高三化学对口班普化周练(八)1

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高三化学对口班普化周练

高三化学对口班普化周练（九）一、选择题1．人类未来理想的燃料是A．煤B．石油C．天然气D．氢气2．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水B．盐酸C．液氯D．漂粉精3．在门窗紧闭的室内用煤炉取暖易发生煤气中毒。

引起煤气中毒的主要气体是A．CO2B．O2C．CO D．N24．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．乙炔5．常温下能用铁制容器盛放的是A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液6．下列物质中，能发生银镜反应的是A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．乙酸乙酯7．下列物质的水溶液，其pH大于7的是A．Na2CO3B．(NH4)2SO4C．KNO3D．Na2SO48．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH49．下列物质属于天然高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．淀粉D．聚乙烯10．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A．NH3B．H2C．SO2D．NO11．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C1212．下列过程不可逆的是A．蛋白质的盐析B．蛋白质的变性C．氯化铁的水解D．醋酸的电离13．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A．NH4C1 B．NH4HCO3C．(NH4)2CO3D．(NH4)2SO414．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S15．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤16．下列物质中，其分子式为C6H14的是A．2-甲基丁烷B．2，3-二甲基戊烷C．2-甲基己烷D．2，3-二甲基丁烷17．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH18．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用稀盐酸和二氧化锰制取氯气C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜D．用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气19．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—20．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色21．多少克的氧气中含有1mole—A．2g B．4g C．16g D．32g22．下列对于实验室事故的处理，合理的是A．酒精灯失火后，立即用水扑灭B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D．不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗23．在一定条件下，发生反应：2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变24．下列说法正确的是A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品25．下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===AlO2-+H2O26．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应27．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

高三化学周练八讲解

高三化学周练八可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5Ca 40选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。

下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2. 下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子7955 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－4. 下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N ACl数目一定为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的3517C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A6.序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A. ①②③B.①③④C.②③D.①④ 7.8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ClO －B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag + + NO↑ +2H 2O9. 硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。

