2019版高考化学一轮复习第27讲水的电离和溶液的pH习题课件
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(通用版)2019版高考化学微一轮复习第27讲水的电离及溶液的酸碱性微课时练
第27讲 水的电离及溶液的酸碱性微课时一、选择题1．(2018·枣庄一模)如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH ＝－lgc(OH －)，下列说法正确的是( )A ．T 1和T 2的关系是：T 1＞T 2B ．K w 的关系是：B ＞C ＞A ＝D ＝E C ．A 点到D 点：加入少量酸可实现D ．T 2时：pH ＝2的硫酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图象知，K w 中A ＞B ，则T 1＜T 2，故A 错误；相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，离子积常数A ＝E ＝D ＞C ＞B ，故B 错误；A 点到D 点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A 点到D 点：加入少量酸可实现，故C 正确；由图象可知，T 2时水的离子积常数大于10－14，故pH ＝2的H 2SO 4溶液中c(H ＋)＝10－2mol/L ，pH ＝12的NaOH 溶液中c(OH －)>10－1410－12mol/L ，两者混合后溶液显碱性，故D 错误。
答案：C2．(2018·青岛一中月考)已知某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD ＝－lg c(D ＋)，以下关于pD 的叙述正确的是( )A ．该温度下纯重水的pD ＝7B ．在1 L D 2O 的溶液中溶解0.01 mol NaOD(设溶液体积为1 L)，其中pD ＝12C ．向100 mL 0.25 mol/L 的DCl 重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L 的NaOD 的重水溶液，其中pD ＝2D ．在1 L D 2O 中溶解0.01 mol DCl(设溶液的体积为1 L)，其中pD ＝2 解析：某温度下重水D 2O 的离子积为1.6×10－15，则纯重水中c(D ＋)＝4×10－8mol/L ，pD ＝－lg c(D ＋)＝－lg(4×10－8)＝8－lg 4≈7.4＞7，故A 错误；在1 L D 2O 的溶液中溶解0.01 mol NaOD(设溶液体积为1 L)，该溶液中c(OD －)＝0.01 mol/L ，c(D ＋)＝1.6×10－150.01mol/L＝1.6×10－13mol/L ，所以pD ＝13－lg1.6＞12，故B 错误；n(DCl)＝0.25 mol/L×0.1 L＝0.025 mol ，n(NaOD)＝0.2 mol/L×0.05 L ＝0.01 mol ，则混合溶液中c(D ＋)＝0.025 mol －0.01 mol ＋＝0.1 mol/L ，则pD ＝1，故C 错误；该溶液中c(D ＋)＝c(DCl)＝0.01mol/L ，则pD ＝2，故D 正确。
(通用版)2019版高考化学微一轮复习第27讲水的电离及溶
)
解析：此温度下 Kw＝c(H )· c(OH )＝1×10 6×1×10 6＝1×10
＋ － － －
－12
，说明该温度下促
进了水的电离，故该温度高于 25 ℃，A 正确；由 c(H＋)水＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝1×10－10 mol· L 1，B 正确；NaHSO4 属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C 正确；稀释后，溶液
答案：A
2 ． (2018· 韶关模拟 ) 已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋ ＋ H ＋ ＋
－ ＋ －6 －1 SO2 。某温度下，向 c(H ) ＝ 1 × 10 mol· L 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不 4
变，测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2 mol· L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol· L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)减小
化
学
高三总复习
第 2讲
考纲要求
水的电离及溶液的酸碱性
1.了解水的电离，离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法。能进行 pH 的简 单计算。
考点一
水的电离
1．水的电离方程式 H2O＋H2O H3O ＋OH ，可简写为 H2O
＋ －
＋ －
H ＋OH 。
＋
－
2．水的离子积常数
－
中 c(H＋)减小，但水的离子积不变，故溶液中的 c(OH－)增大，D 不正确。
答案：D
【题后悟道】
外界条件对水电离的影响
2019版高考化学一轮复习课件：第六单元 第2节 水的电离和溶液的酸碱性(共75张PPT)
3．影响水的电离平衡的因素 (1)酸 、 碱 ： 加入酸或碱， 水的电离程度 ____减__小__ ， Kw__不__变____，酸或碱均可___抑__制___水的电离。 (2)温度：升高温度，水的电离程度__增__大____，Kw___增__大___， 升高温度可__促__进____水的电离。 (3)易水解的盐：加入可水解的盐，水的电离程度___增__大___， Kw__不__变____，可水解的盐可___促__进___水的电离。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 在半分钟内_____不__恢__复_____原来的颜色，视为滴定终点，பைடு நூலகம்记 录标准液的体积。
(4)操作步骤： ①仪器的洗涤： 滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→所装溶液润洗； 锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。 ②装液调整液面：装液，使液面一般高于____零____刻度， 驱除玻璃尖嘴处的气泡。 ③读数：调整液面在零刻度或零刻度以下，读出初读数， 记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”， 实际消耗滴定剂的体积为__Y_Y_._Y_Y__－__X_._X_X___mL。 (5)数据处理：平行滴定___2_～__3__次，求出用去标准盐酸体 积的平均值，根据 c(NaOH)＝ c(HCl)×V(HCl)计算。
