高三化学周练八讲解
2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线和设计周练 (8)
2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线和设计周练 (8)1.肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：已知：完成下列填空：反应类型：反应II_________________ 反应IV__________________ 。
写出反应I的化学方程式。
上述反应除主要得到B外,还可能得到的有机产物是填写结构简式。
写出肉桂酸的结构简式______________________________。
欲知D是否已经完全转化为肉桂酸,检验的试剂和实验条件是____________________。
写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。
能够与反应产生气体 分子中有4种不同化学环境的氢原子。
_________________________________________________由苯甲醛( )可以合成苯甲酸苯甲酯( ),请设计该合成路线。
合成路线常用的表示方式为：2.6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br回答下列问题：（1）反应 的条件是______ ；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O2______ mol （2）G所含的官能团的名称是______ ；（3）下列说法中正确的是______ ：a．1molC与足量的Na反应生成1molH2 b．C能被催化氧化成酮c．在Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成 d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃（4）E与新制Cu（OH）2的化学方程式为______ ．（5）G的同分异构体有多种．请写出符合下列要求的同分异构体：______结构中含有 属于酯类③能发生银镜反应（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．3.高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：己知：a．b．回答下列问题：（1）反应 所需试剂、条件分别是________；F的化学名称为________。
高三化学复习周练卷 (8)
高三年级上学期第8次周练试卷化学相对原子质量：C: 12 Cl: 35.5 S: 32 O:16 N: 14 H:1 Na:23 Fe: 56 Si: 28一、选择题（共12小题，48分）1.将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②CO2SO2Ba(NO3)2③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A．②③④B．①②③C．①②④D．①②③④2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的有几个（）①有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物②陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品③泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火④用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒⑤酸雨的pH在5.6～7.0之间⑥用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒⑦用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料⑧Al(OH)3可用于治疗胃酸过多A．2 B．3 C．4 D．53．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）操作现象结论A ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含-24SOB 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含-23COC ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl－D ①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②己知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A、①③④B、①②⑤C、③④D、③④⑤5．将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。
高考化学讲与练第8章专题讲座五化工流程题的解题指导(含解析)新人教版(2021年整理)
2019年高考化学讲与练第8章专题讲座五化工流程题的解题指导（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学讲与练第8章专题讲座五化工流程题的解题指导（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第8章专题——化工流程题的解题指导李仕才考纲研读 1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2。
将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力.3。
将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
一、工业流程题的结构二、工业流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物.(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②配平。
（2）非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理(1）溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸与水接触反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少（更多转化）（2）灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
3．常用的控制反应条件的方法（1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
2021-2022年高三上学期第八次周练化学试题 含答案
实用文档2021-2022年高三上学期第八次周练化学试题 含答案一、选择题1．100ml 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A ．Na 2SO 4(s)B ．NaOHC ．K 2SO 4溶液D ．(NH 4)2SO 4(s)2．设C+CO 22CO －Q 1，反应速率为V 1；N 2+3H 22NH 3+Q 2，反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大B ．同时减少C ．V 1增大，V 2减小D ．V 1减小，V 2增大3．以真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。
则M和N的正确关系是（）A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较4．下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（）A．等于1.369 g·L－1 B．等于2.054 g·L－1C．在1.369g·L－1和2.0 54g·L－1之间D．大于2.054g·L－1 5．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强实用文档实用文档C ．升高温度D ．增大生成物的物质的量6．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：（ ）NH 4I(固) NH 3(g)+HI(g)，2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，当达到平衡时 ，［H 2］＝0.5mol/L ，［HI ］＝4mol/L ，则NH 3的浓度为A ．3.5mol/LB ．4mol/LC ．4.5mol/LD ．5mol/L7．在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O 22SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、 O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L ，0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数 据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2，SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L8．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定二、多选题9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10．将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是实用文档（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol 11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH固体B．少量硫酸铜溶液C．H2O D．CH3COONa 固体12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。