高三上学期第八周周考化学试题

高三上学期第八周周考化学试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题,每小题5分,共60分.1．化学与生活密切相关,下列说法中正确的是()A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打溶液除油污,利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯答案 A解析Al与酸、碱均能反应,则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物,也不可长时间存放含盐腌制食物,A项正确；小苏打为碳酸氢钠,其溶液显碱性,油污在碱性条件下发生水解,达到除去油污的目的,B项错误；工业上电解熔融的MgCl2、熔融的Al2O3制备金属镁和铝,C项错误；花生油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯,但花生油中高级脂肪酸的烃基不饱和程度较大,而牛油中高级脂肪酸的烃基饱和程度相对较大,D项错误.2.下列化学用语表述正确的是()A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB.氯离子的结构示意图：C.COCl2的结构式为：D.CaO2的电子式为：答案 C解析A项,核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：291117Ts；B项,氯离子的结构示意图为；D项,CaO2的电子式为：.3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿答案 D解析Cu与Cl2在常温下不反应,需要加热才能发生反应,B项错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体,C项错误.4．分解水制氢的一种原理如图,下列关于该原理的说法正确的是()A．反应过程中只有O、S、I三种元素的化合价均发生变化B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C．理论上,每生成16 g O2,就能得到标准状况下22.4 L H2D．理论上,每分解18 g H2O,就需向体系内再补充32 g SO2答案 C解析反应过程中H、O、S、I四种元素的化合价均发生变化.反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；反应Ⅱ：2HI =====太阳能H 2↑＋I 2；反应Ⅲ：2H 2SO 4=====太阳能2SO 2↑＋2H 2O ＋O 2↑. 5．根据表中信息判断,下列选项正确的是( )A.第①组反应的其余产物只有O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比可能为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2,转移电子10 molD ．氧化性由强到弱的顺序为MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2答案 B解析根据原子守恒,产物中还应有H 2O,故A 错误；由MnO －4―→Mn 2＋知,反应③的另一反应物为HCl,则生成1 mol Cl 2,转移2 mol 电子,故C 错误；在反应②中Br －没有被Cl 2氧化,即Cl 2先氧化Fe 2＋,则氧化性：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋,故D 错误.6.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知：四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X 原子.下列说法正确的是( )A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18C.X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物答案 B解析四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3.后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件.因此只有第一种符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si,故A项错误；W是氢元素,第一主族元素的锂原子次外层电子数为2,其他次外层电子数都为8,不可能为18,故B项正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱,故C项错误；工业上通过电解氧化铝获得铝单质,氯化铝是共价化合物,不能通过电解熔融氯化铝的方法获得铝单质,故D项错误.7.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点,溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点,两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性答案 C解析Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH.从反应方程式可看出,滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢 ,故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；从图像可看出,b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点,生成了大量的NaOH；在c点,对于曲线①,H2SO4过量,溶液显酸性,而曲线②滴入NaHSO4溶液,生成的NaOH没有全部反应,溶液显碱性,故c点两溶液中OH－的量不同；a点是Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的点,d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点,故溶液都呈中性.8．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋答案 C解析A项,由最终要得到氯化铁晶体及流程图知,b是盐酸,错误；B项,操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤,操作Ⅲ为蒸发结晶,所用仪器不相同,错误；C项,滤液Z和X中均含有氯化亚铁,因此c 为氯气,正确；D项,高锰酸钾也能氧化氯离子而褪色,因此不能用于检验溶液W中是否含有亚铁离子,错误.9．下列有关实验装置或操作正确的是()A．装置甲液面读数为12.20 mLB．用乙装置制取气体测量体积可以减少误差C．装置丙可检验乙烯的生成D．装置丁不可以验证碳酸氢钠受热分解答案 B解析滴定管的0刻度在上,“上小下大”,因此由图可知装置甲液面读数为11.80 mL,故A项错误；乙装置中,分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用乙装置制取气体测量气体体积可以减少误差,能达到实验目的,B项正确；反应过程中乙醇会挥发,有二氧化硫生成,因为二氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,应先通碱液吸收再检验,故C项错误；装置丁可以验证碳酸氢钠受热分解.10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()答案 D解析将Na加入到CuSO4溶液中,Na先与H2O反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出Cu,A项错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,SO2具有还原性,会被ClO－氧化,反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO,B项错误；用惰性电极电解MgBr2溶液,反应的离子方程式为Mg2＋＋2Br－＋2H2O=====电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2,C项错误；稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同,都是H＋与OH－反应生成水,D项正确.11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z),下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB．相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC．若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2∶1答案 B解析根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z),即Mr(X)<M r(Y)<M r(Z).三种气体的原子组成不能确定,因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z,A项错误；根据密度ρ＝MVm可知,气体处在相同的条件下,密度和相对分子质量成正比,三种气体中密度最小的是X,B项正确；气体的物质的量n＝VVm,V m不一定等于22.4 L·mol－1,所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol,C项错误；同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,由于M r(Y)＝0.5M r(Z),所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4∶1,因此其压强比也为4∶1,D项错误.12.已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质,它们有如图反应关系.下列说法错误的是()A．若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物且会造成光化学污染,则D转化成C的反应化学方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB ．若A 、B 、C 分别为C(s)、CO(g)和CO 2(g),且通过与O 2(g)反应实现图示的转化.在同温同压且消耗含碳物质均为1 mol 时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3,则它们之间的关系为ΔH 2＝ΔH 1＋ΔH 3C ．若C 为一元强碱,且阴、阳离子所含的电子数相同,D 为日常生活中常用的调味品,工业上用D 制备A 的化学方程式为2Na 2O(熔融)=====电解4Na ＋O 2↑D ．