沪科版高二上8.2《铝和铝合金的崛起》word教案
高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金》90沪科课标教案教学设计讲
西昌市川兴中学高三化学上学期备课教学设计主备教师：莫正才备课组长：程勇课题镁、铝及其重要化合物授课教师莫正才教学目标知识与技能了解镁铝的制备方法，掌握其主要性质及应用。
了解镁铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
过程与方法能发现和提出有探究价值的有关镁铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
情感态度与价值观具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对于镁铝性质的有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
教学重难点教学重点镁铝及其重要化合物的主要性质及应用。
教学难点镁铝及其重要化合物的主要性质及应用。
教法及学法教学方法练习法、自主学习法。
学法指导注重知识的推理归纳总结。
教学环节教学流程及内容设计意图个人二次备课札记镁、铝及其重要化合物课题一镁、铝的性质【温故知新】1．镁、铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
2．镁的化学性质①与非金属反应与N2反应：！！！！__3Mg＋N2=====点燃Mg3N2__####与O2反应：！！！！__2Mg＋O2=====点燃2MgO__####产生强烈白光与Cl2反应：！！！！__Mg＋Cl2=====点燃MgCl2__####②与CO2反应：__2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C_③与H2O反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：__Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑_3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_4Al＋3O2=====△2Al2O3_②_2Al＋3Cl2=====△2AlCl3_③_2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑_④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑_⑤2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3_(铝热反应)4．铝与镁的性质比较铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C5．镁、铝的用途纯铝用作导线，镁、铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
沪科版高二化学上册教学计划模板：铝和铝合金的崛起
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起
教学计划决定着教学内容总的方向和总的结构，并对有关学校的教学、教育活动，生产劳动和课外活动校外活动等各方面作出全面安排。
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一、教学目标确定的依据
铝和铝合金与生产生活关系密切。
对于单质铝的教学，应注意对铝和铝合金用途相关资源进行充分的挖掘与展示，提高学生的感性认识，激发学生的兴趣和求知欲，落实情感态度和价值观的教育。
注意从铝原子的结构角度引导学生认识铝的活泼性，发挥化学理论的指导作用。
引导学生在实验观察中产生问题，通过观察思考、讨论互动的方法，加深对铝的化学性质的认识，加强化学语言表达能力的培养。
二、教学目标
知识与技能：
1、了解铝的物理性质和铝及其合金的用途。
2、理解铝的化学性质。
3、加强化学语言的表达技能。
过程与方法：
1、通过日常生活中铝的用途以及铝的发现和冶炼方法，感受金属冶炼史和金属性质的关系。
2、通过对铝原子的结构和铝的化学性质的学习，关注结构决定性质的规律。
3、通过知识的横向联系，培养学生的比较和归纳能力。
沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word学案
沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word学案一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：（一）有关铝及其化合物转化的离子方程式：铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl3＋与强碱和弱碱的反应A l3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋氢氧化铝与强酸和强碱的反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）（二）氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－（三）Al3＋与AlO2－的有关水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓*Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）*2A l3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑[同步练习]：1、已知A为金属单质Al, 依照下列变化判定A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的离子方程式(1) B CDE(2)写出以下各步的离子方程式 ② ③④ ⑥ ⑦⑧2、将含有Ag +、Mg 2+、Al 3+、Na +等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。
沪科版高二化学必修三8.2.1铝和铝合金教案1
8.2铝和铝合金的崛起第一课时铝和铝合金【教学目标】1．知识与技能（1）掌握铝的物理性质和用途。
（2）掌握铝的部分化学性质及铝热反应。
2．过程与方法（1）应用“结构决定性质”的化学思想，通过对铝原子结构的分析推测铝的化学性质，再通过实验进行验证。
（2）通过铝与氧气的反应、铝热反应等化学实验，初步了解通过化学实验来研究物质性质的科学方法。
3．情感态度与价值观（1）通过对铝与氧气的反应、铝热反应等实验现象的观察，激发对化学学科的兴趣，对科学的热爱（2）通过对铝和铝合金的重要用途的学习，体验化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用。
【教学重点】理解铝的部分化学性质：铝与氧气反应，铝热反应。
【教学难点】理解“毛刷”实验。
【教材分析】本课内容选自高中化学上科版（2007年版）第八章第二节。
从教材的体系看本章“走进精彩纷呈的金属世界”是在学生系统学习了非金属元素及其化合物识后，集中学习金属元素及其化合物的知识，本节的学习是建立在物质结构理的基础上，重点研究铝和铝合金的性质和用途。
本课教学从铝和铝合金的用途出发，通过铝的原子结构的分析，推测铝可能具的化学性质，从实验的角度进一步学习铝和铝和铝合金的性质，教学重点是理铝的部分化学性质：铝与非金属单质的反应，铝热反应。
教学难点是理解“毛刷实验、铝热反应的反应原理。
【学情分析】学习本课之前，学生已经初步掌握了金属的性质，在上学期的学习中也了解了结构决定性质，性质决定用途的元素化学学习的基本方法，为本课学习铝和铝合金奠定了一定的基础学生们对于铝和铝合金非常熟悉，而且他们对于与生活联系紧密的知识总是特别感兴趣，因此我在学生已有的知识经验基础上，合理设置学习情境，引导学生参与、合作和交流，在主动的活动中完善认知结构，实现知识、能力和情感的生长和发展。
【教学设计说明】高中新课程的教学理念提倡以学生为主体的多样化教学方式，化学教学中可将创设丰富的学习情境来体现实验探究的研究型学习模式，体现学生学习的主体性。
高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起氢氧化铝的弱酸性...》74沪科课标教案教学设计讲
铝及其化合物的复习——以铝土矿冶炼铝为载体上海理工大学附属中学徐艳【教材分析】铝在元素周期表中位于金属和非金属交界线附近，因此铝及其化合物之间的转化关系比一般的金属或者非金属元素更复杂。
由于溶液酸碱性的不同造成了铝元素存在形式的变化，因此学生在理解Al2O3、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互转化关系时，容易出现混淆和混乱。
在这样的情形下，铝及其化合物之间转化关系的复习课就显得非常有必要。
本节课通过探寻工业上从铝土矿冶炼金属铝的真实情境，帮助学生复习了铝的化合物的化学性质，明晰了各物质之间的转化条件，建构完善了知识网络结构。
由于在这个过程中，没有办法体现出铝的单质的性质，所以在本节课的最后通过口述的方式添加，完善了整个铝三角的转化关系图。
【教材分析】本节课上课的对象为高二化学选修班学生，在此之前，学生已经学习了卤素、硫、氮、钠、铁、铝等元素化合物的知识，了解了探寻一类元素性质的一般思路和方法，具备了一定的归纳、梳理知识点、建构知识网络的能力，同时也具备了一定的将知识点应用于真是情境解决问题的能力。
【教学目标】一、知识与技能1、加深理解Al2O3、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互转化关系2、了解工业冶炼铝的一般方法二、过程与方法1、在冶炼铝工业生产讨论的过程中，培养学生交流合作能力，增强应用化学原理分析解决问题的能力。
2、通过置换铝的方法讨论和实验验证，了解解决科学问题的一般思路和方法，培养学生动手操作能力。
