高三化学试题-赏析几例化学实验的改进与创新的试题 最新
化学创新试题及答案
化学创新试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡向气体体积减小的方向移动答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH2. 铁在空气中生锈，发生的是______反应。
答案：氧化3. 硫酸铜的化学式为______。
答案：CuSO44. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 酸雨的pH值小于______。
答案：5.6三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体内环境的稳定，同时也是化学反应的介质。
3. 什么是催化剂？请举例说明。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但本身在反应前后性质和质量不变的物质。
例如，过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，二氧化锰就是一种催化剂。
4. 什么是化学平衡？请解释其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
高三化学创新试题及答案
创新试题选题目1：（2004年春季高考理综31，有改动）在抗“非典”型肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用用消毒剂。
（1）已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸：H O S O O H O过硫酸：H O S O O O H O 请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）HOCH 2COH O A B CH 3COOH O C H 2O 2D 3OE OF CH 3CH 2COOHOG O 2H HCCH 2OH O①过乙酸（过氧乙酸）的同分异构体______________②过乙酸（过氧乙酸）的同系物是______________________③氧的质量分数最小的物质是_________________________（2）在酸性条件下，过氧乙酸中含有的过氧化氢（H 2O 2）用高锰酸钾标准滴定溶液滴定，然后用间接碘量法测定过氧乙酸的含量。
反应方程式如下：2KMnO 4＋3H 2SO 4＋5H 2O 2 = 2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2＋8H 2O2KI ＋2H 2SO 4＋CH 3COOOH = 2KHSO 4＋CH 3COOH ＋H 2O ＋I 2I 2＋2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋Na 2S 4O 6测定步骤：①称取约m g 试样，置于预先盛有50mL 水、5mL 硫酸溶液和3滴硫酸锰溶液并已冷却至4℃的碘量瓶中，摇匀，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈稳定的浅粉色。
②随即加入10mL 碘化钾溶液（过量）和3滴钼酸铵溶液，轻轻摇匀，暗处放置5～10min ，用c mol ·L -1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，接近终点时（溶液呈淡黄色）加入1mL 淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并保持30s 不变为终点。
记录消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积数V mL 。
根据题中信息，回答下列问题：①第一步中用高锰酸钾溶液滴定的作用是什么？ 该滴定中要另用指示剂吗？②第二步中碘化钾溶液为什么要过量？③利用题设条件写出该消毒水样品的质量百分数。
全国高三最后一卷新高考化学试卷及答案解析
全国高三最后一卷新高考化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-2、下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型C．电子式为D．含有极性键3、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效4、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−5、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃6、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物7、下列变化中只存在放热过程的是（）A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化8、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物9、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．10、用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线11、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。
高考化学专题突破 实验设计与改进(含答案)
2020届高考化学专题突破实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空：（1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A 处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A处的装置应为________________________（选填下列编号）。
至此，完成了对上图装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：____________________________________________________________________________。
（2）该实验中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。
（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NO x吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。
实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。
【答案】（1）②、③；d；①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；②在E后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色；（3）1.64；250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c d e f2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：________________________________ __________________________________________________________________________________。
