离子共存专题
必修一专题：离子共存
B.Na+、H+、Cl-、CO32-
C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离
子组是（ ）
C
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
2、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是
（B）
A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B.Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ C.Ba2+、K+、HCO3-、Cl－ D.Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一
组离子是（ ）
D
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ OHB．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ OH- H+ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ OHD．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（）
D
A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B.Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C.Na＋、H＋、Cl－、CO32D.K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
4、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大
量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
C
Ag+与Cl-、CO32-、SO42-、SO32-等
Ca2+与CO32-、SO42-、SO32OH-与Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、 Mg2+
高考复习专题(离子共存与离子反应)
高考复习专题——离子反应单选考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性ClO－、MnO4－、)NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2-(HS-)、SO32-3(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-两性离子:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断⑴酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol-L-1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH-不能和大量共存(填具体离子，下同)答案H+、NH+4、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO-3、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4(2)H+不能和大量共存。
答案OH-、CO2-3(HCO-3)、S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、PO3-4(H2PO-4，HPO2-4)、SiO2-3、AlO-2、ClO-、F-、CH3COO-、NO-2(3)CO32-不能和大量共存。
答案H+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+4．))SO32-不能和大量共存。
高中化学离子共存专题练习试题
高中化学离子共存专题练习试题1.正确格式：离子共存专题练1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(。
)①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3；⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(。
)A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+。
Ba2+。
AlO2-。
NO3-C)NH4+。
K+。
Cl-。
NO3- (D)K+。
Na+。
ClO-。
S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(。
)A)Na+。
HSO3-。
Cu2+。
Cl- (B)HSO3-。
Na+。
OH-。
K+C)K+。
CO2-。
Br-。
AlO3-2- (D)H+。
Cl-。
Na+。
SO32-4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(。
)A)Mg2+。
K+。
Br-。
HCO3- (B) Fe3+。
Na+。
Cl-。
SO42-C)NH4+。
Na+。
NO3-。
Cl (D)Cu2+。
K+。
NO3-。
I-5、在由水电离提供的C(H+)为10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为(。
)A)NH4+。
NO3-。
Na+。
AlO2- (B)K+。
Cl-。
HSO3-。
CO32-C)Na+。
K+。
NO2-。
SO42- (D)Na+。
ClO-。
Mg2+。
Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A)Al3+。
Na+。
Cl-。
AlO2- (B)Fe。
H+。
Cl-。
NO3-C)Ca2+。
K+。
HCO3-。
OH- (D)K+。
OH-。
S2-7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(。
)A)NH4+。
K+。
AlO2-。
Cl- (B)Na+。
H+。
NO3-。
SO32-C)K+。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
高考化学复习热点内容专题训练(三)离子共存问题
离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。
如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。
*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
离子共存专题
离子共存多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有三点：一色、二性、三反应。
一色，即溶液颜色：若限定溶液为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Fe2+等有色离子不能存在。
二性，即溶液的酸性和碱性：在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
三反应，指离子间能发生反应：能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2+和SO42-、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、②生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等一、单选题1．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣3．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B．NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4C．NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3 D．FeSO4 NaNO3 KCl HCl4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na＋、K＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－5．现有一含有多种溶质的无色溶液，对该溶液溶质有如下几种猜测，其中合理的是（）A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO36．某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②另取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。
】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．使酚酞变红色的溶液：NH 4＋、Ba 2+、I －、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：Fe 3＋、K ＋、NO 3－、SO 42－C ．含有0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：Na ＋、K ＋、SCN －、NOD ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L -－1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO 2－、CO 32－【答案】B【解析】A 、碱性溶液，NH 4＋不共存，错误；B 、酸性溶液，共存，正确；C 、Fe 3＋与SCN －形成配合物不能共存，错误；D 、该条件为水的电离受到抑制，可以为酸性或碱性，酸性条件下AlO 2－、CO 32－均不共存，错误。
【考点】考查溶液中离子共存有关问题。
2. 有一无色溶液，仅含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是A ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有NH 4＋B ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、 HCO 3－，肯定没有 MnO 4－C ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有K ＋D ．肯定有K ＋、Al 3＋、MnO 4－，可能有HCO 3－【答案】C【解析】溶液无色说明不含MnO 4－；加入适量Na 2O 2产生的无色无味气体，则确定溶液中无NH ，产生白色沉淀并部分溶解，则确定溶液中含有Mg 2＋和Al 3＋，不含HCO 3－(与Al 3＋不能大量共存)；②的现象说明溶液中无SO 42－，则阴离子一定为Cl －，C 项正确。
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离子共存专题
1．下列离子组一定能大量共存的是
A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－
、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－
C ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、SO 32－
D 、含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －
、K +
2．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A ．pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42－、HCO 3－
B ．FeCl 2溶液中：SO 42－、H +、MnO 4－
、Na + C ．能使pH 试纸变深红色的溶液中：S 2－、SO 32－、S 2O 32－、SO 42－
D 、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、NH 4+、Cl －、NO 3－
3．水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．H +、NO 3－、I －、Cl －
B 、Cu 2+、Br －、H +、SO 42－
C ．Al 3+、Mg 2+、CO 32－、NO 3－
D ．NH 4+、Cl －、OH －、HCO 3－
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．S 2-、Al 3＋、ClO －、Cl －
B ．K ＋、Mg 2＋、OH －、NO 3-
C ．H ＋、Mg 2＋、SiO 32-、SO 42-
D 、NH4+、Na +、Cl －、SO 42-
5．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）
A ．Fe 3+、H +、I －、Na + B. Al 3+、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．K +、NH 4+、H +、CO 32— D 、Cu 2+、SO 42—、Al 3+、Cl —
6．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是
A ．Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3—
B 、Na +、K +、NO 3—、SO 32—
C ．K +、Na +、SiO 32—、ClO —
D ．NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3—
7．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是
A ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－
B 、Al 3+、NH 4＋、Br －、Cl －
C ．K +、MnO 4－、S 2-、SO 42－
D ．Na +、K +、SiO 32－、Cl －
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A ．Na +、HCO 3-、SO 32-、OH -
B ．Al 3+、H +、SiO 32-、I -
C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-
9．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．Na+、Mg2+、ClO－、NO3－B、Al3+、NH4+、Br－、Cl－
C．K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－
10．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4+、K+、OH－、NO3－B．Fe2+、H+、Cl－、NO3－
C．K+、Al3+、F－、CO32－D．NH4+、Na+、Cu2+、SO42－
11．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
C、Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－
12．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－
C、H+、Mg2+、Cl－、NO3－D．K+、Ag+、OH－、SO42－
13．下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．K+、Al3+、Cl-、S2-
C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32-
11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2O
D、向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O
14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A．K+ 、、Na+、Cl－B、K +、Na+、、
C．Na+、H+、、D．Fe3+、Na+、Cl－、
15．下列各组离子能够大量共存的是
A、pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—
B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N O3—、SO42—
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、N O3—
D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+。