《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案
2021年高三周练 化学(12.8) 含答案
2021年高三周练化学（12.8）含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列有关物质的分类或归类正确的是① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银② 化合物：氯化钙、烧碱、HD③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡④ 同系物：苯酚、苯甲醇()⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A．①③④ B．②⑥ C．①②③ D．③⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－9．下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
2021年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2 B．XeF2C．BF3D． SF62．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A>B>D>C B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A4．下列实验方案中，合理的是A．可用生石灰除去乙酸中少量水B．用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加热以制取硝基苯D．将2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂5．在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO2 3)体积比为1∶1的NO2和O24）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。
充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2h3h4则下列关系正确的是A.h1> h2> h3>h4B. h4> h3>h2> h1C. h4 >h1>h3> h2D. h2>h1>h3> h46．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
高三化学上册每周一练4
高三化学上册每周一练4班别 座号 姓名 评分一．选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意）1．关于Zn(s)+H 2SO 4(l)==ZnSO 4(l)+H 2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用右图表示B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池锌为负极D ．若将其设计为原电池当有32.5g 锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L2．在下列各说法中，正确的是A ．△H > 0 kJ ·mol -1表示放热反应，△H < 0 kJ ·mol -1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 molO 2反应放出的热确实是H 2的燃烧热3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1)；ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(1)；ΔH 121H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)＋H 2O(1)；ΔH 2 HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝KNO 3(aq)＋H 2O(1)；ΔH 3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确．．的是 A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 B ．ΔH 2＜ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 2＜ΔH 3＜ΔH 1D ．ΔH 2＝ΔH 3＜ΔH 14．依照热化学方程式：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H ＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是：A ．1molSO 2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O 2(g)的能量总和B ．1molSO 2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO 2(g)的能量总和C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H= －Q kJ/mol ； Q 的值大于297.23D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H = －Q kJ/mol ； Q 的值等于297.235．已知：H 2O (g) = H 2O (l)；△H = Q 1 kJ/molC 2H 5OH (g) = C 2H 5OH (l)；△H = Q 2 kJ/molC 2H 5OH (g) + 3O 2 (g) =2CO 2 (g) + 3H 2O (g) ；△H = Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧，最后复原到室温，则放出热量为A ．Q 1+ Q 2 +Q 3B ．0.5(Q 1 + Q 2 +Q 3)C ．0.5Q 1 —1.5Q 2 + 0.5Q 3D ．1.5Q 1 —0.5Q 2 + 0.5Q 36．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH= —393.51 kJ.mol -1C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH= —395.41 kJ.mol -1据此推理所得到的下列结论正确的是A ．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B ．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C ．等等质量石墨的能量比金刚石的能量高D ．由石墨制备金刚石一定是吸热反应7．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn （s ）+CuSO 4（aq ）=ZnSO 4（aq ）+Cu （s ）；△H = –216 kJ ·mol -1，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）；△H = +178.5 kJ ·mol -1，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) =12H 2(g)+ 12I 2(s)；△H = –26.5kJ ·mol -11mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O （l ）；△H = –57.2 kJ ·mol —1含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ8．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)；△H ＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q ）依照以上数据，下列叙述不正确．．．的是 A ．在上述条件下反应生成1 molSO 3气体放热98.5 kJ B ．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJC ．Q 1=2Q 2=2Q 3=197D ．