A．等质量的苯和乙炔分别完全燃烧，耗氧量相同，但产生的CO2的质量不同B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C. 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-乙基己烷D. 乙醇与甲醚互为同分异构，与互为同系物7．下列离子方程式书写正确的是A. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OB. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓C．硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHD．少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Clˉ8．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述一定正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．原子半径：Z>Y>XC．X的氧化物能与Y发生置换反应D．ZH4分子空间结构为正四面体结构9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有4种官能团，3个手性碳原子C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应10．下列有关化学实验说法正确的是A. 只有有色离子的检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑B. 银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热C. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率11．下列说法不正确的是A．H2O、C2H5OH与Na反应，均有共价键的断裂与形成B．N4H4熔融时能导电，说明N4H4晶体中既含离子键又含共价键C．PH3分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低，且PH3沸点低于NH3沸点D．HI分子间作用力比HCl的大，说明比的热稳定性好12．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯13．N4分子结构为正四面体(如图所示)。
已知：断裂N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol N≡N放出941 kJ能量。
下列说法正确的是(g)中的化学键放出193 kJ的能量A．形成1 mol NB．N4(g)比N2(g)更稳定C．1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJD．N4(g)2N2(g)ΔH=724 kJ·mol-114．下列实验有关操作正确的是A．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定会引起测定值偏高B．在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理15．下列操作或试剂选择合理的是A．可用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯含少量KNO3杂质的NaClB．某固体试样加水溶解，取上层清液，加KSCN溶液出现红色，原固体中一定含Fe3+C．某碱性水样滴加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则原水样中一定含SO42−D．可用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl216．硫化氢分解制取氢气和硫黄的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．正反应为吸热反应B．图中P点：v正>v逆C．950 ℃时，0~1.25 s生成H2的平均反应速率为0.008 mol·L-1·s-1D．950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-417．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确．．．的是A．③中白色浑浊是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+C．实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2SD．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱18．某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH 约为10。
一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：* 相同温度下CuCl 的溶解度大于CuOH下列说法错误的是A ．反应结束后最终溶液呈碱性B ．阴极上发生的电极反应为：2H 2O + 2e ¯═ H 2↑+ 2OH ¯C ．从实验看出氢氧化亚铜具有不稳定性D ．试管底部红色的固体具有还原性19．常温下，将盐酸滴加到Na 2X 溶液中，混合溶液的pOH[pOH= — lgc(OH -)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线N 表示pOH 与()()2-H X lg HX c c 两者的变化关系B ．NaHX 溶液中c(X 2-)>c(H 2X)C ．当混合溶液呈中性时，c(Na +)=c(HX -)+2c(X 2-)D ．常温下，Na 2X 的第一步水解常数K h1=1.0×10-420．某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl -、I -、SO 42-、CO 32-、Na +、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+和Ba 2+，且所含离子的浓度均相等。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是A ．原溶液中Fe 3+和Fe 2+可能都存在，且c(Fe 3+)+c(Fe 2+)=0.2mol/LB ．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl −一定存在，且c(Cl −)=0.2mol/LC ．SO 42−、NH 4+、Fe 2+一定存在，CO 32−、Ba 2+一定不存在D ．若要进一步确定原溶液中是否含有Fe 2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰 酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe 2+非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共60分)21．(6分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W在周期表的位置；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性大小（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
由实验a、b推知B的化学式为。
22．(6分)某研究小组为了探究固体甲（含．两．种元素．．．．．）的组成和性质，．．．）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。