若A 是应用最广泛的金属,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,实验室保存D 溶液的方法是加入适量铁粉与稀盐酸答案 C解析若A 是大气中含量最高的气体,则A 为N 2,C 、D 是氧化物且会造成光化学污染,则C 为NO,D 为NO 2,B 为NH 3；D 转化成C 的反应化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO,故A 正确.若A 、B 、C 分别为C(s)、CO(g)和CO 2(g),且通过与O 2(g)反应实现图示的转化,在同温同压且消耗含碳物质均为1 mol 时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3,得到C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH 1,C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2,CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3；依据盖斯定律得到ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2,故B 正确.若C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,判断C 为NaOH ；D 为日常生活中常用的调味品,则D 为NaCl,A 为Na,B 为Na 2O 2或Na 2O,电解熔融氯化钠得到钠单质,反应的化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑,故C 错误.若A 是应用最广泛的金属,则A 为Fe,反应④用到A,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,推断为Cl 2,则C 为FeCl 3,D 为FeCl 2,实验室保存FeCl 2溶液需要防止被氧化和水解,应加入少量铁粉和稀盐酸,故D 正确.二、填空题：本题包括3小题,共40分.13．（13分）氮的化合物在生产、生活等方面具有重要的地位.请按要求回答下列问题： (1)乙腈(CH 3CN)的电子式：____________________________________；其中N 的化合价为________.(2)已知：①N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(l) ΔH 1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1上述反应热之间的关系式为ΔH4＝____________.(3)①实验室中可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨(N2H4),该反应中NH3作____________(填“氧化”“还原”或“非氧化还原”)剂.②联氨可无害化处理高压锅炉水中的氧,吸收 1 mol O2,需要联氨__________g,若改用Na2SO3处理,需要Na2SO3________g；选择联氨处理氧的优点有_____________________.③向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,固体逐渐变黑,并有无毒的气体产生,此反应的化学方程式为________________________________________.解析 (1)根据乙腈的结构可写出其电子式为,其中氮的非金属性最强,显－3价.(2)根据盖斯定律,反应④可看作反应③×2－②×2－①,故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH 1.(3)NH3中氮为－3价、N2H4中氮为－2价,故氨气是还原剂；根据电子守恒可得关系式：N2H4～O 2,则吸收1 mol O2需要联氨32 g；根据关系式2Na2SO3～O2,可得需要亚硫酸钠质量为252 g；由以上分析可知,吸收相同量的O2时,使用联氨不仅需要量少,同时产物为氮气和水,不会产生污染,也不会形成电解液加速锅炉的腐蚀；向溴化银中加入联氨溶液,固体变黑说明生成银单质,产生无毒气体可知生成了氮气,所以化学方程式为N2H4＋4AgBr===4Ag＋N2↑＋4HBr.答案 (1) －3 (2)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1(3)①还原②32 252 处理等量氧气,所需联氨质量少；产物仅为N2和H2O,无其他杂质、无污染等(答案合理即可) ③N2H4＋4AgBr===4Ag＋N2↑＋4HBr14．(13分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用.钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4.由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水,可溶于碱液和氨水.回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时,每有1 mol MoS2反应,转移电子的物质的量为________.(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是____________________,请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________.(3)操作2的名称为_______________.由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________.(4)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中c(MoO2－4)＝0.80 mol·L－1,c(SO2－4)＝0.04 mol·L－1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO2－4.当BaMoO4开始沉淀时,SO2－4的去除率是________.[K sp(BaSO4)＝1.1×10－10、K sp(BaMnO4)＝4.0×10－8,溶液体积变化可忽略不计](5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ).①x＝________.②焙烧炉中也会发生MoS 2与MoO 3反应生成MoO 2和SO 2的反应,若该反应转移6 mol 电子,则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________.解析 (2)由流程图可知,钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物,其对环境的主要危害是形成酸雨,实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO 2.(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚.(4)根据K sp (BaMoO 4)及c (MoO 2－4)可计算出MoO 2－4开始沉淀时溶液中c (Ba 2＋),再根据c (Ba 2＋)和K sp (BaSO 4)计算出此时溶液中c (SO 2－4),进而可求出SO 2－4的去除率.(5)①根据题图2可知,在炉层序号为6时,MoS 2和MoO 3的物质的量的百分数均为18%,则MoO 2的物质的量的百分数为100%－18%×2＝64%.②根据反应MoS 2＋6MoO 3=====高温7MoO 2＋2SO 2↑,则消耗的氧化剂的化学式为MoO 3,反应转移6 mol 电子时,消耗MoO 3的物质的量为3 mol.答案 (1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) (3)过滤坩埚 (4)94.5%(5)①64 ②MoO 3 3 mol15．(14分)某小组探究用4HCl ＋O 2=====催化剂△2H 2O ＋2Cl 2的方法制取Cl 2并验证其性质,设计实验如图所示(夹持装置略去).请回答下列问题.(1)对装置B 进行气密性检查的方法是_________________________.(2)装置E 中盛放无水CuSO 4的仪器名称为________,此装置的现象及作用是________________.(3)设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl：________________.(4)该小组用制得的Cl2和如图所给装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S.按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、________、J.(5)若Ⅰ中的试剂X为Na2S溶液,写出反应的离子方程式：_______________.(6)吸收尾气使用的是200 mL 1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液,配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________、________等.解析(1)关闭分液漏斗活塞,把B中导管伸入水中,给烧瓶微热,在导管口有气泡产生,冷却后在导管中形成一段水柱说明B装置气密性良好.(2)装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称是干燥管；CuSO4遇水变蓝色,无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成,从而证明有Cl2生成.(3)检测Cl2中是否含有HCl的方法是将生成的气体通入足量CCl4中后,再加入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成,则气体中含有HCl；(4)干燥的氯气通入干燥的红纸条验证干燥纯净的Cl2无漂白性、氯气通入湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀可证明Cl的非金属性强于S,氯气有毒,最后用氢氧化钠进行尾气处理,从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、H、G、I 、J.(5)氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠,反应离子方程式为Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓.(6)配制一定物质的量浓度的溶液,需要用烧杯溶解固体,用250 mL容量瓶定容.答案(1)(关闭分液漏斗的活塞)把导管伸入水中,给烧瓶微热,在导管口有气泡产生,冷却后在导管中形成一段水柱(2)干燥管无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成,从而证明有Cl2生成(3)将生成的气体通入足量CCl4中后,再加入AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成,则气体中含有HCl(4)H、G、I (5)Cl＋S2－===2Cl－＋S↓2(6)250 mL容量瓶烧杯。

