河南十校2013

河南省豫东、豫北十所名校2013届高三毕业班阶段性测试(四) 理科综合试题（word版）7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A10．分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种11．已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。

下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12．常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。

下列有关说法正确的是A．若a>7，则一定有V<20B．若a=7，则一定有c(Na+)=c(X—)C．若V<20，则一定有c（Na+）>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．若V=20，则一定有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X-)+c(OH+)13．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。

下列有关推断正确的是A．简单离子半径：Y>Z>W>Q>XB．W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D．Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应26．（15分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）。

（2）实验室制备氨气的化学方程式为。

工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。

以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为。

（3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：已知：破坏1 mol N2(g)和3mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1T2（填“>”、“<”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。

若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（M）、N2体积分数和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。

27．（14分）尿素是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。

（1）肥效相同时，尿素与硝酸铵的质量之比为。

尿素比其他氮肥的肥效期长，因为它在湿润的土壤里缓慢转化成易被作物吸收的碳酸铵，才起肥效，写出反应的化学方程式：。

（2）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：①第二步反应是反应（填“放热”或“吸热”），理由是。

②CO2（g）与NH3（g）合成尿素的热化学方程式为。

（3）化工生产中，可以用尿素溶液吸收尾气中氯气，生成两种无污染气体，溶液pH明显降低。

写出该反应的离子方程式：。

（4）已知：，尿素在一定条件下也会失去氨而缩合，2分子尿素失去1分子氨形成二聚物，写出反应的化学方程式：。

28．（14分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，广泛应用于石油化工。

实验室制备S2Cl2的方法有两种：①已知：S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）。

反应涉及的几种物质的熔沸点如下：实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：。

如果撤去A装置中酒精灯，若想达到同样的目的，则圆底烧瓶中加入试剂是（填写名称）。

（2）冷却水进水口是（填“a”或“b”）（3）下列均匀为中学教材中的实验，也可以采用类似D装置的冷凝方式的有（填序号）I．制取溴苯II．制取乙酸乙酯III．制取氨气IV．石油分馏（4）用化学方程式表示撤去C装置的后果；用直接加热替代水浴加热的后果是。

（5）M溶液可以选择下列试剂中的（填序号）。

a.碳酸钠溶液b.氯化铁溶液c.亚硫酸钠溶液d.高锰酸钾溶液（6）实验完毕后，分离产品必需的主要玻璃仪器是（填两种仪器名称）。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。

X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。

取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。

G2E是红色固体。

请回答下列问题：（1）写出基态G原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。

M分子的结构式为。

1molM含 键数目为。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为，YE32—的中心原子杂化类型为。

（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）。

（5）G晶胞结构如图所示。

已知立方体的棱长为apm,G晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数N A=（用含a、b的代数式表示）。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）几种有机物的转化关系如图所示。

信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2CHR4+CH2催化剂CHR2CH2CH2+R1CH CHR2。

信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。

信息3：三元醇F的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。

请回答下列问题：（1）F的结构简式为，J的名称是。

（2）反应②和⑤的反应类型是，反应⑧的条件是。

（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成种烯烃（不包括A及其同分异构体）。

（4）反应①的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为。

（5）有机物W的分子式比1分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：。

参考答案7.C 8. B 9.D 10.C 11.B 12.B 13.A26.【答案】 （1）Fe （OH ）3、Cu （OH ）2、Fe （OH ）2、Mg （OH ）2（2分，顺序不正确不得分）（2）2NH 4Cl+Ca （OH ）2 ====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分，未标加热或气体符号或未配平扣1分）2NH 3+2OH -－2e -===N 2H 4+2H 2O （2分）（3）①＜（2分） ②0.1 mol •L -1•min -1 （2分） 25%（2分） 不变（1分）③BC （2分）27.【答案】 （1）3∶4（2分） CO （NH 2）2+2H 2O===（NH 4）2CO 3（2分）（2）①吸热（1分） ΔH ＞0（或产物总能量高于反应物总能量）（2分）② CO 2（g ）+2NH 3（g ） （NH 2）2（s ） +H 2O （g ）ΔH ＝－134 kJ·mol -1（3分，其他合理答案也可得分，写成等号不扣分）（3）CO （NH 2）2 +3Cl 2+H 2O===N 2+CO 2+6H ++6Cl -（2分）（4） H 2N —C —O—N H 2 + H 2N —C —O—N H 2H 2N —C —O —N H —C —O —N H 2 +NH 3↑（2分，写成等号不扣分）28.【答案】 （1）MnO 2+2Cl -+4H +====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分） 高锰酸钾（或重铬酸钾，氯酸钾）固体（1分）（2）a （1分）（3）I （2分）（4）2S 2Cl 2+2H 2O===3S↓+SO 2↑+4HCl↑（2分） 不易控制温度，温度高时产生副产物，产品纯度降低（2分，或其他合理说法）（5）a 、c （2分）（6）蒸馏烧瓶、温度计（2分）37.【答案】 （1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 或[Ar] 3d 104s 1（2分） Na ＜Cu ＜C ＜O ＜N （2分）（2） H —C ≡N （2分） 2×6.02×1023或2N A （2分，答“2 mol”不得分） （3）V 形或角形（1分） sp 2（1分）（4）H 2O 、NH 3、CH 4（2分）（5）256×1030a 3bmol -1（3分，漏写单位扣1分） 38.【答案】 （1） CH 2 —CH —O H —CH 2 —O H —O H 或HOCH 2CH （OH ）CH 2OH （2分） 三乙酸甘油酯（1分）（2）取代反应（1分） NaOH 水溶液，加热（2分）（3）4（2分）（4）CH 3CH 2OH H 2SO 4(浓)2===CH 2↑+H 2O （2分）C H 2 ——CH —CH 2 —Cl +Br 四氯化碳 CH 2 —CH —Cl —CH 2 —Br —Br（2分） （5）HCOO —CH 2—CH 2—CH 3、 H CO O —CH —CH 3 —CH 3 （3分，写出一个且正确得2分）。