《离子共存》上课用课件
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离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
离子的共存 PPT教学课件 人教版
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
【初中化学】离子的共存PPT课件 人教版
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
离子共存问题ppt课件
生成 NH3·H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32-和H2O MnO4-能把I-氧化
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
归纳小结：
（1）弱酸的酸根离子和OH- 与H+不能大量共存。 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.
（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。
（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、 H+和OH-等。
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液； ③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f； ⑤e+f→溶液+气体。
则a，b，c，d依次为 C A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4 C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3 D.Ba(NO3)3、Na2SO4 、H2SO4、Na2CO3
（2） 弱碱的阳离子和H+ 与OH-不能大量共存。 如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等.
（3）多元弱酸的酸式根离子 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.
化学必修一第二章离子共存问题专题ppt课件
（6）发生氧化还原反应的离子。 氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶
液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”
等。中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；
⑤e+f→溶液+气体。 则a，b，c，d依次为
C
A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 （5）HSO4-不能与OH-大量共存。
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
(离3)子在方剩余程白白两式色色支是沉沉试：淀淀管中B分a2别+ +滴入SO42现现- =象象的AB的ga是NS是OO3，溶4↓N液aN2aSCOl4溶溶出液液现
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶
液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”
等。中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；
⑤e+f→溶液+气体。 则a，b，c，d依次为
C
A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 （5）HSO4-不能与OH-大量共存。
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
(离3)子在方剩余程白白两式色色支是沉沉试：淀淀管中B分a2别+ +滴入SO42现现- =象象的AB的ga是NS是OO3，溶4↓N液aN2aSCOl4溶溶出液液现
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件
第十页，共三十九页。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
第九页，共三十九页。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
12/11/2021
答案：C
12/11/2021
第十六页，共三十九页。
新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
12/11/2021
第十七页，共三十九页。
[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
12/11/2021
第二十二页，共三十九页。
[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：
最新初中化学离子共存专题精品课件
例1．某无色透明(tòumíng)的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Cl－、O3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。
第四页，共7页。
二．“酸性(suān xìnɡ)”条件 型
第七页，共7页。
1 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
2 若“透明”，则溶液不形成(xíngchéng)混浊或沉淀（与溶液有无颜色 无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－； Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显 的沉淀生成，它们不能大量共存。
若题目中出现这样的条件则溶液中可能有h存在也可能有oh存在分析时要注意题目要求yoqi回答的是一定能大量共存满足无论是与h还是与oh都不会反应还是可能大量共存只要满足与hoh中的一种不会反应就可以
酸碱盐专题 (zhuāntí)三
离子(lízǐ)共存 问题
第一页，共7页。
所谓离子共存，是指在溶液中，阴 阳离子相互之间不会结合形成难以 (nányǐ)解离的物质，而使原溶液中 离子的数目大大减少（难解离的物 质包括: 沉淀、气体、水）。
第五页，共7页。
三．“碱性(jiǎn xìnɡ)”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝 的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目(tímù)中限定溶液呈碱性，则溶液 中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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《离子共存》上课用
[思考] ④下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：K+ 、MnO4－、Cl－、S2－ Ｂ：H+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ Ｃ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｄ：MnO4－、 H+、I－、Na+
4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S↓+2MnO2↓
4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO↑
2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+ 16H+ +2MnO4- +10I- =8H2O +5 I2 +2Mn2＋
《离子共存》上课用
结论:离子间发生 氧化还原 反应的，不能大量共存
常见的能发生氧化还原反应的微粒 （+：发生反应：-：不发生反应）
特殊： NH4+与CH3COO- 、CO32-、 HCO3- ，Mg2+与 HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互 促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中能大 量共存
《离子共存》上课用
[思考] ⑥下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、C6H5OH
2Fe3++3CO32－+3H2O= 2Fe(OH )3↓+3CO2↑ 2Al3＋+3H2O +3CO32－ = Al(OH )3 ↓ ＋3CO2 ↑
Fe3++3HCO3－= Fe(OH )3↓+3CO2↑
《离子共存》上课用
结论:离子间发生 双水解 反应的，不能大量共存
常见能发生双水解离子： Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等
Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ H2SiO3↓
AgCl↓
《离子共存》上课用
结论:离子间生成 难溶或微溶性物质，不能大量 共存
常见盐溶解性规律 K+、 Na+、 NH4+、NO3ˉ（全部溶于水） Clˉ （不溶：银 亚汞） SO42－ （不溶：钡和铅，微溶：银和钙） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－ （溶：只有钾、钠、铵）
• D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
《离子共存》上课用
[思考]
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。 方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方 式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作 好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。
感悟高考
• （2011年安徽高考题）室温下，下列各组离
子在指定溶液中能大量共存的是 B
• A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
• B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中
C6H5O- 、 K+ 、 SO42- 、 Br• C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
《离子共存》上课用
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？ 原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子
浓度的减少（离子反应的本质）。
（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存？
《离子共存》上课用
[思考] ①下列各组中的离子，不能在溶液
