8--2金属的化学性质2课时
8-2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质一、 金属与氧气的反应1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O 2=2Al 2O 3 2Mg+O 2=2MgO2、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O 2 2CuO 3Fe+2 O 2 Fe 3 O 4 3、金不能和氧气反应 真金不怕火炼!!!综合上述信息可知：1. 大多数金属都能与氧气反应，反应剧烈程度不同。
2. 金属的活动性：说明Mg 、Al 较活泼, Mg 、Al_次之, Au 很不活泼思考：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O 2=2Al 2O 3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
二、金属和酸的反应讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应（2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
(3)由此推出 ，金属活动性顺序Mg 、 Zn 、Fe 、Cu 。
三、 金属与某些化合物溶液反应：回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe + CuSO 4 == Fe SO 4+ Cu点燃四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。
五、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1.在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质第2课时》教学设计
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质第2课时》教学设计一、教学目标1.理解金属的密度、硬度和延展性这三个性质的概念，并能够区分它们之间的差异。
2.掌握金属的密度、硬度和延展性的实验方法和测量技巧。
3.能够分析金属的密度、硬度和延展性与金属内部结构和元素组成之间的关系。
二、教学内容1.金属的密度概念及实验测量方法2.金属的硬度概念及实验测量方法3.金属的延展性概念及实验观察方法三、教学重点1.理解金属的密度、硬度和延展性概念。
2.掌握金属密度、硬度和延展性的实验测量方法。
四、教学准备1.教学用具：金属样品、电子天平、金属硬度计、金属丝、试管、酒精灯等。
2.教学素材：关于金属的密度、硬度和延展性的实验步骤和实验数据。
五、教学过程1. 导入与导入•老师通过引入金属的常见性质和应用来引发学生对金属性质的兴趣。
•老师询问学生对金属的密度、硬度和延展性的了解，引导学生回顾之前学过的知识。
2. 理论讲解•老师通过幻灯片或板书的形式向学生介绍金属的密度、硬度和延展性的概念。
•老师结合实际例子和图表，帮助学生理解这三个性质的具体含义和物理背后的原理。
3. 实验操作与观察实验1：测量金属的密度1.学生分组进行实验，每组选择一种金属样品，并记录下金属的质量。
2.学生使用电子天平测量金属样品的质量，并记录下测量结果。
3.学生使用容器装满水，并记录下容器的初始体积。
4.学生将金属样品轻轻放入水中，并记录下金属样品完全浸入水中后容器的末尾体积。
5.学生根据实验数据计算出金属的密度。
实验2：测量金属的硬度1.学生使用金属硬度计分别对不同金属样品进行测试，记录下测试结果。
2.学生按照由硬到软的顺序对金属样品进行排序。
3.学生根据测试结果解释不同金属之间硬度的差异。
实验3：观察金属的延展性1.学生准备一根金属丝，用火烧红。
2.学生用镊子将烧红的金属丝迅速夹住并迅速拉伸，观察金属丝的变化。
3.学生根据观察结果解释不同金属的延展性差异。
金属的化学性质第二课时讲课教案
金属的化学性质（第二课时）一、教学目标1、知识与技能⑴能说出钠的主要物理性质。
⑵能描述钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式⑶了解铁与水蒸气反应的原理，设计出简单可行的铁与水蒸气的反应装置2、过程与方法（1）通过实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
3、情感态度价值观（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（2）通过学习，认识化学知识在生活中的重要性。
二、教学重、难点：1、重点：钠与水的反应；铁与水蒸气反应；铝和氢氧化钠溶液的反应2、难点：铁与水蒸气反应；对实验现象的观察和分析。
三、教学用具：实验仪器：小烧杯、镊子、小刀、滤纸、蒸发皿、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片、试管实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞、铝箔、HCl、NaOH五、板书设计第二节 金属的化学性质（第二课时）二、金属与酸和水的反应1.钠与水的反应 3、铝和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2. 铁和水蒸气反应 ①水蒸气的产生 ②铁与水蒸气反应 ③检验产物《金属的化学性质》（第二课时）说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是金属的化学性质，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第二课时的内容。
本节课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的，是本节课内容的延伸，而且就本课时的内容来讲，它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既：金属与酸和水的作用；以及一些特殊的金属所具有的化学性质，如，铝与氢氧化钠的反应。
本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用。
1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：能够正确地掌握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写；铝与氢氧化钠反应时的现象及化学方程式的书写。
九年级化学下册 8.2 金属的化学性质(第2课时)教案 新人教版讲课稿
多媒体课件
试管、试管架
铁丝、铝丝、铜丝
硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
教学流程
二次复备
【导入】上节课学过金属与氧气、酸的反应，但反应的难易和剧烈程度有所不同，这说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。金属的活动性强弱：与氧气的实验证明：Mg、Al>Fe、Cu>Au；与盐酸、稀硫酸的反应证明：Mg>Zn>Fe>Cu。
2、见教材13页第5题。
【小结】以上是金属活动性顺序的应用
【课堂练习】3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁质容器来配制波尔多液？
【强调】这是金属活动性顺序在生活中的应用。
【课堂练习】4、根据所学内容完成下一练习。
有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出，而C没有变化。根据以上实验事实，判断A、B、C以及氢(H)、银(Ag)之间的活动性顺序。
(1)通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息；
(2)通过实验探究认识金属与盐溶液的反应及其金属活动性顺序。
情感目标
感受科学探究对知识建构的重要意义。
教学重点
1、金属活动性顺序
2、认识金属的重要化学性质
教学难点
运用金属活动性顺序对置换反应作出判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
【提问】回忆我们学过的金属及其化合物，它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生类似反应呢？
【实验探究】探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱。
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，取另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中。
人教版上册化学第8单元课题2金属的化学性质(第2课时)教案
）
A ．汞与硝酸银溶液 B ．铜与硝酸镁溶液 C ．锌与硫酸亚铁溶液 D ．铝与稀盐酸
6. 把金属镍 (Ni) 、锰 (Mn) 分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：
盐溶液 金属
MgCl2 溶液
Ni 的盐溶液 CuS04 溶液
Ni
无金属析出
—
有金属析出
Mn
无金属析出
有金属析出
有金属析出
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸
亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试
剂正确的是：（
）
A、○2 ○4
B 、○1 ○2 ○3 C 、○1 ○2 ○3 ○4 D 、○2 ○3
11. 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（
12. 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能 产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B ．乙＞甲＞丙＞丁 C ．丁＞丙＞乙＞甲 D ．乙＞甲＞丁＞丙 13. 常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 R+3AgN3O═3Ag+R（NO3）3，有关该反
黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是 （
）
A．在空气中灼烧 B ．放在盐酸中 C ．放在 NaOH溶液中 D ．放在 AgNO3溶液中
生：讨论分析，展示
师：评价指导
三、总结阶段： 本节课你的收获有哪些？你还有哪些困惑？
生：总结，质疑。
师：指导评价
达标检测：
课题8.2金属的化学性质学案
武城县实验中学九年级化学导学稿系列授课日期：2011年12 月日班级：学生姓名：学习小组：学号：综合评价章节： 8.2 课题：金属的化学性质课型：新授课时： 2课时主备人：刘强审核：初三化学组授课人：______________学习目标：1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
学习重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。
学习难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
学习过程：预习导学：【自主学习】一、金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：。
（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
（4）铝抗腐蚀性好的原因是二、金属与酸的反应（1）锌和稀硫酸的反应（2）镁和稀盐酸的反应三、置换反应的特点：一种_________跟一种_________反应生成另一种_________和另一种_________的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例：（写化学方程式）【新知导学】上节课我们学习了金属材料，知道了金属的用途主要是由它们的性质决定的。
实际上，不仅与它们的物理性质有关，跟它们的化学性质也有密切关系．本节课主要就来探究一下金属的化学性质以及性质中存在的规律。
我们知道，镁、铁能与氧气发生化学反应，那么，其它金属能否跟氧气反应呢？一、金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？实验结论：【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
第2节 金属的化学性质(第2课时)
日期周次课时 / 课题 2.2 金属的化学性质（第2课时）教材解读目标【知识与技能】1、初步认识金属活动性顺序和置换反应。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序【情感态度与价值观】在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣重点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难点金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。
学情本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第2节第2课，本节内容是金属的活动性顺序及其应用，教材的目的旨在使学生知道金属与氧气和酸反应的化学性质，并会书写化学方程式，能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理与分析，养成严谨的实验态度，锻炼学生的动手能力。
教学准备投影仪、PPT、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：复习思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？二、讲述：金属的活动性顺序1、探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性1.【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？2.【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。
3.【设计实验】（1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？（2）铜和银的活动性比较：在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
（根据实验室提供的药品设计可行的方案）实验现象：浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性是Fe > Cu > Ag 4.思考（1）如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。
人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)
课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。
二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。
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B.测密度 D.看颜色
2
达标检测 1、将铁片分别放入下列各物质的溶液中，完全反应后取出，溶液的颜色无变化的 是（ ） A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸铜 D 硫酸铝 2、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ A、Fe 和浓 H2SO4 B、Ag 和 HCl ） D、Al 和稀 H2SO4 )
C、Zn 和 HNO3
年级：九年级科目：化学 一、学习目标：
章节：8—2 金属的化学性质
1.通过实验初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应以及与金属化合物的溶液 的反应。知道并记住常见金属的活动性顺序，能用金属活动性顺序对有关的置 换反应能否发生进行判断。
二、自主学习内容及学法指导： 自主学习内容 实验 铝丝浸入 硫酸铜溶液 铜丝浸入 硝酸银溶液 铜丝浸入 硫酸铝溶液 思考：为什么要用砂纸打磨铝丝？ 2、结论： ①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类 型？ ②通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为： ______ 金属的化学性质 1 2 3 两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析， 归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本 P12 页） ___________________________________________________________ _______。 记忆方 法，可 5 字断句
3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里，位于___ 属能把位于_
___ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 （ K、
Ca、Na 除外！ ）
注意：由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与 盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价 变为 价。
练习：1、判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反 应的说明理由。 ① 银和稀盐酸 ② 镁和硫酸铜溶液 ③ 铜和硫酸铝溶液 ④ 铝和稀盐酸 2.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下 列鉴别方法中错误的是（ A.加盐酸 C.用火烧 ）
5、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是 A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3
6、X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序 是： A. Z＞X＞Y ① ③ Z+YSO4==ZSO4+Y X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ B. Z＞Y＞X C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y （ ）
作业布置
课后题
3
3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3
D、Al2(SO4)3
4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 C.铝不易被氧化 B.铝的氧化物容易被还原为铝 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 ( )
② X+ YSO4==XSO4+Y ④ Z+ H2SO4 不反应
7、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来 配制波尔多溶液。 8、下列化学方程式中，正确的是（ A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 ） B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 D、2Fe +3CuCl2==2Fe的活动性 强于_____ 说明_ __的活动性 强于_____ 说明_ __的活动性 强于_____
现象
有关化学方程式
【分组 讨论】
金属活动性由
逐渐减
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。 2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _，生成 。 _的金