硫酸钠性质及制备方法
工业硫酸钠的生产方法
(一) 芒硝类矿产资源的加工工业无水硫酸钠的制取，大多数都是采用两步法工艺流程。
第一步析出芒硝或含有硫酸钠的复盐，第二步将精选后的芒硝加工成成品。
由含Na2SO4 的天然盐(卤)水或人工盐(卤)水制取芒硝的方法有滩田法和工厂法(冷冻法)。
1.滩田法此法是加工天然盐(卤)水和人工盐(卤)水最经济的方法，它主要是利用太阳能蒸发水分和进行自冷冻。
此法适用于气候干燥、有沉积芒硝类矿层、干盐湖或存在地下盐水、晶间卤水地区。
根据生产任务的大小，可以使用一个晒盐池或一套滩田系统。
盐水池的数目按照加工工艺而定，盐池的大小则取决于生产季节、加工溶液的总量、气候条件和溶解盐的性质和浓度。
盐水的加工可以在静态或动态下进行。
静态下加工是利用有冬季结晶出芒硝，例如山西运城盐湖。
2.工厂法工厂法是冷冻含Na2SO4 的盐水制取芒硝结晶的方法，是用真空结晶或用制冷剂进行热交换的冷却结晶。
结晶方式可根据技术经济效果和母液的用途来选择。
采用真空冷却结晶可使被冷却体系的温度达到0～5℃，当母液不作为废液排出时采用此法。
采用制冷剂进行热交换的冷却结晶法，是从天然盐水和人工制备的海水型盐水，或从平均气温偏高地区的地下浸取芒硝矿时得到的浸取液制取芒硝时使用。
(二) 工业无水硫酸钠的制取中国芒硝资源丰富，种类较多，生产工业无水硫酸钠的工艺也不同，目前国内主要的生产方法有：1.以天然芒硝矿为原料的全溶蒸发脱水法以天然硝矿为原料生产工业无水硫酸钠，采用的生产方法为全溶蒸发脱水法。
在乡镇企业中，将天然硝矿全部溶解生产30°～31°Be的饱和溶液，经澄清后，除去固体杂质，再经蒸发，离心脱水，干燥后即可制得成品。
该生产工艺的蒸发脱水主要有平锅法和火塔法。
平锅法现在江苏省洪泽县西顺河矿区和四川眉山、丹棱、雅安、新津一带约300余家乡镇企业采用。
该方法的优点是：设备简单，工艺简单，投资小，收效快；缺点是：能耗高，产量小，产品质量差，环境污染严重。
碳酸钠 硫酸钠 分离
碳酸钠硫酸钠分离碳酸钠和硫酸钠是两种常见的无机化合物，它们在化工、制药、玻璃制造等领域中有着广泛的应用。
本文将从碳酸钠和硫酸钠的性质、制备方法、用途等方面进行介绍和分析。
一、碳酸钠的性质与制备方法碳酸钠（Na2CO3），又称重碳酸钠、纯碱，是一种无色结晶体，能吸湿并迅速溶解于水。
它具有碱性，可与酸反应产生盐和水。
碳酸钠的制备方法主要有两种：天然碱法和氨碱法。
天然碱法是通过提取天然矿石中的碱性物质来制备碳酸钠，而氨碱法则是利用氨水和二氧化碳反应制备碳酸氢铵，再经过热解得到碳酸钠。
二、碳酸钠的用途碳酸钠在工业上有着广泛的应用。
首先，它是玻璃制造的重要原料，能够降低玻璃的熔点和黏度，提高玻璃的透明度和光泽。
其次，碳酸钠也是洗涤剂和肥皂的重要成分，能够去除油脂和污渍。
此外，碳酸钠还可以用于制备造纸、染料、皮革等产品，以及调节土壤酸碱度等农业应用。
三、硫酸钠的性质与制备方法硫酸钠（Na2SO4）是一种无色结晶体，易溶于水。
它是一种盐类化合物，具有酸性。
硫酸钠的制备方法主要有两种：硫酸法和盐湖卤水法。
硫酸法是通过硫酸与钠盐反应得到硫酸钠，而盐湖卤水法则是通过从盐湖中提取卤水，经过蒸发结晶得到硫酸钠。
四、硫酸钠的用途硫酸钠在工业上有着广泛的应用。
首先，它是制造洗涤剂的重要原料，能够增加洗涤剂的起泡性和去污能力。
其次，硫酸钠也可以用于制造纸浆、玻璃、染料、医药等产品。
此外，硫酸钠还可以用于水处理、金属加工、冶金等领域。
碳酸钠和硫酸钠是两种重要的无机化合物，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
了解它们的性质、制备方法和用途对于我们深入理解化学知识和应用化学在实际生活中的作用具有重要意义。
通过不断研究和发展，我们可以进一步挖掘碳酸钠和硫酸钠的潜力，并为工业和科技进步做出贡献。
硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫方程式
硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫方程式硫酸钠是一种广泛用于化学实验中的日用化学试剂，它可以通过将硫酸和碱类混合物经过一定的反应来合成。
硫酸钠可以促进不同物质间的反应，如可以用它制备二氧化硫（SO2）：2Na2SO3 + 2H2SO4→ 2Na2SO4 + 2H2O + 2SO2。
硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫的反应主要如下：1.以硫酸钠和浓硫酸为原料，将它们混合并加热，反应条件为400℃。
2.当温度达到400℃时，硫酸钠会与浓硫酸反应，生成硫酸钠结晶，硫酸钠晶体和浓硫酸溶液同时释放出大量的二氧化硫（SO2）。
3.当反应完成时，可以用滤纸将硫酸钠晶体过滤，剩余的溶液可以用铝盐结晶的方法得到二氧化硫的固体，从而得到纯的二氧化硫（SO2）。
硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫的反应具有良好的低温反应效果，而且反应所需要的温度也不是很高，而且它的反应产物为硫酸钠晶体和固体SO2，这种反应是非常容易控制的，可以根据实验需要得到满意的产物。
硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫是一种经济实用的方法，它具有操作简便，反应效率高，可以快速获得高纯度的二氧化硫（SO2）等优点。
在室温下，可以直接把硫酸钠和浓硫酸混合，加热即可得到二氧化硫，不需要额外的设备或装置，使用方便快捷。
在一般的实验条件下，硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫的常规步骤是：1.硫酸钠以及浓硫酸混合，经过加热，使其发生反应；2.合物达到400℃时，硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠晶体和二氧化硫（SO2）；3.滤纸将硫酸钠晶体过滤，然后采用铝盐结晶的方法得到纯的二氧化硫（SO2）。
完成上述步骤之后，就可以获得纯的二氧化硫（SO2）。
硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫是一种比较经济的发明方法，它的使用可以避免大量使用化学试剂，且步骤简单，操作方便，可以快速获得高纯度的二氧化硫，大大降低了实验成本。
在化学实验中，硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫的方法都是一种重要的技术，它在化学实验中的应用极为广泛，且深受广大化学家的一致好评。
硫化钠制备及工艺
硫化钠设计专篇一、性质1、化学分式Na2S2、化学分子量78.043、结构组织纯品的硫化钠为无色结晶粉末，工业品是带不同结晶水的混合物，并含有杂质，其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色等，密度、熔点、沸点也因组成不同而异。
硫化钠吸潮性强。
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于醚。
其水溶液呈强碱性反应，触及皮肤和毛发时会造灼伤。
故硫化钠俗称硫化碱。
在空气中易氧化，遇强酸会产生硫化氢。
可与多种重金属盐溶液反应生成难溶于水的金属硫化物沉淀。
二、用途硫化钠在工业用途中十分广泛，在染料工业中用以制造硫化染料，硫化青、硫化蓝或染料中间体还原剂、媒染剂等。
在有色冶金工业中用作矿石的浮选剂。
制革工业中生皮的脱毛剂。
造纸工业中纸张的蒸煮剂。
硫化钠还用于硫化硫酸钠，多硫化钠，硫氢化钠等产品的制造。
在电镀中用于氰化镀锌，镀银镉合金电解液中以及回收银。
也广泛用于颜料、橡胶等工业中。
并在很多日用化工，水处理中使用。
三、生产方法碳还原法：将硫酸钠溶解用白煤或白煤的替代物还原而得。
该工艺成熟，生产设备及操作简单，原料价廉且来源方便。
四、主要制法流程（附图）将Na2SO4用自动上料机打入料斗，送入燃烧室内，用煤气进行吹烧，当温度达到884°d时硫酸钠变成液态物质。
溶解后的硫酸钠化学物质变得不稳定，SO4很容易被分解。
用黄磷煤气中的一氧化碳对原子进行化学置换，其反应如下：Na2SO4+4CO Na2S+4CO2当炉内的火焰从兰色的火焰变成红色的火焰时，一氧化碳的置换反应就进入终结，这时的一氧化碳只能作为燃料对炉内进一步升温。
当温度升至1100°d 时加入少量的白煤，观察炉内，当炉内有黄色烛炪现即为反应终点。
其化学反应如下：Na2SO4+2C Na2S+2CO2反应好的含Na2S70%左右的黑灰熔体出料，稍经冷却后放入化碱器内，用5-8°Be´碱化液注入化碱器，让Na s S大量溶入水中。
当水到一定量时浸泡30分钟，即放入洗渣器内。
硫酸钠溶于水方程式
