等效平衡原理和规律在解题时的妙用
等效平衡的类型及解题思路
等效平衡的类型及解题思路1、等效平衡的概念等效平衡原理在一定条件下(定温、定压或定温、定容)，对于同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
2、等效平衡的类型及解题思路一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molCC．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（）②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？③平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。
④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝____。
Ⅱ若a＝0.5，b＝0，则b____，c＝____。
Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_ ___；___ ____。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
例2．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr（见表）。
化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路
化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。
可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
等效平衡的类型各种不同类型的等效平衡的解题思路一、恒温恒容（定T、V）的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
二、恒温恒压（定T、P）的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。
即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molCC．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（DE）②A项平衡时，c（C）与2K mol/L的关系？分析：→扩大一倍若平衡不动，则[C]＝2K mol/L，现右移∴>2K mol/L③ 平衡时各选项中C 的平衡浓度c （C ）的大小顺序。
等效平衡的理解和应用
等效平衡的理解和应用一、等效平衡的理解1．定义：对于同一可逆反应,在相同的条件下，不同的起始状态,达到平衡时,体系中同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同（物质的量之比相等）；也可以是两个平衡状态效果相当，其中转化率、百分含量的值相等的平衡互称为等效平衡。
也就是说等效平衡是指在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但建立的两个或多个化学平衡中，反应混合物各组分的含量都相同，这样的化学平衡均属于等效平衡2、规律⑴对于反应前后气体物质的量不等的反应A、定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
⑵对于反应前后气体物质的量相等的反应不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比．．就可以建立．．与原平衡相等等效平衡。
3、等效平衡的建立一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明：在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2≒N2O4,测得NO2的转化率为a%。
容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为解此类题一般建立如下思维模型：212%)%)%22P T V P T V P I a NO a a b molNO ===−−−→−−−→←−−−22、、、、、T 、V等效压缩平衡：（）平衡II:a(NO 平衡III:a(NO 22起始1molNO 起始起始2molNO Ⅰ Ⅱ Ⅲ由于压缩,平衡Ⅱ向右移动达到平衡Ⅲ时转化率增大,必有a 1%<b%,又由于相同条件下平衡Ⅰ与平衡Ⅱ等效,即转化率相等a 1%=a%,所以a%<b%,即a<b二、等效平衡的应用根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：⑴、定温、定容条件下的等效平衡解题要领：定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(此种情况下又称等同平衡，此法又称极限法)；定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应；此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。
等效平衡原理和规律在解题时的妙用
等效平衡原理和规律在解题时的妙用作者：张家林来源：《新课程学习·中》2014年第08期摘要：在分析和解答涉及化学平衡问题时，学生往往感到无从下手，因此，很有必要让学生系统深入地了解和掌握这些知识，同时运用等效平衡原理和规律去分析和解答问题，就能够突破高中化学学习中的这一难点知识。
关键词：等效平衡；解题；妙用在新课程实施的过程中，为了使学生通过高中阶段的学习，具备一定的化学学科素养，教师应强化学生对理论知识的学习。
那么，如何才能让学生在分析和解答涉及化学平衡问题时做到准确、快捷呢？本文就从以下几个方面进行阐述。
