常见的碱第一课时
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《碱及其性质》(第一课时)——常见的碱
《碱及其性质》教学设计（第一课时）一、教材分析本节课是鲁教版九年级《化学》第七单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
本节内容中的重、难点：掌握碱的物理性质和腐蚀性。
二、学情分析学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
三、教学目标1、知识与技能（1）掌握固体氢氧化钠、氢氧化钙的色态、溶解性、吸水性、腐蚀性；（2）记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗名；（3）掌握制备氢氧化钙的原理；（4）了解固体干燥剂。
2、过程和方法（1）通过阅读课本，观察实验，记录实验现象等方式认识几种重要的碱；（2）通过氢氧化钠、氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。
3、情感态度和价值观（1）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立“学好化学，更要用好化学”的意识。
四、教学理念从学生已有的生活经验出发，用生活中的现象、材料来创设问题情境，整堂课以实验探究的形式来开展，充分调动学生学习的积极性，引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再利用结论来解释生产、生活中的相关用途。
由此来培养学生分析问题、解决问题和总结规律的能力。
五、教学过程【引入新课】[提问]前面我们已经学习了酸的有关知识，而我们的胃酸其实就是大家熟悉的盐酸，当胃酸过多时，盐酸刺激胃部肌肉就会出现胃痛，我们常常用一些碱性物质来进行治疗，例如：复方氢氧化铝片。
这节课，我们就来学习一些有关碱的知识，认识常见的碱。
九年级上《常见的碱》优秀课件下载浙教版1
述化学反应式的共同点。(从反应物、生 成物所属的物质类型考虑)
【结论】碱能跟某些盐反应。
通式：碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
【练一练】以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、 H2SO4、CuSO4、FeCl3的反应。
(1) Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O (2) Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O (3) Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓ (4) 3Ba(OH)2＋2FeCl3＝3BaCl2＋2Fe(OH)3↓
现象：氯化铜显__蓝__色___，氯化铁显_黄__色__。
碱能跟某些可溶性盐反应
无色酚酞变红色。
(2)在上述两支试管中分别滴加1毫升氢氧化 【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧
化锌白色絮状沉淀。
钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
通式：碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
沉淀。 MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
D 只有某些盐能跟碱溶液反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ ） 微溶性碱： Ca(OH)2 泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） 无色酚酞变红色。
(3) Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓
现象：氯化铜显_______，氯化铁显_____。
泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ）
MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
【结论】碱能跟某些盐反应。
通式：碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
【练一练】以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、 H2SO4、CuSO4、FeCl3的反应。
(1) Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O (2) Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O (3) Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓ (4) 3Ba(OH)2＋2FeCl3＝3BaCl2＋2Fe(OH)3↓
现象：氯化铜显__蓝__色___，氯化铁显_黄__色__。
碱能跟某些可溶性盐反应
无色酚酞变红色。
(2)在上述两支试管中分别滴加1毫升氢氧化 【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧
化锌白色絮状沉淀。
钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
通式：碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
沉淀。 MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
D 只有某些盐能跟碱溶液反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ ） 微溶性碱： Ca(OH)2 泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） 无色酚酞变红色。
(3) Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓
现象：氯化铜显_______，氯化铁显_____。
泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ）
MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
1.4常见的碱(第1课时)PPT课件(初中科学)
在2支盛有氢氧化铜的试管里分别滴 入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液， 视察试管里产生了什么变化。
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色 石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊 变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠 溶液
澄清石灰水
变红 变红
紫色石蕊 试液 变蓝
变蓝
PH试纸颜 色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳 饱和石灰水
吸取二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象 吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水， 能配制更浓的溶液用来 吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消 除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有 什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶
性质一：碱溶液（可溶性碱）能使紫色 石蕊变蓝，无色酚酞变红。
想一想：这里为什么要说成“碱溶液”, 而不直接说成“碱”？
“碱溶液”中存在OH-，能使紫色石蕊 变蓝，无色酚酞变红。 有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧 化铁,不存在OH- ， 不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
第一课时
酸的通性
碱的通性
1、酸能使酸碱指导剂变色
2、酸+碱=盐+水 3、酸+活泼金属=盐+氢气
？
4、酸+某些金属氧化物=盐+水
5、酸+某些盐=新盐+新酸
一、碱有哪些性质
试液
酚酞试液
氢氧化钠 溶液
澄清石灰水
变红 变红
紫色石蕊 试液 变蓝
变蓝
PH试纸颜 色
蓝色
蓝色
性质一：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
检验二氧化碳 饱和石灰水