2Q 2=2Q 3<Q 1<197 kJ9A ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝－；Δ＝＋HB ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝＋；Δ＝＋H C ．m ol 183kJ 2HCl(g)(g)Cl (g)H 22／＝－；Δ＝＋HD ．m ol 183kJ (g)Cl (g)H 2HCl(g)22／＝＋；Δ＝H10．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C —H 键的离解能：依照提供数据判定下列说法不正确．．．的是 A ．离解能愈小，C —H 键易断裂，氢原子越易被取代B ．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH 3CH 2CH 2Cl 与CH 3CHClCH 3的物质的量之比为1：1C ．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH 3)3CCl 占一氯代物的物质的量分数大于10％D ．C 2H 6中C —H 的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol三．（本题包括5小题，共50分）11．（6分）已知下列热化学方程式的热效应：（1）Fe 2O 3（s ）＋3CO （g ）＝2Fe （s ）＋3CO 2（g ）；△H 1＝－26.7kJ ·mol －1（2）3Fe 2O 3（s ）＋CO （g ）＝2Fe 3O 4（s ）＋CO 2（g ）；△H 2＝－50.75kJ ·mol －1（3）Fe 3O 4（s ）＋CO （g ）＝3FeO （s ）十CO 2（g ）；△H 3＝－36.5kJ ·mol －1 运算下列反应的△H 4：FeO （s ）＋CO （g ）＝Fe （s ）＋CO 2（g ）；△H 4=12．（6分）已知下列两个热化学方程式； H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(1)； △H=－285.0kJ/mol ； C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
2021年高三上学期第四次周练 化学试题 含答案
2021年高三上学期第四次周练化学试题含答案1．有一铁的氧化物样品，用7mol·L-1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，恰使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为A.Fe2O3B. Fe3O4C .Fe4O5D .Fe5O72．用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种氯的氧化物，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1，该广谱消毒剂的化学式为A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O3．将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是H2S和S，则n与m之比值为A. 1∶2B. 大于1∶2C. 小于1∶2D. 无法确定4．在热的稀硫酸中溶解了7.6g FeSO4。
当加入25mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有N x O y气体逸出，则N x O y是A、N2OB、NOC、N2O3D、NO25．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的盐酸中充分反应；前后两种情况（1）生成气体质量比为（2）消耗的HCl物质的量比为A、1∶1B、2∶3C、5∶6D、无法确定6．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、Fe3+ （B）Mg2+、Cl－、NO3－、Al3+（C）K+、Cl－、HCO3－、SO42－（D）Ba2+、Na+、Cl－、AlO2－7．下列除去杂质的方法不正确的是A.铝粉中混有少量镁粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B. NH3中混有少量SO2：通过碱石灰，收集气体C.Cl2中混有少量HCl：先通过硝酸银溶液再用浓硫酸干燥，收集气体D.Mg(OH)2中混有少量Al(OH) 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。
2021年高三上学期周练(8.7)化学试题 含解析
2021年高三上学期周练（8.7）化学试题 含解析本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列离子方程式书写正确的是A ．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，向NaClO 溶液中通入少量CO 22ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32-B ．向Fe(NO 3)2和NaBr 混合溶液中滴加稀盐酸：6Br －+8H ＋+2NO 3－＝3Br 2+2NO ↑+4H 2OC ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．双氧水使酸性KMnO 4溶液褪色：2MnO 4－+5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+6OH －+2H 2O 2．在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是（ ）A ．Fe （OH ）3、Al （OH ）3B ．Al （OH ）3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al （OH ）33．向某NaOH 溶液中通人CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA ＜AB ，（3）中有OA ＝AB ，（4）中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO 2的溶解）A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图（3）显示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO34．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）A．CO2气体在阴极放出B．加热后有不溶于水的油状物生成C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移4N A个电子B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1N AC．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N A6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。
高三化学下学期第四周周测试题
证对市爱幕阳光实验学校市赛德高三化学下学期第四周周测试题1．化学与生活密切相关，以下说法正确的选项是A．在燃煤中添加生石膏可以减少SO2的排放B．分馏是物理变化，可得到汽油、煤油C．医用酒精的浓度通常为95％D．合成纤维和光导纤维都是型无机非金属材料2．常温下，以下溶液中各组离子或分子一大量共存的是A．使甲基橙呈的溶液中：K+、Al3+、MnO4—、C2H5OHB．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 HCO3-的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、C6H5O－D ．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—3．能正确表示以下反的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2N H4+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中参加Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+4．某有机物结构简式为CH3CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3。
