【20套精选试卷合集】衡水市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
【20套试卷合集】衡水中学2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是A B C D2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性B．还原性 C．漂白性 D．酸性4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是：A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+ H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag7．下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低8．下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．丁达尔效应9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）：①28 g氮气所含有的原子数目为N A②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0．1 N A③在常温常压下，11．2 L N2含有的分子数为0．5 N A④在标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为N A⑤0．5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1．5N A⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22．4N A⑦17 g氨气所含电子数目为10N AA．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦D．④⑤⑦10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
2019-2020学年河北省衡水市冀州中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市冀州中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na>c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )g g 将增大【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．NaOH 溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，溶液中K w 增大，其pH 减小，故A 错误；B ．0.1mol ⋅L −1的NaHSO 3溶液中通NH 3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na +)=c(SO 32−)+c(HSO 3−)+c(H 2SO 3)①，溶液中存在电荷守恒，即c(Na +)+c(H +)+c(NH 4+)=2c(SO 32−)+c(HSO 3−)+c(OH −)，因为pH=7即c(Na +)+c(NH 4+)=2c(SO 32−)+c(HSO 3−)②，由①得c(Na +)＞c(SO 32−)；将①式左右两边都加上c(NH 4+)得c(Na +)+c(NH 4+)=c(SO 32−)+c(HSO 3−)+c(H 2SO 3)+c(NH 4+)③，结合②③得c(SO 32−)=c(NH 4+)+c(H 2SO 3)，故c(SO 32−)＞c(NH 4+)，故c(Na +)＞c(SO 32−)＞c(NH 4+)，故C 错误； C ．酸碱对水的电离都有抑制作用，0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱，则原溶液中水的电离程度增大，故C 正确； D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中K K K ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅-+-++++3+-2--2-+-a w ac(HA )c(H )c(HA )c(H )c(H )c(H )c(H )c (H )===c(OH )c(A )c(OH )c(A )c(H )c(OH )，加入少量NaOH 固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D 错误； 答案选C 。
【20套试卷合集】河北省衡水市衡水中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案理科综合考试时间共150分，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页，共4页考试结束后，将第Ⅱ卷和机读卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）1.下列说法正确的是（）A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物。
B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响。
C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C—C键能的2倍。
D. H2O中心原子采取sp杂化。
2.下列说法正确的是（）A. S2-电子排布式 1s22s22p63s23p4B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性。
C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性。
D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1∶2∶2。
3. 二氧化硅晶体是立体的状结构，其结构如下图所示。
关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2。
B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构。
C．晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4。
D．晶体中最小环上的原子数为6。
4.下列说法正确的是（）A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应。
B. 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol可表示稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ／mol。
C. 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q kJ/mol可以表示H2S的燃烧热。
D. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数为恒容时，温度升高，H2浓度减小,故该反应的焓变为正值。
(衡水金卷)2019-2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二
（衡水金卷）2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。
上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
下列说法不正确的是A.可通过电解熔融状态的q制备b和eB.原子半径:B>C>D>E>AC.n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中D.d可以保存在CS2中11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和Cl2。
下列说法正确的是A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L12.下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A.酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>SiC.用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-13.常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
河北省衡水市2019-2020学年中考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
河北省衡水市2019-2020学年中考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学梳理了以下知识:①酸溶液中都含有H+，故酸都有相似的化学性质②由一种元素组成的纯净物是单质，则单质只含一种元素③胃酸过多的病人可服用氢氧化钠④煤燃烧生成的二氧化硫溶于雨水形成酸雨⑤复合肥中一定含氮、磷、钾三种元素⑥防毒面具中放置活性炭是利用活性炭的吸附性。
