人教版九年级下册化学：离子共存专题 课件ppt
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离子的共存 PPT教学课件 人教版
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
【初中化学】离子的共存PPT课件 人教版
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。
化学课件《离子反应、离子共存》优秀ppt 人教课标版
11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ BD ）
A、K+、Mg2+、NO3-、OHB、Cu2+、Na+、NO3-、SO42C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-
12、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 C A、H+、Ca2+、Cl-、CO32B、Na+、Fe3+、SO42-、OHC、K+、Na+、OH-、Cl-
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
（一）酸式盐与碱反应
1、酸式根离子必定与OH-发生中和反应；还要 考虑生成的酸根离子是否还能与碱的阳离子 发生后续反应
2、关键是确定两种反应物的比例关系。这就要 根据题目信息和已学知识进行分析。通常可 将不足量的反应物的量假定为1mol，在分析 其余反应物的量，最后写出化学方程式。
例：⑴NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
⑵KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
4、对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用
化学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-
常见的离子共存问题 4、弱酸酸式根离子与H+和OH-均不能大量共存 如 ： HCO3-- 、 HSO3-- 、 HS-- 、 HPO42-- 、 H2PO4-- 。 HC2O45、推论：既能与强酸又能与强碱反应的物质： 两性氧化物、两性氢氧化物：Al2O3、Al（OH）3 弱酸酸式盐：见第4点 弱酸的铵盐：（NH4）2S 氨基酸：H2N-CH2-COOH
人教版课件第二节 离子反应(第3课时 离子共存).ppt
2+ 2+ 1、Fe+Cu =Fe +Cu
离子的共存：
不发生离子反应的离子可以共存.既离子之间不 会相互结合生成沉淀、气体或水三者之一。 1.酸性溶液中不能存在以下弱酸根离子： 2 2 2 CO3 , HCO3 , SO3 , HSO3 , S , HS , ClO , F等 2.碱性溶液中不能存在以下弱碱离子： + + + + + + 3 2 3 2 2 Fe ，Fe ，Al ，Mg ，Zn ，NH4 等以及一些酸式酸根离子： HCO3- ， HSO3 ，HS 等
NO3- Na+
+ C K+
D
Ba2+ K+
HCO3-
Cl-
3、将HCl, H2SO4, Ba(OH)2将三种溶液， 按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好 完全反应，有以下现象：
（1）加入A时生成白色沉淀
（2）往（1）中沉淀里加B时沉淀溶解，并有气 体逸出。 （3）往（2）中加入C时，又有白色沉淀生成。
——离子共存
作业讲评：
1、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6H++3SO42-=2Fe3++3SO42-+3H2O Fe2O3+6H+-=2Fe3++3H2O 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+ H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
离子的共存：
不发生离子反应的离子可以共存.既离子之间不 会相互结合生成沉淀、气体或水三者之一。 1.酸性溶液中不能存在以下弱酸根离子： 2 2 2 CO3 , HCO3 , SO3 , HSO3 , S , HS , ClO , F等 2.碱性溶液中不能存在以下弱碱离子： + + + + + + 3 2 3 2 2 Fe ，Fe ，Al ，Mg ，Zn ，NH4 等以及一些酸式酸根离子： HCO3- ， HSO3 ，HS 等
NO3- Na+
+ C K+
D
Ba2+ K+
HCO3-
Cl-
3、将HCl, H2SO4, Ba(OH)2将三种溶液， 按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好 完全反应，有以下现象：
（1）加入A时生成白色沉淀
（2）往（1）中沉淀里加B时沉淀溶解，并有气 体逸出。 （3）往（2）中加入C时，又有白色沉淀生成。
——离子共存
作业讲评：
1、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6H++3SO42-=2Fe3++3SO42-+3H2O Fe2O3+6H+-=2Fe3++3H2O 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+ H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
初中化学人教九年级下册第十一单元 盐 化肥 中考复习之离子共存PPT
大于7 每个选项后添加氢氧根离子 小于7 每个选项后添加氢离子
2.使用不共存的三大情况分析 3.题干是否出现无色等字眼
查看是否离子结合生成 气沉水
出现查看是否出现 有色离子
盘点离子不共存的三大情况 1.生成水 2.生成气体 3.生成沉淀
初中必备九大 沉淀
有色离子盘点
务必记得清清楚楚
堂堂测
查看是否离子结合生成 气沉水
出现查看是否出现 有色离子
Part 3
透明溶液与无色溶液
透明溶液
离子之间反应不产生沉淀时 叫做透明溶液
无色溶液
离子之间反应无有色离子时叫做无色溶液
解决这类题即为一种思想
离子思想
高中会在《离子反应》一章为大家揭开这个谜底
本课总结
三看法解决离子共存问题
1.ph值=7 选项不增不减
Part 1 基础知识大盘点
Part 2
题型精炼
Part 3 透明溶液与无色溶液
Part 1
基础知识大盘点
有色离子盘点
务必记得清清楚楚
溶液显蓝色的
