《元素周期表》课件三十二(20张PPT)(人教版必修2)
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化学：《元素周期表》：课件三十二(20张PPT)(人教版必修2)25页PPT
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
化学：《元素周期表》：课件三十二（20 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。 张PPT）（人教版必修2）
谢谢
11能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
化学：《元素周期表》：课件三十二（20 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。 张PPT）（人教版必修2）
谢谢
11能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
人教版必修二《元素周期表》ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第 1 课时 元素周期表
基础梳理 一、原子序数 1．定义
按照元素在周期表中的位置给元素编号，得到原子序
数。 2．原子序数与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
思维拓展 1．构成阳离子的微粒中的数量关系是什么？ 答案 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＋阳 离子的电荷数。 2．构成阴离子的微粒中的数量关系是什么？
6．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元同一周期的元
素，下列关系式错误的是
(D )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
解析 本题考查周期表的结构。第ⅡA族、第ⅢA族短
周期中相邻原子序数差1；四、五周期中由于中间有副
族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序
解析 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共 同决定，只知道其中一个序数，不能确定它在周期表中 的位置，故 C 项错误，D 项正确；若知道元素的核电荷 数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A 项正确； 原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，电子层数 比原子少 1，形成阴离子时电子层数不变，B 项正确。
2．下列各表是元素周期表的一部分 (表中为原子序数)，
其中正确的是
()
解析 元素周期表中0族元素(稀有气体元素)位于第18 列，而碱金属元素位于第1列，故A、B不正确；第三周 期与第四周期同主族相邻元素的原子序数相差8或18，而 C项中12号元素与24号元素的原子序数之差为12，不符 合实际情况，故不正确。 答案 D
答案 主族元素的周期序数与其电子层数相等，其主族 序数与其最外层电子数相等。 5．观察元素周期表，同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序 数之差有几种情况？ 答案 第一～三周期元素原子序数之差为1；第四、五周 期元素原子序数之差为11；第六、七周期元素原子序数 之差为25。
第一节 元素周期表 第 1 课时 元素周期表
基础梳理 一、原子序数 1．定义
按照元素在周期表中的位置给元素编号，得到原子序
数。 2．原子序数与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
思维拓展 1．构成阳离子的微粒中的数量关系是什么？ 答案 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＋阳 离子的电荷数。 2．构成阴离子的微粒中的数量关系是什么？
6．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元同一周期的元
素，下列关系式错误的是
(D )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
解析 本题考查周期表的结构。第ⅡA族、第ⅢA族短
周期中相邻原子序数差1；四、五周期中由于中间有副
族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序
解析 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共 同决定，只知道其中一个序数，不能确定它在周期表中 的位置，故 C 项错误，D 项正确；若知道元素的核电荷 数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A 项正确； 原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，电子层数 比原子少 1，形成阴离子时电子层数不变，B 项正确。
2．下列各表是元素周期表的一部分 (表中为原子序数)，
其中正确的是
()
解析 元素周期表中0族元素(稀有气体元素)位于第18 列，而碱金属元素位于第1列，故A、B不正确；第三周 期与第四周期同主族相邻元素的原子序数相差8或18，而 C项中12号元素与24号元素的原子序数之差为12，不符 合实际情况，故不正确。 答案 D