吸取二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
反应有明显的现象 吸取的CO2更多更彻底
变混浊
NaOH极易溶于水， 能配制更浓的溶液用来 吸取更多的二氧化碳
3、工业上用氢氧化钠溶液吸取SO2废气以消 除对大气的污染。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
视察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，你还有 什么发现？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
酸
H+
溶、挥 溶、挥
溶
溶、挥
、
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
碱
K+
溶
溶
《常见的碱》PPT课件
与盐酸反应没有明显变化，与硫酸反应后澄清的溶液会略微变浑浊
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(微溶) + 2H2O
思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。________________________________________________________________化学方程式：________________________________________________________________
白膜
Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3
先用HCl再用水洗
观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层_______。这是如何形成的呢?_________________________我们如何洗去呢?________________
4、碱与盐反应：填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
与碳酸钠反应有白色沉淀生成，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(微溶) + 2H2O
思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。________________________________________________________________化学方程式：________________________________________________________________
白膜
Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3
先用HCl再用水洗
观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层_______。这是如何形成的呢?_________________________我们如何洗去呢?________________
4、碱与盐反应：填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
与碳酸钠反应有白色沉淀生成，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2
常见的碱(第一课时)-副本
（2）生成气体：Na2CO3 + 2HCl
─ 2NaCl + H2O + CO2↑ 。
（3）生成沉淀：① 2NaOH + CuSO4
─ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
。
② Na2CO3 + Ca(OH)2 ─ 2NaOH + CaCO3↓
一、复分解反应的应用
（1）判断两种化合物是否能发生复分解反应 例：氢氧化钠与硝酸：
酞溶液变红色。
石蕊酸红碱蓝,
酚酞碱红酸无色
2.碱能与某些非金属氧化物反应(如何检验CO2?)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
氢氧化钠放置在空气中为什么会变质?氢氧化钠 必须密封保存?
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
酸的化学性质
（5）酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
初中阶段所学的基本反应类型包括：
1.化合反应、多变一:A+B→C。 如：CaO+H2O=Ca(OH)2
2.分解反应、一变多:A→B+C。
3.置换反应H:2一CO种3=单H2质O+和CO一2种化合物反应， 生成另一种单质和另一种化合物，字母表 示为：A+BC→B+AC。 如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O
浙教版九年级下册科学《常见的碱》精讲PPT1
SO2 ＋2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察现象
别滴入几滴石蕊试液和无色酚酞试液， 在2支试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸和稀硫酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为
止。 1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？
碱的涵义：电离出的阴离子全部是 OH－的化合物。
实验室几种常见的碱
NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2
碱有哪些性质呢?
探究：碱的性质
实验1：（请记录在16页）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
A、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分 CO2 + Ca(OH)2 = C3; 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱性溶液是碱溶液吗?它们之间有什么区别和联系? 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:
碱溶液能与某些非金属氧化物反应 补充：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。
你能发现其中的规律吗？
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，观察它们的颜色？
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液显黄色 。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
别滴入几滴石蕊试液和无色酚酞试液， 在2支试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸和稀硫酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为
止。 1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞（SiO2 ），而是用橡皮塞或木塞？
碱的涵义：电离出的阴离子全部是 OH－的化合物。
实验室几种常见的碱
NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2
碱有哪些性质呢?
探究：碱的性质
实验1：（请记录在16页）
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
A、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分 CO2 + Ca(OH)2 = C3; 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱性溶液是碱溶液吗?它们之间有什么区别和联系? 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:
碱溶液能与某些非金属氧化物反应 补充：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。
你能发现其中的规律吗？
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，观察它们的颜色？
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液显黄色 。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
《常见的碱》PPT教学课件(第1课时)
合
练 (对应合理即可) 。
解析规律方
13.学习氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、 Na+和OH-,能使无色酚酞试液变成红色。某科学小组想进一步