2023高考化学试题分析及答案
2023高考化学试题分析及答案2023年高考化学试题分析及答案【试题分析】一、选择题今年的高考化学选择题部分，考察了学生对化学基础知识的掌握程度，包括原子结构、化学键、化学反应速率、化学平衡、溶液的酸碱性等。
题型设计上，注重了对基本概念的理解和应用能力的测试，同时加入了一些新颖的元素，如新型材料的化学性质、化学反应的微观过程等，以考察学生的创新思维和综合分析能力。
二、填空题填空题部分主要考察学生对化学公式、化学方程式的运用能力，以及对实验操作的理解和描述能力。
题目设计贴近实际，如实验器材的选择、实验步骤的书写等，旨在培养学生的实验技能和科学探究能力。
三、计算题计算题部分重点考察了学生的计算能力和逻辑推理能力。
题目涵盖了化学计量、化学反应的定量分析、溶液的浓度计算等，要求学生能够准确运用化学知识进行计算，并能够对计算结果进行合理解释。
四、实验题实验题部分是今年高考化学试题的一大亮点，不仅考察了学生对实验原理的理解，还考察了学生对实验操作的掌握程度。
题目设计注重实验的实际操作性，如实验条件的控制、实验数据的记录与分析等，旨在培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
【答案解析】一、选择题答案解析1. A2. B3. C4. D5. E（具体解析略）二、填空题答案解析1. 正确书写化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O2. 根据题目所给条件，选择合适的实验器材：滴定管、烧杯等。
3. 描述实验操作步骤：首先，将试剂A加入烧杯中，然后缓慢加入试剂B，同时不断搅拌，直至反应完成。
三、计算题答案解析1. 根据化学计量关系，计算反应物的摩尔数：n(A) = 0.5 mol。
2. 根据化学反应的定量关系，计算生成物的摩尔数：n(B) = 1 mol。
3. 根据溶液的浓度公式，计算溶液的浓度：C(B) = 0.5 mol/L。
四、实验题答案解析1. 实验原理：根据题目所给的化学反应原理，确定实验的可行性。
2. 实验操作：按照题目要求，正确操作实验器材，记录实验数据。
化学实验综合题-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
化学实验大题目录：2023年真题展现考向一 考查实验仪器、基本操作考向二 考查有机实验考向三 考查实验流程实验考向四 考查定性实验与定量实验考向五 考查工艺流程与化学实验考向六 考查实验探究真题考查解读近年真题对比考向一 考查物质的制备考向二 考查实验方案考向三 考查定量实验考向四 考查实验流程考向五 考查实验探究命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查实验仪器、基本操作1(2023·全国甲卷第27题)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。
具体步骤如下：Ⅰ.称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是。
加快NH4Cl溶解的操作有。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解 ③. 冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g氯化铵，用5mL水溶解后，分批加入3.0g CoCl2·6H2O后，降温，在加入1g活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水，加热反应20min，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高产率，据此解答。
2023年高考化学实验综合大题解析
2023 年高考化学真题分类解析[题型一] 化学试验综合大题1.〔16 年全国卷I〕氮的氧化物〔NOx〕是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3 将NOx3复原生成N2。
某同学在试验室中对NH3与NO2反响进展了探究。
答复以下问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接挨次为：发生装置→〔按气流方向，用小写字母表示〕。
（2）氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的NH3 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中参加少量催化剂，充入NO2〔两端用夹子K1、K2夹好〕。
在肯定温度下按图示装置进展试验。
操作步骤翻开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温翻开K2试验现象①Y 管中Y 管中有少量水珠③解释缘由② 反响的化学方程式生成的气态水分散③2.〔16 年全国卷II〕某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+的性质。
答复以下问题：（1）分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需参加少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，参加几滴氯水，再参加1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2 可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为。
（3）乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0.5 mL 煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和1 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol· L-1KI 溶液，参加6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3 支试管中进展如下试验：① 第一支试管中参加1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl4层显紫色；② 其次支试管中参加1 滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③ 第三支试管中参加1 滴KSCN 溶液，溶液变红。
2020高考化学实验方案设计与评价创新性试题名师点精
2020高考化学实验方案的设计与评价创新性试题名师点精1. 难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
该小组用下图所示裝置进行实验(夹持仪器略)。
回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是：①→______→_____→______→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通人HCl，然后通入N2。
(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________；A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(3)反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是___________；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是___________。