答案 主族元素的周期序数与其电子层数相等，其主族 序数与其最外层电子数相等。 5．观察元素周期表，同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序 数之差有几种情况？ 答案 第一～三周期元素原子序数之差为1；第四、五周 期元素原子序数之差为11；第六、七周期元素原子序数 之差为25。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
第一章
物质结构 元素周期律
原子结构:
质子
原子核
原子
中子
电中性 核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数
第一节 元素周期表
伟 大 的 化 学 家
门 捷 列 夫
门捷列夫的元素周期表：
现在使用的元素周期表：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 这么多种元素，是按 照怎样的规律排布在 周期表中的呢？
主族序数＝原子最外层电子数
2) 副族：(7个) 完全由长周期元素构成的 族。表示方法：在族序数后标“B”字。 如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“8、9、10” 三个纵行） 4) 0族：稀有气体元素
练习： 1、完成下列表格：
思考与讨论
找出下列元素在元素周期表中的 位置(周期、 族)。结合它们的原 子结构示意图，并列表分析它们 的位置与原子结构的关系。
短周期：第第一二周周期期：：28 种元素
周期
第三周期：8 第四周期：18
长周期： 第五周期：18
三短四长
第六周期：32 第七周期：未完整
元素周期表的结构（纵行）
2. 族（纵行） 七主七副零八族
1) 主族：(7个)由短周期元素和长周期元素 共同构成的族。表示方法：在族序数后 标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
B
A、提出原子学说 B、发现元素周期律
C、提出分子学说 D、发现氧气
2.某元素的原子核外有3个电子层，最外 层有4个电子，那该元素处于（ ）。 A、第四周期， 第Ⅲ A族
D B、第三周期， 第ⅥA族
C、第三周期， 第ⅢA族 D、第三周期， 第ⅣA族
3.三、四、五、六周期各有元素种数为
A、8、18、32、3B2 B、8、18、18、32
物质结构 元素周期律
原子结构:
质子
原子核
原子
中子
电中性 核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数
第一节 元素周期表
伟 大 的 化 学 家
门 捷 列 夫
门捷列夫的元素周期表：
现在使用的元素周期表：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 这么多种元素，是按 照怎样的规律排布在 周期表中的呢？
主族序数＝原子最外层电子数
2) 副族：(7个) 完全由长周期元素构成的 族。表示方法：在族序数后标“B”字。 如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“8、9、10” 三个纵行） 4) 0族：稀有气体元素
练习： 1、完成下列表格：
思考与讨论
找出下列元素在元素周期表中的 位置(周期、 族)。结合它们的原 子结构示意图，并列表分析它们 的位置与原子结构的关系。
短周期：第第一二周周期期：：28 种元素
周期
第三周期：8 第四周期：18
长周期： 第五周期：18
三短四长
第六周期：32 第七周期：未完整
元素周期表的结构（纵行）
2. 族（纵行） 七主七副零八族
1) 主族：(7个)由短周期元素和长周期元素 共同构成的族。表示方法：在族序数后 标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
B
A、提出原子学说 B、发现元素周期律
C、提出分子学说 D、发现氧气
2.某元素的原子核外有3个电子层，最外 层有4个电子，那该元素处于（ ）。 A、第四周期， 第Ⅲ A族
D B、第三周期， 第ⅥA族
C、第三周期， 第ⅢA族 D、第三周期， 第ⅣA族
3.三、四、五、六周期各有元素种数为
A、8、18、32、3B2 B、8、18、18、32
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
具升华性质 碘的蒸气呈紫色
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
人教版必修2化学：1.1 元素周期表 课件(共20张PPT)
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？
• 请周 叫同期做学表第有V们I1I阅8I个族读纵外课行，本，其P除余5，第每8回个、纵答9行、以各1下0为三问一个题个纵：族行。
1.什么叫做族？ 2.族序数后标A的表示什么族？共有几个？ 3.族序数后标B的又表示什么族？共有几个？ 4.除此之外，还有什么族？在什么位置？ 5.同一主族的元素，在原子结构上有何特点？
第一节 元素周期表
1869年俄国化学家门捷列夫在继 承和分析了前人工作的基础上，对大 量实验事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。将化 学性质相似的元素放在一个纵行，按 相对原子质量由小到大的顺序制出了 第一张元素周期表，揭示了化学元素 的内在联系，使其构成一个完整的体 系成为化学发展史上重要的里程碑之 一。
周七
期主
表 里
七 副 和
数零
周族
期，
，
最 后
1莫
2忘
3第
4 5
族 。
6
7
Ⅷ
随堂检测
B 1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
随堂检测
2.关于元素周期表的说法正确的是( D )
A.元素周期表中第I A 族全部都是金属元素 B.元素周期表共有18个族 C.元素周期表共有8个周期 D.元素周期表中第1、2、3周期是短周期
随堂检测
3．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