三、情感态度与价值观1、通过对铝的工业生产流程的讨论，感受合作学习的乐趣。
2、从铝工业的困境中，感受回收铝制品的重要性，增强学生的环保意识。
【重点与难点】掌握铝三角中各物质之间的转化关系及其条件【教学流程】引入：铝的广泛使用以及亲民的价格探寻从“铝土矿”到金属铝的冶炼讨论从Al2O3中除杂方案的合理性电解铝的原理及价格下降的原因了解电解铝工业的困境小结及作业【教学过程】教学内容教师活动学生活动教学目的引入【展示】前面几节课我们学习了铝及其化合物的性质。
高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.2 铝和铝合金的崛起(第一课时)教案 沪科版
8.2 铝和铝合金的崛起（第一课时）【教学目标】1.知识与技能：①了解Al的有关常识及物理性质；②掌握Al的化学性质；③学会书写Al与各物质反应的化学方程式，知道各反应的反应现象及条件；2.过程与方法：①学习以实验为基础的探究方法。
②通过实验现象的推理分析，逐步培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。
3.情感态度与价值观：①在实验探究的过程中，树立严谨的科研态度，实事求是地记录实验现象；②在边做边学的过程中，体会化学实验探究过程中的乐趣。
【重点难点】①铝的化学性质、铝的特性②学生发散思维和实验研究【教学用具】金属Al片（学生用）、砂皮、硝酸汞溶液、镊子、滤纸。
【学生课前准备】①利用各种资源收集生活中我们所接触到的铝制品；②认真阅读所收集到的资料或观察铝制品，用自己的语言简单概括出铝的表观性质；③根据自己了解到的生活常识（如：铝锅为什么不能用钢丝球用力刷以使其光亮？）推测金属铝可能有的其他性质。
【教学方法】实验探究、启发引导【教学思路】以前学习元素化合物都是从结构入手，然后是性质分析，再到其用途和制备等方面的归纳，这是一种思维收敛的过程，但学习任何知识都要“学以致用”，这节课就以铝的用途为起点，然后由此向外发散，探索在铝的用途中是如何体现其结构、性质、用途三者之间的联系的。
【教学过程】教学环节教师活动设计意图Al的相关常识的介绍[讲述]今天我们要开始新一章节的学习——铝和铝合金的崛起。
首先，请同学们回忆一下初中时我们曾学过的地壳中含量最多的四种元素，他们分别是（等待学生回答）氧、硅、铝、铁，除去氧和硅这两种非金属元素，我们可以发现，铝是地壳中含量最多的金属元素。
那么，铝的含量是多少呢？我们一起来了解一下（播放PPT）。
我们可以看到，铝在地壳中的含量达到了7.73%。
[提问]我们知道，比较活泼的金属元素通常是以化合态存在于自然界中的，那么，铝作为同样一种活泼金属，它又是以什么形态存在于自然界中的呢？[解答]这里呢，老师要为大家介绍两个新朋友，一个是铝土矿，另一个是刚玉，其中，刚玉就是我们俗称的蓝宝石和红宝石。
高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金》105沪科课标教案教学设计讲
课题铝的性质姓名娄磊年龄29职称一级教师指导教师刘雪楠学科化学教龄6备课组高一备课组授课班级高一（5）班教学目标知识与能力1、培养实验操作能力和对实验现象的观察能力2、掌握金属铝与非金属，酸，碱之间的反应过程与方法1、透过现象看本质，分析发生反应的内部原因，提高自身观察能力和分析问题的能力2、培养学生归纳总结的能力情感态度价值观1、培养学生分析问题解决问题的能力，激发学生学习文化知识，增强责任感教学重点铝的结构以及物理性质和化学性质教学难点对实验现象的观察、分析、描述和归纳教学手段实验、多媒体教学过程教学内容师生互动设计意图【引入】分析中铝集团标志，第一可以看出铝元素，第二可以看出形状为一个山的形状，含义是稳如泰山，铝在生产生活中非常重要，当今中国是世界第二原铝消耗国，铝在生活中有哪些用途，建筑，包装，电力，交通运输，使学生从生活走入化学。
【过渡】结构决定性质，想了解铝的性质，要先了解铝的结构，铝是几号元素及原子结构示意图【学生回答】13号最外层3e-，易失，体现还原性【分析】分析结构总结性质最外层1e-，易失，体现强还原性【总结】还原性Na＞Al，还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关【过渡】了解结构我们总结铝有什么性质，首先了解物理性质，观察铝总结铝的物理性质【总结】铝的物理性质：银白色金属光泽，质软，密度较小，熔点低，具有良好的导电性，导热性，延展性【过渡】由表及里，了解完物理性质之后我们更进一步了解铝的化学性质激发兴趣，进入情境引导学生分析归纳通过结构总结相关性质讲解归纳兴趣导入培养学生动手能力观察能力、总结归纳能力培养学生归纳能力教学过程教学内容师生互动设计意图【讲解】1、铝与非金属反应【分组实验】科学探究：1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，加热至融化。
