启东中学高二化学上学期第一次月考试题(必修)新人教版
2020年河南省安阳市启东中学高二化学月考试题含解析
2020年河南省安阳市启东中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列解析不科学的是（）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略2. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)参考答案：B略3. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是参考答案：C略4. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。
下列叙述不正确的是A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D．当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 参考答案：B【名师点睛】把握氧化还原反应规律是解答的关键，例如强弱规律，即若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。
江苏省南通市启东市中学高二化学上学期第一次月考试卷(必修)(含解析)
2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1．（3分）（2014春•越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高D．A与C可形成离子化合物3．（3分）（2015春•天水校级期中）某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素4．（3分）（2012春•邵阳县校级期末）下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．C60与13C互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．1336．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．N27．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．（3分）（2012春•金台区期末）下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH311．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同12．（3分）（2015•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11 B．14和17 C．11和1 D．12和1715．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R16．（3分）（2013春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换的H2比1mol B从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素18．（3分）（2014春•青原区校级月考）下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 CB．铁红的化学式为FeOC．HClO的结构式为H﹣O﹣ClD．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为19．（3分）（2014春•青原区校级月考）下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和碳原子22．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．HCl和NaCl D．CCl4和Na2O23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3 H3PO4．碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3 H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族周期2 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1．（3分）（2014春•越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高D．A与C可形成离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，解答：解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg 元素，A、A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A错误；B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；C、A的氧化物为分子晶体，C的氧化物为原子晶体，C的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C错误；D、A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误．故选：B．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．3．（3分）（2015春•天水校级期中）某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，据此分析解答．解答：解：某种元素最外层只有一个电子，该元素可能位于第IA族、第VIB族、第VIII族、第IB族，A．可能是非金属元素，如H元素，故A错误；B．可能是金属元素也可能是非金属元素，如H、Na等，故B正确；C．可能位于第VIB族、第VIII族、第IB族，故C错误；D．可能是主族元素，如第IA族，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素在周期表中的位置的判断，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据其最外层电子数确定元素所属族，题目难度不大．4．（3分）（2012春•邵阳县校级期末）下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．C60与13C互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、中子数=质量数﹣质子数；B、同一元素的不同单质互称同素异形体；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数﹣质子数；解答：解：A、13C与15N有相同的中子数分别为13﹣6=7，15﹣7=8，两者不相等，故A错误；B、13C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；C、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为14﹣7=7，15﹣7=8，两者不同，属于同位素，故C正确；D、14C的核外电子数是6，中子数是14﹣6=8，两者不相等，故D错误；故选C．点评：掌握质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．5．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．133考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子中：中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数，据此分析解答．解答：解：铯（133Cs）原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78，故选C．点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．6．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．N2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤考点：碱金属的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题；金属概论与碱元素．分析：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；③锂与O2反应得到氧化锂；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次减弱．解答：解：①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确；②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，故②错误；③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误；④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误；⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确；⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；故②③④⑥错误故选C．点评：本题考查了碱金属性质递变规律的分析判断，注意变化规律中的特殊性质的掌握，题目难度中等．