硫酸钠溶于水方程式硫酸钠溶于水的化学方程式为Na2SO4 + H2O -> 2Na+ + SO4–2 + H2O。
硫酸钠是一种常见的无机化合物，它是从天然矿石中提取出来的，也可以通过化学反应合成。
硫酸钠在水中溶解时，会发生离解反应，分解成两个钠离子（Na+）、一个硫酸根离子（SO4–2）和水分子。
硫酸钠溶解于水的过程是一个物质转变成另一种物质的过程。
当将固体硫酸钠加入水中时，固体开始逐渐溶解，并释放出热量，形成透明的溶液。
这个过程是一个外溶过程，也是一个放热反应。
在溶液中，硫酸钠的离子会与水分子发生相互作用。
水分子的氧原子与钠离子的氧化钠部分形成了氢键，使得水分子与钠离子结合在一起。
而硫酸根离子则在溶液中以自由的形式存在，不与水分子发生明显的作用。
硫酸钠和水溶液具有一些特殊的性质和用途。
首先，硫酸钠溶液呈碱性，可以与强酸反应，中和酸的作用。
其次，由于硫酸钠的稳定性和可溶性较高，它常被用作实验室中的化学试剂，用于调节溶液的酸碱度。
此外，硫酸钠和水溶液还具有一些实际应用。
例如，硫酸钠可以用于制备其他化合物，如硫酸镁和硫酸钾等。
它也被广泛应用在工业生产中，例如制造肥料、玻璃、造纸和洗涤剂等。
在实际应用中，硫酸钠和水溶液的配比和浓度也是有讲究的。
在制备溶液时，需要按照一定比例将硫酸钠溶解在水中，遵循一定的操作步骤和安全规范。
同时，在存储和使用硫酸钠溶液时，也需要注意其毒性和腐蚀性，避免对人体和环境造成危害。
总之，硫酸钠溶于水是一个重要的化学反应过程，其产生的溶液具有一些特殊的性质和用途。
学习和了解硫酸钠溶液的性质和反应规律有助于我们更好地理解化学反应的本质，并在实际应用中正确使用和处理相关物质。
硫酸钠的操作方法
硫酸钠的操作方法硫酸钠是一种重要的无机化合物，常用于实验室和工业生产中。
下面我将详细介绍硫酸钠的操作方法。
首先，我将从硫酸钠的制备方法开始介绍。
硫酸钠的制备通常有两种方法：一种是通过硫酸和钠化合制备，另一种是通过钠碳酸和硫酸反应得到。
硫酸和钠化合制备硫酸钠的具体步骤如下：1. 准备所需的实验室设备和试剂，包括硫酸、钠、容器、玻璃棒等。
2. 取一个干净的容器，将适量的硫酸倒入容器中。
3. 在搅拌的同时，缓慢加入适量的钠片或金属钠到硫酸中。
4. 钠与硫酸反应产生氢气和硫酸钠。
观察到放出气泡后，继续搅拌，直至钠完全反应。
5. 待反应结束后，可以将产生的硫酸钠溶液过滤，以去除杂质。
钠碳酸和硫酸反应制备硫酸钠的具体步骤如下：1. 准备所需的实验室设备和试剂，包括钠碳酸、硫酸、容器、玻璃棒等。
2. 取一个干净的容器，将适量的钠碳酸溶解在一定量的水中，得到钠碳酸溶液。
3. 在搅拌的同时，将硫酸缓慢倒入钠碳酸溶液中。
4. 反应进行时，会产生气泡并放出二氧化碳，此时需要继续搅拌，直至反应结束。
5. 待反应结束后，可以将产生的硫酸钠溶液过滤，以去除杂质。
制备好的硫酸钠可以用于许多实验和应用中，下面将介绍一些常见的应用和操作方法。
1. 硫酸钠可以用作一种干燥剂。
将硫酸钠放置在干燥器或试管中，可以吸收周围环境中的水分，使空气干燥。
2. 硫酸钠可以用于中和酸性溶液。
将适量的硫酸钠溶解在一定量的水中，可以制备成硫酸钠溶液。
该溶液可以用于中和酸性物质，使pH值升高。
3. 硫酸钠可以用于制备硫酸钙。
将硫酸钠与氯化钙反应，可以得到硫酸钙沉淀。
该沉淀可以用于水处理、制备石膏等。
4. 硫酸钠可以用于制备肥料。
硫酸钠可以与其他化肥原料反应，例如氨水、磷酸等，制备出含有硫、氮、磷等营养元素的肥料。
5. 硫酸钠可以用作一种制浆剂。
在纸浆制备过程中，硫酸钠可以用来控制浆液的pH值，促进纤维的分散和分散。
在使用硫酸钠时，有一些注意事项需要遵守：1. 硫酸钠是一种强碱，使用时应戴上防护手套、护目镜等个人防护装备，避免与皮肤和眼睛接触。
硫酸钠的制备
硫酸钠的制备1. 硫酸钠的概述硫酸钠（Na2SO4）是一种无机化合物，常用作工业原料和实验室试剂。
它是一种无色结晶体，具有高溶解度和稳定性。
硫酸钠广泛应用于纺织、造纸、玻璃、皮革等行业，还可以用作肥料和防冻剂。
2. 硫酸钠的制备方法硫酸钠可以通过多种方法制备，其中最常用的方法是从天然资源中提取或通过化学反应合成。
2.1 从天然资源中提取硫酸钠硫酸钠的主要天然资源是天然盐湖中的镁硫镁矿石。
以下是从天然盐湖中提取硫酸钠的步骤：1.开采矿石：首先，需要开采含有镁硫镁矿石的天然盐湖。
这些矿石通常位于地下深处，需要进行开采和粉碎。
2.溶解矿石：将粉碎后的矿石与水混合，形成矿石浆。
