05 离子共存、离子检验(教师版) 备战2020高考化学一轮必刷题集最新修正版
高考化学一轮复习第5讲离子共存离子的检验和推断练习新人教版(new)
第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一｜离子共存（重点保分型—-师生共研)授课提示：对应学生用书第23页［核心知识大通关］同一溶液中有多种离子时,若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明:①四种微溶物是指:Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca（OH）2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）不能大量共存.2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存.A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应3离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1）Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN）3而不能大量共存。
（2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3）2］＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：（1)Al3＋与CO错误!、HCO错误!、S2－、HS－、AlO错误!、SiO错误!；（2）Fe3＋与CO错误!、HCO错误!、AlO错误!、SiO错误!.小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1）Na＋、OH－、SO错误!、Fe3＋。
___________________________________________。
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
第06讲离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
夯基·必备基础知识 【特别提醒】
夯基·必备基础知识 【特别提醒】
3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液:①与铝粉反应放出氢气的溶 液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应 的离子：HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-。）
网络构建
01
离子共存
夯基·必备基础知识
知识点1 离子共存的实质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生 任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
知识点2 离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO32-生成 CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+ 和HCO3-生成CO2等。
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考 查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常 将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答 此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据 题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分 析，从而得出正确的结果。
夯基·必备基础知识 知识1 离子的检验 （3）离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入 ……试剂)
B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
夯基·必备基础知识 知识点2 离子推断
夯基·必备基础知识 知识点2 离子推断
2.2 离子反应 离子共存及检验(讲)-2020年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
2.2离子反应离子共存及检验1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
5、掌握离子检验方法，能判断离子是否大量共存。
知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H 2SO 4、HCl 、HNO 3等非金属氧化物：SO 2、SO 3、CO 2、CO 、P 2O 5碱：如NaOH 、Ca(OH)2等盐：如NaCl 、KNO 3、NaHSO 4、CaCO 3等非酸性气态氢化物：NH 3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】正确理解电解质等概念①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
④电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
2024届离子共存(高考一轮复习)
例题5：常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：H 、Mg 2、NO3、SO 24
B
B．澄清透明的溶液： Cu 2、Fe3、SO24、Mg 2
C．能使甲基橙试液显红色的溶液： NH 4、Mg 2、ClO 、NO3
D．水电离的c H 11013 mol / L 的溶液：K 、Na 、SO 32、HCO 3
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO32－、SO32－、SO42－、SiO32－、PO43－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、
[Al(OH)4]－
Al3＋、Zn2＋
OH－、CO32－、HCO3－、SiO32－、[Al(OH)4]－
⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
( － )
< 10－7
2、常见表示呈碱性的溶液
①pH>7的溶液(常温下)；
②使pH试纸变蓝的溶液；
③使酚酞试液变红的溶液；
④c(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液(常温下)。
⑤溶液的lg
⑥溶液的
( + )
[
]
－
( )
SO32－、HS－、HSO32－
NO3－与I－、S2－与SO32－、Cl－与ClO－等在酸性条件下不能共存，而
在碱性条件下可共存
类型3
水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸
根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而
2020届高考化学离子共存选择题型增分专攻试题及答案详解教师版(18页)
2020届高考化学离子共存选择题型增分专攻试题化学试题1.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10−1mol/L时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H+)=10−13mol/L时，只能观察到生成沉淀。
该组离子可能是()A. Mg2+、Pb2+、SO42−、Na+、NO3−B. Mg2+、Na+、NO3−、HCO3−、SO42−C. NH4+、Fe2+、SO42−、Cl−、S2O32−D. Pb2+、Ba2+、K+、Cl−、S2−2.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Cl−B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、ClO−、NO3−C. 能使Al转化为AlO2−的溶液中：Na+、K+、NO3−、Cl−D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br−、OH−3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 10mol⋅L−1的浓氨水：Cu2+、NH4+、NO3−、I−B. c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液：K+、AlO2−、HCO3−、Na+C. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3−、Br−D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42−、Cl−4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液中：NO3−、SO42−、Fe2+、Na+B. 强碱性溶液中：NH4+、NO3−、Ba2+、K+C. 澄清透明的溶液中：MnO4−、Al3+、SO42−、K+D. 含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl−、SCN−5.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是()A. c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42−、SCN−B. 在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F−、NO3−C. 由水电离出的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42−、ClO−D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42−6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3−、F−B. 