8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y可能形成共价化合物XYB．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族D．X与Y不可能形成离子化合物XY考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，可能即不同周期也不同主族，如Na与F，以此来解答．解答：解：A．短周期元素X、Y分别为C与O，可以形成共价化合物CO，故A正确；B．两种元素不一定处于同一周期，如钠元素和氟元素，故B错误；C．若短周期元素X、Y分别为Li与H，原子序数相差2，二者位于同一主族，故C错误；D．若短周期元素X、Y分别为Li与H，可以形成离子化合物LiH，若分别为Na、F，可以形成离子化合物NaF，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表由元素周期律的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，熟悉常见元素的位置，利用列举法进行解答，难度中等．9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．解答：解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，故选：D．点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．10．（3分）（2012春•金台区期末）下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞FC．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期自左而右金属性减弱，据此判断；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定．解答：解：A、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O＞F，故B正确；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D、非金属性Cl＞Br＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HBr＞PH3，故D错误；故选B．点评：本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．解答：解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似．故选C．点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2015•玉山县校级模拟）下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．13．（3分）（2012春•朝阳区校级期末）下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．B、最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素．C、根据原子或离子的构成分析判断．D、同位素的物理性质不同但化学性质相同．解答：解：A、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误．B、最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如：铜原子的最外层有一个电子，但铜是副族元素，故B错误．C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确．D、同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子的构成、同位素的性质等知识点，易错选项是B，明确最外层有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素．14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11 B．14和17 C．11和1 D．12和17考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般的来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，先判断元素，再根据元素判断化学键类型．解答：解：A、9号元素是氟元素，11号元素是钠元素，活泼的非金属元素氟和活泼的金属元素钠之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故A错误．B、14号元素硅是非金属元素，17号元素氯是非金属元素，所以硅元素和氯元素之间易形成共价键，形成的化合物是共价化合物，故B正确．C、11号元素钠是活泼金属元素，1号元素氢是非金属元素，钠元素和氢元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故C错误．D、12号元素镁是金属元素，17号元素氯是活泼非金属元素，镁元素和氯元素之间易形成离子键，形成的化合物是离子化合物，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝中只存在共价键，不含离子键．15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．解答：解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选C．点评：本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累．16．（3分）（2013春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多。
启东中学高二化学上学期第一次月考试题(实验班)新人教版
江苏省启东中学2012-2013学年高二化学上学期第一次月考试题（实验班）新人教版本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答卷上。
2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷选择题（共38分）一、选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分。
每小题只有一个．．．．答案正确）1．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p45．下列说法正确的是( )A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是( )A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素7．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )8．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是( )A.RO－3 B．RO－5 C．RO2－4 D．RO－49．对于最外层电子排布为(n＋1)s n(n＋1)p(n＋1)的元素及其化合物，在下列叙述中不．正确的是( )A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是生物生长所需的一种元素10．下列说法中正确的是( )A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述11．简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：图1－1其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数12．下列不能形成配位键的组合是( )A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋13．下列离子中，半径最大的是( )A.O2－ B．S2－ C．Mg2＋ D．Cl－14．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
2007-2008学年度启东中学第一学期高二化学月考试卷(必修+选修1)
