2020-2021高三科技部化学周练考试试题-
2021年高三理综化学周练试题(921) 含答案
2021年高三理综化学周练试题（921）含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共300分。
考生注意：1. 答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3. 考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2．5值升高。
②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病。
③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全。
④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用。
⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本。
A．②③④B．②④⑤C．①③④D．①②③8．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O，构造如下图。
关于该电池的说法不正确的是( )A．放电时，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e- = 2H2OD．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求A Na+、Al3+、Cl-、SO42- 逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失B Fe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C K+、AlO2-、Cl-、MnO4－c(K+)>c(Cl-)D NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液，立刻有气体产生10.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·x H2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是铝土矿灼烧水不挥发物过量盐酸过滤不溶物滤液过量NaOH溶液、过滤沉淀滤液过量盐酸过滤沉淀滤液干燥纯Al2O3 12345A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0．1 mol／L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 反应进程 ① ②③v 正12．已知：2SO 2(g) + O 2(g) ⇋ 2SO 3(g) △H ＝-196.6 kJ·mol -1，向密闭容器中加入2mol SO 2(g)和1mol O 2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t 1～t 2、t 3～t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
2021年高三周考化学试卷18含答案
2021年高三周考化学试卷18含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．下列有关用途的说法中，错误的是：（）A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
2021年高三上学期化学周练试卷(12.13) 含答案
丰城中学xx学年上学期高三周考试卷化学（理科实验班零班）2021年高三上学期化学周练试卷（12.13）含答案-27相对原子量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Na-23 Mg-24 Al-I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰2．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不．会．全部都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑦和⑨D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1.0mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的AlO 2-的数目小于N AB ．标准状况下，33.6 L 四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AC ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD ．在P 4＋CuSO 4＋H 2O → Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 4分子数目为0．55N A4．下列图示与对应的叙述相符的是 A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B ．在H 2S 溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X 可能是SO 2,不可能为Cl 2C ．在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O 2的转化率D ．图4是用0.l000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa 2CO 3溶液的曲线，从 a→b 点反应的离子方程式为：CO 32-－＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O5．还原沉淀法是处理含铬（Cr 2O 72-和CrO 42-）废水常用方法，过程如下：()3327242OH Cr Cr CrO CrO OH Fe H −−→−−−→−−→−-+++--，已知废水中Cr 的含量为26.0g·L －1，当溶液中离子浓度小于10－5mol/L 时认为离子已经沉淀完全。
2021年高考化学 周考试卷(13)(含解析)
2021年高考化学周考试卷（13）（含解析）一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）（xx秋•蕉城区校级期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸2．（4分）（xx秋•扶余县校级期末）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①②B．①④C．①②③④D．①②④3．（4分）（xx•枣庄校级二模）下列说法正确的是（）A．H ClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4．（4分）（xx秋•武汉校级月考）常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（）A．酸溶液B．碱溶液C．盐溶液D．氧化物5．（4分）（xx•上海）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．N a2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O6．（4分）（xx春•秦安县校级期末）下列说法中不正确的是（）A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成C．N a202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂D．N a202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生7．（4分）（xx•武汉模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7N AB．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8N AC．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3N AD．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为8．（4分）（xx•枣庄校级二模）能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（）①Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O②Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O③Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣④Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓A．③④B．②④C．①③D．①④9．（4分）（xx•上海）如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉10．（4分）（xx春•东湖区校级期末）如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系．对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（）A．只有a、b、c、d B．只有b、c、d、e C．只有c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f11．（4分）（xx•宁波校级学业考试）有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同12．（4分）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol•L﹣1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应13．（4分）（2011•信阳一模）把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g14．（4分）（xx秋•南阳期中）用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：100mL盐酸100mL盐酸100mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6gV（CO2）（标准状况）2.24L 3.36L 3.36L则下列结论中不正确的是（）A．盐酸物质的量浓度为1.5mol/LB．15.7g混合物与盐酸反应后有剩余C．加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1molD．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：115．（4分）（xx•贵港模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是（）A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣C．溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3D．当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、非选择题16．（14分）（xx秋•昌江区校级期末）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为．（2）若原溶液中Br﹣有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为．（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是．（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：，上述所有反应共消耗Cl2mol．17．（10分）（xx•新罗区校级模拟）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：（1）完成有关反应的化学方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅烧炉：（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是A．生产原料为：食盐、NH3、CO2B．副产物氯化铵可做氮肥C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2D．原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．（3）上述装置中接口连接顺序为；A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为．为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加试剂．（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为．18．（16分）（xx春•南关区校级期末）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X 为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图1为；（2）X的电子式；（3）B中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式．（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式；②B与D反应的离子方程式为．