中大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Fe3+ 、 Na+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：Ca2+ 、K+ 、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42－ 、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、SiO32－ 、NO3－ Ｅ：K+ 、 Ag+ 、 Cl－ 、NO3－
OH－ （溶：钾、钠、钡、铵）
《离子共存》上课用
[思考] ②下列各组中的离子，不能在溶液中
大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、Cl－、S2－ Ｂ：K+ 、NH4+、OH－ 、SO42－ Ｃ：Ca2+ 、H+ 、HCO3－、Cl－ Ｄ：Mg2+ 、H+ 、SO32－ 、SO42－
H2S↑ NH3↑ CO2↑
MnO4－ ClO－ NO3－(H+) Fe3+
S2－
+ + + +
I－ Br－ SO32－
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
－
+
Fe2+
+ + + －
特殊： NO3－+H+组合时才有强氧化性
《离子共存》上课用
[思考] ⑤下列各组中的离子，不能在溶液 中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、CO32－ Ｂ：Al3+、K+、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、H CO3-
F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ • ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、
HSO3-等不能与OH-大量共存； • ③ 弱碱的阳离子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、
Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存
• ④ AlO2-与HCO3• AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ Ｃ：H+ 、K+ 、F－、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
H2O CH3பைடு நூலகம்OOH HF
HClO
《离子共存》上课用
结论:离子间生成 难电离 物质，不能大量共存
难电离物质——弱酸、弱碱、水
那些离子间相互作用有弱电解质生成？ • ①如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、CH3COO-、
离子共存专题
《离子共存》上课用
高考考纲要求：
1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，
离子间能否大量共存的判断
《离子共存》上课用
近三年安徽高考离子共存问题分数统计
2009年
2010年
2011年
（2009安徽卷 （2010安徽卷 （2011安徽卷
第10题）
第9题）
第8分）
6分
6分
6分
《离子共存》上课用
SO2↑
《离子共存》上课用
结论:离子间生成易挥发性物质，不能大量共存 常见相互作用生成易挥发性物质的离子 如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存； OH-与NH4+不能大量共存
《离子共存》上课用
[思考] ③下列各组中的离子，不能在溶液中大 量共存，为什么？有什么规律？
[思考] ④下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：K+ 、MnO4－、Cl－、S2－ Ｂ：H+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ Ｃ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｄ：MnO4－、 H+、I－、Na+
4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S↓+2MnO2↓
4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO↑
2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+ 16H+ +2MnO4- +10I- =8H2O +5 I2 +2Mn2＋
《离子共存》上课用
结论:离子间发生 氧化还原 反应的，不能大量共存
常见的能发生氧化还原反应的微粒 （+：发生反应：-：不发生反应）
特殊： NH4+与CH3COO- 、CO32-、 HCO3- ，Mg2+与 HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互 促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中能大 量共存
《离子共存》上课用
[思考] ⑥下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、C6H5OH
2Fe3++3CO32－+3H2O= 2Fe(OH )3↓+3CO2↑ 2Al3＋+3H2O +3CO32－ = Al(OH )3 ↓ ＋3CO2 ↑
Fe3++3HCO3－= Fe(OH )3↓+3CO2↑
《离子共存》上课用
结论:离子间发生 双水解 反应的，不能大量共存
常见能发生双水解离子： Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等
Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ H2SiO3↓
AgCl↓
《离子共存》上课用
结论:离子间生成 难溶或微溶性物质，不能大量 共存
常见盐溶解性规律 K+、 Na+、 NH4+、NO3ˉ（全部溶于水） Clˉ （不溶：银 亚汞） SO42－ （不溶：钡和铅，微溶：银和钙） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－ （溶：只有钾、钠、铵）
• D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
《离子共存》上课用
[思考]
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。 方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方 式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作 好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。
感悟高考
• （2011年安徽高考题）室温下，下列各组离
子在指定溶液中能大量共存的是 B
• A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
• B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中
C6H5O- 、 K+ 、 SO42- 、 Br• C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
《离子共存》上课用
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？ 原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子
浓度的减少（离子反应的本质）。
（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存？
《离子共存》上课用
[思考] ①下列各组中的离子，不能在溶液
中大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Fe3+ 、 Na+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：Ca2+ 、K+ 、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42－ 、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、SiO32－ 、NO3－ Ｅ：K+ 、 Ag+ 、 Cl－ 、NO3－
OH－ （溶：钾、钠、钡、铵）
《离子共存》上课用
[思考] ②下列各组中的离子，不能在溶液中
大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、Cl－、S2－ Ｂ：K+ 、NH4+、OH－ 、SO42－ Ｃ：Ca2+ 、H+ 、HCO3－、Cl－ Ｄ：Mg2+ 、H+ 、SO32－ 、SO42－
H2S↑ NH3↑ CO2↑
MnO4－ ClO－ NO3－(H+) Fe3+
S2－
+ + + +
I－ Br－ SO32－
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
－
+
Fe2+
+ + + －
特殊： NO3－+H+组合时才有强氧化性
《离子共存》上课用
[思考] ⑤下列各组中的离子，不能在溶液 中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、CO32－ Ｂ：Al3+、K+、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、H CO3-
F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ • ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、
HSO3-等不能与OH-大量共存； • ③ 弱碱的阳离子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、
Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存
• ④ AlO2-与HCO3• AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ Ｃ：H+ 、K+ 、F－、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
H2O CH3பைடு நூலகம்OOH HF
HClO
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结论:离子间生成 难电离 物质，不能大量共存
难电离物质——弱酸、弱碱、水
那些离子间相互作用有弱电解质生成？ • ①如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、CH3COO-、
离子共存专题
《离子共存》上课用
高考考纲要求：
1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，
离子间能否大量共存的判断
《离子共存》上课用
近三年安徽高考离子共存问题分数统计
2009年
2010年
2011年
（2009安徽卷 （2010安徽卷 （2011安徽卷
第10题）
第9题）
第8分）
6分
6分
6分
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SO2↑
《离子共存》上课用
结论:离子间生成易挥发性物质，不能大量共存 常见相互作用生成易挥发性物质的离子 如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存； OH-与NH4+不能大量共存
《离子共存》上课用
[思考] ③下列各组中的离子，不能在溶液中大 量共存，为什么？有什么规律？