河南省郑州市盛同学校2013届高三4月模拟考试(理综化学)
2013年高考模拟测试理科综合化学部分
2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。
请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。
河南省郑州市2013届高三理综上学期期末考试(化学部分)试题新人教版
郑州市智林学校2012—2013学年三上学期期末考试理综试题可能用到的相对原子质S:H—1 C—12 0-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba—137以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量Cu 64 H 1 O 16 Mg 24一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯11．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是] ( )A. 分子中四个氮原子共平面B. 7.6 g N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NAC. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NAD．15.2g该物质含有0.9NA个非极性键12．常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是( )A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)13．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。
2013届高三理综化学第二次模拟考试试题(有答案)
2013届高三理综化学第二次模拟考试试题（有答案）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二.双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH溶液和NaOH 溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：DE（1）A的结构简式是________，B中官能团的名称是______________。
（2）C→D的反应类型是__________________。
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。
a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S（4）已知：BFGH（高分子化合物），则B→F的化学方程式为____________________________________________；高分子化合物H的结构简式为____________________________。
河南省郑州市高三理综4月模拟考试试题
盛同学校2013届高三4月模拟考试理科综合试题第Ⅰ卷(选择题，126分)第Ⅰ卷（选择题）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量C12 H 1 O 16 S 32 Hg 200 Fe 56 N 14 一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意1、1.下列与植物代谢有关的示意图中，正确的是（）①图A表示玉米的根部细胞CO2释放量的变化与氧含量的关系②图B表示洋葱表皮细胞在0.3g/mL的蔗糖溶液中原生质体积的变化与时间的关系③图C表示当轮藻细胞外K+浓度大于0且小于m时，轮藻细胞内K+浓度与时间的关系，达到最高值时限制因素是载体的数量有限④图D表示小球藻内含碳化合物的变化（0-m期间光照，m-n期间黑暗）（图中C3为三碳化合物）A.①②B.③④C.①③D.②④2．下列有关实验的表述正确的是（）①在观察洋葱鳞片叶内表皮细胞的DNA和RNA分布时，盐酸的作用是对该细胞进行解离②经健那绿(Janus green B)染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体依然保持生活状态③用于观察质壁分离与复原的紫色洋葱表皮细胞同样可用来观察植物细胞有丝分裂④探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定⑤孟德尔的豌豆杂交试验中将母本去雄的目的是防止自花授粉⑥斯他林和贝利斯首次发现了动物激素——促胰液素A．①②⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥3．下图示生物体部分代谢过程。
下列有关分析正确的是（）A．①②③④过程能发生在同一生物个体不同细胞中B．能进行过程③的生物无核膜，是生产者C．过程②需要的酶均存在于线粒体内D．过程①只能在植物细胞的叶绿体中进行4、图是某同一生物的细胞分裂示意图，下列叙述正确的是（）A．若图Ⅰ中的2和6表示两个Y染色体，则此图一定表示次级精母细胞B．图Ⅱ中①上某位点有基因B，则②上相应位点的基因可能是bC．图Ⅱ细胞中染色体、染色单体、DNA数量分别为2、0、4D．该生物体细胞中染色体数最多有16条5．某种鹦鹉羽毛颜色有4种表现型：红色、黄色、绿色和白色，由位于两对同源染色体上的两对等位基因决定（分别用Aa、Bb表示），且BB对生物个体有致死作用。
2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题
c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。
下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
河南省郑州市2013届高三化学第一次预测(模拟)考试试题新人教版
2013年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷第I卷（选择题，共45分）1、下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、常温常压下，18gH218O含有的原子总数为3N AB、标准状况下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3N AC、将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1N AD、0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2N A3、下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性4、某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H=E1-E2B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变5、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A、碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+===Ca2+ + CO2↑ + H2OB 、向BaCl 2溶液中通入SO 2气体，出现白色沉淀：Ba 2++ SO 2 + H 2O == BaSO 3↓ + 2H +C 、向H 2O 2溶液中滴加酸化的KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色 2MnO 4- + 7H 2O 2 + 6H +== 2Mn 2++ 6O 2↑ + 10H 2OD 、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀 Ba 2++ SO 42- + H ++ OH -== BaSO 4↓ + H 2O6、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
2013届高三模拟试卷理综(化学)及答案
2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。
郑州一中2013届高三考前仿真测试
郑州一中2013届高三考前仿真测试（二）理科综合试题卷（化学）7．下列说法不正确的是（ ）A ．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B ．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中只形成气溶胶8．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：（ ）A ．C 26H 54B ．C 20H 42 C ．C 17H 36D ．C 14H 30 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①常温下，c （H +）/c （OH -）=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +②加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、I -③中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3-、SO 42-④使pH 试纸变蓝的溶液中：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl -⑤无色溶液中：K +、Al 3+、NO 3-、HCO 3- A ．②③ B ．①③ C ．① D ．①④⑤10．下列说法正确的是 （ ）A ．某有机物含有C 、H 、O 、N 四种元素，其球棍模型为该有机物的结构简式为 1 2 3 4 5 6 …… …… C 2H 6 C 5H 12 C 8H 18 …… ……B ．按系统命名法，化合物的名称为3一甲基-2一乙基己烷C ．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D ．S —诱抗素的结构简式为：则l mol S —诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH11．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c (H +)=2.0 mol·L -1，阴离子为SO 42-，a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