又有什么现象？【学生回答】铝箔卷曲，铝熔化，但是不滴落【讲解】总结现象分析原因：说明铝在空气中与氧气发生反应生成Al2O3Al的熔点660℃，Al2O3的熔点2050℃，所以酒精灯加热只能将铝熔化，不能讲三氧化二铝熔化，【提问】我们可以用的什么方法将铝燃烧呢？现象是什么？【学生回答】增大铝与空气的接触面积，点燃铝粉，用铝箔卷一根火柴，点燃火柴，然后伸进氧气集气瓶中，都可以点燃金属铝，现象是产生耀眼的白光【过渡】金属化学通性，金属与酸反应【讲解】2、铝与酸反应酸的简介：强氧化酸：浓，稀HNO3，浓H2SO4非强氧化性酸：浓，稀HCl，稀H2SO4【分组实验】取5mlHCl盐酸于试管中，放一小片铝，观察现象【师生互动】学生总结现象，书写方程式，改写离子方程式。
沪科版高二化学8.2铝和铝合金的崛起教案(等级考)
第八章走进精彩纷呈的金属世界第二节铝和铝合金的崛起一、教学目标之知识与技能：二、教学目标之过程与方法1．认识铝及铝合金的广泛用途，认识铝合金崛起的原因，理解和关注化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用和应用。
2．理解氧化铝、氢氧化铝两性的实验探究过程，初步具有分析、比较、归纳的能力。
三、教学目标之情感态度与价值观1．理解氢氧化铝与酸、碱反应的条件与原理，初步具有内因与外因相互关系的辩证观点。
学习内容（三课时）引入：一．铝和铝合金1.铝的物理性质与用途2.常见的铝合金及其用途铝合金名称性能用途3.铝的化学性质铝原子结构与可能的性质（1）铝与非金属（O2、Cl2、S）反应与非金属反应铝与氧气反应化学方程式：【毛刷实验】实验过程中涉及的化学反应：①②③④铝与氯气反应化学方程式：铝与硫反应化学方程式：（2）铝与酸反应①铝遇冷浓硫酸、硝酸②铝片与盐酸反应：把在空气中放置一段时间的铝片 5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：曲线由0→ａ段不产生氢气的原因__________________________________，有关的化学方程式为__________________________________________；曲线由b→ｃ段，产生氢气的速率增加较快的主要．．原因______________________；（3）铝热反应铝热反应化学方程式：铝热剂：铝热反应：写出铝与下列氧化物反应的化学方程式。
用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol 时，消耗铝的量最多的是何种氧化物？。
若是1mol下列物质与足量的铝反应，消耗铝最多的是何种氧化物？。
A.V2O5B.Fe3O4C.Cr2O3D.WO3（4）铝片与水反应化学方程式：铝在加热时能与水反应，为什么还会有铝制的各种用具？（5）铝与氢氧化钠溶液反应【实验】铝与强碱溶液反应化学方程式：【1】有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D. H2O是氧化剂，Al被氧化【2】称取等质量的铝粉两份，分别放入足量的浓氢氧化钠溶液及盐酸中，充分反应后，两者放出氢气在同温同压下的体积比为（）A．1∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1二．氧化铝与氢氧化铝的两性1.两性氧化物-氧化铝2两性氢氧化物-氢氧化铝【演示实验】（1）氢氧化铝的制备（2）两性氢氧化物（3）氢氧化铝的不稳定性（4）因为氢氧化铝为两性氢氧化物，所以铝盐能水解【3】现有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3四种无色溶液，若选用一种试剂一次就能鉴别开来（可加热），该试剂是：；写出反应的化学及离子方程式：。
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8.2 铝和铝合金的崛起
（第一课时）
【教学目标】
1.知识与技能：
①了解Al的有关常识及物理性质；
②掌握Al的化学性质；
③学会书写Al与各物质反应的化学方程式，知道各反应的反应现象及条件；
2.过程与方法：
①学习以实验为基础的探究方法。
②通过实验现象的推理分析，逐步培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。
3.情感态度与价值观：
①在实验探究的过程中，树立严谨的科研态度，实事求是地记录实验现象；
②在边做边学的过程中，体会化学实验探究过程中的乐趣。
【重点难点】
①铝的化学性质、铝的特性
②学生发散思维和实验研究
【教学用具】
金属Al片（学生用）、砂皮、硝酸汞溶液、镊子、滤纸。
【学生课前准备】
①利用各种资源收集生活中我们所接触到的铝制品；
②认真阅读所收集到的资料或观察铝制品，用自己的语言简单概括出铝的表观性质；
③根据自己了解到的生活常识（如：铝锅为什么不能用钢丝球用力刷以使其光亮？）推测金属铝可能有的其他性质。
【教学方法】
实验探究、启发引导
【教学思路】
以前学习元素化合物都是从结构入手，然后是性质分析，再到其用途和制备等方面的归纳，这是一种思维收敛的过程，但学习任何知识都要“学以致用”，这节课就以铝的用途为起点，然后由此向外发散，探索在铝的用途中是如何体现其结构、性质、用途三者之间的联系的。
总结：结构决定性质，性质决定用途。