离子共存公开课课件新课改(人教版)
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离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
离子的共存 PPT教学课件 人教版
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
深圳优质课件 人教版高三化学专题 离子共存
2、强碱性溶液：
①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH＝14、pH试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝； ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4＋、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在
3、可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：
①与Al反应生成H2； ②例如常温下由水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10 mol·L－1。
D．PH=2的溶液中： Na+、SO42-、ClO-、SO32-
A
感谢聆听
一色—溶液的颜色
如果题目中指明是无色溶液，
阴离子 颜色
Fe2+ 浅绿色 MnO4— 紫红色
Fe3+ 黄色
Cr2O72— 橙红色
Cu2+ 蓝色
二性—溶液的 酸性和碱性
1、强酸性溶液：
①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH＝1、pH试纸变红、石 蕊溶液变红； ②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32‾、SO32‾、ClO－、 AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。
离子反应的条件：
1、生成难溶物（沉淀）如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3等 不能大量共存的离子：Ba2+、SO42—；Ag+、Cl—等。
2、生成挥发性物质（气体）如生成CO2、SO2、H2S等 不能大量共存的离子：H+、CO32—；H+、SO32—等。
3、生成难电离物质（弱电解质）如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O等 不能大量共存的离子：H+、CH3COO—；H+、OH—；NH4+、OH—等。
高三一轮复习
离子共存
化学 高三年级 人教版
2017年高考考纲：
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH＝14、pH试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝； ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4＋、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在
3、可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：
①与Al反应生成H2； ②例如常温下由水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10 mol·L－1。
D．PH=2的溶液中： Na+、SO42-、ClO-、SO32-
A
感谢聆听
一色—溶液的颜色
如果题目中指明是无色溶液，
阴离子 颜色
Fe2+ 浅绿色 MnO4— 紫红色
Fe3+ 黄色
Cr2O72— 橙红色
Cu2+ 蓝色
二性—溶液的 酸性和碱性
1、强酸性溶液：
①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH＝1、pH试纸变红、石 蕊溶液变红； ②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32‾、SO32‾、ClO－、 AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。
离子反应的条件：
1、生成难溶物（沉淀）如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3等 不能大量共存的离子：Ba2+、SO42—；Ag+、Cl—等。
2、生成挥发性物质（气体）如生成CO2、SO2、H2S等 不能大量共存的离子：H+、CO32—；H+、SO32—等。
3、生成难电离物质（弱电解质）如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O等 不能大量共存的离子：H+、CH3COO—；H+、OH—；NH4+、OH—等。
高三一轮复习
离子共存
化学 高三年级 人教版
2017年高考考纲：
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
离子共存问题 人教课标版精选教学PPT课件
CO32SO42Cl-
OHH+ OHI-
NO3NO3OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成H2O
SO42HCO3HCO3MnO4-
生成 NH3·H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32-和H2O MnO4-能把I-氧化
归纳小结：
（1）弱酸的酸根离子和OH- 与H+不能大量共存。 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.