其中正确的个数有A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】C【解析】【详解】①酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+，故①正确；②同种元素组成的纯净物为单质，单质一定是只含一种元素，故②正确；③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故③错误；④排放到空气中的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故煤燃烧产生的二氧化硫溶于雨水形成酸雨，故④正确；⑤含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，故复合肥不一定含有氮磷钾三种元素，例如硝酸钾复合肥中含有钾和氮两种营养元素，故⑤错误；⑥活性炭具有吸附性，可用于防毒面具，故⑥正确；故选：C。
2．化学与社会生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和使用C．为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭【答案】C【解析】【详解】A、碳不完全燃烧，生成有毒的一氧化碳，关闭门窗易造成中毒，故选项错误；B、一次性塑料的大量使用，易造成白色污染，故选项错误；C、为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥，故选项正确；D、油锅不慎着火，应使用锅盖盖灭或倒入生菜，不能使用大量的水冲灭，否则易造成油滴飞溅，故选项错误。
故选C。
3．近两年广泛流传一个民生热词：“舌尖上的安全”。
下列做法符合食品安全要求的是A ．用福尔马林溶液保鲜食品B ．在猪饮料中加入瘦肉精C ．制作面包时，加入少量小苏打D ．用工业酒精勾兑饮用白酒【答案】C 【解析】 【详解】A.福尔马林溶液有毒，不能用来保鲜食品，错误；B.瘦肉精对人体有害，不能添加到猪饮料中，错误；C.制作面包的时候加入小苏打可以使面包蓬松，正确；D.工业酒精对人体有害，不能用工业酒精勾兑饮用白酒，错误。
2019-2020学年衡水市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年衡水市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒【答案】A【解析】A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。
答案选A.2．下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有碳碳双键B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br 在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。
3．下列化学用语正确的是A．氮分子结构式B．乙炔的键线式C．四氯化碳的模型D．氧原子的轨道表示式【答案】D【解析】【详解】A．氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N，选项A错误；B．键线式中需要省略碳氢键，乙炔的键线式为：C≡C，选项B错误；C．四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，选项C错误；D．氧原子核外电子总数为8，最外层为6个电子，其轨道表示式为：，选项D正确；答案选D。
河北省衡水中学2019届高三原创精准模拟试卷(四)化学试卷
河北省衡水中学2019届高三原创精准模拟试卷（四）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是A．碳原子性质活泼，容易形成化合物B．碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环C．碳原子之间能形成单键，也能形成双键或三键D．碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键2、下列有机化合物的分类不正确的是A．，苯的同系物B．，芳香化合物C．，不饱和烃D．，醇3、下列对有机化合物的分类结果正确的是A．乙烯CH2==CH2，苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃C．乙烯CH2=CH2、乙炔CH≡CH同属于烯烃D．同属于环烷烃4、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．3－甲基－1，3－丁二烯B．2－羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32－乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3－氨基丁酸5、下列说法正确的是A．相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体B．同分异构现象只存在于有机物中C．同分异构体必含有相同的官能团，且性质相同D．同分异构体分子式必然相同6、甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等B. CH4是由分子构成的C. 二氯甲烷只有一种结构D. 三氯甲烷只有一种结构7、下列化学式中只能表示一种物质的是A. C3H7OHB. C2H6OC. CH2OD. C3H6O28、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A. 辛烯和3－甲基－1－丁烯B. 苯和乙炔C. 1－氯丙烷和2－氯丙烷D. 甲基环己烷和庚烯9、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烷基只有一种的是A. 戊烷B.丁烷C. 丙烷D. 乙烷10、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A. 分子式为C25H20B. 分子中所有原子有可能处于同一平面C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D. 该物质的一氯代物只有三种不同结构11、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
2019-2020学年河北省衡水市衡水中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市衡水中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；答案选A。
2．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl-B．反应后溶液的酸性明显增强C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3【答案】B【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据所含有的NH4+和N2，其中NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO-，还原产物为Cl-，故A错误；B．反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误；答案为B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量 H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题部分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7. 在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是 A ．自备购物布袋，不用塑料方便袋 B ．给汽车安装尾气处理器C ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D ．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB ．1 mol OH —和1 mol —OH （羟基）中含有的质子数均为 9 N A C ．22.4L 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为N AD ．0.1 mol•L -1 FeCl 3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于O.1 N A 9．下列叙述与对应图式正确的是A ．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B ．表示H 2燃烧热的化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H=—571.6kJ/molC ．图甲表示n-Cu （稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了H 2O 2D ．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、△H 都会发生改变 10．解释下列现象的化学用语不正确的．．．．是 A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H +＋NO 3－＝3Fe 3+＋NO↑＋4H 2O B ．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH 4+＝Mg 2+＋2NH 3·H 2O C ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO 42-完全沉淀：Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH —＝2BaSO 4↓＋1AlO 2—＋2H 2OD ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ 原子半径 最高或最低化合价0.741.60 +2 1.52 +1 1.10 +5 0.99 +7 1.86 +1 0.75 +5 0.82 +3 —2—3—1—3Fe 3+＋3ClO —＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3HClO11．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为A ．C 14H 3017362042265412．已知温度T 时，水的离子积常数为W ，该温度下将V 1mL a mol•L -1的一元酸HA 与V 2mL b mol•L -1的一元碱BOH 充分混合,下列判断一定正确的是A ．若V 1a=V 2b ，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B ．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V 1=V 2时，酸碱恰好完全中和C ．此混合液中：c(H +)+c(B +)≤c(OH —)+c(A —)D ．若混合溶液中c(OH —mol•L -1，则此溶液一定呈中性13．将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO （还原产物只有一种）。