饱和氯水：NH4+、SO32−、SO42−、Cl−C. 1.0mol⋅L−1的KNO3溶液：H+、Fe3+、SO42−D. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液：Ca2+、K+、HCO3−、NO3−7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 常温下水电离的c(H+)为1×10−12mol·L−1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2−、Cl−、HCO3−C. 含有大量HCO3−的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42−、Na+D. 常温下c(OH−)/c(H+)=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl−、Br−8.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−B. 含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3−、Cl−C. 在c(H+)=1×10−13mol⋅L−1溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、NO3−D. 在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]−、CO32−9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：HCO3−、Na+、Cl−、OH−B. pH=1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、MnO4−C. 常温下pH=11的溶液中：S2−、K+、CO32−、ClO−D. 水电离的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、SCN−10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl−、ClO−B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、Br−C. c(OH−)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3−、HCO3−D. 由水电离的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3−、SO42−11.25℃时，关于指定溶液说法正确的是A. pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl−、Na+、S2−B. 1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N AC. 1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+4OH−=2Fe2++SO42−+2H2O12.下列各组离子可能大量共存的是()A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32−、K+、ClO−、ALO−B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3−、Cl−、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH−)=10−20的溶液中：Na+、Cl−、S2−、SO32−D. 含有HCO3−的溶液中：K+、Al3+、NO3−、Ca2+13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−B. pH=3的溶液中：SO42−、Na+、AlO2−、NO3−C. 使甲基橙变黄的溶液中：K+、Cl−、Br−、Fe3+D. 使酚酞变红的溶液中：Ca2+、Al3+、NO3−、Cl−15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−D. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42‾、F−B. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−C. K Wc(H+)=0.1的溶液中：Na+、K+、SiO32−、SO32‾D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br‾、AlO2−17.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A. 透明溶液中：SCN−、SO42−、Na+、Fe3+B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42−、Cl−C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3−、K+、NH4+、CH3COO−D. 1.0mol·L−1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl−、I−18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 碱性溶液中可能大量存在Na+、I−、SO42−、ClO−B. 弱碱性溶液中可能大量存在K+、Cl−、HCO3−、AlO2−C. Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液的反应：2Fe3++2I−=2Fe2++I2D. 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)19.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2−、SO32−、S2O32−、SO42−B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32−、AlO2−、I−、NH4+C. pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42−、HCO3−D. 由水电离出的c(OH−)=1×10−13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO−、Cl−20.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HC O3-D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42−21.25ºC时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Cl−B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、ClO−、NO3-C. 能使Al转化为AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl−D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br−、OH−22.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是()①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4−、PO43−、SO42−②pH=11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO32−③水电离的H+浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Cl−、NO3−、NH4+、S2O32−④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42−⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4−、NO3−、Na+、SO42−⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、I−、Cl−、S2−A. ②④⑤B. ①③⑥C. ①②⑤D. ②④⑥23.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A. K+、Na+、HCO 3−、NO 3−B. Na+、SO 42−、Cl−、S2− C. NH 4+、Mg2+、SO 42−、NO 3−D. H+、K+、Cl−、Na+答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.Pb2+、SO42−之间反应生成硫酸铅，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Mg2+、Na+、NO3−、HCO3−、SO42−之间不反应，能够共存，且溶液中c(H+)= 10−1mol/L时HCO3−反应生成二氧化碳气体，当溶液中c(H+)=10−13mol/L时Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，满足条件，故B正确；C.Fe2+、S2O32−之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Pb2+、S2−之间反应生成PbS生成，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。
高考化学一轮复习第06讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(解析版)
第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。
(人教版)2020年高考化学一轮复习 知识点同步练习卷 离子反应 离子共存及检验 新人教版
