2012-2013学年度朝阳区高三化学期末试题
北京市朝阳区2012-2013学年度高二年级第二学期期末统一考试 化学试卷
北京市朝阳区2012-2013学年度高二年级第二学期期末统一考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．风力发电B．柴油机发电C．太阳能能发电D．潮汐能发电2. 下列物质中，属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NH4Cl D．HCl3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B. 氧化汞的受热分解反应C. 铝片与稀盐酸反应D. 无法判断4．下列各项与反应热无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢5. 对于一定条件下的可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＞0，下列措施既能加快化学反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．加入少量C6．在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能说明该反应一定达到平衡状态的是A．容器内压强不再改变B．容器内气体的密度不再改变C．三种物质的物质的量之比为2:1:2 D．单位时间生成amolO2，同时生成2amolSO27. 下列事实能用平衡移动原理解释的是①开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫②配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸③实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气④AgCl在水中的溶解度大于在饱和氯化钠溶液中的溶解度A. 只有①②③B. 只有①②④C. 只有②③④D. 全部8. 用石墨做电极，电解盛放在U型管中足量的饱和氯化钠溶液（滴有酚酞溶液），装置如下图，下列叙述正确的是A. b极附近溶液先变红B. 电解时在b极得到氯气，a极得到金属钠C. 当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.2mol e¯D. 电解一段时间后将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9. 下列说法不正确的是A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe-2e¯= Fe2+B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e¯ = 4OH¯C. 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D. 用外加电流的阴极保护法防止钢铁的腐蚀时，钢铁接电源的正极10.常温下，下列事实不能说明某一元酸HA是弱酸的是A. 0.1mol/L HA溶液中pH=3B. 0.1mol/L NaA溶液中pH>7C. 0.1mol/L HA溶液比0.1mol/L 盐酸导电能力弱D. 10mL 0.1mol/L NaOH溶液与10mL 0.1mol/L HA溶液恰好中和11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl¯、SO42¯、Fe3+B. pH=1的溶液：NH4+、K+、CH3COO¯、Cl¯C. 由水电离出的c(H+)=10¯12mol/L 的溶液：K+、Ba2+、Cl¯、Br¯D. 强酸性溶液：NH4+、Fe2+、Br¯、NO3¯COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO- + H+。
朝阳区2012～2013学年第一学期期末考试答案
北京市朝阳区2012～2013学年第一学期期末考试九年级化学试卷答案及评分标准2013．01 一、选择题二、填空题注意：化学方程式缺项不得分。
26.（1）BC（2）C 钙（3）①石油② CH4+2O CO2+2H2O（4）ABC27.（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）小花由紫变红（3）3Fe+2O Fe3O4防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂（合理得分）（4）纯净物（5）D28.（1）ACD（2）密度比空气小极易溶于水氨水使酚酞变红（意思对得分，每空1分）（3）①置换反应②17:1429.（1）氧气（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Mg>Mn>Fe>Cu （3）①过滤②Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑③ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物（答不全不得分）30. （1）C H、O（2）3CO+Fe2O2Fe+3CO2（3）2H2O2H2O+ O2↑2H2+O2H2OH2O+CaO=Ca(OH)2三、实验题 31.（1）集气瓶（2）2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （3）②③ C 将带火星的木条接近瓶口，木条复燃则满 （4）先将导管移出水面在熄灭酒精灯 32.（1）①（2）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Ⅱ中装满水并在右侧连接量筒（或带刻度．．．的烧杯） （此空2分，只答一个角度为0分）（3）硫燃烧发出蓝紫色火焰、绿叶变黄、镁片表面有气泡产生、气球变鼓（注：现象答不全不得分）33.（1）吸收空气中的水和二氧化碳（2）CO 2+Ca (OH)2=CaCO 3↓+H 2O 证明有CO 生成（3）检验二氧化碳已除尽（4）①不可以，②因在E 装置中通入的是一氧化碳和氧气混合气体，高温可能会爆炸。
（此空2分，只答①或②得1分） [拓展应用] BCD 四、计算题34.解：设参加反应二氧化锰的质量为x Li+MnO 2=LiMnO 2 7 873.5g x ………………………………………………1分73.5g =87x………………………………………………1分 x =43.5g ………………………………………………1分 答：参加反应的二氧化锰的质量为43.5g 。
高中高考-朝阳期末答案
北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期末练习化学试卷2014.1第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号1234567答案A C C C D B D题号891011121314答案D A B D A C D第二部分（非选择题共58分）15.（11分）（1）SO2+Br2+2H2O==SO42—+2Br—+4H+（2）SO 2+H2O H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（3）① 1.6酸（1分）NaHSO 3溶液中存在HSO3—H++SO32—和HSO3—+H2O H2SO3+OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②2NaHSO3+O2==Na2SO4+H2SO416.（12分）（1）①N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.2kJ·mol-1②391（2）①200℃②AC③75%（3）2NH3－6e—+6OH—==N2+6H2O17.（12分）（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（2）SiO2（1分）（3）45%~50%；（1分）100℃（1分）（4）H 2O 2+2Fe 2++2H +==2H 2O +2Fe 3+（5）1﹕1（1分）（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH ，又生成溶解度较小的CaSO 4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。
