高三化学下学期周练小考试题(附答案)
2021年高三(下)周考化学试卷(5)含解析
2021年高三（下）周考化学试卷（5）含解析一、选择题（每题3分，共54分）1．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．B aSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．（3分）（xx•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．（3分）（xx•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．（3分）（xx•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液D．F eCl3溶液6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A．1 mol CH3COOK的质量为98 g•mol﹣1B．C H3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．（3分）（xx秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．其中说法正确的是（）A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥8．（3分）（xx秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤9．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥10．（3分）（xx•中山校级一模）下列各项中指定的比值是2：1的是（）A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比C．N a2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D．16O原子的中子数和质量数之比11．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子12．（3分）下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）A．N a2CO3溶于水Na2CO3═Na22++CO32﹣B．A l（OH）3酸式电离Al（OH）3═H++AlO2﹣+H2OC．N aHS溶于水HS﹣的电离HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．N aHCO3加热熔化NaHCO3═Na++HCO3﹣13．（3分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A．C u2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．C O32﹣+2H+═H2O+CO2↑BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．C a2++CO32﹣═CaCO3↓Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOHD．H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O14．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．S O32﹣、S2﹣、AlO2﹣、Na+B．F e3+、SCN﹣、CO32﹣、K+C．N O3﹣、MnO4﹣、Ba2+、Cl﹣D．C H3COO﹣、SO42﹣、NH4+、Cl﹣15．（3分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．A l片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑16．（3分）（xx•江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣17．（3分）（xx•中山校级一模）下列离子方程式中错误的是（）A．稀氨水吸收足量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑18．（3分）（xx•中山校级一模）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A．p H=7的溶液中：Al3+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．F eCl2溶液中：SO42﹣、H+、MnO4﹣、Na+C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2﹣、SO32﹣、S2O32﹣、SO42﹣D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣二、非选择题19．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有物质，一定没有物质，可能有的物质是．写出上述所发生反应的离子方程式：．20．（12分）（xx春•木兰县校级期中）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为．（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）．①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为．（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）．①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐．21．（14分）（xx•尧都区校级模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为：．（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：（任写一点即可）．（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣和HSO3﹣，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或SO42﹣．步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体．步骤3：．22．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g 所加Ba（OH）2溶液的体积/mL 测得生成沉淀的质量/g1 0.858 500 1.3792 1.716 5003 2.574 500 4.1374 3.432 500 5.5165 4.290 500 5.5166 5.148 500 5.516回答下列问题：（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式．（2）第2次实验中产生沉淀的质量是g．（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是．（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为mol•L﹣1．（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH值为．xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分）1．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．B aSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体考点：物理变化与化学变化的区别与联系；金属的电化学腐蚀与防护；葡萄糖的性质和用途；药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．有新物质生成的是化学变化；B．重金属离子能使蛋白质变性；C．在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；D．葡萄糖注射液是溶液．解答：解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；C．白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，故C 错误；D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．故选D．点评：本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、原电池以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（xx•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3．（3分）（xx•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．4．（3分）（xx•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液D．F eCl3溶液考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：氢氧化铝胶体中加入可溶性电解质能够使胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与强酸反应，又能够与强碱反应，据此解答．解答：解：氢氧化铝胶体中加入可溶性电解质能够使胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与强酸反应，又能够与强碱反应，A．氢氧化钠为可溶性强电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉而产生沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以先产生沉淀，后沉淀溶解，故A正确；B．硫酸钠为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与硫酸钠反应，沉淀不溶解，故B错误；C．硫酸镁为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与硫酸镁反应，沉淀不溶解，故C错误；D．氯化铁为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与氯化铁反应，沉淀不溶解，故D错误；故选：A．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉胶体的性质、氢氧化铝的性质即可解答，题目不难．6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A．1 mol CH3COOK的质量为98 g•mol﹣1B．C H3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol考点：摩尔质量．分析：A．质量的单位是g；B．数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子质量；C．一个CH3COOK微粒的质量=g；D．一个醋酸钾化学式中含有两个碳原子，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半．解答：解：A.1molCH3COOK的质量为98 g，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故B错误；C．一个CH3COOK微粒的质量=g= g，故C正确；D．醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关摩尔质量的知识，难度不大，注意相对分子质量有单位，且单位是“1”．7．（3分）（xx秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．其中说法正确的是（）A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥考点：物理变化与化学变化的区别与联系；核素；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；②焰色反应为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④纯净物是由一种物质组成的；⑤同素异形体的化学性质相似；⑥糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物．解答：解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应，故②错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60具有相同的化学性质，故⑤正确；⑥糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故⑥错误；故选B．点评：本题考查的知识点较多，难度不大，根据课本知识即可完成．8．（3分）（xx秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类．①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤钠盐应电离出钠离子与酸根离子．解答：解：①中液氯是单质，故①错误；②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故⑤错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．9．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：①电解质的强弱与溶解性无关；②大多数盐均为强电解质，与溶解度无关；③一元酸溶液中H+浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥酸在熔融态时不导电．解答：解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，与溶解度无关，故②错误；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C．点评：本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．10．（3分）（xx•中山校级一模）下列各项中指定的比值是2：1的是（）A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比C．N a2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D．16O原子的中子数和质量数之比考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据完全燃烧方程式进行判断；B、硫离子在溶液中发生水解；C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；D、16O原子的质量数为16，质量数=质子数+中子数，据此计算中子数进行判断．解答：解：A、C2H4在氧气中充分燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，故A错误；B、K2S溶液中S2﹣发生水解，c（K+）与c（S2﹣）之比大于2：1，故B错误；C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子数目之比为2：1，故C正确；D、16O原子的质量数为16，中子数为16﹣8=8，故16O原子的中子数和质量数之比为1：2，故D错误；故选C．点评：本题考查盐类水解、原子构成微粒间关系、钠的重要化合物、化学计算等，难度不大，注意B选项中溶液中离子浓度比较应考虑盐类水解．11．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A．1molNa+离子含有的核外电子数为N AB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1molNa+离子含有10mol电子；B．根据Cl2与NaOH方程式分析；C．标准状况下CCl4为液体；D．18克H2O为1mol，含有2mol氢原子．解答：解：A．Na元素为11号元素，其离子失去1个电子，所以1molNa+离子含有10mol电子，故A错误；B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B错误；C．标准状况下CCl4为液体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．18克H2O为1mol水分子，所以含有2mol氢原子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．12．（3分）下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）A．N a2CO3溶于水Na2CO3═Na22++CO32﹣B．A l（OH）3酸式电离Al（OH）3═H++AlO2﹣+H2OC．N aHS溶于水HS﹣的电离HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．N aHCO3加热熔化NaHCO3═Na++HCO3﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．钠离子符号书写错误；B．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号；C．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，电离生成硫离子和氢离子；D．碳酸氢钠为强电解质，熔化状态下完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子．解答：解：A．Na2CO3溶于水完全电离，电离方程式：2Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A错误；B．Al（OH）3酸式电离，电离方程式：Al（OH）3 ⇌H++AlO2﹣+H2O，故B错误；C．NaHS溶于水HS﹣的电离的方程式为：HS﹣⇌S2﹣+H+，故C错误；D．NaHCO3加热熔化完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，离子方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式书写，侧重考查盐类的水解和电解质的电离，熟悉电解质的强弱、盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．13．（3分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A．C u2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．C O32﹣+2H+═H2O+CO2↑BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C．C a2++CO32﹣═CaCO3↓Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOHD．H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀；B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成水和二氧化碳和可溶性盐；C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示可溶性钙盐，与可溶性碳酸盐反应只生成碳酸钙沉淀；D．表示强酸（强酸的酸式盐）与强碱反应生成水和可溶性盐．解答：解：A．碳酸铜与氢氧化钠不反应，故A错误；B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式，故B错误；C．Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，反应实质为钙离子与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C正确；。
高三下学期第四次周考化学试题(答案解析)
四川省成都实验中学【精品】高三下学期第四次周考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C．石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D．乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同3．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b4．在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH。
测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。
下列说法正确的是()p2和195 ℃时n(H2)A．p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝23mol·L－1·min－1B．p1＜p2，ΔH＞0C．195 ℃、p2时，在B点：v正＞v逆D．在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为255．依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
高三化学下学期优质周考练习题(附答案)
高三化学下学期优质周考练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题其黄黑者，名鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。
投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色。
外虽铜色，内质不变。