(3)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，其实质是 水溶液中的 H＋、OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的 H＋、 OH－浓度的乘积，即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别 是溶液中 H＋、OH－的总浓度。
(4)由于水的离子积的存在，在稀释弱电解质溶液时，溶液 中总有一种浓度增大的离子(H＋或 OH－)。如稀释弱酸溶液时， c(OH－)增大，稀释弱碱溶液时，c(H＋)增大，但由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)始终相等。
高中化学一轮复习水的电离和溶液的pH
续上页 (3)水解呈酸性的盐溶液 H＋或OH－全部来源于水的电离c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。 (4)水解呈碱性的盐溶液 H＋或OH－全部来源于水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。
递进题组·练能力
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
1.常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水
பைடு நூலகம்
电离出的c(H＋)＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等
体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是
A.a>b＝c
√B.c>a>b
C.c>b>a
D.b>c>a
解析 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸 中由水电离出的c(H＋)＝b mol·L－1，盐酸抑制水的电离，所以b<a； 0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液， 铵根离子水解促进水的电离，由水电离出的c(H＋)＝c mol·L－1，则c>a， 故a、b、c的大小关系是c>a>b，B正确。
知识梳理·夯基础
1.水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离过程_吸__热__(填“吸热”或“放热”)。水
cH＋·cOH－ 的电离平衡常数的表达式为_K__＝_____c_H__2O__ ____。 (2)影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度升高，水的电离平衡向_正__方向移动，c(H＋)和c(OH－)均 _增__大__(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②加酸或碱会_抑__制__(填“促进”或“抑制”)水的电离。 ③加能水解的盐，可与水电离出的__H_＋_或__O_H__－_结合，使水的电离平 衡_正__向__移动。
2019版高考化学一轮复习全国版精选专题课件：水的电离和溶液的酸碱性(共123页)
水的电离和溶液 的酸碱性
考纲要求
1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法。 3．能进行pH的简单计算。
目录
CONTENTS
1 水的电离
2 溶液的酸碱性与pH
3 酸碱中和滴定
4 综合演练提能——课堂巩固练
5
综合演练提能——课下提能练
考点一 水的电离
思维流程
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
述正确的是
()
A．c(H＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
（一） 水的电离平衡
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ 或简写为H2O H＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 mol·L－1 ；
10－13
10－110－132019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
2．当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
考纲要求
1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法。 3．能进行pH的简单计算。
目录
CONTENTS
1 水的电离
2 溶液的酸碱性与pH
3 酸碱中和滴定
4 综合演练提能——课堂巩固练
5
综合演练提能——课下提能练
考点一 水的电离
思维流程
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
述正确的是
()
A．c(H＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
（一） 水的电离平衡
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ 或简写为H2O H＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 mol·L－1 ；
10－13
10－110－132019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
2．当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：水 的电离 和溶液 的酸碱 性(共12 3页)
2019版高考化学一轮复习第26讲水的电离和溶液的酸碱性课件
2.pH
自测3 pH<7的溶液一定是酸性溶液吗?pH>7的溶液一定是碱性溶液 吗?pH=7的溶液一定是中性溶液吗?