（7）2Al －6e —+3H 2O ==Al 2O 3+6H +18．（12分）（1）碳碳双键（1分）（2）（3）（4）（5）取代反应（1分）（6）（7）19.（11分）（1）＜（1分）（2）①Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +，加入Na 2SO 3后，c (H +)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3②2Fe 3++SO 32-+H 2O ==2Fe 2++SO 42-+2H +（3）FeSO 3和FeCl 3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”（4）①a②H 2SO 3H ++HSO 3—；HSO 3—H ++SO 32—，SO 32—与被还原生成的Fe 2+结合为FeSO 3，与剩余的FeCl 3溶液混合而呈现红褐色CH 2CH 2Cl +NaOHH 2O△CH 2CH 2OH +NaClOCCH 3O COCH 3O CH 2COOCH 2CH 3CH 2OCH OC —COOCH 2CH 3CH 3CH 2—COOCH 2CH 3C —C —CNHCNH —HH nOOCH 3CH 2O —O。
北京市朝阳区2012届高三化学上学期期中考试试题新人教版
北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷第Ⅱ卷总分题号第Ⅰ卷22 23 24 25 26分数阅卷人可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法不正确．．．的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质主要来源对环境的影响A 二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B 二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C 二氧化氮工厂废气的排放温室效应D 甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染3. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应是吸热反应B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应的反应热△H＜ 0D. 加入催化剂后反应放出的热会减少4.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵5．下列装置及实验与结论对应正确的是6. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A ．在无色的溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-B ．在pH=11的溶液中：CO 32-、Na +、NO 3-、SO 42-C ．水电离出的c （H +）= 10-12 mol·L ‾1的溶液中：Cl - 、HCO 3-、NO 3-、NH 4+D ．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、 K +7. 向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能．．．变浑浊的是饱和溶液 加入的少量物质A NaHCO 3 石灰水B 盐酸 氢氧化钠溶液C Na 2CO 3 CO 2 DCa(OH)2CaCl 28.A ．金属钠不能与NaOH 溶液反应B ．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C ．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂D ．NH 3和HNO 3反应生成NH 4NO 3是氮的固定的一种方法9．高铁酸钠（Na 2FeO 4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe 2O 3+3Na 2O 2 高温2Na 2FeO 4+Na 2O ， 关于该反应说法正确的是A ．Na 2FeO 4属于共价化合物B ．反应中Na 2O 2是氧化剂C ．生成1 mol Na 2FeO 4，有6 mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌A B C D 装置结论能组成铜锌 原电池能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si可制取纯净干燥的CO 2白色沉淀是 BaSO 310. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1L mol·L ‾1的硫酸铝溶液中含有的Al 3＋为2N A B ．1 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋为0.2N AC ．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N AD ．常温下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子 11. 下列说法正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D. 向AgNO 3溶液中先滴入过量的Na 2S 溶液，再滴入NaCl 溶液，可发生沉淀转化 12. 香柠檬油可用于化妆品。
北京市朝阳区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版
化学试卷 2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相．．关．的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。
考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。
考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4．下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si 强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。
北京市朝阳区2012～2013学年第一学期期
北京市朝阳区2012～2013学年第一学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Mn 55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）1．自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是2．空气的成分中，体积分数约占78%的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．地壳中含量最多的元素是A．铝B．铁C．氧D．硅4．决定元素化学性质的主要是原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数5. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为A．水分子变大了B．水分解成氢气和氧气C．水由液态变成气态，体积膨胀D．构成物质的粒子数目增多6．下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO27．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．倾倒液体B．称量固体C．检查气密性D．加热液体8．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。
其原理是A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积9.下列物质的主要成分属于氧化物的是A．钻石（C）B．食盐（NaCl）C．水晶（SiO2）D．钟乳石（CaCO3）10．酸化的CrO3为橙红色，遇酒精变成绿色，可用于判断司机是否酒后驾车。