• 三、元素周期表的结构
课件_人教版化学必修二《元素周期表》讲课PPT课件_优秀版
差各有什么特点? 对主族元素而言,其电子层数等于该元素在元素周期表中的周期序数;其最外层电子数与该元素在周期表中的族序数相等。
ⅠA~ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差,与ⅢA~ⅦA族及零族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点? 对主族元素而言,其电子层数等于该元素在元素周期表中的周期序数;其最外层电子数与该元素在周期表中的族序数相等。 据中国科学报2016年1月6日报道，第113号、115号、117号和118号如今已经被正式添加到元素周期表中，这也意味着，这张表的第七
第1课时 行终于完整了。
若分金属非金属，硼砹之间画连线。 ①ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期所含元素的数目=下一周期元素的原子序数; 第118号元素的发现则归给了杜布纳研究所与劳伦斯利弗莫尔实验室的合作团队，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加 涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为Oganesson。 115号和117号元素由劳伦斯利弗莫尔国家实验室、橡树岭国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，他们将115号元素命名为Moscovium ，117号元素命名为Tennessine ⅠA~ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差,与ⅢA~ⅦA族及零族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点? 各周期的元素种类数目是多少？ 纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三； 据英国利物浦大学的核物理学家Rolf-Dietmar Herzberg透露物理学家现在正尝试制造第119号与120号元素。 更多精彩，尽在你的手中
元素周期表最新进展
第118号元素的发现则归给了杜布纳研究所与劳伦斯 利弗莫尔实验室的合作团队，为向极重元素合成先驱者、 俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号 元素命名为Oganesson。
据英国利物浦大学的核物理学家Rolf-Dietmar Herzberg 透露物理学家现在正尝试制造第119号与120号元素。
ⅠA~ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差,与ⅢA~ⅦA族及零族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点? 对主族元素而言,其电子层数等于该元素在元素周期表中的周期序数;其最外层电子数与该元素在周期表中的族序数相等。 据中国科学报2016年1月6日报道，第113号、115号、117号和118号如今已经被正式添加到元素周期表中，这也意味着，这张表的第七
第1课时 行终于完整了。
若分金属非金属，硼砹之间画连线。 ①ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期所含元素的数目=下一周期元素的原子序数; 第118号元素的发现则归给了杜布纳研究所与劳伦斯利弗莫尔实验室的合作团队，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加 涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为Oganesson。 115号和117号元素由劳伦斯利弗莫尔国家实验室、橡树岭国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，他们将115号元素命名为Moscovium ，117号元素命名为Tennessine ⅠA~ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差,与ⅢA~ⅦA族及零族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点? 各周期的元素种类数目是多少？ 纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三； 据英国利物浦大学的核物理学家Rolf-Dietmar Herzberg透露物理学家现在正尝试制造第119号与120号元素。 更多精彩，尽在你的手中
元素周期表最新进展
第118号元素的发现则归给了杜布纳研究所与劳伦斯 利弗莫尔实验室的合作团队，为向极重元素合成先驱者、 俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号 元素命名为Oganesson。
据英国利物浦大学的核物理学家Rolf-Dietmar Herzberg 透露物理学家现在正尝试制造第119号与120号元素。
高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
• 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
课件_人教版必修二元素周期表-PPT课件_优秀版
第一章 物质结构 元素周期率
通过考古的例子发现是测定碳的含量，但不是一般的 某粒子用
表示，下列关于该粒子的叙述
重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重水堆核电站。
碳，而制造氢弹，也不是用一般的氢。 Cl: 36.