（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，a﹣b之间的反应的离子方程式是．xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（13）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共60分）1．（4分）（xx秋•蕉城区校级期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．2．（4分）（xx秋•扶余县校级期末）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①②B．①④C．①②③④D．①②④考点：钠的化学性质；化学平衡移动原理．专题：元素及其化合物．分析：①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；②金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应；③含有钠元素的物质焰色反应均为黄色；④合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点．解答：解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．故选D．点评：本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键．3．（4分）（xx•枣庄校级二模）下列说法正确的是（）A．H ClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClO ＞HClO4，故A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应2C﹣+D2═2D﹣+C2能发生，还原性：B﹣＞C﹣，故反应2C﹣+B2═2B﹣+C2不能发生，故C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误，故选B．点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．4．（4分）（xx秋•武汉校级月考）常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（）A．酸溶液B．碱溶液C．盐溶液D．氧化物考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：酸性溶液都能够与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，据此解答．解答：解：A．酸如盐酸能与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，故A正确；B．NaHCO3溶液与碱如NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，无气体放出，故B错误；C．硫酸氢钠属于酸式盐，溶液显酸性，能与NaHCO3反应：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O，故C正确；D．三氧化硫属于氧化物，溶与水，与水反应生成硫酸而显酸性，向NaHCO3溶液中加入三氧化硫，发生反应：H2O+SO3+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了酸式盐的性质，掌握酸式盐的性质是解题的关键，题目难度不大．5．（4分）（xx•上海）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．N a2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O考点：真题集萃；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作还原剂，据此作判断．解答：解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．6．（4分）（xx春•秦安县校级期末）下列说法中不正确的是（）A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成C．N a202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂D．N a202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合价为﹣1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具有强氧化性，可氧化酚酞，以此解答该题．解答：解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C．过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素化合价为﹣1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，不是置换反应，故D错误．故选D．点评：本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（4分）（xx•武汉模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7N AB．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8N AC．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3N AD．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，11.2L正丁烷的物质的量为0.5mol，正丁烷分子中含有10个C﹣H键和3个C﹣C键，所以0.5mol正丁烷中含有6.5mol共用电子对；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合物中含有0.4mol最简式，含有0.8mol氢原子；C、50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，水分子同样含有氢原子；D、根据质量差计算出反应生成氧气的质量，过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，据此计算出转移的电子数．解答：解：A、标准状况下11.2L正丁烷的物质的量为0.5mol，0.5mol正丁烷中含有5mol 碳氢键、1.5mol碳碳键，总共含有6.5mol共价键，总共含有共用电子对数为6.5N A，故A错误；B、5.6g乙烯和丙烯的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8N A，故B正确；C、50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，由于水中同样含有氢离子，无法计算该溶液中含有的氢离子，故C错误；D、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为：，转移的电子的物质的量为：2mol=mol，反应中转移电子数为=N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确正丁烷分子中含有的共价键数目，选项D为难点、易错点，注意利用差量法计算出氧气的物质的量，明确过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价．8．（4分）（xx•枣庄校级二模）能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（）①Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O②Ba（OH）2和NaHSO4：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O③Ba（OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣④Ba（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓A．③④B．②④C．①③D．①④考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：B a（OH）2和NaHSO4恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；Ba（OH）2和KAl（SO4）2恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾．解答：解：Ba（OH）2和NaHSO4恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2和KAl（SO4）2恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾，离子方程式为3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．则只有①④正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应后溶液为中性来判断反应物的量的关系是解答本题的关键，注意反应的生成物及离子反应的书写方法，题目难度中等．9．（4分）（xx•上海）如图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A．a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉考点：真题集萃；纯碱工业（侯氏制碱法）；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：候氏制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断．解答：解：侯氏制碱法制减法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通C02，否则C02通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中C02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是C02和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此可知A错误；B错误；C正确；D错误，故选C．点评：本题主要考查了学生的实验分析能力，在理解实验原理的基础上要对实验设计的科学性、可行性把握准确．中等难度．注重对实验基础的考查．10．（4分）（xx春•东湖区校级期末）如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系．对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（）A．只有a、b、c、d B．只有b、c、d、e C．只有c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．解答：解：由物质之间的转化关系及性质可知，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质四种物质，甲物质碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和乙氢氧化钠，与反应二氧化碳和水反应生成物质丙碳酸氢钠；乙物质氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成丙物质碳酸氢钠；丙物质碳酸氢钠受热分解生成甲物质碳酸钠，与盐酸反应生成丁物质二氧化碳；丁物质二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成甲物质碳酸钠，所以abcdef都可以一步反应实现转化，故选：D．点评：本题考查了钠及其化合物之间的转化，物质性质的掌握、转化关系的分析应用是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．11．（4分）（xx•宁波校级学业考试）有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据反应速率判断；B、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；C、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；D、根据Na+、Cl﹣的物质的量判断．解答：解：1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量都是0.01nol．A、碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以A装置的气球膨胀速率小，故A错误；B、碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜酸的物质的量＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/L，故B 错误；C、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故C正确；D、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；故选C．点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳．12．（4分）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol•L﹣1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析：A．碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；B．氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C．三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；D．一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A．碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故A正确；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故C错误；D．一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性为Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序。