CrO3中Cr 的化合价为A．+3 B.+6 C.-3 D.-611．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳12.在元素周期表中钼元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是A.元素符号为MOB.属于非金属元素C.原子核内质子数为42D.相对原子质量为95.96g13．下列反应中，属于化合反应的是A．4P +5O2点燃 2P2O5 B．2HgO △ 2Hg + O2↑C．C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ D．2HCl + CuO CuCl2 + H2O14．下列实验的主要现象描述正确的是A．木炭在空气中燃烧，发出白光B．红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾C．蜡烛在氧气中燃烧，产生水和二氧化碳D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体15.下列化学用语所表述的意义不正确的是A. Mg2+——1个镁离子B. 2H——2个氢元素C. 2H2O——2个水分子D. CuO——氧化铜16.下列有关描述不正确的是A. 进入山洞时用火把照明B. 清理沼气池前做灯火实验C. 人体缺铁元素会导致贫血D. 天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗17．下列情况：①煤燃烧；②工业废气任意排放；③燃放鞭炮；④燃油汽车排放的尾气；⑤氢能源汽车排放的尾气。
2013年 北京朝阳区高三化学期末试卷
北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试化 学 试 卷（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1．下列说法不．正确．．的是 A ．苹果属于碱性食物B ．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C ．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D ．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法 2．下列说法不正确．．．的是 A ．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 B ．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体 C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽3．L —多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L —多巴的说法中，不正确．．．的是 A ．其分子式为C 9H 11O 4N B ．核磁共振氢谱上共有8个峰 C ．能与酸、碱反应生成盐 D ．能与浓溴水发生取代反应 4．下列除去杂质的方法，正确的是 A ．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C ．FeCl 3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过量铁粉，过滤 D ．CO 2中含有HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气 5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H +HOOC —CH 2—CH 2—CH —COOHNH 2L —多巴C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42-D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分 （选择题 共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．据报道，117号元素A．B．C．D．．．下列说法中，不正确的是．．．．4．A．： B．次氯酸的结构式：C．D．．Fe2+杂质，Fe2+氧化为Fe3+下列用A． B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 6．A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质 8．．10．3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA 12．A． 2H2O=2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，试管NO2 + H2O=2HNO3 + NO C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+=2 H2O + I2 D．=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
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北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试化 学 试 卷 2013.1（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1．下列说法不．正确．．的是 A ．苹果属于碱性食物B ．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C ．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D ．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法 2．下列说法不正确．．．的是 A ．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 B ．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体 C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽 3．L —多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L —多巴的说法中，不正确．．．的是 A ．其分子式为C 9H 11O 4N B ．核磁共振氢谱上共有8个峰 C ．能与酸、碱反应生成盐 D ．能与浓溴水发生取代反应 4．下列除去杂质的方法，正确的是 A ．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C ．FeCl 3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过量铁粉，过滤 D ．CO 2中含有HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气 5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42-D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －HOOC —CH 2—CH 2—CH —COOHNH 2L —多巴6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A B ．3.2 g O 2和O 3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N A C ．1 L 0.1 mol/L 的 Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N A D ．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为 0.2 N A7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A ．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图2中，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是 A ．N 、Z 两种元素的离子半径相比前者较大B ．M 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C ．X 与M 两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D ．工业上常用电解Y 和N 形成的化合物的熔融态制取Y 的单质9．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO 32-+2H +== CO 2↑+ H 2OB ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：+CO 2 +H 2O → + HCO 3-C ．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO 3－==Fe 3+＋2H 2O ＋N O↑D ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca 2+ +2ClO - + SO 2+H 2O=CaSO 3↓+ 2HClO10．SF 6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S —F 键。