C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% +37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理
Cl: 34.966
Cl: 36.969
A.氧的五种同素异形体 B.五种氧元素 C.氧元素的五种不同微粒 D.氧的五种同位素
5. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ）
A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质
课堂练习
6. 某粒子用
A Z
Rn+
表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( B )
A. 所含质子数=A－n C. 所含电子数=Z+n
（3）在同状况下，各同位素的化学性质基本相同 （几乎完全一样），但物理性质有所不同(比如密度)。
例：Cl元素相对原子质量的计算
同位素
35 17
Cl
同位素的相对原子 质量(Mi)
34.969
丰度(ai) 75.77%
37 17
Cl
36.966
24.23%
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整
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原子结构
相同点： 最外层7个电子
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素原子 得到一个电子 卤素离子
半径增大
＋17 2 8 7 + e
＋17 2 8 8
Cl 半径：(0.99)(10-10) m
Cl-
(1.81)(10-10) m
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
碱金属元素的原子结构
相似性
Li Na K Rb Cs
最外层电子数为1
递
核电荷数逐渐增加
变
规
电子层数逐渐增多
律
原子半径逐渐增大
碱金属元素的物理性质
Li Na K Rb Cs
相 颜色
银白色（Cs略带金色）
似 硬度
柔软
性 密度
小
熔点
低
导电导热 好
递变 密度变化 逐渐变大（K例外） 规律 熔沸点变 逐渐降低
3、如何鉴别钾和钠？
1) 分别点燃，看反应的剧烈情况, 剧 烈——K
2) 将少量的两种金属投入水中，与水 剧烈反应，傍有轻微爆炸声——K
3) 观察两者火焰燃烧时的颜色
钠为黄色
钾为紫色 网
卤族元素
氟
卤 元素符号
F
素 核电荷数
9
电子层排布 2,7
氯溴碘
Cl Br I 17 35 53
2,8,7 2,8,18,7 2,8,18.18,7
生成比过 氧化物更 复杂的化 合物
遇水立即 燃烧爆炸
相似性：还原性、（活泼的金属性）
结论 递变规律：金属性越来越强
学习方法:
科学的思维模式:实验事实 分析 推断 实验验证 理论
规律:结构 决定 性质
反映
决定
存在用途
反映
课堂练习
1、下列叙述正确的是（
） BC
A、 原子半径Li > Na > K > Rb > Cs
卤素单质与水的反应
氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况， 指出氧化剂和还原剂。
4e
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
氧化剂 还原剂
（ 氟气的特殊性）
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些
Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
（碘跟水只有很微弱 的反应）
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性 质的相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
再见
氧化剂 卤化氢
反应能力渐弱 稳定性渐弱
结构决定性质
卤素原子的最外层均有七个电子
卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子
卤素单质结构相似
化学性质相似
课堂练习：请写出下列反应的化学方程式
溴和镁 碘和钾
Mg + Br2 = MgBr2 2K + I2 = 2 KI
氢和氟 溴和水
H2+ F2 = 2HF Br2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸)
2.卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢
试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。
H2 + F2 = 2HF
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定
H2 + Cl2 = 2HCl 强光照射爆炸化合， HCl较稳定
H2 + Br2 = 2HBr 500度，较慢地化合，HBr较不稳定
H2 + I2 = 2HI
持续加热，缓慢化合，HI同时分解
B、 核电荷数Li < Na < K
C、 电子层数Li < Na <K
D、最外电子数都是1个，易得电子
2、下列关于铯及其化合物的说法中，不 正确的是（ C ）
A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸
C、 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯 和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于 水
化
碱金属元素的化学性质
与氧气 反应
与水 反应
Li
反应不 如钠剧 烈 产生 Li2O
剧烈 产生氢气
Na
K
Rb
点燃剧烈 燃烧比更 燃烧 剧烈
产生 Na2O2
生成比过 氧化物更 复杂的化 合物
遇空气立 即燃烧生 成比过氧 化物更复 杂的化合 物
更剧烈
遇水立即
生成氢气 轻微爆炸 燃烧爆炸
Cs
遇空气立 即燃烧
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2 I2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 气 体 气 体 液 体 固 体
密度
增大
熔沸点
升高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
溴 黄至橙色 碘 黄至褐色
橙至橙红 淡紫至紫红
橙至橙红 紫至深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
为什么卤素单质是双原子分子？
卤素原子最外层都是7个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子
的稳定结构
所以卤素单质是双原子分子
认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘 的物理性质
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）
碘的蒸气呈紫色