2007~2008学年度启东中学第一学期高二化学月考试卷(10.4)(必修+化学与生活)考试时间100分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 P-31第Ⅰ卷(选择题共69分)一、选择题(每题只有一个答案，共23题，每题3分)1．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A．盐析B．高温煮熟C．紫外线照射D．加入硫酸铜溶液2．下列说法不正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．苯中含双键，能使溴水褪色C．维生素C具有还原性D．原电池是一种化学能转化电能的装置3．下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰B．石油、液氨C．Na2CO3 ·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水4．下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2g氢气所含原子数目为1mol D．标准状况下，11．2LCH4含有10mol电子5．下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院6．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是A．硒B．锌C．铁D．碘7．在配制一定物质的量浓度的溶液过程中要两次使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别是A．搅拌，增大溶质的溶解度B．研磨，使固体变为粉末C．引流，向容量瓶转移溶液D．引流，向烧杯中加蒸馏水8．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥9．下列各组粒子中核外电子总数相等的是（）A ．K+和Na+B．NH2- 和CH5+C．CO和CO2 D．CO2和NO210．下列酸和金属铝作用能产生氢气的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸11．下列实验现象描述正确的是A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现12．下列关于糖类的说法中不正确的是：A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B．蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味13．血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子数为A．6 B．5 C．4 D．314．分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色。
高二化学上学期第一次月考试题 新版 人教版.doc
2019学年度上学期月考试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（54分）一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫。
A. ①⑤B. ①②⑤C. ③④D. ①②2.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A. B. C. D.3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 硝铵和草木灰不能同时施用B. 粗盐在空气中易潮解C. 明矾可以用作净水剂D. 浓硫化钠溶液有臭味4.下列关于水的说法中正确的是（）A. 水的离子积仅适用于纯水B. 水的电离和电解都需要电C. 升高温度一定使水的离子积增大D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡6.等物质的量浓度的下列五种溶液：①②③④⑤，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）A. ⑤③①④②B. ⑤③①②④C. ②④①③⑤D.②④③①⑤第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19.（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如表。
请回答：（1）请回答下列问题。
①①中所得混合溶液，（填“”、“”或“”）。
②②中（填“”、“”或“”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 .（2）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。
. （3）下列实验操作和现象所得结论正确的是20．（8分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为错误！未找到引用源。
的下列五种钠盐溶液的错误！未找到引用源。
如表所示：错误！未找到引用源。
上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是（填离子符号）22.（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
江苏省启东市中学最新～最新学年度第一学期质量检测高二化学试卷
江苏省启东市中学2020┄2021学年度第一学期质量检测高二化学试卷时间：100分钟分值：120分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）⊿H=—57.3kJ／mol。
向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）Ａ．⊿H1>⊿H2>⊿H3Ｂ．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1<⊿H2<⊿H3Ｄ．⊿H1>⊿H3>⊿H2 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/mol·L—1V/mL c/mol·L—1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.22△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）A．增大H2O（g）的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）Ａ．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（—57.3）kJ/molＢ．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+（2×283.0）kJ/molＣ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Ｄ．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）Ａ． 2A （ l ） + B （ l ） = 2C （g ）△H1Ｂ． 2A （ g ） + B （ g ） = 2C （g ）△H2Ｃ． 2A （ g ） + B （ g ） = 2C （ l ）△H3Ｄ． 2A （ l ） + B （ l ） = 2C （ l ）△H48．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
江苏省启东中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考10月必修化学试题Word版 含解析
江苏省启东中学2020┄2021学年度第一学期第一次月考（必修）化学试题1. 下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是（）①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
Ａ．①③⑤Ｂ．①②③Ｃ．②④⑤Ｄ．①②④【答案】A【解析】试题分析：大量开采地下水，以满足生产、生活的需求会破坏地下水结构引起一系列对环境不利的现象；利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂时，苯、甲苯的沸点较低，易挥发且有毒；考点：考查STS中环境保护有关问题。
2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）Ａ．烧碱、液态氧、碘酒Ｂ．生石灰、白磷、熟石灰Ｃ．干冰、铁、氯化氢Ｄ．空气、氮气、胆矾【答案】A考点：考查物质的分类等知识。
3. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）Ａ．钠、镁Ｂ．溴、碘Ｃ．食盐、淡水Ｄ．氯气、烧碱【答案】C【解析】试题分析：A、海水中获得钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融的氯化钠和氯化镁制得钠和镁，错误；B、从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，错误；C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，正确；D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解即得烧碱、氢气和氯气，错误。
考点：考查海水的综合利用。
4. 下列物质中，有共价键的是（）Ａ．氦Ｂ．氯化镁Ｃ．溴化钾Ｄ．水【答案】D【解析】A、氦属于单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、氯化镁只含有离子键，故B错误；C、溴化钾只含有离子键，故C错误；D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确；故选D。
5. 小明血液化验单中“甘三油醇”一项的结果为0.52×10-3mol·L—1。
江苏省南通市启东市中学高二化学上学期第一次月考试卷
2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R16．（3分）（2013春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3 H3PO4．碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3 H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，电子式为20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是NH4Cl ．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为N≡N．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．﹣NH﹣NH形成非极性共价键，符合条件的物质是过氧化钠，其电子式为故答案为：25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜ H3PO4．碱性：Mg（OH）2＞ Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3＜ H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar （填具体元素符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”“非极性”下同）键形成的．；；，故答案为：；电子式为：故答案为：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省启东中学2012-2013学年高二化学上学期第一次月考试题（必
