黑龙江省绥化市安达高中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷(文科)

2014-2015学年黑龙江省绥化市安达高中高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（共30小题，每小题0分，满分0分）1．福尔马林是一种良好的杀菌剂，它属于（）A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质2．下列变化属于化学变化的是（）A．石油分馏 B．碘片升华 C．煤的干馏 D．蔗糖溶于水3．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（）A．16O和18O B． O2和O3C．乙烷和丙烷 D．乙酸和甲酸甲酯4．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A． Cl2 B． N2 C． CO2 D． H25．有机物中的烃是（）A．含有碳元素的化合物B．含有碳元素和氢元素的化合物C．燃烧后生成CO2和H2O的化合物D．仅含有碳元素和氢元素的化合物6．下列叙述正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．离子化合物中不可能含有共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物中可能含有离子键7．在水溶液中能够大量共存的离子组是（）A． Na+，Ca2+，HCO3﹣，OH﹣ B． K+，NH4+，S2﹣，OH﹣C． Mg2+，K+，HSO3﹣，H+ D． K+，Na+，NO3﹣，CO32﹣8．有关反应的离子方程式书写错误的是（）A． Cl2通入NaOH溶液中 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS+2H+═Fe2++H2S↑C．硫酸铵和氢氧化钡溶液 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O9．下列溶液中，c（Cl﹣）最小的是（）A． 20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B． 30 mL 1 mol/L KCl溶液C． 7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D． 10 mL 3 mol/L NaCl溶液10．下列物质中属于弱电解质的是（）A． KOH B． H2SO4 C． CH3COOH D． NaCl11．在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于（） A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．置换法12．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（） A．饱和（NH4）2SO4溶液 B．浓硝酸C． 95%酒精 D．乙酸铅溶液13．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．聚乙烯 C．油脂 D．合成橡胶14．某烷烃的结构简式为：其系统命名正确的是（）A． 2﹣乙基丁烷 B． 3﹣乙基丁烷 C． 3﹣甲基丁烷 D． 3﹣甲基戊烷15．实验室中通常将钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．汽油中 D．四氯化碳中16．实验室用12mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸250mL，不需要的仪器是（） A．胶头滴管 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．量筒17．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A． HF B． NaCl C． KOH D． Cu18．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用漂白粉消毒游泳池 D．用汽油擦洗衣料上的油污19．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．黄色20．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（） A． O2 B． SO2 C． CO2 D． H221．下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅22．已知反应X（g）+3Y（g）=2Z（g），在某段时间内x的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内Z的反应速率为（）A． 0.5moL/（L•min） B． 2mol/（L•min） C． 1moL/（L•min） D． 3mol/（L•min）23．对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A． M、N、Q三种物质的浓度一定相等B． M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止24．将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有（） A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素25．把锌片和铜片用导线连接浸入稀硫酸中，如图所示，下列说法正确的是（）A．锌片是正极 B．铜片是负极C．负极锌失去电子 D．正极发生氧化反应26．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是（） A．原子的电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素最高正化合价逐渐增大D．原子的最外层电子数逐渐增多27．晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（） A．丁达尔效应 B．聚沉 C．电泳 D．折射28．向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是（）A． MgCl2 B． FeCl3 C． NaCl D． NH4Cl29．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能加快化学反应速率的是（） A．减小H2O2溶液的浓度B．降低H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入NaCl溶液30．浓H2SO4在加热的条件下，可以和Cu等不活泼金属反应，释放出SO2气体，是因为浓H2SO4具有（）A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性二、解答题（共3小题，满分0分）31．石蜡油（主要是含17个碳原子以上液态烷烃混合物）分解实验按如图所进行：（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号，下同）①只有甲烷②只有乙烯③烷烃跟烯烃的混合物（2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是．（3）碎瓷片的作用是（填序号）．①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物．32．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金材料是（填字母，下同），目前使用量最大的合金是．A．铁合金B．铝合金C．铜合金（2）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的有（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有．A．玻璃、陶瓷、水泥B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷C．青铜、碳素钢、硬铝D．塑料、合成纤维、橡胶（3）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是（填字母）．A．纯碱B．黏土C．石灰石D．石英．33．（1）小伶同学某日的食谱为：早餐﹣﹣鸡蛋1个，包子2个，牛奶1瓶；午餐﹣﹣米饭100g，炸鸡腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；晚餐﹣﹣米饭100g，烤鸭80g，清蒸福寿鱼120g，虾酱炒番薯叶50g．①在这些食物中，富含油脂的是（各举一例即可），富含植物纤维素的是，富含淀粉的是的；②纤维素（能/不能）被人体消化，它对人体中的主要作用是；③小伶的食谱中，是（酸/碱）性食物为主；（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录．维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化．