以下说法不正确的选项是A．该有机物属于饱和烃 B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C．该烃与2，5-二甲基-3-乙基已烷互为同系物 D．该烃的一氯取代物共有8种5．某课外小组设计的以下合理的是 ( )A B C D氧化钙浓氨水水Na2O2装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体制备少量氧气6．以下物质的熔．沸点上下顺序中，正确的选项是A．石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．MgO＞O2＞N2＞H2O C．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4D．石＞生铁＞纯铁＞钠7．以下有关说法正确的选项是A．常温下，反C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，那么该反的ΔH>0 B．0．1mol/LCH3COONa溶液与水按1∶99的体积比混合后，溶液的pH为3 C．FeO是一种黑色粉末，它不稳，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 D．K sp(AB2)小于K sp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度8．(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
2021年高三上学化学周练试卷(重点班9.16) 含答案
2021年高三上学化学周练试卷（重点班9.16）含答案一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A.探究S02和Na22反应可能有Na2S04生成B.探究Na与水的反应可能有02生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2. 若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3＋Na＋NO－3Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－3.“天宫”一号与“神舟”号对接成功，标志着我国航空技术和航空金属材料都达到世界先进水平。
下列有关金属及其化合物的鉴别正确的是( )①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③4．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通入的气体可能是A．CO2 B．NO2 C．NH3 D．Cl25．关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有① B．②⑤⑦ C．①⑥ D．③④6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
高三化学下学期周考练习题(附答案)
高三化学下学期周考练习题一、单选题1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )SOA.点燃爆竹后,硫燃烧生成3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈NaHCO溶液解毒C.服用阿司匹林出现三水杨酸反应时,用3D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有3+FeFe,无2+B.气体通过无水CuSO，粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气4KC.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有+Na,无+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO23.下列说法不正确．．．的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应c SO减小B.电池工作一段时间后,甲池的()2-4C.电子的移动方向是从Cu流向ZnZn从甲通过交换膜移向乙D.溶液中2+5.室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )6.某温度下,在2L 的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)Y(g)3Z(g)m +ƒ,平衡时,X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y 、Z 的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( ) A.m =2B.两次平衡的平衡常数相同C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z 的浓度为-10.4mol L ⋅二、填空题7.3FeCl 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比3FeCl 高效,且腐蚀性小。
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高三周练测试4一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是A．工业上利用电解法冶炼铝和铁B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关8．下列离子方程式或电离方程式正确的是A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032-B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。
下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( )12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。
下列说法一定正确的是A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>pC．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。
下列说法正确的是A．Zn与电源的负极相连B．ZnC2O4在交换膜右侧生成C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子26．（1 5分）磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。
其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。
在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。
请回答：(1)按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→→→→→f(2)检查A中虚线框内装置的气密性的方法是____ 。
(3)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是。
(4)实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是。
(5)装置C中反应的化学方程式是；装置D中反应的离子方程式是。
(6)装置B.D中的现象说明PH3具有的化学性质是（填字母序号）。
A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性(7)实验时处理尾气的方法是。
．27．（1 4分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。
