微山县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
2019届山东省微山县一中高三上学期9月月考化学试卷(PDF版)
2019届山东省微山县一中高三上学期9月月考化学试卷一、选择题(单选，每题3分，共54分)1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金 2．下列过程属于物理变化的是( )A ．平行光照射胶体产生丁达尔效应B ．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C ．铁在潮湿的空气中生锈D ．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：活性炭、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 4．下列说法中正确的是( )A ．1 mol S 和O 2的摩尔质量都是32 gB ．7.8 g Na 2S 与Na 2O 2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C ．1 mol Al 3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A D ．22.4 L CO 2气体中含有3N A 个原子5．如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A 、B 、C 、D 四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A ．标准状况下，11.2 L 氢气中含有1 mol 质子B ．12 g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．常温下，78 g Na 2O 2中含有的阴离子数为2N AB ．常温下，1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH ＋4数为0.1N A C ．标准状况下，22.4 L 己烷中含有的分子数目为N A D ．30 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为2N A8. 如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( )A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO9．现有三种常见治疗胃病药品的标签：INDICALM 消化药片每片含250 mg 碳酸钙 Stomachease 减缓胃痛每片含250 mg 氢氧化镁 Fast digestion 帮助消化每片含250 mg 氧化镁 ① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( ) A ．①＝②＝③ B ．①>②>③ C ．③＞②＞① D ．②＞③＞①10．下列有关0.2 mol·L －1BaCl 2溶液的说法不正确的是( )A ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1B ．500 mL 溶液中Cl －浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Cl －总数为0.2N AD ．500 mL 溶液中Ba 2＋和Cl －的总数为0.3N A11．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，c (Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.8 mol·L －1，则c (K ＋)为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －113.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题
山东省微山县第二中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②③④⑤⑥B.②③④C.①③⑤D.②⑤⑥2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5. 下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。
化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同6. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是（）A. 0.05 mol／（L·s）B. 0.05 mol／LC. 0.20 mol／（L·s）D. 0.20 mol／L7．在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为（）A．v(H2)=0.03 mol/（L·min） B．v(N2)=0.02 mol/（L·min）C．v(NH3)=0.01 mol/（L·min） D．v(NH3)=0.17 mol/（L·min）8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（）A．υ (C)=0.5 mol / L·s B．υ(D)=0.4 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s9．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题(1)word版本
2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。
图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
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Word文档，精心制作，可任意编辑山东省微山县第二中学2018-2019学年高二化学下学期第三次月考试题（无答案）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分）1. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A.CO2 B.C2H6C.HCHOD.CH3OH2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3－甲基－2－戊烯 B．3－甲基－1－丁烯C．2，2—二甲基丙烷 D．3－甲基－2－丁烯3．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为CH CH3CH3 CH CH23它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．①③B．①④C．②③D．③⑤4.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C. ①②④⑤⑥⑦D.全部5．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是火箭动力液体燃料，它是一种氨基酸7．下列各组有机化合物的水溶液，能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是（）A葡萄糖和乙醛 B丙醛和丙酮 C 乙醛和甲酸甲酯 D麦芽糖和葡萄糖8.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有3种9. 甲苯的一氯代物共有种 ( )A．2种B．3种C．4种D．5种10．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D．配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液11.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C ． D ．12.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应13．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（）A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2OB．CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O浓H2SO4C ．2CH 3CH 2OH浓硫酸 140℃CH3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O14．下列化学用语正确的是( )ACH 2—CH 2—CH 2B ．丙烷分子的分子式：CH 3CH 2CH 3C ．甲醛分子的电子式：D ．2乙基1,3丁二烯分子的键线式：15.生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )16.淀粉完全水解后的特征是( )A ．能发生银镜反应B ．遇碘水不显蓝色C ．有甜味D ．与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成红色沉淀 17.能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是( ) A ．加饱和硫酸钠溶液 B ．加福尔马林 C ．加75%的酒精 D ．加氯化钡溶液18.将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3 mL 加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为( ) A ．加热时间不够 B ．蔗糖纯度不够 C ．Cu(OH)2的量不足 D ．水解液未用碱液中和19.下图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述不正确的是（ ）A．①和②都含有官能团羟基 B．①和②具有相似的化学性质C．①和②为同系物 D．①和②所含氧元素的质量分数相同20.已知某种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示：若将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的有机产物种类最多有( )A．2 B．4 C．5 D．621.已知A物质的分子结构简式如下：， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo122．下列关于有机物的说法正确的是( )A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属于同系物C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化23.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是( )A．FeCl3溶液 B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．金属钠24．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )25．下列装置或操作不能达到实验目的的是( )26.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
微山一中2019级高二第一学期第二次月考化学参考答案