发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F 2(g) = SF 6(g) ΔH = ―1220 kJ/mol 。
已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1mol F —F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S —F 键需吸收的能量为A ．330 kJB ．276.67 kJC ．130 kJD ．76.67 kJ图1图2图3图4—O -11．将CO 2转化为甲醇的原理为 CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0 。
500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO 2、3mol H 2，测得CO 2浓度与CH 3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 A ．曲线X 可以表示CH 3OH(g) 或H 2O(g) 的浓度变化B ．从反应开始到10min 时，H 2的反应速率v (H 2)=0.225mol/(L ﹒min)C ．平衡时H 2 的转化率为75%D ．500 ℃时该反应的平衡常数K =312．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L 某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是 A ．滴定前，酸中c (H +) 等于碱中c (OH -)B ．在A 点，c (Na +) > c (X -)> c (HX)> c (H +)> c (OH -)C ．在B 点，两者恰好完全反应D ．在C 点，c (X -) + c (HX) =0.05 mol/L13．下列根据实验及现象得出的结论不正．．确．的是14．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是 A ．A 为电源正极B ．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + == 2Cr 3+ +6Fe 3+ + 7H 2OC ．阴极区附近溶液pH 降低D ．若不考虑气体的溶解，当收集到H 2 13.44 L （标准状况）时， 有0.1 mol Cr 2O 72-被还原液体X银氨溶液第二部分（非选择题共58分）15．（10分）某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：实验现象如下表：根据实验现象进行分析：①a中实验现象证明Na2SO3具有性。
②b中发生反应的离子方程式是。
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）。
（2）在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 随n(SO2-):n(HSO-) 变化关系如下表：①当吸收液中n(SO3):n(HSO3) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。
A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)B．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)C．c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L。
16．（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe 2+氧化为Fe 3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+，那么Br 2和I 2能否将Fe 2+氧化为Fe 3+？ 环节一：理论推测部分同学认为Br 2和I 2都可能将Fe 2+氧化为Fe 3+，他们思考的依据是 。
部分同学认为Br 2和I 2都不能将Fe 2+氧化为Fe 3+，还有同学认为Br 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+而I 2不能。
他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe 2+氧化，离子方程式为 。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。
请你帮助同学乙完成实验： （2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1：碘水与FeCl 2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2： 。
你认为实验4设计的主要目的是 。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl 2溶液反应的程度很小。
（3）Cl 2、Br 2、I 2氧化Fe 2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： 。
17．（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。
Ⅰ．在制备合成氨原料气H 2 中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H 2的主要转化反应如下： CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) ΔH = +206.2 kJ/mol CH 4(g) + 2H 2O(g)CO 2(g) +4H 2(g) ΔH = +165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO 能使氨合成催化剂中毒，必须除去。
工业上常采用催化剂存在下CO 与水蒸气反应生成易除去的CO 2，同时又可制得等体积的氢气的方法。
此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。
（2）CO 变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO 物质的量之比）与CO 平衡变换率 （已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：析图可知：① 相同温度时，CO 平衡变换率与汽气比的关系是 。
② 汽气比相同时，CO 平衡变换率与温度的关系是 。
（3）对于气相反应，用某组分（B ）的平衡压强（p B ）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K p ），则CO 变换反应的平衡常数表示式为：K p = 。
随温度的降低，该平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质，天然气经内重整 催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：（1）外电路电子流动方向：由 流向 （填字母）。
（2）空气极发生反应的离子方程式是 。
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e - 转移，有 g 精铜析出。
汽气比与CO 平衡变换率的关系18．（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。