2006年高考理综化学模拟题(二)_4

2006年高考理综化学模拟题（二）命题人：河南师范大学附属中学李现山第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的沸点, 前者高于后者的是A．干冰、二氧化硅B．乙醛、甲醛C．金属汞、金属银D．足球烯(C60)、单晶硅答案：B。

二氧化硅、单晶硅是原子晶体，沸点很高，干冰和足球烯是分子晶体，沸点低，所以A、D错误，金属汞常温为液态，金属银为固态，故C错。

2．下列各种变化中,不属于化学变化的是A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C. 向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体D.向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀答案A。

A选项蛋白质发生盐析时，化学性质未变化，只是因溶解度减小而析出。

D选项中加入硝酸铅，铅属于重金属，使蛋白质变性，失去生物活性，属于化学变化。

B选项中硫酸铜晶体和硫酸铜粉末是不同的物质。

制胶体时氯化铁发生水解反应。

3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO3答案：C。

由于NH4＋离子水解，NH4＋的浓度降低，C选项中的HSO4―能够电离出较多的氢离子，抑制NH4＋的水解，故C选项中NH4＋的浓度最大。

4．下列说法正确的是A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧和还原反应C. 构成分子晶体的分子中不一定都存在化学键D. 由同种元素构成的物质一定属于纯净物答案：C。

本题属于概念题。

主要考察学生对基本的化学概念的理解和掌握。

注意掌握化学物质的一般性和特殊性。

5．在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3―、Cl―B. Na＋、Al3＋、ClO―、SO42―C. K＋、Fe2＋、SO42―、Br―D. ClO―、K＋、Cl―、SO42―答案：D。

A中的Ca2＋、HCO3―，B 中的Al3＋，C中的Fe2＋与OH―不能共存。

6．若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为N AB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为N AC.标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为N A答案：A。

B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。

7．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

下列物质中不能满足．．．．上述结果的是A．H2B．CO C．C12H22O11D．HCHO答案：C。

解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解为CO·H2，而C12H22O11可理解为C·11CO·11H2O。

8．有一瓶无色气体，可能含有CH4、CO2、HCl 、HBr 、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是A．肯定有HCl 、SO2B．可能含有HBr 、CO2C．肯定没有CO2、CH4、HBr D．以上结论均不正确答案：D。

因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无HBr ,加入BaCl2出现白色沉淀，则溶液中一定有SO42―,则原气体中一定含有SO2 , 发生的反应为：SO2 +Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl；加入AgNO3有白色沉淀产生，肯定溶液中含有Cl―,因通入氯水中肯定存在Cl―，因此不能确定原气体中是否含有HCl ，CH4和CO2不能确定。

故答案D正确。

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)9．（15分）图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩O的条件未标出．请填写以下空白：中分别含有同一种元素．反应⑤→①＋2（1）化合物⑧中的阳离子是；⑤、⑥的化学式分别是⑤________；⑥________。

:N:::N:①的晶体类型为 ，⑩→⑥的反应类型为（2）②、③反应的离子方程式是______________________________________________。

（3）⑨ → ⑩反应的离子方程式是_____________________________________（1）Fe 2＋ （2分）；32O Al （2分）；32O Fe （2分）；金属晶体 （2分）；分解反应（1分）（2）Al 3＋ +3AlO 2― +6H 2O == 4A l (O H )3↓（3分）（3）4F e (O H )2 +O 2 +2H 2O ==4F e (O H )3↓（3分）10．（15分）A 、B 、C 、D 、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的还含有元素X 、Z ，元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。

又知①元素在A 、B 、C 、D 、E 中所呈现化合价依次递增，其中只有B 为单质；②常温下将气体D 通入水中发生反应生成C 和E ；③工业上以A 、空气、水为原料通过催化氧化法制取E 。

