高二第四章《几种重要的金属》测试题a

高二第四章《几种重要的金属》测试题(40分钟)
有关原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Na-23
一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题4分，共52分）
1、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是（）
A.反应中，甲原子失去电子比乙多
B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C. 与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多
D. 将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极
2、下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是（）
A、铝与浓销酸
B、铝与稀硝酸
C、镁与烧碱溶液
D、铜与稀盐酸
3、将溶液中的Fe3+、Al3+分离，可选用的试剂是（）
A、氨水
B、NaOH溶液与盐酸
C、氨水和盐酸
D、NaOH溶液
4、工业上冶炼金属铝的方法是（）
A.热分解法
B.热还原法
C.电解法
D.电解精炼
5、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）
A、溴水
B、FeCl3
C、Fe（NO3）3
D、BaCl2
6、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）
A.镀锌铁板
B.镀铜铁板
C.镀锡铁板
D.镀铅铁板
7、向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出，则溶液中一定能大量存在的离子是（）
A、K+、SO42-
B、HCO3-、AlO2-
C、Al3+、Cl-
D、Na+、NO3-
8、向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是( )
A、1mol
B、1.33mol
C、0.667mol
D、0mol
9、将5.6g铁粉加入0.3mol硝酸铁的溶液中，充分反应后( )
A、Fe3+全部被还原
B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化
C、Fe部分被氧化
D、溶液中只有Fe2+
10、下列实验装置中，一段时间后原电池正极会增重的是（）
11、由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是( )
A、Na
B、Mg
C、Al
D、Fe
12、电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO+ H2O, Ag2O+ H2O +2e- = 2Ag + 2OH-,下列说法不正确的是（）
A. Zn为正极，Ag2O为负极
B.电子由锌经外电路流入Ag2O极
C. Zn为负极，Ag2O为正极
D.工作一段时间后，Zn质量减少
13、在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的何积V关系的是( )
二、推断题（共10分）
14、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：
（1）写出下列物质化学式:A F G ;
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→D: ; C→E: ;
三、填空题（共30分）
15、agMg在盛有bL（标况）CO2 和O2混合气的密闭容器中燃烧，反应结束后：（1）、若反应容器中的气体只有CO2，则容器内的固体一定含：______；（2）若反应容器中的气体中仍有O2剩余，则容器内的固体质量为：________g；（3）、若反应容器中无气体剩余，则容器内固体物质质量（m）的取值范围：______________________________。

16、把等物质的量的Cu、Fe投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后，若溶液呈蓝色，加入KSCN 溶液不显血红色，那么溶液里存在的金属离子有：______可能存在的金属粉末物质是：______。

17、铝片溶于热的烧碱溶液，反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是。

向反应后的溶液逐滴加入稀盐酸，最初会产生白色沉淀，反应的离子方程为。

18、炒过菜的铁锅末及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因被腐蚀而出现红棕色锈斑。

试回答：（1）、铁锅的铁锈应属于_______腐蚀，腐蚀的原因是________（2）、铁锅腐蚀的电极反应式为：负极：____________正极：____________；正、负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为____________________、_____________、______________.
答卷
姓名：_____________学号：___________班级：__________成绩：___________
一、选择题：每空4分共52分。

二、14、推断题：每空2分共10分
（1）、A_____________F___________G_____________
（2）B→D: ; C→E: ;
三、填空题：每空2分共30分。

15、（1）___________（2）_____________________（3）____________________________
16、____________________，________________________
17、________________________，___________________，_____________________________
18、（1）__________，___________________________________________________________ (2）_________，_________________；_________________________________________、
__________________________________、__________________________________________。

四、计算题（共8分）
19、(8分)将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投入CuO和铁粉各多少克？
解：
答案
（1）、A、FeS F、Fe（OH）3 G、Fe2O3
（2）B→D:H2S+Cl2=2HCl+S↓; C→E:3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ;
三、填空题：每空2分共30分。

15、（1）MgO （2）5a/3 （3）(从产物分析：)a＜m＜（5a/3+15b/28）；(质量守恒：)a＜m ＜（a+44b/22.4）
16、Cu2+、Fe2+；Cu
17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑，H2O，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
18、（1）电化学；铁锅中的铁和少量碳及NaCl残液构成原电池，故发生电化学腐蚀。

（2）2Fe—4e- = 2Fe2+，2H2O+O2+4e- = 4OH- ；
Fe2+ +2 OH- = Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、Fe（OH）3= Fe2O3+H2O
四、计算题（共8分）
19、(8分)将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投入CuO和铁粉各多少克？（1.2gCuO,1.5gFe）
解：设反应的铜物质的量是X。

1.06g固体中是铜和过量的铁,H2的量是0.01mol=224/22.4×1000 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe——FeCl2——2HCl
1 2 1 1 1 1 1 0.1×500×10-3
0.01 0.01 0.01 X X X
故：(0.01+X)2=0.1×500×10-3X=0.015mol
m(CuO)=0.015×80=1.2g m(Cu)=0.015×64=0.96g
投入的铁粉：0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g 答（略）
或:
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
1 2 1 1 1 1 1 1 1 2
0.01 0.01 0.01 X X X X X
故有：2×0.01+2X=0.1×500×10-3X=0.015mol
m(CuO)=0.015×80=1.2g m(Cu)=0.015×64=0.96g
投入的铁粉：0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g 答（略）。