专题02 离子反应(测试版)-2016高考化学备考爱扫码之名师讲名题
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高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。
【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。
2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
高中化学离子反应解题名师指导
高中化学离子反应解题名师指导离子反响的实质是某些离子浓度发作改动，下面是离子反响解题名师指点，查字典化学网高考频道希望对考生有协助。
一、离子反响、离子方程式基本知识1.离子反响：凡有离子参与或生成的反响叫离子反响。
2.离子方程式的意义：表示了反响的实质，代表了同一类型的离子反响。
例1.离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反响是( ) (A)一切酸与一切碱溶液的反响 (B)一切强酸与强碱溶液的反响(C)一定是酸与碱之间停止的反响 (D)以上说法都不对3.离子反响的发作条件假定为非氧化恢复反响(复分解反响)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);假定为氧化恢复反响：取决于参与反响物质氧化性恢复性强弱(参阅氧化恢复反响)二、离子方程式的书写及正误判别(高考热点)1.拆写能否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子方式(须记住溶解性表中罕见的难溶和易溶物质)。
此外，微溶的强电解质假定在生成物中且沉淀上去应写其化学式;在反响物中假定处于溶液形状应写成离子方式，假定处于混浊或固态时，应写其化学式。
如廓清石灰水(或表达为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只要HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子方式。
;铵盐与强碱在水中反响，假定加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热那么写作NH3·H2O。
离子反响不一定都能用离子方程式表示，照实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子方式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反响体系中主要以何种方式存在。
2.能否契合〝三个守恒〞：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化恢复反响得失电子守恒。
3.能否契合反响实践状况：如盐类的单一离子的水解水平普通很小，为可逆反响，反响方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(讲)(含解析)
第二讲离子反应离子共存及检验1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
高考化学复习专题02离子反应-2016年高考化学母题题源系列.docx
高中化学学习材料唐玲出品【母题来源】2016江苏卷【母题题文】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【试题解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反应【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子共存问题判断。
生成题目难度中等。
【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。
但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合；离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。
除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。
在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。
最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。
这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论；离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。
高考化学离子反应专题复习
专题四：离子反应知识框架一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、24SO 、Fe 3+离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式 书写和判断正误离子推断B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。
选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存 【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。
高考化学大一轮复习 专题2 第6讲 离子反应 离子方程式
第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念和离子反应的实质。
能正确书写简单的离子反应方程式。
考点一电解质及电离1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(化学)高中化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
（化学）高中化学离子反应解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】 【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32-，无Ca 2+、Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L -1；根据电荷守恒，一定含有NH 4+、Na +、K +，一定不存在Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
高考化学复习专题2离子反应(19页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案4 离子反应最新考纲展示 1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础回扣1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( )(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( )(5)H2S溶于水的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－( )(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2．常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因(1)Ba2＋、Ca2＋与SO2－4、CO2－3、SO2－3(2)Mg2＋与SO2－4、NO－3(3)OH－与NH＋4、HCO－3(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋(5)H＋与CH3COO－、ClO－、HCO－3、SO2－3、SiO2－3(6)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、答案(1)不能生成难溶物质(2)能不反应(3)不能OH－与NH＋4生成弱电解质；OH－与HCO－3中和生成水和CO2－3(4)不能生成难溶性氢氧化物(5)不能生成弱酸或气体(6)不能发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应(7)不能发生氧化还原反应(8)不能发生氧化还原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3．指出下列离子方程式错误的原因多元弱酸要分步水解，且要用“”4.完成下列离子方程式：(1)钠与水反应：_______________________________________________________________。
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爱扫码限时训练系列二（离子反应）
（20分钟）
1．【海南卷．2013．T10】能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A .NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中: NH
4++ HCO 3−+2OH −
CO 32− +NH 3↑+2H 2O
B .向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO 42−沉淀完全:
2Al 3++3 SO 42−+3Ba 2++6OH −
2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
C .向FeBr 2溶液中通入足量氯气:2Fe 2++4Br －
+3Cl 2 2Fe 3++2Br 2+6Cl －
D .醋酸除去水垢:2H ++CaCO 3 Ca 2++CO 2↑+H 2O
2．【江苏卷．2013．T3】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A .使甲基橙变红色的溶液:Mg 2+、K +、SO 42−、NO 3−
B .使酚酞变红色的溶液:Na +、Cu 2+、HCO 3−、NO 3−
C .0.1mol·L－1AgNO 3溶液:H +、K +、SO 42−、I －
D .0.1mol·L－1NaAlO 2溶液: H +、Na +、Cl －、SO 42−
3．【上海卷．2015．T17】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、
Cl –、OH –、NO 3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
4．【江苏卷．2015．T16】以磷石膏(主要成分CaSO 4，杂质SiO 2、Al 2O 3等)为原料可制备轻质CaCO 3。
(1)匀速向浆料中通入CO 2，浆料清液的pH 和c(SO 2−4)随时间变化见图.清液pH>11时CaSO 4转化的离子方程式为________；能提高其转化速率的措施有________(填序号)。
A.搅拌浆料
B.加热浆料至100℃
C.增大氨水浓度
D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近 6.5时，过滤并洗涤固体.滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)：检验洗涤是否完全的方法是________。
(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因是
________。
：。