离子反应离子共存及检验一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)[1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O【答案】D2．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。
则溶液中一定含有的离子有（）A．Ag＋、Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Al3＋、NO3－【答案】D3．在Na+浓度为0.5 mo l·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法不正确的是（）A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1【答案】C4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、S SiO32-、I-B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】B5．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中c(NH4+)=0.3 mol/LD．c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1【答案】B6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2OB．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2OD．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【答案】D7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A．电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B．弱电解质的电离均分步电离C．化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D．化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等【答案】D8．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-【答案】D9．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32-【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。
2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A．K+、H+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣【答案】A【解析】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；D.H+、ClO﹣结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。
5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CH3COO-C．K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-【答案】A【解析】A．在酸性溶液中，NH4+、Al3+、SO42-、NO3-可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；B．醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；C．虽然K+、Fe3+、Cl-、NO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO3-不能大量存在，D项不符合题意。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在新制的漂白粉溶液中：K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．在0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．在c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SCN－、I－【答案】A【解析】A．新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2＋、ClO－和Cl－，K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－在溶液中能大量共存，故A正确；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在大量HCO3-，Al3＋和HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，I－能与Fe3＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
7．某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
下列说法不正确的是A．SO42-、SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的离子有Na+、CO32-、HCO3-、Cl-D．肯定不存在Br—【答案】C【解析】A.根据以上分析可知，待测液中至少存在SO42-、SO32-中的一种，故A正确；B.根据分析可知，沉淀B为BaCO3，HCO3-与Ba2+、OH-反应生成的BaC03，故B正确；C.根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl-，故C错误；D.根据分析可知待测液中一定不存在Br-的离子，故D正确。
8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
下列判断错误的是A．一定存在的离子为Fe3+、SO42-B．一定不存在的离子为CO32-、I-C．不能确定的离子为K+、SO42-D．需要通过焰色反应来确定是否含有K+【答案】C【解析】A．根据上述分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42-，故A正确；B．溶液中一定存在Fe3+，因此溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32-、I-，故B正确；C．溶液中一定含有SO42-，不能确定的离子为K+，故C错误；D．无法确定是否含有钾离子，可以通过焰色反应来确定是否含有K+，故D正确。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某份不含其他离子澄清溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B．在含0.1mol/LHNO3溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO32-C．在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-【答案】A【解析】A、这些离子能够大量共存，故A符合题意；B、HNO3具有强氧化性，SO32－以还原性为主，两者能发生氧化还原反应，因此题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合题意；C、Fe3＋能氧化I －，Fe3＋与SCN－发生络合反应，因此题中所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、能与铝反应放出氢气，该溶液可能为碱，也可能为酸，该溶液为无色溶液，Cu2＋显蓝色，如果溶液是碱，则Cu2＋不与OH－大量共存，如果溶液为酸，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合题意。
10．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-【答案】B【解析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在HCO3-，不能共存，A项错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反应，能大量存在，B项正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，C项错误；D．d点为氯化铝溶液，氢氧根离子与铵根离子反应，不能大量共存，D项错误。
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-A．③⑤B．③④C．①②④D．⑤⑥【答案】A【解析】①酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②无色溶液中不存在紫色MnO4-，故错误；③碱性溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；④Fe3＋在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3＋，故错误；⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
酸性溶液中若存在NO3-，不可能生成氢气。
碱性溶液中Al3＋会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，则该组离子一定不能大量共存，故错误；正确的为③⑤，故选A。
12．某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是A．一定是K2CO3和NaCl B．可能是Na2CO3和KClC．可能是Na2SO4和Na2CO3D．一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。