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜、CuSO4、CuCl2、Cu(NO4)2
溶液显浅绿色的
硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁、FeSO4、FeCl2、Fe(NO4)2
离子不能共存的
Cu2+/OH-、Fe3+/OH-、H+/OH-、Ca2+/CO32-、 Mg2+/OH-、Ag+/Cl-、Ba2+/SO42-、Ba2+/CO32-
H+/CO32-
Part 2
题型精炼
不出现有色离子
1.ph值=7 选项不增不减
大于7 每个选项后添加氢氧根离子 小于7 每个选项后添加氢离子
初中化学人教九年级下册第十一单元 盐 化肥 离子共存PPT
H20 Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓（红褐色）
Mg(OH)2↓（白色）
NH3 ↑
4. Ba2+
CO32－→ BaCO3↓ SO42－→BaSO4↓
4.SO42－____Ba2+→ BaSO4↓
Cl－____Ag+ → AgCl↓
记忆3分钟，完成填空
抢答：看看谁又快又准
1、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）
HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑+H2O “七沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ca2+CO32- =CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2.酸性溶中肯定不存在与H+起反应的离子。 PH＜7的溶液（酸性）
3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
PH＞7的溶液（碱性）
练
1．下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，并形成无色
溶液的是( B )
A. NH4+ Cl- Na+ Ag+
B. K+ Ba2+ Cl- NO3-
C. K+ Na+ OH- H+
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀
硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中
离子共存课件(精选优秀)PPT
离子共存课件
诺贝尔
阿伏加德罗
鲍林
诺贝尔
阿伏加德罗
FeCl3
下面是见证奇迹的时刻了！！
下面是见证奇迹的时刻了！！
离子反应的本质？
使反应物离子浓度降低；
离子共存的实质？
就是看离子间是否发生反 应的问题。
合作探究
分组实验，可供选择的试剂： CuSO4 FeCl3 淀粉KI HCl NaOH r2O7
②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、 NH4＋、Al3+等）及H＋共存。
③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸 的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
④室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜 色。
(紫色溶液)
思考：离子间发生双水解的原因？
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发 生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳 离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水 解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。
高考中常见的双水解离子：
Al3+
S2-
AlO2-
HCO3CO32HSO3SO32-
SO32-
AlO2Fe3+ HCO3-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一 溶液中大量共存，可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色： 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存
【知识储备】
诺贝尔
阿伏加德罗
鲍林
诺贝尔
阿伏加德罗
FeCl3
下面是见证奇迹的时刻了！！
下面是见证奇迹的时刻了！！
离子反应的本质？
使反应物离子浓度降低；
离子共存的实质？
就是看离子间是否发生反 应的问题。
合作探究
分组实验，可供选择的试剂： CuSO4 FeCl3 淀粉KI HCl NaOH r2O7
②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、 NH4＋、Al3+等）及H＋共存。
③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸 的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
④室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜 色。
(紫色溶液)
思考：离子间发生双水解的原因？
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发 生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳 离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水 解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。
高考中常见的双水解离子：
Al3+
S2-
AlO2-
HCO3CO32HSO3SO32-
SO32-
AlO2Fe3+ HCO3-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一 溶液中大量共存，可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色： 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存
【知识储备】