答案 不一定。上述说法只有在常温下才成立。如在某温度下,水的离 子积常数为1×10-12,此时pH=6的溶液为中性溶液,pH>6的溶液为碱性溶 液,pH<6的溶液为酸性溶液。
自测4 判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱 性”或“中性”)。 (1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合 ( 中性 ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 ( 碱性 ) (3)相同浓度氨水和盐酸等体积混合 ( 酸性 ) (4)pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合 ( 中性 ) (5)pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合 ( 酸性 ) (6)pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合 ( 碱性 ) (7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 ( 酸性 ) (8)pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 ( 碱性 )
3.实验操作 (1)滴定前的准备 a.滴定管:查漏→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 b.锥形瓶:注待测液→加指示剂。 (2)滴定过程 左手控制活塞或玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色 变化。 (3)终点判断 滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内⑨ 不恢复 为原来 的颜色,视为滴定终点,记录标准液的体积。
答案 A ①中c(H+)=1 mol·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相 等,等于1.0×10-14 mol·L-1;②中c(H+)=0.1 mol·L-1,由水电离出的c(H+)=1.0× 10-13 mol·L-1;③中c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中 c(H+)相等,等于1.0×10-12 mol·L-1;④中c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1,由水电离出 的c(H+)=1.0×10-11 mol·L-1。(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0× 10-11)=1∶10∶100∶1 000。
高考化学(全国通用)：水的电离平衡与pH计算(PPT讲解版)
小
相同
一元弱酸 小
大
相同
与足量Zn反应产生H2的量 相同 相同
开始与Zn反应的速率 快 慢
等pH等V的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目 c(H+) 酸的浓度 中和碱的能力
一元强酸 相同
小
小
一元弱酸 相同
大
大
与足量Zn反应产生H2的量 少 多
开始与Zn反应的速率 相同 相同
溶液pH的测定方法
1、酸碱指示剂法：只能测出pH的范围，不能准确测定pH
水的电离平衡&pH计算
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
水的电离平衡&pH计算的 知识点特点
一、【细致且技巧性强，抓好细节】 知识点相对细致，有一定难度 技巧性强，喜欢用技巧快速求解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 原理是根基，解题的核心 掌握原理，巧用技巧 弄清原理，举一反三
pH=—lgc(H ) 14 lg nc
pH的相关计算题型
混合溶液pHmol/L 硫酸溶液和 1L 0.1mol/L 盐酸溶液混合，求混合后溶液pH
两种强酸混合
c(H+ )混 =
+
n(H
)
硫酸V总n(H+
) 盐酸
=
2
0.05mol / L
21LL
0.1mol / L
指示剂
pH变色范围
酸色
甲基橙
3.1—4.4
红色pH<3.1
石蕊
5.0—8.0
红色pH<5.0
酚酞
8.2—10.0
无色pH<8.2
2、pH试纸法
中间色 橙色 紫色 浅红色
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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4．T ℃时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol·L－1 的 H2SO4 与 b mol·L－1 的一元碱 AOH 等体积混 合。则可判断溶液呈中性的是( )
A．混合溶液的 pH＝7
B.12c(SO42－)＝c(A＋) C．混合溶液中 c(H＋)·c(OH－)＝Kw D．混合溶液中 c(OH－)＝ Kw mol·L－1
5．(2017·金版原创)下列说法正确的是( ) A．100 ℃时，任何水溶液中都存在 c(H＋)·c(OH－)＝ 1×10－14 B．用标准 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液时，可选 用甲基橙做指示剂 C．pH 相同且等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌 粒反应产生的气体体积相等
D．某温度下，pH＝11 的氨水加水稀释 100 倍，溶液 的 pH 随溶液体积变化的如图曲线Ⅱ所示
2．某温度下，向 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 的蒸馏水中 加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H＋)＝ 1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)减小