高三化学复习周练卷 (8)

高三年级上学期第8次周练试卷化学相对原子质量：C: 12 Cl: 35.5 S: 32 O:16 N: 14 H:1 Na:23 Fe: 56 Si: 28一、选择题（共12小题，48分）1.将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②CO2SO2Ba(NO3)2③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A．②③④B．①②③C．①②④D．①②③④2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的有几个（）①有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物②陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品③泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火④用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒⑤酸雨的pH在5.6～7.0之间⑥用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒⑦用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料⑧Al(OH)3可用于治疗胃酸过多A．2 B．3 C．4 D．53．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）操作现象结论A ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含-24SOB 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含-23COC ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl－D ①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②己知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A、①③④B、①②⑤C、③④D、③④⑤5．将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。

高三化学对口班普化周练(八).doc

高三化学对口班普化周练（八）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32Cl—35.5 Ba—137第I卷（选择题共50分）一、选择题（共50分，每小题25分）每小题只有一个选项符合题意。

1. 反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑中，氧化剂是A. FeB. HClC. FeCl2D. H22. Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体，除去NaHCO3固体选用的最好方法是A. 加热灼烧B. 通入CO2气体C. 加入氢氧化钠D. 加入盐酸3. 物质的量相等的CO2和O2，它们A. 原子数相等B. 分子数相等C. 质量相等D. 质子数相等4. 标准状况下，0.112L某气体的质量为0.14g，该气体可能是A. HClB. H2SC. N2D. O25. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是A. 颜色由浅变深B. 氧化性逐渐增强C. 氢化物的稳定性逐渐增强D. 密度依次减小6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其主要目的是A. 提高水温B. 增加水中含氧量C. 除去水中少量次氯酸D. 用紫外线杀死水中的细菌7. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤8. 主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是A. AB4B. BA4C. A2BD. B2A39. 现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。