实验内容实验现象向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液溶液变为色将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由蓝色变为无色①生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C （填“高”或“低”）．②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）．③医生建议坏血病患者应多吃的食物是（任举一种）．2014-2015学年黑龙江省绥化市安达高中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题0分，满分0分）1．福尔马林是一种良好的杀菌剂，它属于（）A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：依据物质分类和物质组成分析，福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物．解答：解：福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，故选B．点评：本题考查了物质组成和物质分类的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．2．下列变化属于化学变化的是（）A．石油分馏 B．碘片升华 C．煤的干馏 D．蔗糖溶于水考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（）A．16O和18O B． O2和O3C．乙烷和丙烷 D．乙酸和甲酸甲酯考点：同素异形体．分析： A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D．分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体．解答：解：A．16O和18O质子数都为8，中子数不同，是氧元素的不同原子，互为同位素，故A错误；B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C．乙烷和丙烷结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故C错误；D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D错误．故选B．点评：本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．4．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A． Cl2 B． N2 C． CO2 D． H2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，相同质量的气体，其摩尔质量越小，物质的量越大，由V=nV m可知，相同条件下，气体的物质的量越大，占有体积越大．解答：解：氢气的摩尔质量最小，根据n=可知，氢气的物质的量越大，由V=nV m可知，相同条件下，气体的物质的量越大，占有体积越大，故氢气的体积最大，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律，注意对公式的理解与灵活应用，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推理．5．有机物中的烃是（）A．含有碳元素的化合物B．含有碳元素和氢元素的化合物C．燃烧后生成CO2和H2O的化合物D．仅含有碳元素和氢元素的化合物考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃类，即烃中不能含有碳、氢元素以外的其它元素，据此进行解答．解答：解：A．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物不一定为烃，故A错误；B．烃中只含有碳氢两种元素，但是含有碳氢元素的有机物不一定为烃，故B错误；C．燃烧后生成二氧化碳和水的化合物不一定烃，主要反应物中含有C、H、O元素，燃烧就能够生成二氧化碳和水，故C错误；D．烃中只有碳氢元素，所以仅含有碳元素和氢元素的化合物一定为烃，故D正确；故选D．点评：本题考查了烃的概念，题目难度不大，注意掌握烃的概念及判断方法，明确烃中只含有C、H两种元素，但是含有碳氢元素的不一定为烃．6．下列叙述正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．离子化合物中不可能含有共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物中可能含有离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析： A．离子键一定存在于离子化合物中；B．离子化合物中可存在共价键；C．共价键可存在于共价化合物、离子化合物中；D．含离子键的一定为离子化合物．解答：解：A．离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和O﹣H共价键，故B错误；C．共价键可存在于共价化合物、离子化合物中，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH中含离子键和共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及物质的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．7．在水溶液中能够大量共存的离子组是（）A． Na+，Ca2+，HCO3﹣，OH﹣ B． K+，NH4+，S2﹣，OH﹣C． Mg2+，K+，HSO3﹣，H+ D． K+，Na+，NO3﹣，CO32﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ca2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能大量共存，故A不选；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，NH4+、S2﹣相互促进水解，不能大量共存，故B不选；C．HSO3﹣、H+结合生成气体和水，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．有关反应的离子方程式书写错误的是（）A． Cl2通入NaOH溶液中 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS+2H+═Fe2++H2S↑C．硫酸铵和氢氧化钡溶液 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．反应生成硫酸亚铁、硫化氢；C．反应生成硫酸钡和一水合氨；D．反应生成硫酸钡和水．解答：解：A．Cl2通入NaOH溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．硫化亚铁与稀硫酸反应的离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故B正确；C．硫酸铵和氢氧化钡溶液的离子反应为2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．9．下列溶液中，c（Cl﹣）最小的是（）A． 20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B． 30 mL 1 mol/L KCl溶液C． 7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D． 10 mL 3 mol/L NaCl溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数计算，注意氯离子浓度与溶质的组成及溶液的浓度有关，与溶液的体积的大小无关．解答：解：A．0.5mol/L AlCl3溶液中，氯离子的浓度为：3×0.5mol/L=1.5mol/L；B． 1mol/L KCl溶液，氯离子浓度为：1×1mol/L=1mol/L；C．2mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：2×2mol/L=4mol/L；D．3mol/L NaCl溶液中，氯离子的浓度为：1×3mol/L=3mol/L；所以溶液中Cl﹣物质的量浓度最小的是1mol/L，故选：B．点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶质的组成及溶液的浓度有关，与溶液体积无关．10．下列物质中属于弱电解质的是（）A． KOH B． H2SO4 C． CH3COOH D． NaCl考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断．解答：解：A、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B、硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误C、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．11．在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于（） A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．