”下列说法错误的是( ) A.鸡屎矾的主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.白酒窖存时间越长越香，是因为发生了酯化反应B.合成氨中加入的含铁物质与面包制作工艺中加入的小苏打的 作用均是作为催化剂C.白葡萄酒中含维生素C 等多种维生素，添加微量2SO ，可防止 营养成分被氧化D.在城市中氮的氧化物是形成光化学污染的主要成分，其主要 来自汽车尾气 3.下列说法正确的是( )A.中子数不同的两种核素互称为同位素B.命名为2-甲基-4-乙基戊烷C.分子组成相差1个CH 2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同 4.设A N 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A.1mol 410C H 中含有共用电子对数是12 A N B.32g 2O 和3O 的混合气体中氧原子数为12 A NC.28.6g 232Na CO 10H O ⋅晶体溶于水中，含23CO -个数为0.1 A ND.60g 2SiO 晶体中Si―O 键个数为4 A N5.我国科学家利用Cu 2O/C u 双催化剂在水溶液中用H 原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A. CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B. 催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子C. 反应产物甲醇中可能含有其他副产物D.Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 16.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，下列有关说法合理的是（ ）A.若X 中溶液为2FeCl 溶液，则Z 中最终可生成()2Fe OH 沉淀B.若X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>ZC.若X 中溶液为4NH Cl 溶液，则烧杯中液体的pH:X>ZD.若X 中溶液为3A1Cl 溶液，可通过丁达尔现象证明Z 中是否存在()3A1OH 胶体 7.下列说法正确的是（ ）A.H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大B.SiO 2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体C.NaOH 和K 2SO 4的化学键类型和晶体类型相同D.NaOH 和H 2SO 4溶于水时完全电离，都破坏了离子键8.四氢大麻酚（简称THC)的结构如图。
2021年高三下学期周练(1)化学试题 含答案
2021年高三下学期周练（1）化学试题含答案一、单项选择题1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA 个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出3．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4．能用表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应5．下列实验设计所得结论不可靠的是A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3 C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr 生成6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大8．下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol10．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－1211．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-12．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO213．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
【2019最新】高三化学下学期周考试卷(五)(含解析)
【2019最新】高三化学下学期周考试卷（五）（含解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质2．有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种B．8种C．6种D．4种3．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线起点处水的电离程度最大5．已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH﹣），温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（）A．=1 B．pOH=C．c（H+）=10﹣pOH D．pH+pOH=6．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）二、解答题（共4小题，满分43分）8．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点见下表：（1）B中所装试剂是；E中冷水的作用是．（2）F中碱石灰的作用1是．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是．（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为．（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为．9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如如图1已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；222（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是和过滤．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填选项序号）．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4. 0～4.5 D．5.0～5.5（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（答一条即可）．（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中（如图3所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6⇌CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为．10．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）．A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为；（3）计算该反应的平衡常数K= ．（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c （NO2）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1w2（填“＞”、“=”或“＜”）．11．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为．（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e﹣，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L．【化学选修5有机化学基础】（共1小题，满分15分）12．芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：（1）D的分子式为，I中官能团名称为，反应③属于反应（填反应类型）．（2）写出下列物质的结构简式：A2；X ．（3）写出下列反应的化学方程式：①；④．（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种；①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色；③与E含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：．2014-2015学年寺前中学高三（下）周考化学试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质【考点】药物的主要成分和疗效；胶体的重要性质；氨的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异．【专题】化学计算．【分析】A．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；B．制取铝的方法是电解熔融氧化铝；C．侯氏制碱是先通NH3，再通CO2；D．血液透析原理即为渗析原理．【解答】解：A．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故A错误；B．焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故B错误；C．侯氏制碱是先将NH3通入饱和氯化钠溶液中，使溶液呈碱性，再将CO2通入得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠，故C错误；D．血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故D正确，故选D．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，难度不大．要注意平时知识的积累．2．有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种B．8种C．6种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】先分别讨论①﹣X、﹣Y、﹣Z都相邻，②﹣X、﹣Y、﹣Z都不相邻③﹣X、﹣Y、﹣Z 只有两种相邻时含有的同分异构体，然后计算出该有机物总共含有的同分异构体数目．【解答】解：①﹣X、﹣Y、﹣Z都相邻的情况：三种取代基分别在中间时存在的结构不同，所以总共有3种同分异构体；②﹣X、﹣Y、﹣Z都不相邻：三种取代基都在苯环的间位氢原子位置，只有1种结构；③﹣X、﹣Y、﹣Z中只有两个相邻：羟基、羧基和甲基相邻的取代基有3种组合，剩余的取代基有2种间位取代，所以取代产物有：3×2=6种；所以总共含有的同分异构体数目为：3+1+6=10，故选A．【点评】本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，在求算同分异构体时，必须避免重复的结构，如：﹣X、﹣Y、﹣Z都相邻时，含有3种同分异构体，不是6种．3．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线起点处水的电离程度最大【考点】氯气的化学性质．【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A． HClO为弱电解质，应写成化学式；B．根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣）判断；C．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量；D．当全被生成NaClO时促进水的电离．【解答】解：A．HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A 错误；B．③点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故B正确；C．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故C错误；D．当全被生成NaClO时，可水解，促进水的电离，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），为易错点，难度中等．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体；B．植物油和水互不相溶；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解；D．乙醇、乙酸均易挥发，沸点相差较小．【解答】解：A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体，不是盐析，故A错误；B．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解，利用二者的热不稳定性进行分离，故C错误；D．