高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

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2021年高三(高补班)12月月考化学试题含答案

2021年高三（高补班）12月月考化学试题含答案一、选择题1．下列除杂方法错误的是2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A． B．C． D．1000VρM(MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个 D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是：A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染10．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．苯11．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

江西丰城中学高三化学上学期周练试卷(含答案)

江西丰城中学高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2021届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。

选择题(此题包括14小题，第小题4分，共56分，每题只要一个选项契合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可构成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反响，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相反的烧瓶中区分盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号① ② ③ ④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.以下各组离子在指定的溶液中能少量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③参与Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使白色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.迷信家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如以下图所示)。

该分子中N-N键角都是108.1，以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是A.分子中N、O间构成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有恢复性6.在2020年10月1日，新的饮用矿泉水强迫性国度规范«饮用自然矿泉水»正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严厉限制。

高三化学上学期第二次周练试题-人教版高三全册化学试题

高三化学周练二一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO45．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体6． Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂D．此反应属于取代反应二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．答案1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B8．（1）4，VIIA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）分液漏斗；（6 (6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．9．（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）防倒吸；（4）分液；（5）防止暴沸．10．Ⅰ验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．。

高三化学上学期期初考试试题(高补班)-人教版高三全册化学试题

沭阳国际学校2015—2016学年度第一学期期初测试高补班化学试卷（卷面分值120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39Mn－55 Cu—56 Fe—56 N—14第I卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：C C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5．下列有关物质性质的叙述正确的是A ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF 溶液，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜6．下列说法正确的是A ．常温下pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中，水的电离程度前者比后者大B ．用饱和Na 2CO 3溶液处理BaSO 4沉淀，可将BaSO 4转化为BaCO 3C ．BaSO 4(s)＋4C(s)= ==BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ﹤0D ．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na O H O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→− A ．①⑤ B ．②③ C ．②⑤ D ．③④8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠的水解：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B ．钠和水反应：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2 ===I 2 ＋2OH— D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO －39．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

山东省滕州市高考补习学校高三化学上学期周周清同步检测试题

山东省滕州市高考补习学校高三化学上学期周周清同步检测试题第I卷（选择题）一、选择题1.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子2.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应3.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C．等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多D．A原子的电子层数比B原子电子层数多4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效7.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：18.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等9.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2O H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO310.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号G L M Q R T原子半径/nm0.186 0.160.1430.104 0.0750.066主要化合价+1 +2 +3 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等12.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g ）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L13.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述准确的是（）A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱14.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．15.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中16.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) △H＝－301kJ·mol1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为 2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。

高三化学上学期周练试题1125,高补班

河北定州中学 2016-2017 学年第一学期高四化学周练试题（10）一、单项选择题1．以下表达错误的选项是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的根源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si 可用于制造太阳能电池2．以下实验装置不能够达到实验目的的是A．用装置 A来制备氨气B．用装置 B来考证 Cu与浓硝酸反响的热量变化C．用装置 C来考证氨气极易溶于水D．用装置 D来除掉 Cl 2中混有的 HCl气体3．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（）A． SiB．SiO2C．H SiO3D．Na SiO3 224．所谓合金，就是不相同种金属（也包括一些非金属）在消融状态下形成的一种熔合物，依照以下四种金属的熔沸点，其中不能够形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A．Cu和 AlB ． Fe和Cu C． Fe和 Na D．Al和Na5．对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是A．电子流入的一极为正极B．比较不爽朗的一极为正极C．电子流出的一极为负极6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反响以下：PbO2+Pb+2HSO4=2PbSO4↓ +2H2O，依照此反响判断以下表达中正确是（）A．PbO2是电池的负极2﹣﹣B．负极的电极反响式为：Pb+SO4﹣ 2e=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7．以下说法正确的选项是（）A．物质发生化学反响时都陪同着能量变化，陪同能量变化的物质变化必然是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反响就是反响物的总能量比生成物的总能量高；也能够理解为化学键断裂时吸取的能量比化学键形成时放出的能量少D．由 3O2（ g） =2O3（ g）△ H＞ 0，可知臭氧比氧气的化学性质更爽朗8．以下实验操作与安全事故办理正确的选项是A. 做 H2复原 CuO的实验时，为防备H2爆炸，实验完成，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入必然体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，其实不断搅拌C. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3 处，手持试管夹长柄尾端进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适合旋开活塞放气9．现将足量的 AgCl分别放入以下物质中，AgCl 的溶解度由大到小的次序是① 20 mL 0.01 mol· L－1KCl溶液② 30 mL 0.02 mol· L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol· L－1HCl溶液A．① >②>③B．① >③>②C．② >①>③D．③ >②>①10．以下物质中，含有离子键的是（）A．N2B．NH3C．NaCl D．HCl11．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，以下两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与 Zn反响开始时的反响速率D．与足量的 Zn反响产生 H2量12．已知甲、乙、丙、丁四种物有以下转变关系, 其中甲、乙、丁均能发生银镜反响，则甲为（）A、甲醇B、甲醛C、乙酸D、乙醛13．以下列图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸取有毒气体。