一、等效平衡原理由于化学平衡状态的建立与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因此，同一可逆反应，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时开始，只要初始时的条件完全相同，或初始时虽然某些条件不同，但通过化学方程式中的化学计量数转化成反应物或生成物一边（即一边倒）后，初始条件完全相同，则建立的化学平衡状态是相同的，即为等效平衡。
二、等效平衡规律1.恒温、恒容（1）气体体积有变化的可逆反应（ΔV≠0）将②、③采用“一边倒”转化成反应物一边，则①②③初始时的条件：温度、压强、相同组分的浓度完全相同，说明①②③建立的平衡是等效平衡，平衡体系中相同组分的体积百分数、物质的量浓度相等。
④和①相比较，初始时的条件：温度相同，但压强、相同组分的物质的量浓度是①的两倍。
若将④容器的容积扩大为原来的两倍，则①④初始条件完全相同，建立的平衡为等效平衡。
两平衡体系中，二氧化硫的转化率相等，且等于氧气的转化率：相同组分的物质的量浓度相同，但其物质的量④是①的两倍。
由于是恒容容器，故需将与①建立等效平衡后的④容器的体积缩小一半，相当于给该平衡体系加压，由于该反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后，①④不再是等效平衡。
反应物的转化率：④>①，相同反应物的体积百分数：④①，相同反应物的物质的量浓度：④≤2①，生成物的物质的量浓度：④≥2①。
等效平衡的做题技巧
等效平衡的做题技巧“等效平衡”是化学平衡内容的重要知识点之一，但对这一知识点的学习、理解和应用，学生往往感到困难重重，难以把握其实质，更谈不上灵活运用了。
现将有关内容整理成文，以求对“等效平衡”的理解与应用有所突破。
一、“等效平衡”的概念1、内容:同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，平衡后，只要反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数对应等，这样的平衡互称“等效平衡”。
2、解析:(1)“等效平衡”不同于“完全相同的平衡状态”，它包括“完全相同的平衡状态”。
“完全相同的平衡状态”是指:平衡时，反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数要对应相等，且两平衡的反应速率也相同。
“等效平衡”则只要求反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数对应相同。
如:mA(g)+nB(g)⇋pC(g)+qD(g) ，当m+n=p+q 时，即反应前后气体总体积不变的可逆反应，达平衡后，改变压强，平衡不移动，反应混合物的物质的量(或气体体积)分数对应相同，所以二者为“等效平衡”。
但此平衡与原平衡速率不等，故不是“完全相同的平衡状态”。
(2)对于“同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，在一定条件下平衡后，可为“等效平衡”，教材中指出:对于可逆反应: CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g)实验证明在1L的密闭容器中，有催化剂存在的条件下加热到800℃，无论是充入0.01molCO和0.01molH2O，还是充入0.01molCO2和0.01molH2，反应都达到相同的平衡状态。
对于这一事实，我们也可从理论上推出，上述相同条件下的两种情况可表示如下:投料方式I: CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g)起始投料(mol): 0.01 0.01 0 0平衡I(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005投料方式II: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始投料(mol): 0 0 0.01 0.01某时刻(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005分析:相同条件下的投料方式II，反应向逆反应方向进行，假定某时刻容器内反应进行到CO2和H2都剩余0.005mol，则此时的逆反应速率与平衡I的逆反应速率相等。
等效平衡原理及规律
等效平衡原理及规律等效平衡原理是物理学中的一个基本原理，它是指在一些特定条件下，一些物理量之间的等效关系。
根据这个原理，我们可以用一些已知的物理量来推导和计算其他未知的物理量。
等效平衡规律是指在等效平衡条件下，物理系统所满足的关系。
在物理学中，等效平衡原理有很多具体的应用，下面我们分别来介绍一些常见的等效平衡原理和规律。
1.电阻的串并联等效原理根据欧姆定律，电阻和电流之间的关系可以用电阻的阻值来描述。
在串联电路中，多个电阻相连，电流通过每个电阻都相同，而总电阻等于每个电阻的阻值之和；在并联电路中，多个电阻并连，总电流分成多条路径通过每个电阻，而总电阻等于所有电阻阻值的倒数之和的倒数。
这就是电阻的串并联等效原理。
2.电容的串并联等效原理电容的电量和电压之间的关系可以用电容的电容量来描述。
在串联电路中，多个电容相连，总电压分为多个电容之间的电压之和，而总电容等于每个电容的电容量之和；在并联电路中，多个电容并连，总电压相同，而总电容等于所有电容电容量的和。
这就是电容的串并联等效原理。
3.电压的分配和电流的合成规律在串联电路中，总电压等于每个电阻上的电压之和；在并联电路中，总电流等于每个电阻上的电流之和。
这就是电压的分配和电流的合成规律。
4.质点的力的合成和分解原理当一个质点受到多个力的作用时，可以采用力的合成和分解原理来求解结果力。
力的合成原理指的是，如果一个质点受到多个力的作用，可以用一个单一的力来代替这些力的合力，合力等于各个力的矢量和；力的分解原理指的是，可以将一个力分解为多个力的合力，合力等于原力。