随后，将矿石浆倒入搅拌槽中，并加热至高温。
3.沉淀：在加热的过程中，矿石中的硫酸钠会溶解在水中，形成硫酸钠溶液。
然后，将溶液中的杂质通过过滤或沉淀的方式去除。
4.结晶：将纯净的硫酸钠溶液放置在容器中，并逐渐冷却。
随着溶液温度的下降，硫酸钠会结晶出来。
5.分离：将结晶出的硫酸钠颗粒通过过滤或离心等方式进行分离和干燥。
最终得到纯净的硫酸钠固体。
2.2 化学合成法制备硫酸钠硫酸钠还可以通过化学合成的方法制备，以下是一种常用的化学合成法：1.反应物准备：准备氢氧化钠（NaOH）和硫酸（H2SO4）作为反应物。
2.反应过程：将适量的氢氧化钠溶液缓慢滴加到硫酸溶液中，并同时搅拌。
在反应过程中，会产生大量的热量，需要控制反应温度。
3.沉淀：反应完成后，会生成硫酸钠沉淀。
此时，可以通过过滤或离心的方式将沉淀分离出来。
4.洗涤：将硫酸钠沉淀用纯净水进行洗涤，去除杂质。
5.干燥：将洗涤后的硫酸钠沉淀通过加热或自然风干的方式进行干燥。
6.结晶：干燥后的硫酸钠可以通过适当的溶剂进行溶解，并逐渐冷却结晶，得到纯净的硫酸钠固体。
3. 硫酸钠的应用硫酸钠作为一种重要的化工原料，在工业生产和实验室中有广泛的应用。
3.1 工业应用硫酸钠主要用于以下工业应用：•纺织业：用于染料和纺织品的固色剂。
硫化钠制备及工艺
硫化钠设计专篇一、性质1、化学分式Na2S2、化学分子量78.043、结构组织纯品的硫化钠为无色结晶粉末，工业品是带不同结晶水的混合物，并含有杂质，其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色等，密度、熔点、沸点也因组成不同而异。
硫化钠吸潮性强。
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于醚。
其水溶液呈强碱性反应，触及皮肤和毛发时会造灼伤。
故硫化钠俗称硫化碱。
在空气中易氧化，遇强酸会产生硫化氢。
可与多种重金属盐溶液反应生成难溶于水的金属硫化物沉淀。
二、用途硫化钠在工业用途中十分广泛，在染料工业中用以制造硫化染料，硫化青、硫化蓝或染料中间体还原剂、媒染剂等。
在有色冶金工业中用作矿石的浮选剂。
制革工业中生皮的脱毛剂。
造纸工业中纸张的蒸煮剂。
硫化钠还用于硫化硫酸钠，多硫化钠，硫氢化钠等产品的制造。
在电镀中用于氰化镀锌，镀银镉合金电解液中以及回收银。
也广泛用于颜料、橡胶等工业中。
并在很多日用化工，水处理中使用。
三、生产方法碳还原法：将硫酸钠溶解用白煤或白煤的替代物还原而得。
该工艺成熟，生产设备及操作简单，原料价廉且来源方便。
四、主要制法流程（附图）将Na2SO4用自动上料机打入料斗，送入燃烧室内，用煤气进行吹烧，当温度达到884°d时硫酸钠变成液态物质。
溶解后的硫酸钠化学物质变得不稳定，SO4很容易被分解。
用黄磷煤气中的一氧化碳对原子进行化学置换，其反应如下：Na2SO4+4CO Na2S+4CO2当炉内的火焰从兰色的火焰变成红色的火焰时，一氧化碳的置换反应就进入终结，这时的一氧化碳只能作为燃料对炉内进一步升温。
当温度升至1100°d 时加入少量的白煤，观察炉内，当炉内有黄色烛炪现即为反应终点。
其化学反应如下：Na2SO4+2C Na2S+2CO2反应好的含Na2S70%左右的黑灰熔体出料，稍经冷却后放入化碱器内，用5-8°Be´碱化液注入化碱器，让Na s S大量溶入水中。
当水到一定量时浸泡30分钟，即放入洗渣器内。
化学式硫酸钠
化学式硫酸钠
硫酸钠，也称为硫酸二钠，是一种无机化合物，化学式为Na2SO4。
硫酸钠是一种白色结晶体，常温常压下为无味、具有碱性的固体。
它可溶于水，但不溶于大部分有机溶剂。
以下是硫酸钠的一些重要特性和用途。
【物理性质】
1. 分子量：14
2.04 g/mol；
2. 密度：2.664 g/cm³；
3. 熔点：884 °C；
4. 沸点：1429 °C。
【化学性质】
1. 硫酸钠是一种具有强碱性的化合物，在水中能够完全离解为钠离子和硫酸根离子；
2. 硫酸钠可以被还原剂还原，生成硫化物等物质；
3. 在一些酸性溶液中，硫酸钠能够和树脂混合使用，常用于离子交换系统中。
【制备方法】
1. 硫酸钠可以通过二氧化硫在空气中被氧化为硫三氧化硫之后与钠金
属反应得到；
2. 硫酸钠还可以通过在水中直接反应硫酸和氢氧化钠来制备；
3. 如果需要高纯度的硫酸钠，可以通过将普通硫酸钠晶体再次结晶来
提高纯度。
【应用领域】