河北省定州中学高三化学上学期周练试题(一)(高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（一）第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．COCl 2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。

将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。

下列相关说法中不正确的是A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反应速率为v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）2．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH 4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H 2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20m ol2/L2，则下列结论不正确的是A．平衡时c（NH3）=5mol/LB．平衡时HI分解率为20%C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变3．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图。

下列有关说法错误的是A．阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑B．阴极附近溶液的pH减小C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D．I、II分别是淡水、浓海水出口4．分子式为C5H8O3的有机物能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，加热后出现砖红色沉淀，则该有机物的结构有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4-→Mn2+。

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）A、几乎无气体产生B、小于13.44 LC、等于13.44 LD、介于13.44 L至26.88L之间（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是A、+1B、+2C、+3D、+44．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.H2SB.Na2O2C.硫酸亚铁溶液D.浓硝酸5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO 和CO2的体积比为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶27．下列说法中正确的是A、铵盐是都易溶于水B、铵盐受热分解都能得到氨气C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是A、Na3N与水的反应后溶液显碱性B、Na3N中含有共价键和离子键C、Na3N具有强还原性D、Na3N是电解质9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+、Al3+、I-、NO3-B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-C.Al3+、CO32-、Na+、NO3-D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。

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河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13）一、单项选择题1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子5．某温度下，反应SO2（g ）＋12O2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（）A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－26．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是A．如图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为391C．Q1的数值为92D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q17．下列有机知识正确的有_____个①名称：2，3—二甲基—1，5—戊二烯②乙烯的实验式；CH2③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个⑥对甲基苯甲醇的结构简式：A． 2个 B．3个 C． 4个 D． 5个8．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr 的 K sp为4.9×10－13B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是( )A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物10．下列离子方程式书写正确的是A ．钠和冷水反应：Na+2H 2O ═Na ++2OH-+H 2↑B ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH - =2AlO 2-+H 2O C ．Al Cl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓ D ．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl - 11．某无色溶液中能够大量存在的离子是 A ．K +H +SO 42－OH －B ．Na +Ca 2+CO 32－NO 3－C ．Mg 2+Fe 3+NO 3－SO 42－D ．Na +Mg 2+Cl －SO 42－12．下列各组物质中分子数相同的是 A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体 13．下列说法正确的是( )A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素：161618182222H O D O H O D O 、、、互为同素异形体B ．元素X 含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸的酸性，则X 的得电子能力强于元素YC ．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D ．常温下，在pH=1的溶液中，231a Fe NO C N +--+、、、能够大量共存 14．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是 A ．甲和乙一定是同分异构体 B ．甲和乙不可能是同系物C ．甲和乙各1mol 完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等D ．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同15．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。

甲乙丙下列说法正确的是A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C．化合物乙不能发生消去反应D．化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应16．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤ B．②③⑤C．②⑤ D．①③④17．下列有机物的命名正确的是A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烯：C．2-甲基-2，4-己二烯:D．2，2，3-三甲基戊烷：18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：（）下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O19．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。

下列叙述不正确．．．的是A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I--有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 20．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色二、计算题21．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；（2）反应前A的物质的量浓度是：；（3）10s末，生成物D的浓度为；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。

22．把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部转化为沉淀，将反应容器内溶液小心蒸干（不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应）。

得到58.0g 白色固体。

（1）白色固体的成分是？（2）则原混合物中Na2CO3的质量是多少？参考答案DBDCA DADCB DB CDA CCDBD21．（1）0.04mol·L-1·s-1；（2）1.5 mol·L-1；（3）0.4 mol·L-1；（4）①减小②增大③增大④不变。

3A(g) + B(g) 2C(g)＋2D（g）起始： a b 0 0变化： 1.2 0.4 0.8 0.8平衡： a－1.2 b－0.4 0.8 0.8（1）根据化学反应速率的表达式，v(C)=0.8/(2×10)mol/(L·s)=0.04mol/(L·s)；（2）a－1.2=1.8，a=3mol，反应前A的浓度为3/2mol·L －1=1.5mol·L－1；（3）D的浓度为0.8/2mol·L－1=0.4mol·L－1；（4）①降低温度，反应速率都降低，即生成D的速率降低；②增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，生成D的速率增大；③使用催化剂，化学反应速率加快；④恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变。

22．（1）CaCO3和NaOH；（2）21.2g。

设原混合物中Na2CO3的质量为x；可能发生反应的方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

将第一个式子与第二个式子相加可得：CaO+ NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ；将第一个式子与第三个式子相加可得CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

可见CaO与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加； CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加。

固体增加的质量等于参加反应的水的质量。

故根据CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知：n(H2O)=n(Na2CO3),n(H2O)= (58.0g-54.4g)÷18g/mol=0.2mol，则原混合物中含有Na2CO3的物质的量也是0.2mol，其质量是m(Na2CO3)=0.2mol×106g/mol=21.2g；由于溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部转化为沉淀，若完全是CaCO3沉淀，则其质量是m(CaCO3)=0.2mol×100g/mol=20g<58.0g，所以其中一定含有NaOH。