高考电化学专题精品整理

负极： Zn + 2OH –2e-== Zn(OH) 2 (氧化反应 ) 正极： 2MnO 2 + 2H 2O + 2e-==2MnOOH +2 OH － （还原反应 )
化学方程式 Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH) 2 + MnOOH
7、银锌电池： (负极 — Zn、正极 --Ag 2O、电解液 NaOH )
负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极； (3) 根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子 移向的电极为正极。
（4）根据氧化还原反应确定 : 发生氧化反应 (还原剂中元素化合价升高 )的一极为负极。 此外
还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象 （如电极溶解、 减重， 电极周边溶液或指示剂
负极 ： Zn+2OH ––2e-== Zn(OH) 2 (氧化反应 ) 正极 ： Ag 2O + H 2O + 2e-== 2Ag + 2 OH － (还原反应 )
化学方程式
Zn + Ag 2O + H 2O == Zn(OH) 2 + 2Ag
8、铝 –空气 –海水（负极 --铝、正极 --石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液 负极 ： 4Al － 12e－==4Al 3+ (氧化反应 ) 正极 ： 3O2+6H 2O+12e －==12OH － （还原反应 )
4.铝镍电池：（负极 — Al 、正极 — Ni 电解液 NaCl 溶液、 O2)
负极： 4Al –12e-==4Al 3+ (氧化反应 )
正极：
3O2+6H 2O+12e -==12
(还原反应 )
化学方程式 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH) 3 (海洋灯标电池 )
5、普通锌锰干电池： ( 负极 — Zn、正极 —C 、电解液 NH 4Cl 、MnO 2的糊状物 )
金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
其本质是金属原子
失去电子被氧化的过程。
1.化学腐蚀与电化腐蚀
化学腐蚀
电化腐蚀
条件 金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象 无电流产生
有微弱电流产生
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑ + Zn2+
2、铁碳电池：（负极 — Fe、正极 — C、电解液 H 2CO 3 弱酸性 )
负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应 )
正极： 2H++2e-==H 2↑ (还原反应 )
离子方程式 Fe+2H +==H 2↑ +Fe2+ (析氢腐蚀 )
七、 怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？
1.单池判断： ★原电池、 电解池的区分关键看是否有外接电源；
有外加电源的装置一定是电解池， 无外加
电源的装置一定是原电池。
★电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。
2.多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池；
②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池
负极： Zn –2e- ==Zn 2+ (氧化反应 ) 正极： 2MnO 2+2H ++2e-==Mn 2O3+H2O (还原反应 )
化学方程式
Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3↑
6、碱性锌锰干电池：（负极 — Zn 、正极 — C、 电解液 KOH 、 MnO 2 的糊状物）
酸盐
NaCl
不活泼金属的含
氧酸盐
CuSO 4
阳极： 2Cl —-2e→ Cl 2↑ 阴极： 2H ++2e→ H2↑
生成 增大放出
新物 H2 生成碱 质

生成
阳极： 4OH —-4e— → O2↑ +2H 2O 减小放出 新物
阴极： 2Cu2+ +4e— → 2Cu
O2 生成酸
质
HCl CuO
五、金属的腐蚀和防护
不变
增大
增大
H 2O
增大
分解 电解 质
无氧酸
HCl
不活泼金属的无
氧酸盐
CuCl 2
阳极： 2Cl —-2e→ Cl 2↑ 阴极： 2H ++2e→ H2↑
阳极： 2Cl —-2e→ Cl 2↑ 阴极： Cu 2++2e→ Cu
增大
减小 HCl
增大
略变 CuCl 2
溶质 和溶 剂同 时电 解
活泼金属的无氧
(水
)>Al
3＋ >Mg
2
＋
>Na
＋。
阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。
①若是惰性电极（ Pt、Au 、C、Ti) ，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧
化；阴离子放电顺序为
S2－ >I
－
>Br
－
>Cl
－
>OH
－
(水
)>
含氧酸根
－
>F
。
②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。
【说明】：多池组合时 , 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作
的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。
八、电极反应的书写
高中常见的原电池电极反应式的书写 书写过程归纳：列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
原电池 氧化反应 : Zn-2e - = Zn 2+
还原反应 :2H ++2e - = H 2↑
电解池 氧化反应 : 4OH –- 4e - =O 2↑ +2H2O
还原反应 :2H + +2e - = H 2↑
二、原电池、电解池、电镀池之比较
定义 形成条件 电极名称
原电池 将化学能转变为电 能的装置 活动性不同的两电 极（连接） 电解质溶液（电极 插入其中并与电极 自发反应） 形成闭合回路
2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以 Fe 为例）
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强（ pH ＜4． 3）
水膜酸性很弱或中性
电极 负极 反应 正极 总反应式
Fe-2e— =Fe 2+ 2H++2e—=H 2↑ Fe+2H +=Fe2++H 2↑
O2+2H 2O+4e—=4OH — 2Fe+O 2+2H 2O=2Fe（ OH ） 2
3、铁碳电池：（负极 — Fe、正极 — C、电解液 中性或碱性 )
负极： 2Fe–4e-==2Fe 2+ (氧化反应 ) 正极：
O2+2H 2O+4e-==4
(还原反应 )
化学方程式 2Fe+O2+2H 2O==2Fe(OH) 2 (吸氧腐蚀 ) 4Fe(OH) 2+O2 +2H 2O==4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3==Fe 2O3 +3 H 2O (铁锈的生成过程 )
的变化等）来判断。
2.电解池 阴、阳极的判断 ★可根据电极与电源两极相连的顺序判断
阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时
, 溶液中氧化能力强的阳离
子首先在阴极上得到电子 , 发生还原反应。 Ag ＋>Hg 2＋>Fe3＋>Cu 2＋>H ＋ >Pb2＋ >Fe2＋ >Zn2＋>H ＋
高考选择题电化学专题
【专题要点】
电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：
原电池、 电解池、 电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、
根据电
解时电极变化判电极材料或电解质种类、 根据反应式进行计算、 与电解池及电镀池精炼池进
行综合考查、 提供反应方程式设计原电池、 提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的
3.金属防护的几种重要方法 （1）改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。
（2）在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。
（3）电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要 保护的金属作为电池的正极而受到保护。
（4）金属腐蚀速率大小
电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极
判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池
的工作原理及其电极反应式的书写、 电解产物的判断和计算是高考命题的热点。 能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点
由于今年氢
§ 1 基础知识框架
【学习目标】 1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理 2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律； 3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。 【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写 【专题难点】电极反应及总反应方程式正确书写 【知识概括】 一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用 : 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池 一、 原电池、电解池工作原理 1.原电池原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。 2.电解原理： 连接电源， 使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应， 从而把电能转化为化学能。