置换法考点：金属冶炼的一般原理．分析：在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，依据反应中元素化合价变化解答．解答：解：在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，在反应中铁元素由+3价降低为0价，发生还原反应，所以此法为：热还原法，故选：B．点评：本题考查了金属的冶炼，熟悉金属的活泼性和冶炼方法是解题关键，题目难度不大．12．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（） A．饱和（NH4）2SO4溶液 B．浓硝酸C． 95%酒精 D．乙酸铅溶液考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质溶液中加入饱和N（NH4）2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、酒精、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性，变性是不可逆过程．解答：解：甲醛（福尔马林）、酒精、强酸（如浓硝酸）、强碱、重金属盐（如醋酸铅溶液）等物质能使蛋白质变性，变性是不可逆过程；而蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选A．点评：本题考查了蛋白质的性质，注意对蛋白质盐析和变性的准确把握，平时注意知识的积累，题目难度不大．13．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．聚乙烯 C．油脂 D．合成橡胶考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A．淀粉为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A错误；B．聚乙烯是人工合成的，不是天然高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C正确；D．合成橡胶是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．14．某烷烃的结构简式为：其系统命名正确的是（） A． 2﹣乙基丁烷 B． 3﹣乙基丁烷 C． 3﹣甲基丁烷 D． 3﹣甲基戊烷考点：有机化合物命名．分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线，据此解答即可．解答：解：，只有C﹣C单键和C﹣H单键，属于烷烃，最长碳链为5，称为戊烷，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为3﹣甲基戊烷，故选D．点评：本题考查了烷烃的命名，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，正确选取主链及编号方向为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．15．实验室中通常将钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．汽油中 D．四氯化碳中考点：化学试剂的存放．分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．解答：解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和水，不能保存在水中，故A错误；B．钠和煤油不反应且密度大于煤油，所以能隔绝空气和水，故B正确；C．金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于汽油底部，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故C错误；D．金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故D错误．故选B．点评：本题考查钠的性质，侧重于金属的保存的考查，注意金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质，难度不大．16．实验室用12mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸250mL，不需要的仪器是（） A．胶头滴管 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．量筒考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制0.1mol/L的稀盐酸250mL，配制的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用仪器，然后判断出不需要的仪器即可．解答：解：实验室用12mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸250mL，根据配制步骤可知使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以需要的仪器为胶头滴管、玻璃棒、量筒，不需要的仪器为托盘天平，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．17．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A． HF B． NaCl C． KOH D． Cu考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．HF中只含共价键，故A错误；B．NaCl中只含离子键，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；D．Cu属于单质，只含金属键，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键的判断，明确哪些元素之间易形成离子键或共价键是解本题关键，题目难度不大．18．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用漂白粉消毒游泳池 D．用汽油擦洗衣料上的油污考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：氧化剂具有氧化性，具有氧化性的物质，在反应中得到电子而被还原，在生活中常用具有强氧化性的物质进行杀菌消毒．解答：解：A．利用盐溶解使食物和食物所处环境中的钠离子和氯离子浓度升高，从而使食物不易变质，不属于氧化还原反应，故A错误；B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与碱性氧化物的反应，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C．漂白粉易生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，所以用漂白粉消毒游泳池利用了物质的氧化性，故C正确；D．用汽油擦洗衣料上的油污是利用相似相溶原理，不属于氧化还原反应，故C错误；故选C．点评：本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，知道生活中常见反应的反应原理，会运用化学知识解释生活现象，明确氧化还原反应的本质，题目难度不大．19．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．黄色考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：钠的焰色反应为黄色，据此分析．解答：解：因钠的焰色反应为黄色，故在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为黄色，故选D．点评：本题考查了钠的焰色反应，较基础．要记住钠和钾的焰色反应，观察钾的焰色反应要透过钴玻璃．20．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色．该气体是（） A． O2 B． SO2 C． CO2 D． H2考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，应为二氧化硫，二氧化硫的漂白性具有不稳定．解答：解：A．通入氧气，不能使品红褪色，故A错误；B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性具有不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B正确；C．二氧化碳不能使品红褪色，故C错误；D．氢气不能使品红褪色，故D错误．故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，注意常见有机物漂白性的物质以及漂白原理的对比，学习中注意相关基础知识的积累．21．下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅考点：硅和二氧化硅．分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选D．点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．。