为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：(1)汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：已知:2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H2CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中N02的污染时，N02与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2(g) + 4CO(g) = 4CO2(g) + N2(g) △H=_ （用△H1、△H2、△H3表示）。
(2)工业上也可以利用I205消除CO的污染。
已知：5CO(g)+I 205(s)5C02(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通人2 mol CO，测得C02的体积分数随时间变化的曲线如图。
回答下列问题：①下列说法正确的是。
A ．d 点时，增大体系压强，CO 的转化率变大B ．T 2时，0～2.0 min 内的反应速率v(CO)=0.6 mol.L -l.min -1D ．b 点时，向平衡体系中再加入I 205(s)，平衡向正反应方向移动②5CO(g) +I 2O 5(s)5CO 2(g)+I 2(S) △H= 0（填“>”、“="、“<"），判断理由是 。
③计算b 点时化学平衡常数K= 。
(3)工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N02气体，若标准状况下4.48 L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移0.l mol 电子，并放出C02气体，则此反应的离子方程式为 ；若生成的C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。
28．（1 4分）电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥。
电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质。
下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程。
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。
硫酸镍溶液 磷酸钠除杂 电解 硫酸浸出 电镀污泥 调pH,过滤 Ni(OH)2 磷酸盐沉淀铜 溶解，过滤 滤液 氢氧化钠溶液 氢氧化物沉淀(1)硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有 （写出两条）。
(2)在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe 2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为 。
(3)假设电解前后Ni 2+浓度基本不变，若使Ni 2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过 mol ．L -l 。
(列出计算表达式，Ksp[Ni 3(P04)2] =5xl0-31)(4)滤液中的 可回收循环使用；研究发现当NaOH 溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为 （用离子方程式解释）。
(5)Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH ，则电池放电时正极的电极反应式为 。
(6)电镀污水中的Cr 元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr 2072-被还原为Cr 3+，同时生成Fe 3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体(Cr x Fe 3-x O 4)沉淀。
写出加入过量强碱生成铁铬氧体( Cr x Fe 3-x O 4)沉淀的离子方程式 。
36．【化学——选修2：化学与技术】（1 5分）结晶氯化铝( AICl 3·6H 20)在精密铸造中可以代替氯化铵，也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品。
以煤矸石（含有Al 203、Fe 203及Si02等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下。
请回答：(1)结晶滤液的主要成分是 ，二次残渣的主要成分是 （填化学式）。
(2)该工艺流程中可以循环使用的物质是 ，循环利用该物质的优点是，缺点是。
(3)为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.000 g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100 mL溶液，然后移取25.00 mL用1.000xl0-2mol．L-l KMn04标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL。
已知反应式为：Fe2++Mn04- +H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为。
(4)下表为HC1通人体积对AICl3结晶效率和HC1利用率的影响。
结晶效率变化的原因是；随HC1体积的增大，HC1利用率降低的原因可能是。
(5)将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在lOO℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2(OH)n Cl6-n·H20]m．由结晶氯化铝制取Al2(OH)n Cl6-n的化学方程式为。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）锂的某些化合物是性能优异的材料。
请回答：(1)右图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图，其化学式为，其中Fe n+的基态电子排布式为，P043-的空间构型为。
(2)Li与Na中第一电离能较小的元素是____ ；LiF与NaCl晶体中熔点较高的是。
(3)氮化锂是一种良好的储氢材料，其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂，氢化锂的电子式为，上述反应的化学方程式为。
(4)金属锂为体心立方晶胞，其配位数为；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是。
(5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。
下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A ．CO 2中σ键与π键的数目比为1：1B ．游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出C ．叔丁基锂(C 4H 9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp 3和sp 238．【化学——选修5：有机化学基础】（1 5分）姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长。
其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）：请回答：(1)H 分子的核磁共振氢谱峰面积之比为 ；C 的化学名称为 ；D 的结构简式为 。
(2)由A 到B 的反应类型为 ；由D 和E 生成F 的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
(3)写出同时满足如下条件的E 的同分异构体的结构简式 。
①遇FeCl 3溶液显紫色；②苯环上的一氯代物有两种。
(4)已知：①HOOCCH(OH)R 1上的羟基可以氧化成羰基，再脱羧变成醛；②Claisen 缩合：R 2CHO+R 3CH 2COR 4 R 2CH=C(R 3)COR 4+H 2OBr 2/CCl 4 氢氧化钠溶液 A 【O 】 D(C 2H 2O 3)E(C 2H 8O 2)C 【O 】 G(C 8H 8O 3) H(CH 3COCH 2COCH 3)姜黄素(C 21H 20O 6) FClaisen 缩合 氢氧化钠溶液△烃基或氢），且姜黄素具有对称结构。
由G制取姜黄素的化学方程式为。
(5)聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线。