解析 溶液中 pH＝－lg c(H＋)、pOH＝－lg c(OH－)， 由图可知，pH＝pOH＝a 时，溶液呈中性，此时 c(H＋)＝c(OH －)＝10－a mol·L－1，水的离子积常数为 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝ 10－a×10－a＝10－2a，A 项正确；由图可知，X 点 pH＝b，Z 点 pOH＝b，则 X 点溶液 c(H＋)＝10－b mol·L－1，Z 点溶液 c(OH－)＝10－b mol·L－1，X 和 Z 点溶液对水的电离抑制程度 相同，B 项正确；X、Y、Z 三点溶液均呈电中性，据电荷 守恒可得 c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C 项正确；等
6．某温度下，向一定体积 0.1 mol·L－1 氨水溶液中逐滴 加入等浓度的盐酸，溶液中 pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与 pH 的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．此温度下，水的离子积常数为 1.0×10－2a B．X 点和 Z 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同 C．X、Y、Z 三点所示的溶液中：c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(Cl －)＋c(OH－) D．Y 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
解析 因温度不一定是 25 ℃，故 pH＝7 时溶液不一定 呈中性；由电荷守恒可知，当溶液呈中性时 c(H＋)＝c(OH－)，
即 c(SO24－)＝12c(A＋)；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混 合溶液中总存在 c(H＋)·c(OH－)＝Kw；混合溶液中 c(OH－)＝
Kw mol·L－1 说明混合溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定 呈中性。
解析 a>7 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也 可能呈碱性，若为酸性，pH＝14－a，若为碱性，pH＝a， A 项正确；NH3·H2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大， 故 pH＝b 的 NH3·H2O 溶液稀释 10 倍后，pH>b－1，B 项 错误；NaOH 抑制水的电离，NaClO 促进水的电离，C 项 错误；两者等体积混合后，CH3COOH 过量，溶液显酸性， c(H＋)>c(OH－)，D 项错误。
课时作业
第八章 水溶液中的离子平衡
第27讲 水的电离和溶液的pH
(建议用时：40 分钟) 一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl； ②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按 由大到小顺序排列的一组是( ) A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④ C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④ 解析 盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离， H2SO4 为二元酸抑制水的电离程度最大。
解析 该温度下蒸馏水中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大 于 25 ℃时纯水中 c(H＋)，故温度高于 25 ℃，A 项正确；此 温度下 Kw＝1×10－12，故该 NaHSO4 溶液中 c(OH－)＝ 11××1100－－122＝1×10－10 mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)与溶液中 的 c(OH－)相等，B 项正确；加入 NaHSO4 后，NaHSO4 电 离出的 H＋抑制了水的电离，C 项正确；加水稀释时，c(H＋) 减小，而 Kw 不变，故 c(OH－)增大，D 项错误。
解析 温度越高，Kw 越大，所以 100 ℃时，Kw＝c(H ＋)·c(OH－)>1×10－14，A 项错误；反应生成 CH3COONa，溶 液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，B 项错误；pH 相同且等 体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度更大，醋酸与足量锌粒反
应产生的 H2 更多，C 项错误；由于 NH3·H2O 是弱电解质， 稀释 100 倍后，溶液的 pH>9，所以曲线Ⅱ为氨水的稀释曲 线，D 项正确。
浓度、等体积氨水与盐酸混合，恰好完全反应生成 NH4Cl， 由于 NH＋4 发生水解反应而使溶液呈酸性，而 Y 点溶液呈中 性，显然 V(氨水)稍大于 V(盐酸)，D 项错误。
7．25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4 溶液；②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液；③pH＝10 的 Na2S 溶液；④pH ＝5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()
3．常温下，下列说法正确的是( ) A．某物质的溶液中，由水电离出的 c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若 a>7，则该溶液的 pH 为 a 或 14－a B．pH＝b 的 NH3·H2O 溶液稀释 10 倍后，其 pH＝b －1 C．pH 均为 9 的 NaOH 和 NaClO 溶液中，水的电离 程度相同 D．pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶 液等体积混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)