已知它与氧同族，与钾同周期。

则下列关于硒的叙述中，不正确的是A. 非金属性比硫强B. 最高价氧化物的化学式是SeO3C. 硒是半导体D. 气态氢化物的化学式为H2Se10. 下列物质中，只有共价键的是A. NaOHB. NaClC. NH4ClD. H2O11. 下列用途中，应用了氮气不活泼性的是A. 用于合成氨气B. 用液氮做制冷剂C. 焊接金属时的保护气D. 工业上以N2为原料之一制硝酸12. 根据下列变化，判断属于还原反应的是A. HCl→Cl2B. S→SO2C. Fe(OH)3→Fe2O3D. CuO→Cu13. 在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是A. H+、Ca2+、Cl—、HCO3—B. Na+、H+、NO3—、Cl—C. K+、Ba2+、Cl—、SO42—D. Na+、H+、NO3—、OH—14. 下列离子方程式中，正确的是A. 石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe2++3H2OC. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH—+2H+==Cu2++2H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—15. 下列说法正确的是A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B. 硅酸的酸性比碳酸强C. 玻璃中含有SiO2，一定条件下要与NaOH溶液反应D. CO2和SiO2可发生化合反应16. 下列各对物质中，互为同系物的是A. C2H4、C8H18B. CH3CHO、C2H5OHC. C2H6、C4H10D. CH3COOH、C3H617. 某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该氧化物不可能发生的化学反应是A. 银镜反应B. 加聚反应C. 加成反应D. 酯化反应18. 在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。

高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁(4)铁的化合物练习沪科

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§8.1 应用广泛的金属材料—-钢铁（4）铁的化合物班级__________ 姓名__________ 学号__________1. 下列物质反应后，滴入KSCN 溶液，显红色的是( ）① FeS + HCl （稀） ② 2FeCl （溶液)+ 2Cl ③ Fe + 4CuSO （溶液） ④ 23Fe O + 24H SO （稀） A 。

② ④B 。

① ②C. ③ ④D 。

① ④2. 工业上所用盐酸常常显黄色，其原因是（）A. 含有久置的KIB. 溶有2ClC. 含有3FeCl 杂质D 。

混有3HNO 3. 由于被氧化而呈黄色的是（）A 。

工业盐酸久置呈黄色B 。

纯净CO 在玻璃导管口点燃呈黄色C 。

纯浓硝酸久置呈黄色D 。

硫酸亚铁溶液久置呈黄色4. 常温下,不能溶解在浓硫酸中的是（）① Cu ② Au ③ Al ④ Fe A 。

① ② ③ ④ B. ① ② ③C 。

② ③ ④ D. 只有②5. 把铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合物液中,反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（） A. +2CuB. +3FeC 。

2021-2022年高三上学期第八次周练化学试题含答案

实用文档2021-2022年高三上学期第八次周练化学试题含答案一、选择题1．100ml 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A ．Na 2SO 4(s)B ．NaOHC ．K 2SO 4溶液D ．(NH 4)2SO 4(s)2．设C+CO 22CO －Q 1，反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3+Q 2，反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（） A ．同时增大B ．同时减少C ．V 1增大，V 2减小D ．V 1减小，V 2增大3．以真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。

则M和N的正确关系是（）A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较4．下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（）A．等于1.369 g·L－1 B．等于2.054 g·L－1C．在1.369g·L－1和2.0 54g·L－1之间D．大于2.054g·L－1 5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强实用文档实用文档C ．升高温度D ．增大生成物的物质的量6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：（）NH 4I(固) NH 3(g)+HI(g)，2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，当达到平衡时，［H 2］＝0.5mol/L ，［HI ］＝4mol/L ，则NH 3的浓度为A ．3.5mol/LB ．4mol/LC ．4.5mol/LD ．5mol/L7．在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O 22SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、 O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L ，0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2，SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L8．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定二、多选题9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10．将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是实用文档（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol 11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．少量硫酸铜溶液C．H2O D．CH3COONa 固体12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

高三化学对口班普化周练(八)