1. 用于纺织行业：硫酸钠可以帮助纺织品染色，也可以用于脱色染料；
2. 用于制造玻璃：硫酸钠可以用作玻璃制造过程中的添加剂，可以提
高玻璃透光度和硬度；
3. 用于制造洗浴用品：硫酸钠是氧化还原剂，可以在配制化妆品和个
人护理产品中使用；
4. 用于化学分析：硫酸钠可以用于微量元素的分析，可以用于萃取和
分离金属离子。
生成硫酸钠的化学方程式
生成硫酸钠的化学方程式生成硫酸钠的化学方程式硫酸钠是一种常见的无机盐，化学式为Na2SO4，是由钠的阳离子和硫酸根的阴离子组成的。
它在日常生活和工业生产中都有广泛的应用，如制造玻璃、纸张、皂和染料等。
在这篇文章中，我们将介绍生成硫酸钠的化学方程式，并探讨一些相关的化学知识。
1. 硫酸钠的制备方法硫酸钠可以通过多种方法制备。
最常见的方法是将氯化钠（NaCl）和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠和氯化氢气体（HCl）。
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl这个化学反应过程是一个双替换反应。
在这个反应中，氯化钠和硫酸的离子交换，生成硫酸钠和氯化氢气体。
生成的硫酸钠可以过滤和结晶，以获得纯净的硫酸钠晶体。
2. 反应过程的化学原理在反应中，硫酸的强酸性可以和氯化钠的阴离子产生反应，从而生成硫酸钠和氯化氢气体。
这是一个双替换反应，也称为亚硫酸钠法。
当氯化钠和硫酸溶液混合时，它们都会解离成阳离子和阴离子。
氯化钠产生的离子是Na+和Cl-，而硫酸产生的离子是H+、SO42-和H2O。
这些离子在反应中相互作用，生成硫酸钠和氯化氢气体。
NaCl + H2SO4 → Na+ + Cl- + H+ + SO42- → Na2SO4 + 2H+Cl-这个反应过程可以用电离方程式表示。
首先，氯化钠和硫酸在水中分离成离子：NaCl → Na+ + Cl-H2SO4 → H+ + HSO4-HSO4- → H+ + SO42-然后，钠离子和硫酸根离子结合生成硫酸钠，而氢离子和氯离子结合生成氯化氢气：Na+ + SO42- → Na2SO4H+ + Cl- → HCl3. 结论在本文中，我们介绍了生成硫酸钠的化学方程式。
它是由氯化钠和硫酸反应生成的，是一种广泛应用的无机盐。
通过了解这个反应过程，我们可以深化对化学原理的理解，也能更好地理解硫酸钠在我们生活和工作中的应用。
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本文摘自再生资源回收-变宝网（）硫酸钠性质及制备方法
硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。
下面简单介绍一下硫酸钠性质及制备方法。
物理性质
外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。
白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。
外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。
硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。
结构：单斜、斜方或六方晶系。
溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。
熔点：884℃（七水合物于24.4℃转无水，十水合物为32.38℃，于100℃失10H 2O）
沸点：1404℃相对密度： 2.68g/cm 3
热力学函数（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol)：-1387.1
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1270.2
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：149.6
溶解性：不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。
溶解度：
温度
℃
1
℃
2
℃
3
℃
4
℃
5
℃
6
℃
7
℃
8
℃
9
℃
1
℃
溶解度
4
.
9
9
.1
1
9.
5
4
0.
8
4
8.
8
4
6.
2