然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g ，则反应过程中收集到NO 气体（标况下）体积为A. 0.448LB. 0.896LC. 4.48LD. 8.96L第Ⅱ卷(非选择题部分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）W 、、Y 、、M 、Q 均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，的最外层电子数是W 的4倍，与M 的最低负化合价相同，、M 在周期表中位置如图所示。
（1）Q 在周期表中的位置为 ； （2）与W 形成的4核分子的结构式为 ； （3）由W 、Y 、、M 组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为： 。
（4）W 2与2反应生成化合物甲，W 2与Q 2反应生成化合物乙。
已知反应：乙(g)＋2(g)→甲(g)＋Q 2(g)，每生成 1 mol Q 2放热57.8 kJ 。
写出该反应的热化学方程式： ；（5）、Y 可分别与以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。
在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y 2和另一种化合物戊。
写出该反应的化学方程式：，该反应的平衡常数表达式为 ；（6）将1 mol 丙气体和1 mol 丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为 ；②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变）。
27. （15分）（1）含有弱酸HA 和其钠盐NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
现将0.04mol·L -1HA 溶液和0.02mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA 为HCN ，该溶液显碱性，则溶液中c （CN —） c （Na +）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是 。
②若HA 为CH 3COOH ，该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是（2）二氧化氯（ClO 2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂,目前已开发出用电解法制取ClO 2的新工艺。
①右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO 2。
写出阳极产生ClO 2的电极反应式：。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336 mL （标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol ；用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因 。
（3）25℃时，2.0×10-3mol·L -1HF 溶液中，调节溶液pH （忽略溶液体积变化）得到的（HF ）、c （F —）与溶液pH 的变化关系如图。
若将4.0×10-4mol·L -1CaCl 2溶液与4.0×10-3mol·L -1HF 溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF 2沉淀析出。
[已知sp （CaF 2）：1.5×10-10]28．（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）组装好仪器后必须进行的操作是 ，用2%的CuSO 4溶液和10%的NaOH 溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 。
Cu(OH)2 悬浊液乙醇管（3）如图实验，观察到红色的Fe 2O 3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。
取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 。
（4）为了检验M 的组成，进行下列实验。
① M 能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是； 能得出的结论是 (填写编号)。
a ．M 中一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b ．M 中一定有+3价和0价铁，无+2价铁 c ．M 中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种 d ．M 中一定有+3价、+2价和0价铁（5）若M 的成份可表达为FeO Y ，用CO 还原法定量测定其化学组成。
称取m g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。
正确的操作顺序是 (填写编号)a ．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d ．①③⑤②④⑥⑦⑧（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M 样品质量减少了n g ，则FeO Y 中yx= 。
36. 【化学_选修2化学与技术】(15分）工业生产纯械的工艺流程示意图如下完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(A(2)②过滤后滤液中要通入C 和D 气体，则先通入的C 气体是 (填化学式）,原因是 。
(3)通入C 和D 气体后发生反应的化学方程式是 。
(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品 (填写化学式）， 通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是 。
(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式产品纯碱中含有碳酸氢钠。
若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO 3)= __________________[加热前后的质量分别用m(加热前)和m （加热后）表示]37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。
现有、Y 和三种元素，其原子序数依次减小。
元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子，跟Y 可形成化合物2Y 3。
元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。
请回答下列问题：（1）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（2）在与形成的化合物3中，的杂化类型是，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与3互为等电子体的是；（3）请写出的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是。
（4）Q与同主族。
Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为N A，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为。
38．【化学一选修有机化学基础】（15分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：（1）反应①属于（填反应类型）。
（2）化合物Ⅰ的分子式为，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为。
（3）合成化合物Ⅱ的方法为：合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式。
（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式。
（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （双选，填字母）。