请回答以下问题：（1）A 分子的空间构型是 ；B 分子的电子式为 。

（2）写出②中发生的反应的化学方程式 。

（3）由B 制取1molA 放出46.2KJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式： 。

（4）若在1L 的密闭容器中加入催化剂和0.8mol 的A ，加热并控制一定温度，2min 时达到平衡，经测定此时A 的物质的量的浓度为0.42mol •L -1 ,则反应开始至达到平衡时，平均速率υ(A)表示的速率为 mol •L -1 •min -1；平衡时容器内气体的物质的量是起始时的______ 倍。

答案：（1）三角锥型(2分) （2）3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO (3分)（3）N 2 (g) +3H 2 (g) ==2NH 3 (g)；△H = －92.4KJ •mol -1 (3分)（4）0．19 (2分) 1.475 (3分)解析：（1）由题意知A 、B 、C 、D 、E 五中物质中都含有y ，且y 的化合价依次递增，在常见元素中，有氮和氯，又知B 为单质，只含有Y 元素，根据工业以A 催化氧化制E ，知A 为氨气，E 为硝酸，结合其他条件，确定A 、B 、C 、D 、E 分别为 NH 3、N 2 、HNO 3 、NO 2 、NO 。

即可确定氨气的构型为三角锥型，可写出氮气的电子式。

（2）二氧化氮溶于水的反应是中学化学中重要的化学反应，应当会写。

（3）因生成1mol NH 3 放出46.2kJ 的能量，所以生成2mol NH 3 放出的热量为92.4KJ, 热化学方程式为N 2 (g) +3H 2 (g) ==2NH 3 (g)；△H = －92.4KJ •mol -1（4）由三行式法可求相关的量N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g)；起始浓度（mol •L -1） 0 0 0.8转化浓度（mol •L -1） 0.19 0.57 0.38平衡浓度（mol •L -1 ） 0.19 0.57 0.42 则反应速率为v(A)=v(NH 3)=19.0min2L mol 38.0t )NH (C 13=∙=∆∆-mol •L -1 •min -1 因：n(平)＝(0.19mol •L -1 +0.57mol •L -1 +0.42mol •L -1 )×1L=1.18moln(始)=0.8mol所以：475.1mol8.0mol 18.1=CH 2COOH BrCH 3CH 2OH CH 2 CH 2 11.（ 14 分）在磷的催化作用下，羧酸可以和卤素反应生成卤代酸例如：RCH 2COOH + Cl 2P RCOCOOH根据以下各步骤反应的条件和最终产物的分子式，回答下列问题。

(1)写出A 、C 、E 的结构简式A ；C ；E 。

(2)写出下列反应的反应类型① ⑥（3）写出下列反应的方程式④D →E⑥F →G答案（1）A （2分） B （2分）E （2分） （2）①加成反应（1分）； ⑥酯化反应（取代反应）（1分）（3） （3分）（3分）12．（ 16 分）为节省药品和时间，甲乙丙三位同学用铜片、锌片。

稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙的构思，以“接力”的方式。

设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。

试回答下列问题：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。

甲同学的设计思路是 。

（2）乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中加 溶液，进而观察到的现象是 。

乙同学作出铜锌金属活动性相对强弱的依据是 。

（3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装好电极装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。

CH 2COOH BrCH 3COOH + Br 2 P + HBr CH 2OH 2O CH 2O C O CH 2C O + 2H 2O反应在调控下随时发生，实验中有关电解反应的化学方程式为；观察到的明显实验现象是。

（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器任选），探究和证实锌和铜金属活动性的相对强弱（简要说明实验操作)______________________________________________________________________________________________________________________________。

答案（1）锌片表面有气泡产生，铜表面没有气泡（2分）在金属活动顺序表中，锌排再氢的前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。

（2分）(2)CuSO4（1分）锌表面有红色固体生成，且产生气泡的速率加快（2分）在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，可以将铜从其盐溶液中置换出来；锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快（2分）（3）2CuSO4 +2H2O 电解2Cu +O2↑+ 2H2SO4（3分）阳极产生无色气体，阴极表面产生红色固体（2分）（4）取两片相同的铁片，分别放入盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液的两支试管中，观察铁表面的变化（其他合理答案均可）。