4
5.
3
4
4.
3
4
3.
7
4
2.
7
4
2
.
5
结晶水：24℃以下：7H 2O
32.4℃以下：10H 2O 无水硫酸钠或1H 2O
化学性质
水解：SO 4 2-+H +=HSO 4 -
Na 2SO 4+H 2O=NaHSO 4+NaOH
水解过程吸热，因此有凉感；水解生成OH -，因此溶液呈弱碱性并有苦涩味。
复分解反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl；
稳定性：稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿。
暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。
241℃时转变成六方型结晶。
高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。
极易溶于水。
有凉感。
味清凉而带咸。
在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。
无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生；也可由芒硝脱水而成；火山喷气孔周围有少量产出。
毒性：无毒
毒理学数据：小鼠经口：LD 50 5989mg/kg
生态学数据：对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。
此外，Na 2SO 4还可以溶入水中做电解质。
制备方法
方法一（滩田法）
利用自然界不同季节温度变化使原料液中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来。
夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。
此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。
方法二（机械冷冻法）
利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至-5～-10℃时析出芒硝。
与滩田法比较,此法不受季节和自然条件的影响。
产品质量好，但能耗高。
方法三（盐湖综合利用法）
主要用于含有多种组分的硫酸盐-碳酸盐型咸水。
在提取各种有用组分的同时，将粗芒硝分离出来。
例如加工含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硼化物及钾、溴、锂的盐湖水，可先碳化盐湖卤水，使碳酸钠转化成碳酸氢钠结晶出来；冷却母液至5～15℃,使硼砂结晶出来;分离硼砂后的二次母液冷冻至0～5℃,析出芒硝。
[2]
其他方法
可由硫酸和氢氧化钠反应制得。
H 2SO 4+ 2NaOH→Na 2SO 4+ 2H 2O。
由天然产物萃取也可制得。
还可用碳酸氢钠和硫酸反应制备：2NaHCO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H
2O+2CO 2↑。
在实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制取硫酸钠。
2NaCl+H 2SO
4→2HCl↑+Na 2SO 4
或用氢氧化钠与硫酸铜反应制备：2NaOH+CuSO 4=====Na 2SO 4+Cu(OH) 2↓在家庭中可用碳酸钠或碳酸氢钠与硫酸铜反应制得：
2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O=Cu 2(OH) 2CO 3 ↓+ 2Na 2SO 4 +CO 2↑
4NaHCO 3+2CuSO 4=Cu 2(OH) 2CO 3↓+2Na 2SO 4+3CO 2↑+H 2O
可采用滩田法、机械冷冻法、盐湖综合法。
滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO 4 2-为主要成分的海水型盐水及其他各种芒硝矿。
因低温下硫酸钠的溶解度急剧变小，根据水盐体系相平衡关系可以从卤水中分离出粗芒硝。
本文摘自变宝网-废金属_废塑料_废纸_废品回收_再生资源B2B交易平台网站；
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