高三化学对口班普化周练〔八〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32Cl—35.5 Ba—137第I卷〔选择题共50分〕一、选择题〔共50分,每题25分〕每题只有一个选项符合题意.1. 反响Fe+2HCl==FeCl2+H2↑中,氧化剂是A. FeB. HClC. FeCl2D. H22. Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体,除去NaHCO3固体选用的最好方法是A. 加热灼烧B. 通入CO2气体C. 参加氢氧化钠D. 参加盐酸3. 物质的量相等的CO2和O2,它们A. 原子数相等B. 分子数相等C. 质量相等D. 质子数相等4. 标准状况下,0.112L某气体的质量为0.14g,该气体可能是A. HClB. H2SC. N2D. O25. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序,以下性质递变规律正确的选项是A. 颜色由浅变深B. 氧化性逐渐增强C. 氢化物的稳定性逐渐增强D. 密度依次减小6. 用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸,其主要目的是A. 提升水温B. 增加水中含氧量C. 除去水中少量次氯酸D. 用紫外线杀死水中的细菌7. 你认为减少酸雨的产生可采取的举措是：①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤8. 主族元素A有1个价电子,主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等,它们形成化合物的化学式是A. AB4B. BA4C. A2BD. B2A39. 现在,含有元素硒〔Se〕的保健品已开始进入市场.它与氧同族,与钾同周期.那么以下关于硒的表达中,不正确的选项是A. 非金属性比硫强B. 最高价氧化物的化学式是SeO3C. 硒是半导体D. 气态氢化物的化学式为H2Se10. 以下物质中,只有共价键的是A. NaOHB. NaClC. NH4ClD. H2O11. 以下用途中,应用了氮气不活泼性的是A. 用于合成氨气B. 用液氮做制冷剂C. 焊接金属时的保护气D. 工业上以N2为原料之一制硝酸12. 根据以下变化,判断属于复原反响的是A. HCl→Cl2B. S→SO2C. Fe(OH)3→Fe2O3D. CuO→Cu13. 在溶液中,以下各组离子能大量共存的一组是A. H+、Ca2+、Cl—、HCO3—B. Na+、H+、NO3—、Cl—C. K+、Ba2+、Cl—、SO42—D. Na+、H+、NO3—、OH—14. 以下离子方程式中,正确的选项是A. 石灰石与盐酸反响：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+6H+==2Fe2++3H2OC. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH—+2H+==Cu2++2H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—15. 以下说法正确的选项是A. SiO2不溶于水,也不溶于任何酸B. 硅酸的酸性比碳酸强C. 玻璃中含有SiO2,一定条件下要与NaOH溶液反响D. CO2和SiO2可发生化合反响16. 以下各对物质中,互为同系物的是A. C2H4、C8H18B. CH3CHO、C2H5OHC. C2H6、C4H10D. CH3COOH、C3H617. 某有机物的结构为CH2=CH—COOH,该氧化物不可能发生的化学反响是A. 银镜反响B. 加聚反响C. 加成反响D. 酯化反响18. 在一个2L的容器中,盛入6mol某气态反响物.30s后测得这种气态反响物还剩5.4mol,这种反响物的化学反响速率为A. 0.02mol/L·sB. 0.012mol/L·sC. 0.005mol/L·sD. 0.03 mol/L·s19. 氙和氟按一定比例混合,在一定条件下反响,到达以下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)〔正反响吸热〕既能加快反响速率,又能使平衡向正反响方向移动的条件是A. 升温B. 加压C. 减压D. 适当降温20. 常温下,以下物质的水溶液的PH大于7的是A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4ClD. KCl21. 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反响,在相同条件下产生相同体积的氢气.那么盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 2：322. A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀；A与B组成原电池时,A为电池的正极.A、B、C三种金属的活动性顺序为A. A>B>CB. A>C>BC. B>C>AD. B>A>C23. 以下变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是A. 工业盐酸呈黄色B. KI溶液放置时间长了变黄色C. 纯洁的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色D. 浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈现黄色24. 用括号中的试剂除去以下物质中的少量杂质,正确的选项是A. 溴苯中的溴〔KI溶液〕B. 甲烷中的乙烯〔溴水〕C. 乙酸乙酯中的乙酸〔乙醇〕D. 二氧化碳中的氯化氢〔KOH溶液〕25. 