北京市2020┄2021届高三下学期周末测试化学试题Word版 含解析
北京市2021年高三下学期周末测试化学试题第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1.下列生活中常见的过程或现象不属于．．．化学变化的是（）Ａ．天然气燃烧Ｂ．自然界中丁达尔效应Ｃ．蛋白质受热凝固Ｄ．食醋除水垢【答案】B【分析】从化学反应有新物质产生的角度进行分析；【详解】Ａ．天然气主要成分是CH4，甲烷燃烧：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，天然气的燃烧属于化学变化，故A不符合题意；Ｂ．丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；Ｃ．蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；Ｄ．食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCO3和Mg（OH）2，CaCO3和Mg（OH）2都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故D不符合题意；答案：B。
2.下列有关化学用语使用正确的是（）Ａ．氮分子电子式：Ｂ．质子数为9，中子数为20的氟原子：920FＣ．对硝基苯酚的的结构简式：Ｄ． FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-【答案】C【详解】Ａ．氮分子的电子式为，A不正确；Ｂ．质子数为9，中子数为20的氟原子为29F，B不正确；9Ｃ．对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上，C正确；Ｄ． FeCl3═Fe3++3Cl-是FeCl3的电离方程式，D不正确。
故选C。
3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：下列说法正确的是（）Ａ．图示显示：起始时的 2 个H2O最终都参与了反应Ｂ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HＣ．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程Ｄ．过程Ⅲ只生成了极性共价键【答案】A【详解】A．根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成水分子，所以起始时的2个H2O最终都参与了反应，故A正确；B．催化剂能改变活化能，但不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故B错误；C．反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；根据图示，过程I、II水分子的化学键发生断裂，化学键断裂是吸热过程，故C错误；D．过程III中CO、氢氧原子团和H原子形成了CO2、水和H2，H2中的化学键为非极性键，故D错误；故答案选A。
2021年高三上学期第三次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算7、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC （g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·（L·min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三上学期第12次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第12次周考化学试题含答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
2021年高三周考化学试题5 Word版含答案
2021年高三周考化学试题5 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．生活中处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液6．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
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A．过程①中一定发生了氧化还原反应
B． 在水中的电离方程式为
C．污水处理过程中产生 胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点
D． 还可以用于处理废水，如可以把废水中的 转化为两种无毒气体，反应中 是还原剂
13．（2020·全国课时练习）某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH
B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C．原溶液中Al3+与NH 的物质的量之比为1∶3
D．原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO
12．（2020·全国课时练习）高铁酸钾( )是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示：
(2)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。
A． B．
C． D．
4．（2020·全国高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
5．（2018·全国高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
20．（2020·全国课时练习）向 、 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（已知 和 在酸性条件下不能共存）
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色
25．（2020·全国课时练习）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（）
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
A．该工艺流程是用来制备 的
B．气体 是
C．气体 参加的反应是化合反应
D． 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是
14．（2020·全国课时练习）某同学用如图所示装置制备并检验 的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ中：如果 过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ中： 在 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾
2020-2021高三科技部化学周练考试试题
1．（2017·全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
A． 可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
19．（2020·武威第六中学月考）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
7．（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 、
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 、
A．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
B．MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C．生成1 mol水时，转移1.25 mol电子
D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
31．（2020·武威第六中学月考）I．铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl-与SO 的物质的量之比为______。
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
10．（2020·山东章丘四中其他）.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、 、
B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中： 、Al3+、 、Cl−
2．（2015·江苏高考真题）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
3．（2010·湖南高考真题）把500 有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
30．（2020·山东章丘四中其他）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是
C．Ⅲ中：铜丝在 中燃烧产生蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明 具有漂白性
15．（2018·陕西新城·西安中学期末）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A． 是氨气发生装置B． 是氨气发生装置
C． 是氨气吸收装置D． 是氨气收集、检验装置
C．由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、
D．c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、 、SCN−
11．（2020·武威第六中学月考）某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH 、Cl-、AlO 。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．装置 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥
B．装置 为安全瓶，防止装置 中的液体倒吸入装置 中
C．品红溶液可检验生成的 ，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
D．装置 的作用是收集
29．（2019·北京高考真题）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
A．a点对应的溶液中： 、 、 、
B．b点对应的溶液中： 、 、 、
C．c点对应的溶液中： 、 、 、
D．d点对应的溶液中： 、 、 、
21．（2020·洮南市第一中学月考）我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是( )
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2 +5 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
B．装置B中发生反应的化学方程式是
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度
26．（2020·全国课时练习）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④
27．（2020·全国课时练习）下列叙述正确的是（）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、 、 等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 ，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
C．把足量铜粉投入到含 的浓硫酸中，得到气体的体积为 （标准状况下）
D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化
28．（2020·全国课时练习）如图是 与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为 ）为 。下列有关判断正确的是（）
A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
B．反应结束时，先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K
C．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水