乙醇、乙酸均易挥发，直接蒸馏不能除杂，则应加NaOH后增大沸点差异除去乙醇中的乙酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯及物质的除杂等，侧重物质或离子性质的考查，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．5．已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH﹣），温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（）A．=1 B．pOH=C．c（H+）=10﹣pOH D．pH+pOH=【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L，由此分析解题．【解答】解：A、液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣），所以，故A正确；B、液呈中性，溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L，所以pOH=，故B正确；C、液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣），所以pH=pOH，c（H+）=10﹣pH=10﹣pOH，故C正确；D、温度T时任何溶液都存在pH+pOH=，不能说明溶液呈中性，故D错误；故选D．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH ﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH判断．6．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有N=C，可发生加成反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．该有机物含有N、O元素，不属于烃，故A错误；B．苯环中不含双键，故B错误；C．含酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故C正确；D．该有机物含有饱和烃基，根据甲烷的结构特点可知所有原子不可能共平面，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物结合和性质的综合应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液pH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大；依据电子守恒分析生成氢氧根离子和消耗氢氧根离子相对大小分析溶液酸碱性．【解答】解：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故A错误；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故B错误；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C错误；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H++2e﹣=H2↑，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不能通过电解质溶液，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分43分）8．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3 233333（1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．（2）F中碱石灰的作用1是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃．（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O ．（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75% ．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】综合实验题；实验设计题；其它方法；无机实验综合；制备实验综合．【分析】实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应．（1）氯气为酸性气体，需用酸性干燥剂干燥，三氯化磷沸点低，可用冷水冷凝收集；（2）碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；（3）黄磷能自燃，通入二氧化碳赶净空气；（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；（6）依据反应的化学方程式H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知n（H3PO3）=n（I2）总﹣n（Na2S2O3）×，25mL溶液中H3PO3的物质的量等于三氯化磷的物质的量，再求出三氯化磷的总物质的量和质量，然后求出质量分数．【解答】解：（1）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），故答案为：浓硫酸；冷凝PCl3防止其挥发；（2）因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，故答案为：吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应；（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃；故答案为：排尽装置中的空气，防止黄磷自燃；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，故答案为：蒸馏；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O；（6）0.1000mol•L﹣1碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol•L﹣1×0.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol﹣0.1000mol•L﹣1×0.00084L×=0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n（H3PO3）=n（I2）=0.00058mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.00058mol×=0.0058mol，所以1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.0058mol，该产品中PCl3的质量分数为：×100%=79.75%；故答案为：79.75%．【点评】本题考查阅读获取信息的能力、对实验原理理解等，题目难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，注意题中信息PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．9．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如如图1已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；222（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O ．（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O ．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是 B （填选项序号）．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中（如图3所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6⇌CoO2+LiC6，则电池放电时的正极反应式为CoO2+Li++e﹣=LiCoO2．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题；实验设计题；其它方法；制备实验综合．【分析】含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干．（1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒书写方程式；（3）根据铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳进行解答；（4）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（5）由表中数据可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；（6）根据CoCl2•6H2O的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水；（7）放电时，该装置为原电池，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：（1）向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，Cl（+5→﹣1）、Fe（+2→+3），根据得失电子守恒和电荷守恒，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O，故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；（3）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：蒸发（浓缩）、冷却（结晶）；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B；（6）根据CoCl2•6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水；（7）放电时，该装置为原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，故答案为：CoO2+Li++e﹣=LiCoO2．【点评】本题通过制取CoCl2•6H2O的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．10．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．。
2021年高三下学期化学周练试卷(尖子班4.1) 含答案
2021年高三下学期化学周练试卷（尖子班4.1）含答案1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是▲。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是▲（填字母）。
A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是▲。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、洗涤、干燥。
2．化合物K a Fe b(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+ H2O（1）配平上述反应方程式▲（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为▲。
（3）滴定终点观察到的现象为▲。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