修）新人教版
注意事项：
1、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
2、填空题填写在答题纸上。
3、必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共69分）
可能用到的原子量 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）
1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）
A．牛顿B．道尔顿 C．阿佛加德罗D．门捷列夫
2．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C
同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．A的氧化物熔点比B的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物
3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）
A. 一定是金属元素
B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素
C. 一定是ⅠA族元素
D. 一定是非主族元素
4．下面有关13C、15N的叙述正确的是（）
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
5．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 秒提高到600万年不差1秒。
已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．133
6.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）
A.KBr
B.NaOH
C.HBr
D.MgCl
2
7.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ②③④⑥
D. ①⑤
8.短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）
A ．X 与Y 可能形成共价化合物XY B. X 与Y 一定位于同一周期 C ．X 与Y 不可能位于同一主族 D. X 与Y 不可能形成离子化合物XY 9.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3，此元素的气态氢化物的 化学式是（ ）
A ．HX
B ．H 2X
C ．XH 3
D ．XH 4 10．下列比较中正确的是( )
A ．金属性：Mg ＞ Al ＞ Na
B ．原子半径：S ＞ O ＞ F
C ．碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH
D ．氢化物稳定性：HBr ＞ HCl ＞ PH 3
11．某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实
的是（ ）
A ．它们都是金属元素
B ．它们的原子半径相差不大
C ．它们的最外层电子数相同
D ．它们的最高化合价相同
12．下列说法中错误．．
的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在共价化合物中一定含有共价键 C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D ．离子化合物中可能含有共价键 13.下列叙述正确的是( )
A ．40 K 和40
Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素
C ．任何原子或离子的组成中都含有质子
D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
14．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A ．9和11
B ．14和17
C ．11和1
D ．12和17
15．已知R 2＋
有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是( )
A.b a R
B.a ＋b －2 a －2R
C.a ＋b ＋2
a ＋2R D ．a ＋
b a －2R 16. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼的是（ ）
A ．A 原子最外层电子数比
B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多
C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多
D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能
17．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A ．左、下方区域的金属元素
B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C ．右、上方区域的非金属元素
D ．稀有气体元素
18.下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
A．原子核内有8个中子的碳原子 B．铁红的化学式：FeO
C．HClO的结构式为H-O-Cl
D．Ca2+的结构示意图为，，NH4Cl的电子式为
19.下列叙述中正确的是（）
A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．O2－2与S2－的具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同
20．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX
21. 有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子L层电子数恰为
A原子L层电子数的2倍；A和B分别为（）
A.硅原子和钠原子
B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子
D.碳原子和铝原子
22．下列各组物质中，化学键类型相同的是( )
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3
C.HCl和NaCl D．CCl4和Na2O
23．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子半径: A＞B＞D＞C
B. 原子序数: d＞c＞b＞a
C. 离子半径: C＞D＞B＞A
D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空题（每空2分，本题共31分）
24．（8分）在下列化合物中：H2O、Na2O、、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是；
（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：；
（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为；
（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电为。
25．（8分）（1） X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为__________________，其气态氢化物的化学式为________ ，最高价氧
化物的化学式为__________ ，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
__________ 。
（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：
酸性：H2CO3_____H2SiO3， H2SiO3 _____ H3PO4。
碱性：Mg（OH）2 ______ Al（OH）3。
气态氢化物稳定性： PH3_______ H2S 。
26．（共15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼
．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的
化合物的电子式
．．．是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子
方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示④与⑥化合物的形成过程：，该化合物属于 (填“共价”
或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。
江苏省启东中学2013—2014学年度高二第一学期第一次质量检测
化学试题（必修科目）第Ⅱ卷答题纸
密 封 线 内 不 得 答 题。