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盛同学校2013届高三4月模拟考试理科综合试题化学部分第Ⅰ卷(选择题，126分)第Ⅰ卷（选择题）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量C12 H 1 O 16 S 32 Hg 200 Fe 56 N 14一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是。
A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－9．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是10．下列图示与对应叙述相符合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂11．．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ EB．对应氢化物的热稳定性：D > EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E12．．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确．．．的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)26．根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。
③废水III中的汞元素存在如下转化：Hg2+ + CH4 = CH3Hg+ + H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。
若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，则是否达到了排放标准，（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。
某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
[来源:Z#xx#]III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。
终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是。
③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O[来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:学#科#网Z#X#X#K]由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。
27．草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。
试回答下列问题：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A-B发生反应的化学方程式为：。
②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：、；（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。
[来源:]①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：正极、负极。
28．（15分）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。
某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）图Ⅱ是图I的改进装置。
其优点有。
（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生。
①试用离子方程式表示反应发生的原理；在该反应中FeSO4的作用是。
②已知pH≥4．4时Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6．4时完全沉淀；Fe(OH)3完全沉淀时的pH为3．7，又测得反应完成后溶液呈强酸性。
请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案。
（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3．2 g铜丝放到45 mL 1．5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反应30 min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全。
蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10 g CuSO4·5H2O。
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示）。
②反应过程中温度不宜过高的原因是，过滤时采用酒精淋洗的优点是；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是。
36. 【化学——选修2:化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。
请回答下列问题：(1) 天然水中溶解的气体主要有_______，利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。
(2) 含有较多_______的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR)将硬水软化，发生的反应可表示为_____________________。
(3) 通常具有净水作用的物质有_______ (任写一种），其净水原理是__________________________________________(4) 净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_______A . KMnO4 B. Cl2 C. KAl(SO4)2• 12H2O D.活性炭(5) 在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。
实验I ：分别测定水样A、B的电导率为384和15(单位和数量级略）。
实验n ：用同样的装置分别对水样A、B进行电解。
电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象。
①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。
②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______，阳极发生的电极反应式为__________③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成。
其净化过程主要使用了以下方法中的_______。
A.沉淀法B.吸附法C.蒸馏法D.过滤法37．[化学——选修有机化学基础] （15分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①用质谱法测得D的相对分子质量在90～110之间，且氧元素的质量分数为0．615；E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3 ：1。
回答下列问题：（1）A分子中的含氧官能团的名称是____________，G→H的反应类型是____________。
（2）D的分子式为________________；E的结构简式为________________。
（3）H→J反应的化学方程式是______________________。
（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是____________。
（5）已知1 mol E与2mol J反应生成l mol M，则M的结构简式是_______________。