3．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
⑴利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4则△H4＝▲kJ·mol－1。
高三化学周考试题及答案
高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。
答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。
答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。
答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。
2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)
2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO CO＋NaClO。
下列说法正确的是A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。
下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:HC．Ca(OH)2既含离子键又含共价键D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。
下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z) C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X 阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO－2、ClO－3和ClO－4等离子，在一定条件下能发生相互转化。
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高三化学下学期周练小考试题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( )A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO -数目之比为1:2B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4ND ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( )A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( )“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊混合后溶液的pH =混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应CIO +H ==HClOB.实验③中产生的气体是2C1，由HClO 分解得到:222HC1O==C O l +H ↑C.对比实验②和③,溶液的pH 可能会影响ClO -的氧化性或Cl -的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH 才能安全使用5.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na 0.44MnO 2+NaTi 2(PO 4)3=Na 0.44－x MnO 2+Na 1+x Ti 2(PO 4)3，其工作原理如图。
下列说法错误的是( )A ．充电时，阴极反应为：NaTi 2(PO 4)3+xNa ++xe -=Na 1+ x Ti 2( PO 4)3B ．该电池充电时Y 极应该与电源的正极相连C ．放电时，Cl -向X 极移动D ．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源6.改变0.1mo/L 己二酸(简写为H 2A ，电离常数分别为K a1、K a2)溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A.K a1=10-4.4B.曲线Ⅱ表示的是HA -的物质的量分数δ(X)随pH 的变化关系C.NaHA 溶液中：c(H +)=c(OH -)+2c(A 2-)-c(H 2A)D.等物质的量浓度的Na 2A 与NaHA 混合溶液中:c(Na +)>c(A 2-)>c(HA -)>c(H +)>c(OH -)7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,甲、乙分别是X 、W 两元素对应的单质,丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是Z 的最高价氧化物对应的水化物,且25℃时0.1 mol/L 戊溶液的pH 为13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。
下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Z>W>Y>XB.Z 分别与X 、Y 、W 形成的化合物中一定没有共价键C.元素Y 与X 、Z 都能组成两种化合物D.乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性二、填空题12列问题：(1)请写出羟氨的电子式_____________。
(2)利用KMnO 4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。
测定步骤如下①溶液配制：称取5.0g 某羟氨样品溶解在___________酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL 的________中，加蒸馏水至___________。
②取20.00mL 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应:3222222NH OH 4FeN O 4Fe H O 6H +++++=↑+++，生成的2Fe +用0.4000mol/L 的酸性4KMnO 溶液滴定，滴定达到终点的现象是____________。
请写出2Fe +与酸性4KMnO 溶液反应的离子方程式_____________。
重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：V(KMnO 溶液)/mL(3)下列操作导致误差偏高的有____________(填编号)。
a.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 b.滴定管未经润洗盛装4KMnO 溶液c.羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化d. 4KMnO 溶液起始读数仰视，终点正常读数9.研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1)已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol －1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO 的分解。
若用●● 、●○ 、○○和分别表示N 2 、NO 、O 2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO 的过程如下图所示。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。
(2)为减少汽车尾气中NO x的排放，常采用C x H y(烃)催化还原NO x消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3则△H3=___________。
(3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl 2(g) 2 ClNO(g) △H＜0①一定温度下，将2mol NO与2mol Cl2置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。
下列可判断反应达平衡状态的是___________(项序号字母)。
A 混合气体的平均相对分子质量不变B 混合气体密度保持不变C NO和Cl2的物质的量之比保持不变D 每消耗1 mol NO同时生成1mol ClNO②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。
A 升高温度B 缩小容器体积C 再充入Cl2气体D 使用合适的催化剂③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(b)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。
(4)已知2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N 2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)②N 2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为___________。
10.金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素，有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。
粉煤灰中可以提取镓粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。
镓的熔点较低(298℃)，沸点很高(2403℃)。
(1)滤渣1的主要成分为_____________。
(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种):_______________________。
(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：①GaCl2溶液制备GaCl3固体，应如何操作：___________________。
②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗 1 mol Ga时放出15.135k热量。
该可逆反应的热化学方程式是_______________。
(5)下表是两种两性氢氧化物的电离常数。
2______________。
(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应:______________(离子氧化顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2)。
11.【化学选修3：物质结构与性质】元素A、B、C、D、E原子充数依次增大，A、B、C三元素同周期相邻，且A与C、B与C都能形成至少两种气态化合物；E在地壳中含量占第四位，D与E同周期且原子半径在该周期最大。
(1)A、B、C分别与氢形成简单氢化物，其中沸点最低的是_________（填分子式），理由是________________。
(2)基态A占有__________个轨道；五种元素中第一电离能最大的是____________（填元素符号）；2BC -的立体构型是_________；2BC +中B 的杂化方式是___________。
(3)I 3(Mn)与I 3(E)比较，较大的是_________，理由是：_______________。
(4)含E 的一种配合物化学式为D 3[E(BC)6］，其中，提供孤电子对的是____________元素（填元素名称），理由是_______________。
(5)E 单质晶胞有如下两种排布方式，α型又叫______________堆积；已知γ型常温下密度 为ρg/cm 3，则图中AB 原子核间距离为 ____________nm 。