(安徽专用)版高考化学课时提能演练八33铁及其重要化合物新人教版(含精细解析)
（安徽专用）版高考化学课时提能演练八33铁及其重要化合物新人教版（含精细解析）一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.将铁片放到以下溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液2.以下物质不能经过化合反响直接制得的是( )A.FeCl2B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)33.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴参与稀盐酸后，溶液的颜色应该是( )A.变浅B.逐渐加深C.没有改动D.变棕黄色4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，参与一定量的铁屑，反响完全后将固体滤出，以下说法中正确的选项是( )A.假定滤出的固体中只要铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B.假定滤出的固体中只要铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，能够含有Cu2＋和Fe3＋C.假定滤出的固体中只要铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D.假定滤出的固体中含有铁和铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋5.能正确表示以下反响的离子方程式的是( )A.将铜屑参与Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.将铁粉参与稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6.(2021·宿州模拟)A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反响关系如下图，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。
假定D＋C―→E＋F且常温下只要B为气态，那么A、B、C区分为( )A.Fe、Cl2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、FeD.Fe、Cl2、Mg7.(预测题)经过对实验现象的观察、剖析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
高中化学周末作业讲解教案
高中化学周末作业讲解教案
第一部分：基础知识回顾
1. 请解释化学元素周期表中原子序和元素周期的含义。
2. 请列举氧化还原反应中的常见氧化剂和还原剂。
3. 请简述化学键的类型及形成原理。
第二部分：选择题解析
1. 以下哪个物质是不完全导电固体？
A. 铜
B. 硫
C. 石墨
D. 粉末金属
答案：B。
硫为不完全导电固体。
解析：硫不具有自由移动的电子，因此无法导电。
2. 化合物NaCl中Na的氧化状态为：
A. +1
B. -1
C. 0
D. +9
答案：A。
Na在NaCl中的氧化状态是+1。
解析：氯的氧化状态为-1，因此Na的氧化状态必须为+1。
第三部分：解答题思路
1. 请解释为什么金属通常具有良好的导电性和热传导性。
2. 某化合物的结构式为H2O，它是一种极性分子，请说明极性分子的定义及极性分子与非极性分子的区别。
3. 某元素在化合物中的氧化状态为+3，请确定该元素所在的主族以及它的原子序。
以上是本次高中化学周末作业讲解的内容，请同学们认真复习，如有问题欢迎向老师提问。
祝大家学习进步！。
高三化学综合练习八人教实验版知识精讲
高三化学综合练习八人教实验版【本讲教育信息】一教学内容：综合练习八二重点、难点：1 重点考察个知识点的基础知识2 将各知识点的知识进行深入挖掘、掌握理解是难点【模拟试题】1 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（）A 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B 家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液C 血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水2 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A NH4、Ba2、C－、NO3－B K、AO2－、C－、SO42－C Ca2、Mg2、NO3－、HCO3－D Na、C－、CO32－、SO32－3 合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A ①②③④B ①②⑤⑥C ③⑤⑥⑦D ①③④⑦4 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A 若为m X a与n Y b－，则得ma=n－bB 若为X2－和Y－，则X2－的还原性一定大于Y－C X、Y一定不是同周期元素D 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y5 下列物质的制备合理的是（）①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝；②将过量的铁与氯气加热反应制取氯化亚铁；③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜；⑤将45 mL水加入到盛有5 g NaC的烧杯中，搅拌溶解来配制50 g质量分数为5%NaCA ④B ②③C ③④D 全部6 L，分别加水稀释到1000 mL，其pC CCH 2CH 碱性高锰酸钾2CH 2OHC CH 3CH 2CH 3（1）写出该反应的平衡常数表达式：K ＝_____。
高三化学第八次周考
高三化学第八次周考（可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 N-14 总分：100 考试时间：60分钟）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.A B C D2.下列说法错误的是（）A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3.A B C D锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-。
下列说法正确的是（）A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小C. 放电时，负极反应为：D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气标准状况5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 与的混合物中所含中子数为B. 常温常压下， g乙醛所含单键数目为C. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子C. 简单离子半径：丁乙丙D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是______．（2）写出应试剂和反应条件，反应①______③______（3）设计反应②的目的是______．（4）B的结构简式为______；C的名称是______．（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．______①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗______mol NaOH．（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是______．。