这个原理可以用来推导和计算各种物体受力的情况。
5.力矩的平衡和转动定律力矩是力对物体产生转动效应的物理量。
根据动力学中的平衡条件，当处于平衡状态时，物体所受合外力和合外力矩都为零。
利用力矩的平衡条件，我们可以推导出转动定律，即力矩等于物体的转动惯量和角加速度的乘积。
综上所述，等效平衡原理和规律在物理学中有着广泛的应用，能够帮助我们理解和解决各种物理问题。
等效平衡问题及解题技巧
专题一、等效平衡问题1、定义：在相同条件下（定温定容或定温定压），对同一可逆反应，由于起始有关物质的量“相当”，无论从正反应开始还是从逆反应开始，均可达到平衡，且任何组分的含量（通常为百分含量）相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一: 恒．温．恒．容．条件下,对于任何．．．．,如果．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即“一边倒”)后,各组分的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同（也可叫全等平衡）。
如: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始①mmol nmol 0 0起始②0 0 pmol qmol上述两种情况投料不同,但是将②中投料“左边倒”后,四种物质的物质的量均同①相同, 因此两种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。
例1.在一固定体积的密闭容器中通入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得C的物质的量浓度为wmol/L.若维持容器的容积不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，C的浓度仍维持wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD例2、在固定体积的密闭容器中，加入2molA,1molB,发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为ω%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为ω%的是（）A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC例3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进行以下反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB时，反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始加入的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0,b=0, 则c= ,d= .（2）若a=1,则b= ,c= ,d=（3）a,b,c,d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）: , .规律二:恒温恒．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应．．．．,如果．．．压．条件下,对于任何起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后, 各组分的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效，平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。
等效平衡问题解题思路及应用
B．(1)(2)(5) D．(2)(4)(5)
应用4： 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持 温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的 量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半 C．均增加1 mol
三、等效平衡的解题思路 1、步骤 （1）找准条件； （2）进行等效转化判断起始浓度是否相当 2、起始浓度相当的判断 （1）同T同V下 A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 等效转化后，投料物质的量相同。（全等平衡）
B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说： 等效转化后，投料物质的量成比例。
(1)定温(T)、定容(V)
I类：对于一般的可逆反应，按化学计量数比换算成同一 例1： 边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。 Ⅱ类：m+m=p+q，按化学计量数比换算成同一边物质的 例2： 物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 例3：
(2)定T、定p下
Ⅲ类：按系数换算成同一边物质的物质的量与原平衡比 例4： 例相同，则达平衡后与原平衡等效。 例5：
等效平衡问题 解题思路及应用
1．等效平衡的含义
转化成同一边的物 质，相等或成比例
定温、定容或 定温、定压
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则
达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分
数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2．等效平衡的分类
mA（气）+nB（气） pC（气）+qD(气）