A.K+ Na+ MnO4- ClC.H+ Na+ SO42- NO3-
B.K+ NO3- Na+ CO32D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-
2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大 量共存的离子组是( D )
A.K+ Ag+ NO3- ClC.K+ H+ CO32- Cl-
B.Ba2+ Na+ SO42- NO3D.Mg2+ Na+ ClO- I-
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
白色沉淀
现象的是 Na2SO4溶液
离子方程式是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(3)在剩余两支试管中分别滴入 AgNO3溶液 ，出现
白色沉淀
现象的是 NaCl溶液
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
接上页：
三次实验中都没有明显现象的是： NaNO3溶液
则a，b，c，d依次为 C A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
《离子共存》课件上课用.ppt
(2)强碱性溶液中肯定不存在,与 OH- 起反应的离子。
如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-、HSO3- 等与OH-不能大量共存。
(3)强酸性溶液中肯定不存在,与 H+ 起反应的离子。
如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、 HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2－、SiO32-等都不能与H+ 大量共存。
“一定不能”等对选项的限制条件。
3、常考查的离子: (1)阳离子：H+ (K+～Ag+) NH4+ (2)阴离子：OH-、X-、S2-、CO32-、SO32-、
SO42-、MnO4-、HCO3-、SCN-、AlO2-
轻松挑战高考
• 1.(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是
1
高考考纲要求：
1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，
离子间能否大量共存的判断
[思考]
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。 方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方 式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作 好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。
1、下列各组中的离子，由于发生氧化还原反应而
不能在溶液大量共存的是： （ A ）
Ａ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｂ：Fe3+ 、 Na+ 、SCN－ 、 Cl－ Ｃ：H+ 、K+ 、F－、Cl－ Ｄ：Na+ 、Fe2+、Cl－、NO3－
如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-、HSO3- 等与OH-不能大量共存。
(3)强酸性溶液中肯定不存在,与 H+ 起反应的离子。
如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、 HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2－、SiO32-等都不能与H+ 大量共存。
“一定不能”等对选项的限制条件。
3、常考查的离子: (1)阳离子：H+ (K+～Ag+) NH4+ (2)阴离子：OH-、X-、S2-、CO32-、SO32-、
SO42-、MnO4-、HCO3-、SCN-、AlO2-
轻松挑战高考
• 1.(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是
1
高考考纲要求：
1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，
离子间能否大量共存的判断
[思考]
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。 方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方 式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作 好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。
1、下列各组中的离子，由于发生氧化还原反应而
不能在溶液大量共存的是： （ A ）
Ａ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｂ：Fe3+ 、 Na+ 、SCN－ 、 Cl－ Ｃ：H+ 、K+ 、F－、Cl－ Ｄ：Na+ 、Fe2+、Cl－、NO3－
人教版九年级下册化学：离子共存专题 课件ppt
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是: Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。
2.酸性(PH＜7)溶液中肯定不存在与H+起反应的
离子。
3.碱性(PH＞7)溶液中肯定不存在与OH－起反应
的离子。
练习
1.下列各组物质，能在pH= 1的溶液
18、为了和情人推理，我不想爱。告诉妻子理性与同事交谈，但不要感到困惑；和老板一起推理，我不想活着，在很多地方没有理由要说。 14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。
练习：下列各组离子不能共存的是( )
A. Ba2+、K+、OH-、Cl-
B. Na+、Zn2+、Cl-、SO42-
D
C. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D. Ba2+、K+、H+、OH-
小结 应掌握的11对离子反应：
“一水”： H++OH- = H2O “二气”: CO32-+2H+ = H2O+ CO2↑
A
B.CuSO4 HCl
KCl
C.HCl
KOH Na2CO3
D.AgNO3 BaCl2 HNO3
作业：
P78 1、4
思考题：
根据我们已学知识，用树图法表示 物质的分类，并各举几个例子
人教版高一化学必修一第二节离子共存问题课件
①“透明溶液” 意味着无难溶物和微溶物， 但并不意味着溶液无色。
②注意看题目要求“一定大量共存” 还是 “不能大量共存”。
练习天地
【练习1】判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ ② Ca2+ ③ H+
Na + CO32- NO3Na+ SO42- NO3K+ Cl- OH-
生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
(4)看是否漏掉离子反应。 如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 2 H+ +SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4↓ + 2 H2O
思考：具体是什么条件在影响离子在溶液中共同 存在呢?
例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的离子组是
（ A）
A：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B:Ca2+、K+、NO3-、SO42C：Ca2+、NO3-、OH-、Cl- D：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
定不存在与H+反应的离子。
例5.在一无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-、
②注意看题目要求“一定大量共存” 还是 “不能大量共存”。
练习天地
【练习1】判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ ② Ca2+ ③ H+
Na + CO32- NO3Na+ SO42- NO3K+ Cl- OH-
生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
(4)看是否漏掉离子反应。 如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 2 H+ +SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4↓ + 2 H2O
思考：具体是什么条件在影响离子在溶液中共同 存在呢?