葡萄糖在人体内发生的氧化反响可用下式表示：C6H12O6(g)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 1mo l葡萄糖完全氧化,放出2804KJ热量.某学生每天消耗热量8412KJ,假设他摄取的淀粉有97.2%转化为葡萄糖,并全部被吸收,那么该同学每日应摄取淀粉的质量是A. 350gB. 486gC. 500gD. 540g26. 用电极X和Y电解硫酸铜溶液时,X极质量减小,Y极质量增加,符合以上情况的是〔〕A X、Y都是惰性电极B X是铜,Y是银C X是铂,Y是银D X是阴极,Y是阳极27．由AgNO3的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶甲,由KI的稀溶液与稍过量的AgNO3溶液可制得AgI溶胶乙,那么以下说法正确的选项是〔〕A 甲和乙混和,仍然是AgI溶胶B 甲中胶粒带正电荷,乙中胶粒带负电荷C 甲与乙混和后,将得到AgI 沉淀D 甲与乙混和后既有溶胶又有沉淀28.反响:L(s)+aG(g) = bR(g)到达平衡时,温度和压强对该反响的影响如下图,图中：压强p1>p2, x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数.据此可判断( ) A.上述反响是放热反响 B ．上述反响是吸热反响 C. a> b D. a<b29.以下物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶,其中属于硅酸盐工业产品的是 A 只有①② B 只有②④ C 全部 D 只有①②③30.将固体烧碱熔化,应选择的坩埚是 A 石英坩埚 B 瓷坩埚 C 铁坩埚 D 玻璃坩埚1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30第II 卷〔非选择题共50分〕二、填空题31. 2molNH 4NO 3中含有 mol N, mol O.32. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,观察到的现象是 ,反响的化学方程式是 ,将生成物溶于水,溶液呈色.33. 2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O,该反响中,氧化剂是 ,氧化产物是 .假设生成氯气11.2L 〔标准状况〕,那么转移电子的物质的量为 mol. 34. 硫酸铝水溶液呈性〔选填“酸〞、“碱〞或“中〞〕,发生水解的离子方程式是 . 35. 蛋白质、脂肪是重要的营养物质.它们水解的最终产物分别是：蛋白质→ ,脂肪→ 和 .36. 化合物A 的分子式为C 3H 6O 2,有以下转化关系：F 能发生银镜反响.〔1〕A 的名称是〔2〕B 的结构简式是〔3〕D 中含有的官能团是〔4〕写出C+E →F 的化学方程式37. X 、Y 、Z 是V A →VIIA 族的三种短周期元素,他们在周期表中的位置如下图.FDE 氧化氧化 B C A稀硫酸加热〔1〕X 元素单质的化学式是〔2〕Y 元素的原子结构示意图是〔3〕Z 与Na 所形成的化合物的化学式是 .38. 在4个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液.为了鉴别各瓶中的试剂,将他们分别编号A 、B 、C 、D 并两两混合,其实验现象为：A+B 产生无色气体；B+C 产生白色沉淀；A+D 产生白色沉淀；B+D 无明显变化.由此推断：试剂A 为 ,试剂D 为 .A+B 反响的离子方程式为 , B+C 反响的离子方程式为 .39. 取1mol/LAlCl 3溶液60mL,参加一定量的NaOH 溶液,结果得到2.34g 的Al(OH)3沉淀.参加的溶液中NaOH 的物质的量可能为 mol 或 mol.40. 误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒.这是由于；对误食重金属盐者,一种紧急解毒举措是让他们喝足量的 .41. 〔1〕过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,写出有关的化学方程式 .过氧化钠可用来漂白织物、麦杆、羽毛等,其原因是 .〔2〕在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反响可得到铁的氧化物,该氧化物可以被氢气复原,得到颗粒很细的铁粉,俗称“引火铁〞.写出普通铁粉和水蒸气反响的化学方程式 .将“引火铁〞撒入装有氯气的集气瓶中,看见集气瓶内火星四射.实验时,需在集气瓶底铺一层细纱,原因是 .〔3〕通常情况下,氮气的化学性质不活泼,其原因是 .写出氮气和氢气反响合成氨的化学方程式 . 42．配平以下方程式H 2O+ Na 2O 2= NaOH+ O 242433241565241511SO H PO H P Cu O H CuSO P ++=++三.实验题X Y Z如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图.〔1〕指出这套装置中存在的错误、.〔2〕烧杯里装有氢氧化钠溶液,其作用是,发生写出反响的化学方程式是.〔3〕把Cl2通入NaBr溶液中,并向其中参加少量四氯化碳,振荡后静置,液体分为两层,上层为色,下层为色.四、计算题1．48g某饱和一元醇与足量金属钠反响,得到16.8L〔标准状况〕氢气.通过计算确定该一元醇的结构简式和名称.2．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液,参加过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.试计算：〔1〕原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.〔2〕产生的气体在标准状况下的体积.。