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附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是: Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。
2.酸性(PH＜7)溶液中肯定不存在与H+起反应的
离子。
3.碱性(PH＞7)溶液中肯定不存在与OH－起反应
的离子。
练习
1.下列各组物质，能在pH= 1的溶液
18、为了和情人推理，我不想爱。告诉妻子理性与同事交谈，但不要感到困惑；和老板一起推理，我不想活着，在很多地方没有理由要说。 14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。
练习：下列各组离子不能共存的是( )
A. Ba2+、K+、OH-、Cl-
B. Na+、Zn2+、Cl-、SO42-
D
C. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D. Ba2+、K+、H+、OH-
小结 应掌握的11对离子反应：
“一水”： H++OH- = H2O “二气”: CO32-+2H+ = H2O+ CO2↑
A
B.CuSO4 HCl
KCl
C.HCl
KOH Na2CO3
D.AgNO3 BaCl2 HNO3
作业：
P78 1、4
思考题：
根据我们已学知识，用树图法表示 物质的分类，并各举几个例子
4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。
NH4++OH- = NH3↑+H2O “八沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓ 白色 不溶于酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓ 白色 不溶于酸 Ca2+CO32- =CaCO3↓ 白色 溶于酸 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 白色 溶于酸 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 白色 溶于酸 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐色 溶于酸 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 蓝色 溶于酸
NH4＋O与HO－H+－NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O
1.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )
A.NO3-、Na+、SO42-、Cu2+
B. Mg2+、CO32-、K+、H+
B
A.Mg2+、NO3-、SO42-、Al3+
D. K+、NO3-、Na+、SO42-
(3)生成水 H＋+OH—=H2O
3.下列各组物质能在同一 A
无色溶液中大量共存的是
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3 C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
4.分别将下列各组物质同时加入到水中，能
共存且能形成无色透明溶液的是（ ）
Байду номын сангаас
A.Na2CO3 KCl
Na2SO4
离子共存专题
离子共存
实质上就是看离子间是否发生反 应的问题。若在溶液中发生反应（转 化成其他物质），就不能共存。
例：下列离子组能在PH=1的无色
B 溶液大量共存的是（ ）
A、NO3- Fe3+ Na+
OH-
B、K+
SO42- Na+
NO3-
C、Cl-
K+
SO42+ Ba2+
D、Ca2+ Cl-
CO32- Na+
9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 11、无论世界对您是否友善，请保持友善，因为好运会意外地遇见您。 15、经过漫长的旅程，我遇到了很多人，无意中发现人生中最优美的风景是内心的平静与安宁，以及心灵的智慧与清醒。 13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。
17、人的感觉就像牙齿。如果您丢失了它，那么您将丢失它。如果您假装是假货，请不要拾起丢失的东西，接受突然的损失，并珍惜意外的 惊喜。
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能 笑到尽头。
中大量共存，且形成无色溶液的是
（ ）A
A．NaNO3 HCI
Na2SO4
B．NaNO3 NaCI CuSO4
C．NaCI
Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
2.下列各物质能在溶液中共存的是 C
A．HCl、Na2SO4、Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4 C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
离子共存一般要注意哪些问题？
(1)生成沉淀：
沉淀: Ba2+与SO42－ Ag+与Cl－ CO32－与Ca2+ /Ba2+
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ Fe2+
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2↓ 2OH－+ Fe2+= Fe(OH)2↓
18、别人是否喜欢你并不重要，最重要的是你可以喜欢自己。不要折磨自己，不要伤心自己，不能控制别人的嘴，只能控制自己的心。走自 己的路，做自己。
3、努力不一定带来成功，但肯定带来增长。将来，您一定会感谢您的绝望！ 6、有一天你会知道：人的心灵不能换成人的心灵，严肃不能得到感情。在这个世界上，总有一些人没有同情心，也有不感恩的心。不是每个 人都可以信任，也不愿意全心全意付出。
练习
1.下列各组离子在溶液中不能同时大量共存
c 的是( ) A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Na+、CO32-、K+、OH-
C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42-
(2)生成气体
H＋
CO32－ HCO3－
2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O