例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的离子组是
（ A）
A：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B:Ca2+、K+、NO3-、SO42C：Ca2+、NO3-、OH-、Cl- D：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
定不存在与H+反应的离子。
例5.在一无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-、
【初中化学】离子的共存PPT课件 人教版
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
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⑶设想将甲乙两厂的废水按适当比例混合，可以
使废水中的 Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ (填离子
符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 (填物质化学式)，可以用来浇灌农田。
KNO3
ห้องสมุดไป่ตู้
9、某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排放的工 业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO3－六种离子。
⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的 三种离子是 OH－ 、 K＋ 、 Cl－ 。
⑵乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定
量“的Fe”F)则e 可以(选回填收A“到g活金性属炭”、“(F填e元SO素4”符或号)。
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有 有色离子。 常见的有色离子： Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色) 、 Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
⑵碱性溶液,有大量的OH-，说明溶液中肯定不 存在与OH-反应的离子。
例如：碱性溶液中肯定没有大量的H+ ， Fe3+ ,Cu2+等。
例2、欲配制含大量下列离子的溶液，
实验能成功的是 (
)C
A．H＋、Ba2＋、OH－、SO42－ B．Ag＋、NO3－、CO32－、K＋ C．Fe3＋、H＋、Ba2＋、Cl－
D．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
例3、下列各组中的离子，能在溶液 中大量共存的是（A ）
Ａ. Na+ 、H+ 、Cl－、SO42－ Ｂ. K+ 、NH4+、OH－ 、SO42－ Ｃ. Ca2+ 、H+ 、HCO3－、Cl－ Ｄ. Mg2+ 、H+ 、SO32－ 、SO42－
A、Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B、 Cu2＋ 、NH4＋、OH－、Cl－
C、Na＋、K＋、 NO3－、Cl－
D、Mg2＋ 、Ba2＋、NO3－、SO42－
8、无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大
量共存的离子组是 ( C )
A．Na＋、SO32－、S2－、SO42－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
⑶酸性溶液,有大量的H+,说明溶液中肯定不存在 与H+反应的离子。
例如：酸性溶液中肯定没有大量的OH,CH3COO- ,CO32-,HCO3-等。
巩固练习：
1.在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）
A.NAa+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.K+、 Mg2+、OH-、NO3C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32D. Na+、 K+、MnO4-、SO42-
Ag+ 与 Cl—、 SO42— Ca2+与CO32—、SO42—
Fe3+与OH— Mg2+与OH—
⑵生成气体
如：H+与CO32 — 、HCO3— ⑶生成水
如：H+与OH— OH—与HCO3—
（4）能生成弱酸、弱碱的离子不共存。
例如： H+与弱酸跟离子（CH3COO- 、 S2- 、 CO32-、
4、在强酸性无色透明溶液中，下列各
组离子能大量共存的是 ( B )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－ C．Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－
5、在无色透明的强酸性溶液中，能大
量共存的是 ( B )
A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－ C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－
6、在强酸性溶液中能大量共存的无色 透明离子组是（ B ）
A. K+、 Na+、 CO32－ 、MnO4B. Mg2+ 、 Na+、Cl－ 、 SO42－ C. K+、 Na+、 Br-、 Cu2+
D. Na+ 、 Ba2＋、 OH－ 、 SO42－
7、在pH＝1的透明溶液中能大量共 存的离子组是（ C ）
离子共存
教学目标：
1、通过对离子反应的学习，学生能熟练地判 断离子共存的问题。
２、通过练习，使学生掌握离子共存的规律。 ３、培养学生归纳知识，把知识迁移到新环
境中解决应用能力。
同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、SO42—
2.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子
组是 （ B ）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42B.K+、Mg2+、Cl-、NO3C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32D.Na+、K+、CO32-、SO42-
3、某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ C） (A)Mg2+、K+、Cl-、CO32(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42(C)K+、Na+、NO3-、Cl(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-
HCO3- 、SO32-、HSO3- 、 F-等）。 OH-与弱碱的离子（NH4+ 、 Mg2+等）。
例1、下列各组离子在水溶液中能大 量共存的（ A ）
A 、K+、HCO3-、CO32-、Br、B 、 SO32-、HCO3-、OH-、K+ C 、Fe3+、Cu2+、MnO4–、 OH- D 、 H+、Na+、NO3-、 HCO3-