(4)取 agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。
从中取出25.00mL，用cmol·L－1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。
请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：___________；产品中CuC1的质量分数为___________(用含字母的式子表示)。
【答案】③④②先变红，后褪色； 2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O；加热温度不够；没有在HCI气流中加热（或HCI 气流不足）； Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；；【解析】（1）热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，为了抑制CuCl2的水解（提高CuCl 的产率和纯度）以及防止CuCl被氧化，所以实验开始前需要从气体入口通入HCl气体排尽装置中的空气；实验过程中通入HCl；实验结束停止通入HCl，通入N2直至硬质玻璃管冷却；实验操作的先后顺序为①→③→④→②→⑤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
赏析几例化学实验的改进与创新的试题
王穗萌武汉大学附中
化学实验的改进与创新的试题大多来源于教材，又充分体现高于教材的命题思路，如2002年的喷泉2的引发及2018年的方法二制Fe(OH)2 。
解答这类试题的一般思路是：先理解该实验的原理、目的，再找出实验的不足、错误，最后依据实验的科学性、可行性、安全性、简约性进行评价、优化，即改进与创新。
例1.甲同学按教材中图4—6（如图）做新制氯水受日光照射分解放出02的验证实验，结果
现象不明显。
(1)写出氯水受日光照射的化学方程式
_________________________________________
(2) 乙同学反思了此实验的本质后，将新制氯水先在暗处存放
三四天，再拿出来做如图实验，结果效果十分明显。
请解释乙
同学实验取得成功的原理。
(3) 请再设计一种方法，使刚制的氯水经过简单的处理后，做HClO受日光照射分解实验,效果也十分明显。
分析：氯水中的次氯酸见光分解产生氧气，因此次氯酸的浓度高低是决定本实验的现象是否明显的关键。
促使氯水中存在的平衡：H20 + Cl2HClO + HCl向右移, 显然可提高次氯酸的浓度。
例2.某同学受课本图1—11演示实验（左图）的启发，设计了一个由不太易变形的矿泉水
瓶与烧瓶组成的简易装置(右图),以方便、快速做喷泉的
实验，但实际操作中发现喷泉稍有产生不久即停止。
(1)请指出右图装置的设计缺陷_____________
____________________________________
(2)如何改进这一装置? 简述改进后的引发上喷
的最简单操作。
分析：喷泉产生的关键在于装置内外有较大的压强差。
新设计的装置由于不宜变形，因此当喷泉发生后矿泉水
瓶内气体的压强变小而接近圆底烧瓶内气体的压强时，喷泉即停止。
进一步改进的思路是使矿泉水瓶内气体的压强始终保持不变。
例3.课本中介绍了在有催化剂存在时溴与苯发生取代反应。
甲同学提出可用下图装置进行实
验加以验证。
(1) 写出烧瓶中的有机反应_________________________
(2)认为苯与溴反应为取代反应的实验现象将是______
________________________
(3)乙同学建议圆底烧瓶上的橡皮塞最好用锡箔包住，原因
是_________________________________________。
(4)丙同学认为用上述装置①难以确证苯与溴的反应为取代反应，理由是___________
______________________________________________________, ②可能导致环境污染。
(5)丁同学同意丙同学的看法，认为应将锥形瓶口塞上双孔橡皮塞，并进行两处改进，即可达到确证反应类型及用液体消除污染的目的，请推测其改进的要点：
改进1：_____________________________________________
改进2：_____________________________________________
分析：若溴与苯发生取代反应，则必有溴化氢气体产生。
溴易挥发，溴蒸汽与溴化氢气体一样，不仅能腐蚀橡胶，而且与硝酸银溶液能产生浅黄色沉淀，因此要用洗气等方法排除溴蒸汽的干扰。
溴化氢气体极易溶于水，溴化氢气体的吸收要防倒吸。
例4.欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na2S18的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：
甲组：称取a g样品，利用下图所示装置（B、C之间导管先充满水），测出A中加入足量较浓H2SO4反应后，量筒C中水的体积VmL。
（1）B、C之间导管先充满水的目的
_______________________________________________
(2)你认为本组实验的Na2S18测定值将偏_____(高、低)，
主要原因是_____________________________________，
(3)简述最简单改进的方法_____________________
_____________________________________________
乙组：称取a g样品，利用下图所示装置，测出A中加入足量较浓H2SO4反应后装置C中足量碱石灰增重为b g。
(1)B装置的作用是________________________
(2)你认为本组实验的Na2S18测定值将偏_____
(高、低)，主要原因是______________________，
(3)简述改进的方法
______________________________________
分析：本实验为定量实验, 因此要考虑误差。
甲组采用排液量气法，关键在于要确保排到量筒内的液体体积与进入广口瓶B中的气体体积相等。
甲组中二氧化硫在水中有较大的溶解(1：40), 显然是误差的来源。
乙组采用的是气体吸收称重法，关键在于产生的二氧化硫要能完全被U型管C所吸收。
二氧化硫比空气重，导致在A、B中有较大量的残留而造成误差。
参考答案：
1.（1）略；（2）氯气与水的反应是可逆的，新制的氯水中HClO的浓度不大，分解速率慢，产生O2少，而将这种氯水在暗处存放三四天，使溶于水的C12尽可能多的与水反应，生成HClO的浓度明显提高。
（3）向刚制的氯水中加入CaCO3粉末至不再产生气泡为止，取过滤后的液体做光照实验。
2.（1）矿泉水瓶内的压强难始终与大气压保持一致, 使瓶中的水不能顺利上喷；（2）在该矿泉水瓶上烧一个小洞（如图1），先有手指堵住该小孔，轻轻一捏瓶身，使水进入烧瓶后，手指离开该小孔。
3.（1）略。
(2)锥形瓶中产生浅黄色沉淀。
(3)溴及苯蒸气、溴化氢气体会损坏橡皮塞。
（4）溴易挥发，溴蒸汽与水作用可产生溴离子, 与硝酸银溶液同样也产生浅黄色沉淀。
（5）在A、B之间增加一个盛有苯洗气装置，橡皮塞最好用锡箔包住；在B的右侧增加一个具有防倒吸装功能的盛有NaOH溶液的装置（如图2）。
4．甲组：（1）排出B、C之间导管中的空气, 减少测量误差，（2）低，部分SO2溶于了B 中的水，（3）B装置中的水面加一层植物油。
（如图3）
乙组：(1) 干燥气体，减少测定误差，（2）低SO2比空气重，部分残留A、B，（3）增加一个可向A中通入能除去CO2且干燥的空气的装置。
（如图4）
图1 图2 图3
图4。