第 1 页 共 1 页 微山一中2019级高二第一学期第二次月考化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.C3.C4.B5.A6.B7.A8.B9.D 10.C二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.A 12.D 13.AD 14.A 15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(13分)（1）2CH 3OH(g)＋3O 2(g)==2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH== (2a-3b)kJ•mol -1 （2分）（2）①5/18（或0.28）mol•L -1•min -1 （1分） ②ac（2分）③升高温度（1分） ④0.5（2分）（3）SO 2－2e －＋2H 2O==SO 42－＋4H ＋（2分） 0.2（2分）（4）c(NO 3－)>c(NO 2－)>c(CH 3COO －) （1分）17．(10分)（1）①无法确定（1分） ②减小（1分） 增大（1分）（2）2NH 3NH 4＋＋NH 2－（2分） 逆向（1分） （3）10101⨯（2分）（4）K==ba b -⨯-710（2分） 18．(12分)(1)①(2分) ②10-7mol·L -1 (2分) (2)Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，加入盐酸可以抑制Fe 3＋的水解(2分) 2.5(2分) (3)①5 (2分) ②12(2分)19．(13分) (1)增大接触面积，使反应速率加快(2分)(2)Fe(OH)3 (1分) 11.1≤pH ＜11.9(1分)H 2C 2O 4过量会导致生成BaC 2O 4沉淀，BaCl 2•2H 2O 的产量减少(2分)(3)CaCO 3(s)＋Ba 2＋(aq)BaCO 3(s)＋Ca 2＋(aq) (2分) 0.5(1分) (4)①酸式滴定管(1分) 由无色变为红色，且半分钟不褪色(1分) ②97.6%(2分) 20．(12分)(1)FeO ＋＋CO Fe ＋＋CO 2(2分)(把“”写成“===”也给分) 大于(2分)(2)①＞ (1分) ②0.0005 mol ·L -1·s -1 (2分) 0.0044(2分)③ D＞C ＞A (2分) ④向逆反应方向(1分)。
山东省微山一中高二化学下学期期末考试试题(含解析)-人教版高二全册化学试题
2014—2015学年第二学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列说法或表示方法不正确的是 ( )A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H = –57.3kJ/mol ，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC ．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H = –285.8kJ/mol答案：D【解析】本题考查反应热和焓变。
A 、盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，是能量守恒的体现；A 正确。
B 、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以B 正确；C 、由热化学方程式可知石墨的能量低于金刚石的，石墨比金刚石稳定，所以C 正确；D 、△H = –571.6 kJ/mol ，所以D 错误；选D 。
2．已知4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V(NH 3)、 V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)表示，则正确的关系是（ ） A.54V(NH 3)=V(O 2) B.65V(O 2)=V(H 2O) C.32V(NH 3)=V(H 2O) D.54V(O 2)=V(NO) 答案：D【解析】本题考查反应速率的计算和判断。
同一反应中，反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的化学方程式可知，选项D 正确，其余选项都是错误的，答案选D 。
3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能．．表明反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是( )A、C的物质的量浓度B、混合气体的密度C、容器内压强D、混合气体的平均分子量答案：C【解析】本题考查化学平衡状态的判断。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
山东省济宁市微山县2018学年高二化学上学期期中考试试
微山二中2018-2018学年第一学期期中考试高二化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项涂在答题卡上。
请将第Ⅱ卷答案写在试卷上。
第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共20题，60分）1.已知反应X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．所有放热反应,不必加热就可发生2．下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO23.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO34.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5.已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)；△H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)；△H为 ( )A.+262.6 kJ·mol—1 B．－131．3kJ·mol－1C．－352．3kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol—16.已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-12H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1现有1g液态H2O，蒸发变成水蒸气时吸收的热量是（）A．2.44 kJ B．4.88 kJ C．44.0 kJ D．88.0 kJ7.在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
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微山县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况2．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+64．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强5．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%6．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④8．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸9．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D ．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物10．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A ．Cl 2溶解于水B ．SO 3溶解于水C ．SO 2溶解于水D ．CO 2溶解于水11．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是 A ．锌是该电池的负极B ．锌电极上发生氧化反应C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变12．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O13．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质： ①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Fe 与FeCl 3溶液溶液 ④Cl 2和NaOH 溶液 ⑤Fe 和HNO 3 ⑥Na 和O 2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A ．①④B ．②③⑥C ．①⑤D ．④⑤⑥14．下列物质中，只含有共价键的是A.MgCl 2B. NaOHC.SO 2D.NH 4Cl15．下列实验操作和解释或结论不对应．．．的是16．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是 A ．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B ．三蝶烯一氯取代物有3种C ．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D ．苯炔与苯互为同分异构体17．草木灰中可能含K 2CO 3、K 2SO 4及NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A ．向浸取液中加入BaCl 2有白色沉淀，说明其中含有SO 42﹣B ．向浸取液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl ﹣C ．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K +D ．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO 32﹣18．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．的是 A ．SiO 2通常用于通讯行业B ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C ．明矾可用作净水剂D ．金属钠可用于冶炼钛等金属19．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小反应过程反应过程 能量A B 能 量 H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l) H 2O(l)＋1/2O 2(g) 2NO 2(g) N 2O 4(g) 图1 图2 图320．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:1二、填空题21．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。
简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。
（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。
沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________（用化学方程式表示）（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。
22．氨为重要化工原料,有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+216.4kJ/molb.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol则反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H=_________。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）；A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变D. =2②P1_____P2（填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。
（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2O N2H5++OH- K1= 1×10-a；N2H5++H2O N2H62++OH-K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH 范围_________（用含a、b式子表示）。
23．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3，③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。
（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_________。
（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。
24．I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。
例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3:1。