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高三化学对口班普化周练化学试卷（考试时间90分钟，总分100分）—32Cl—35.5 Ba—137第I卷（选择题共50分）注意事项：（1）答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题纸上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题纸一并收回。

（2）每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

一、选择题（共50分，每小题25分）每小题只有一个选项符合题意。

已知它与氧同族，与钾同周期。

30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为A. 0.02mol/L·sB. 0.012mol/L·sC. 0.005mol/L·sD. 0.03 mol/L·s19. 氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)（正反应吸热）既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的条件是A. 升温B. 加压C. 减压D. 适当降温20. 常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4ClD. KCl21. 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。

则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 2：322. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A. A>B>CB. A>C>BC. B>C>AD. B>A>C23. 下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是A. 工业盐酸呈黄色B. KI溶液放置时间长了变黄色C. 纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色D. 浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈现黄色24. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液）B. 甲烷中的乙烯（溴水）C. 乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D. 二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）25. 葡萄糖在人体内发生的氧化反应可用下式表示：C6H12O6(g)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 1mo l葡萄糖完全氧化，放出2804KJ热量。

某学生每天消耗热量8412KJ，若他摄取的淀粉有97.2%转化为葡萄糖，并全部被吸收，则该同学每日应摄取淀粉的质量是A. 350gB. 486gC. 500gD. 540g第II卷（非选择题共50分）注意事项：（1）第II卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。

（2二、填空题（每空1分，共26分）26. 2molNH 4NO 3中含有 mol N ， mol O 。

27. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是，反应的化学方程式是，将生成物溶于水，溶液呈色。

28. 已知2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，该反应中，氧化剂是，氧化产物是。

若生成氯气11.2L （标准状况），则转移电子的物质的量为 mol 。

29. 硫酸铝水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），发生水解的离子方程式是。

30. 蛋白质、脂肪是重要的营养物质。

它们水解的最终产物分别是：蛋白质→ ，脂肪→ 和31. 化合物A F （1）A （2）B （3）D （4）写出 32. X 、Y 、Z 是（1）X 元素单质的化学式是（2）Y元素的原子结构示意图是（3）Z与Na所形成的化合物的化学式是。

33. 在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。

为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；B+D无明显变化。

由此推断：试剂A为，试剂D为。

A+B反应的离子方程式为，B+C反应的离子方程式为。

34. 取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。

加入的溶液中NaOH的物质的量可能为mol或mol。

三、简答题（每空1分，共14分）35. 误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒。

这是因为；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的。

36. （1）过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，写出有关的化学方程式。

过氧化钠可用来漂白织物、麦杆、羽毛等，其原因是。

（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物可以被氢气还原，得到颗粒很细的铁粉，俗称“引火铁”。

写出普通铁粉和水蒸气反应的化学方程式。

将“引火铁”撒入装有氯气的集气瓶中，看见集气瓶内火星四射。

实验时，需在集气瓶底铺一层细纱，原因是。

（3）通常情况下，氮气的化学性质不活泼，其原因是。

写出氮气和氢气反应合成氨的化学方程式。

37. 如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图。

（1）指出这套装置中存在的错误、。

（2）烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是，发生写出反应的化学方程式是。

（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，上层为色，下层为色。

四、计算题（共10分）38. 48g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8L（标准状况）氢气。

通过计算确定该一元醇的结构简式和名称。

39. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。