高三化学周测试题

高三化学周测（二）一、选择题（单选）1．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．0.1 mol C 146含中子数为0.8 N AB ．15g 甲基（－CH 3）所含的电子数为7N AC ．标准状况下，密度为d g/L 的某纯净气体一个分子的质量约为A N d 4.22gD ．4.6gNa 在氧气中完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，生成物中阴离子个数为0.1N A2．下列对化学用语的理解正确的是A12C ，也可以表示13CB ．比例模型：表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C ．电子式 ：表示羟基，也可以表示氢氧根离子D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 23（2012•潍坊一模）某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是（ ）A ．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化B ．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物C ．臭氧有毒，所以不能用于水的净化D ．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好4. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同5．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞，在瓶底和木板间滴少量水。

一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。

这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)。

实验中的下列结论正确的是：A ．自发反应一定是放热反应B ．自发反应一定是吸热反应C ．有的吸热反应也能自发进行D ．吸热反应不能自发进行6. 已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ∙mo l —1 P 4(g)+10Cl 2(g)＝PCl 5(g) △H ＝b kJ∙mol —1 P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ∙mol —1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ∙mol —1。

下列叙述正确的是A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)+ PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热△HC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a+5.6c)/4 kJ∙mol —1D ．P －P 键的键能为(5a －3b+12c)/8 kJ∙mol —1． ． O ： H ． ． ．7．已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) △H=-A ．金刚石转变为石墨可用右图表示B ．等质量的石墨比金刚石能量高C ．石墨比金刚石稳定D ．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成8. 下列说法正确的是A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应9. 下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+ 10.下列物质分类正确的是（ ）A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、土壤、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物11.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.金属钠与水反应B.氧化钠和水反应C.过氧化钠和水反应D.单质铝和氢氧化钠水溶液反应12. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1化合物的是A ．1和11B ．1和8C ．1和6D ．7和1213. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O ==Al(OH)3↓+ 3NH 4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 42- + Ba 2+== BaSO 4↓C. Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -== 2Fe 2++I 2D. Cu 溶于足量稀硝酸：Cu+2NO 3-+4H +==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O14.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋15.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C.碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、Al 3+D.c(H +)=10-1mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-16、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸17．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

下列推断错误的是A ．T 的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B ．X 的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C ．离子半径从小到大的顺序：Y<Z< T < XD ． X 、Y 形成化合物的晶体类型与X 、Z 形成化合物的晶体类型不同 18．能说明氯的非金属性比溴强的事实是①共用电子对偏向：H －Cl > H －Br ②酸性:HClO4 > HBrO4③热稳定性：HCl > HBr ④酸性：HCl <HBrA ．①②③B ．②③C ．①②④D ．②③④19、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性20．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为a.则下列说法不．正确的是： A.Y 与Z 的原子序数之和可能为2a B ．Y 的原子序数可能为a －17C ．Z 的原子序数可能为a ＋31D ．X 、Y 、Z 一定为短周期元素21．原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA 族；④ⅤA 族；⑤ⅡB 族， 其中正确的组合是：A ．①④B ．②③C ．②④D ．①⑤22. 下列说法正确的是：①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子晶体的微粒一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥ D．只有④23、（2013高考.全国新课标Ⅰ卷）化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成24.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体25．根据下列实验内容得出的结论正确的是先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。

下列认识或判断错误的是A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂27. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体28（13•安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）29. 下列说法不正确的是A. SiO 2既能溶于NaOH 溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维30．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO 3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH)3A ．①③B ．②④C ．②⑤D ．④⑥31．(2010·全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．将铜屑加入含Fe 3＋的溶液中：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋32．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是( )A ．CuSO 4变成CuSO 4·5H 2O 是物理变化B ．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C ．CuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D ．Cu 2O 遇硝酸可能会被氧化成Cu 2＋33.下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是( )A ．FeCl 3、AlCl 3B ．NaCl 、BaCl 2C ．MgCl 2、CuCl 2D ．FeCl 2、FeCl 334、下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．MgO ＋H 2=====△Mg ＋H 2OC ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2D ．2HgO=====△2Hg ＋O 235．有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L 和2mol/L 的混合液，取10mL 加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO ，则溶解铁粉的质量是A ．2.80 gB ．2.24gC ．1.68gD ．0.28 g36．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B ．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C ．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D ．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬二、实验题37．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。