应用3：
在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2 2NH3＋Q， 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产 生的结果是（ ） (1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大
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两平衡等效 。
将②、 ③采用“ 一边倒” 转化成反应物一边， 则①②③初始时的
条件 ： 温度 、 压强 、 相 同组分的浓度完全相同 ， 说 明①②③ 建立 的平
衡是等效平衡 ， 平衡体系中相 同组分 的体积百分数 、 物质的量浓度
恒 温 、 恒 压 ｆ ≠ ０ “ 一 边 倒 ， 后 ， 起 始 量 和 已 知 平 衡 相 同 或 成
学科教学
新课 程 学 习 Ｎ Ｅ Ｗ Ｃ Ｏ Ｕ Ｒ Ｓ Ｅ Ｓ ’ Ｓ Ｔ Ｕ Ｄ Ｙ
等效平衡原理和 规律在解题 时 的妙用
张 家林
（ 贵 州省盘县第七中学） 摘 要： 在分析 和解答 涉及化 学平衡 问题 时， 学生往往感到无从下手 ， 因此， 很有必要让学生系统深入地 了解和掌握这些知识 ， 同
果按化学方程式 中的化学计量关系转化为同一半边 的物质 ，其物
ｌ Ａ Ｖ＝Ｏ
相 同比例 ， 则两平衡等效。
三、 等效 平衡原理和规律应用 例 １ ： 某 温度下 ， 在一容 积可 变的容 器 中 ， 反应 ２ Ａ（ ｇ ） ＋ Ｂ（ ｇ ）
— ＝
相等 。④和①相 比较 ， 初始时的条件 ： 温度相 同， 但压强 、 相同组分
的物质 的量浓度是① 的两倍 。若将④ 容器 的容积扩大为原来 的两 倍， 则①④初始条件完全相同 ， 建立的平衡 为等效平衡。两平衡体
可设想为分两 步加 入 ， 第一次加入 １ ｍ ｏ ｌ Ａ、 ０ ． ５ ｍｏ ｌ Ｂ、 １ ｍ ｏ ｌ Ｃ ， 此 时 平衡不移动 ， 第二次再 加入 ０ ． ５ ｍ ｏ ｌ Ｂ ， 即为增大反应 物浓度 ， 平衡 向右移动 ； Ｄ中均减少 １ ｍ ｏ ｌ ， 也可以设想为分两步进行 ： 先将 Ａ减 少 １ ｍ ｏ ｌ 、 Ｂ减少 Ｏ ． ５ ｍ ｏ ｌ 、 Ｃ减少 １ ｍ ｏ ｌ ， 此时平衡 不移动 ， 再将 Ｂ减
结论 ： 恒温 、 １ ￣ ＠－Ａ Ｖ＃０“
一
化学平衡状态是相同的 ， 即为等效平衡 。
二、 等效平衡规 气体体积有变化 的可逆反应（ ＡＶ ≠０ ）
２ Ｓ ０ ２（ ｇ ） ＋ ０ ２（ ｇ ） — ２ Ｓ ０ ３（ ｇ ）
① ② ③ ④
一
可用相 同的方法进行分析 ， 得 出结论 。 结论 ： 对于恒温 、 恒容条件下 的气体体积不 变的可逆反应 ， 如 质 的量之 比与对应组分 的起始加入量之 比相同，则建立的化学平 衡状态 是等效的 。
２ ． 恒温 、 恒压
么， 如何才能让学生在分析和解答涉及化学平衡 问题时做到准确 、 果按化学方程式 中的化学计量关系转化为同一半边 的物质 ，其物
等 效平衡原理
、
由于化学平衡状态的建立与条件有关 ，而与建立平衡的途径 无关 。 因此 ， 同一可逆反应 ， 不管是从正反应开始 ， 还是从逆反应开 始， 还是正 、 逆反应同时开始 ， 只要初始 时的条件完全相同 ， 或初始 时虽然某些条件不同 ，但通过化学方程式中的化学计量数转化成 反应物或生成物一边（ 即一边倒 ） 后， 初始条件完全相同 ， 则建立的
（ １ ） 气体体积有变化 的可逆反应（ Ａ Ｖ≠０ ） （ ２ ） 气体体积不 变的可逆反应（ △ ＝ ０ ） 可用相 同的方法进行分析 ， 得 出结论。
结论 ： 对于恒温 、 恒压条件 下的气体体积可变或气体体积不变
的可逆反应 ，如果按化学方程式 中的化学计量关系转化 为同一半 边 的物质 ， 其物质的量之比与对应组分的起始加入量之 比相同 ， 则 建立的化学平衡状态是等效的。
时运用等效平衡原理和规律去分析和解答 问题 ， 就 能够 突破高 中化学学 习中的这 一难点知识。
关键词 ： 等效平衡 ； 解题 ； 妙用
在新课程 实施 的过程 中， 为 了使学生通过 高中阶段 的学习 ， 具 备一定的化学学科素养 ，教师应强化学生对理论知识的学习。那
快捷呢？本文就从 以下几个方面进行 阐述 。
２ ｍ０ １ １ ｍ ｏ ｌ ０ ０ ０ ． ５ ｍ ０ ｌ ０ ． ２ ５ ｍ ０ １ ４ ｍ ０ １ ２ ｍ０ １
０ ２ ｍ ｏ ｌ １ ． ５ ｍ ０ １ ０
【 Ａ ＝ Ｕ
边倒 ， ， 后， 起 始量 和 已知平 衡相 同 ， 则
Ａ． 均减半 Ｂ ． 均加倍 Ｃ ． 均增加 １ ｍｏ ｌ Ｄ ． 均减少 １ ｍｏ ｌ
（ ）
该反应是恒 温恒压条件下发生 的气体体 积可变的可逆反应 ，
若改变条件后新 平衡 和原平衡 等效 ， 只需初始量和原平衡成相 同 比例。可将原平衡体系中各组分 的平衡量视为初 始量 ，选项 Ａ、 Ｂ 中三者比例 为 ２ ： １ ： ２ ， 与题中比例一致 ， 为等效平 衡 ， 平衡不移动 ； Ｃ
结论 ： 对于恒温 、 恒容条件下 的气体体 积可变的可逆反应 ， 如
２ ｃ （ ｇ ） 达到平衡时 ， Ａ、 Ｂ和 ｃ的物质 的量分别为 ４ ｏ ｔ ｏ ｌ 、 ２ ｍ ｏ ｌ
和４ ｍｏ ｌ 。保持温度和压强不变 ， 对平衡混合物中三者的物质的量 作 如下调整 ， 可使平衡右移的是
系中 ， 二氧化硫的转化率相等 ， 且等于氧气 的转化率 ： 相 同组分 的 物质 的量浓度相同 ，但其物质的量④是① 的两倍 。由于是恒 容容 器， 故需将 与①建立等效平衡后 的④容器的体积缩小一半 ， 相 当于 给该平衡体系加压 ，由于该反应是气体体积缩小 的反应 ，增大压 强， 平衡 向正反应方 向移动 ， 重新达 到平衡后 ， ①④不再 是等效平 衡 。反应物的转化率 ： ④＞ ①， 相同反应物的体积百分数 ： ④＜ ①， 生 成物的体积百分数 ： ④＞ ①， 相 同反应物的物质 的量浓度 ： ④ ≤２ ①， 生成物 的物质 的量浓度 ： ④ ≥２ ①。