法 综
探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变成了红色。
合 练
[提出猜想] 猜想①:可能是H2O;猜想②:可能是Na+;猜想③:可能
是OH—。
解析规律方
Na2CO3+H2O。
合
练
图B1-4-3
解析规律方
小明思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如图Ⅱ所示的 实验,结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂X是__稀__盐_酸__(_合__理__
法
综 即可) ,化学方程式是_N__a2_C__O_3_+_2_H_C_l_______2_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C__O_2↑
法 综
二氧化碳的质量比生成的沉淀质量要少,故溶液质量会浓盐酸具有挥发性,敞口放置,溶
练 质质量减少,但未发生化学变化。
解析规律方
12.小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如图B1-43Ⅰ所示),看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是
法
综 2NaOH+CO2
点
分 滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
类 练
滴加无色酚酞试液
溶液变红
氢氧化钙溶液
溶液变蓝 溶液变红
解析知识要
(2)回忆检验二氧化碳气体时所发生的反应,写出该反应的化
学方程式: CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O。
点
分 (3)二氧化硫与氢氧化钠的反应与(2)中的反应类似,写出这
类 练
九年级化学第二节 第一课时常见的碱优秀课件
中性或酸 性气体
NH3
中性或碱性气体
HCl、SO2、CO2
氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途
建筑材料 消毒
农药
石油化工 添加剂
当堂训练
1.以下物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的
一组是〔D 〕
A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
状 态
白色
潮解，具有
吸水性
易溶于水，
腐蚀性
固体
放热 头发丝溶解
•2021/7/31
密封
消失
烧碱
火碱
苛性 钠
固体氢氧化钠 利用吸水性，固体氢氧化钠可做枯 燥剂，如H2、O2、NH3等，但是不能 枯燥CO2、SO2。
•2021/7/31
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
第二节 第一课时常见的碱
我知道生活中的碱性物质：
香蕉，草莓，大豆、菠菜；
茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、 葡萄〔干〕、梨、胡萝卜、芋头、 萝卜、洋葱等
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
•2021/7/31
什么是碱
NaOH
•2021/7/31
KOH
Ca〔OH〕2 Cu〔OH〕2 NH3H2O
②再涂上硼酸溶液
•2021/7/31
氢氧化钠 〔NaOH〕的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
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SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。
• 那么初中阶段我们学过哪些酸性气体呢？
CO2，SO2，HCl等。
你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗？
氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀． CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
4、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰 好完全反应，得到1.96克沉淀，求： （1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液的质量分数。
课堂总结
• 碱的性质： • （1）碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的 颜色（氢氧化铜、氢氧化铁可以吗？） • （2）碱溶液能与某些盐反应
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Fe(OH)3↓ + 2NaCl 3NaCl FeCl3 +3NaOH =
第4节 常见的碱
第一课时
•
碱是生活中重要的一类物质，那么，碱有 哪些性质呢？
碱的性质
具有碱性的物质能使酸碱指示剂呈 一定的颜色
• 研究物质的方法： 典型物质
对比实验 物质变化
归纳性质
推测用途
研究碱的性质也可以采用上述方法。
工厂排放的废弃中含有二氧化硫气 体，对空气会造成污染，可以用什 么方法除去呢？
现在你知道哪些方法可以鉴定溶液 中是否含有Cu 2+，Fe 3+？
通过以上活动你能归纳出碱有哪些 性质？
• 1.能使酸碱指示剂呈一定的颜色 • 2.能与某些盐反应。 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Fe(OH)3↓ + 2NaCl 3NaCl
FeCl3 +3NaOH =
课内练习：
作业
• 作业本B
1、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液， 立即生成（ B ） A 红褐色沉淀 C 绿色沉淀 B 蓝色沉淀 D 白色沉淀
2、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化 钙的是（ C ） A 紫色石蕊试液 C 二氧化碳气体 B 无色酚酞试液 D 氯化钠溶液
3、写出下列化学反应方程式(模仿练习)： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 4）三氧化a2SO4 + H2O
工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。
• 那么初中阶段我们学过哪些酸性气体呢？
CO2，SO2，HCl等。
你知道它们可以用哪些碱溶液吸收吗？
氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀． CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
4、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰 好完全反应，得到1.96克沉淀，求： （1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液的质量分数。
课堂总结
• 碱的性质： • （1）碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的 颜色（氢氧化铜、氢氧化铁可以吗？） • （2）碱溶液能与某些盐反应
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Fe(OH)3↓ + 2NaCl 3NaCl FeCl3 +3NaOH =
第4节 常见的碱
第一课时
•
碱是生活中重要的一类物质，那么，碱有 哪些性质呢？
碱的性质
具有碱性的物质能使酸碱指示剂呈 一定的颜色
• 研究物质的方法： 典型物质
对比实验 物质变化
归纳性质
推测用途
研究碱的性质也可以采用上述方法。
工厂排放的废弃中含有二氧化硫气 体，对空气会造成污染，可以用什 么方法除去呢？
现在你知道哪些方法可以鉴定溶液 中是否含有Cu 2+，Fe 3+？
通过以上活动你能归纳出碱有哪些 性质？
• 1.能使酸碱指示剂呈一定的颜色 • 2.能与某些盐反应。 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Fe(OH)3↓ + 2NaCl 3NaCl
FeCl3 +3NaOH =
课内练习：
作业
• 作业本B
1、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液， 立即生成（ B ） A 红褐色沉淀 C 绿色沉淀 B 蓝色沉淀 D 白色沉淀
2、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化 钙的是（ C ） A 紫色石蕊试液 C 二氧化碳气体 B 无色酚酞试液 D 氯化钠溶液
3、写出下列化学反应方程式(模仿练习)： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 4）三氧化a2SO4 + H2O