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高三化学周练八可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5Ca 40选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2. 下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子7955 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－4. 下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N ACl数目一定为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的3517C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A6.序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A. ①②③B.①③④C.②③D.①④ 7.8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ClO －B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag + + NO↑ +2H 2O9. 硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。
下列说法正确的是A ．电极a 为电池负极B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C ．电子由VB 2极经KOH 溶液流向a 电极D ．VB 2极发生的电极反应为：2VB 2 + 22OH −－ 22e −→V 2O 5 + 2B 2O 3 + 11H 2O 10. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 、Y 、Z 原子序数之和是W 的2倍，X 、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法正确的是A ．原子半径: r (Y)> r (Z)> r (W)B ．Y 、Z 、W 的简单离子的电子层结构相同C ．XW m 与YW n 中化学键类型相同（m 、n 为正整数）D ．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是A ．反应SiO 2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B ．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 C ．25℃下，在NH 3·H 2O 稀溶液中，加水，)()()(423++••NH c O H NH c Hc 的值不变D ．在NaHS 溶液中，滴入少量CuCl 2溶液产生黑色沉淀，HS －水解程度增大，pH 增大A ．检查装置气密性B ．从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．除去甲烷中乙烯D ．分离甲苯与乙醇水X Z 溶液 透过膜 a12. 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是OHHO HOOCOHHOOCOOHHO O=COO 2催化剂酸X （鼠尾草酸） Y （鼠尾草酸醌） Z （鼠尾草酚）A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体B ．X 、Z 均能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．X 、Y 、Z 分子中均含有2个手性碳原子D ．1molX 与NaOH 溶液反应最多消耗3molNaOH 13. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A 某钠盐W 中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 W 可能是Na 2CO 3B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X 一定是浓盐酸C强酸性溶液Y 中加入Ba(NO 3)2溶液，静置后再加入KSCN 溶液 先有白色沉淀， 后溶液又变红 Y 中一定含有SO 42－和Fe 3+D少量气态炔烃Z 通入pH=a 的溴水中溴水褪色，溶液的pH 仍约为aZ 与溴发生了取代反应14. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H 2(g)CH 4(g)。
在V L 的容器中投入a mol 碳（足量），同时通入2a molH 2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是 A ．上述正反应为吸热反应B ．在4MPa 、1200K 时，图中X 点υ(H 2)正 ＞υ(H 2)逆C ．在5MPa 、800K 时，该反应的平衡常数为22aV L 2·mol －2D ．工业上维持6MPa 1000K 而不采用10MPa1000K ，主要是因为前者碳的转化率高15. 一定温度下，将0.1molAgCl 加入1L 0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：K sp(AgCl)=2×10－10；K sp(Ag 2CO 3)=1×10－11,下列有关说法正确的是A ．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO 32－(aq)Ag 2CO 3(s)+2Cl －(aq)的平衡常数为20mol·L －1B ．约有2×10－5mol AgCl 溶解C ．反应后溶液中的：c (Na +)＞c (Cl －) ＞c (CO 32－) ＞c (OH －) ＞c (H +)D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)非选择题16．(18分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：α-Al2O36]沉淀（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
（2）图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 1240℃2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。
17. (15分)化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：OOBr OOOO OOOBF 已知：B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应（1）写出E中含氧官能团的名称：和。
（2）写出反应C→D 的反应类型： 。
（3）写出反应A→B 的化学方程式： 。
（4）某芳香化合物是D 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。
（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以MgBr、CH 3－CH －CH 3Br为主要原料制备C －C CH 3CH 3CH 3CH 3的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2BrNaOH 醇溶液△CH 2=CH 2引发剂[ CH 2－CH 2 ]n18．(12分)叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
实验室测定叠氮化钠样品中NaN 3的质量分数。
实验步骤如下： ①称取约2.5000g 叠氮化钠试样，配成250mL 溶液。
②准确量取25.00mL 溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L －1(NH 4)2Ce(NO 3)6（六硝酸铈铵），[发生反应为：2(NH 4)2Ce(NO 3)6 +2NaN 3=4NH 4NO 3+2Ce(NO 3)3+2NaNO 3+3N 2↑]（杂质不参与反应）。
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL 浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce 4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce 4++Fe 2+= Ce 3++Fe 3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL 。
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 、 。
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为 。
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。