化学：第一章第三节《化学反应热的计算》课件(共2课时)(新人教版选修4)

三、盖斯定律的应用
【例题3】已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l)
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是 相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是 说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2 + ②×4 - ③ = ④
7.某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人体 所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人一 天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热 量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算. 则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比 热容为4.2KJ.(Kg. ℃) 解析：Q=24cmΔt = 24× 4.2KJ.(Kg. ℃) ×0.06Kg×1.5 ℃=9.072KJ m=Q/39.7KJ .g-1= 9.072KJ /39.7KJ .g-1
答案：Q=0.4Q1+0.05Q3 解析：11.2L---0.5mol体积比4:1的甲烷和氢气的混 合气体,所以甲烷为0.4mol，氢气为0.1mol,因此放 出的热量为：Q=0.4Q1+0.05Q3
5.已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol 则可知: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= kJ/mol。则 为ΔH 3为多少？
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全 燃烧时放出热量最少的是 D A H (g) B CO(g) C C H (l) D CH (g)
2 8 18 4
课堂练习：
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量， 同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的 量之比 答案：1：1


题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
注意热化学方程式正确书写， 课本P13 例1： 特别注意有关单位的正确书写。 【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23g/mol △H 1.0g －17.87kJ △H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol 答： △H=－411kJ/mol
第三节 化学反应热的计算
第一课时
山东省莒南县莒南三中
张琛
2010.09.14
下列数据△H1表示燃烧热吗？why
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) 241.8kJ/mol

△H1=-
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
课堂练习：
1．已知胆矾溶于水时溶液温度降低， 胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液 设计合理的反应过程，注意反 时放热Q2kJ，则（ A ） 应热的正、负号！ A．Q1>Q B．Q1=Q2 2 C． Q1<Q2 D．无法确定
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
285.8kJ/mol
△H=△H1+△H2=-
小组讨论汇报
如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金 刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧, 产热QKJ,则两者的物质的量之比为:
你知道神六的火箭燃料是什么 吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、 液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方 程式。
因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发 生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定 反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以 间接地把它们的反应热计算出来.
第三节 化学反应热的计 算
第二课时
山东省莒南县莒南三中
张琛
2010.09.17
二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、 热化学方程式进行有关反应热的 计算
A
2.充分燃烧一定量的丁烷,放出热为QkJ.完全吸收它生 成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃 烧热为:
16QkJ/mol
解 析 ：
CO2+2KOH=K2CO3+H2O 1 n 2 5mol/L ×0.1L C4H10------4CO2 --------焓变 1 n=0.25mol 4 0.25mol 燃烧热 Q
题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书 写 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量， 写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算 （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量 （或根据已知的热化学方程式），进行有关反 应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热
B. 12:3.25
C. 1:1
D. 393.5:241.8
变式练习
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-89.3kJ/mol
解析： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol 2mol n 36g 3.6g 571.6kJ Q Q= 57.16kJ n=0.2mol
列方程求解
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 1mol n2 283.0kJ 113.74-57.16=56.58kJ n2 =0.2mol
课本P13 例2：
【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X
X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ 答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量
6.已知：2C(s)＋O2 ( g ) =2CO ( g ) Δ H = 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) Δ H = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的Δ H为 多少?
答案： ΔH=+131.3kJ/mol 解析： 2C(s)＋O2 ( g ) =2CO ( g ) -------1 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g )------2 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g ) 可由1/2(1-2)得到，所以Δ H=1/2[ -221 kJ/mol-(-483.6
如何理解盖斯定律？
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
说明：
（1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
变式练习

H 393 .5kJ / mol
已知：C(s) O2 ( g ) CO2 ( g )
H 241 .8kJ / mol
1 H 2 ( g ) O2 ( g ) H 2 O(l ) 2
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气 的质量比约为 B

A. 2:3.25