高一化学知识总结：3硫和氮的氧化物
高一化学必修二氮知识点总结
高一化学必修二氮知识点总结在高一化学必修二中，氮是一个重要的元素。
它有广泛的应用领域，从农业到医学，都离不开氮的存在。
本文将对高一化学必修二中的氮知识点进行总结与讨论。
一、氮的基本性质1.1 氮的物理性质氮是一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度比空气稍大，常温下凝结为液态。
氮的沸点为-195.79℃，熔点为-210℃。
1.2 氮的化学性质氮是一种相对不活跃的元素，不易与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮可以与氢、卤素等反应生成相应的化合物。
二、氮的衍生物2.1 氨氮氨氮是氮的一种常见衍生物，它广泛应用于农业领域。
氨氮可以从尿素、硫酸铵等氮肥中释放出来，提供植物生长所需的营养元素。
同时，氨氮还可以作为一种气体用于化学合成过程中。
2.2 硝酸盐硝酸盐是氮的另一种重要衍生物，常见的有硝酸钠、硝酸铵等。
硝酸盐可以用作肥料，提供植物所需的镁、钙等营养元素。
此外，硝酸盐还可以用于火药、爆破剂等方面。
2.3 氮氧化物氮氧化物是指氮和氧的化合物，主要有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。
它们是工业生产中的常见有害气体，对环境和人体健康造成不良影响。
此外，氮氧化物还与大气中的其他污染物相互作用，形成雾霾等有害气候现象。
三、氮的循环与利用3.1 氮的循环氮在生物圈中的循环非常复杂，主要包括氮的固定、转化、反硝化和硝化等过程。
其中，氮的固定是将大气中的氮转化成植物可以吸收和利用的形式，如通过大豆根瘤菌共生固定氮。
而反硝化和硝化则是指将有机氮转化为无机氮或将无机氮转化为有机氮的过程。
3.2 氮的利用氮在农业中起到重要的作用，通过施用氮肥可以增加作物的产量和质量。
然而，过量使用氮肥会造成土壤酸化、水体富营养化等环境问题，影响生态平衡和可持续发展。
因此，在氮的利用方面需要合理使用氮肥，并且推广有机肥的使用，以减少对环境的负面影响。
四、氮化合物的应用4.1 氨的应用氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化肥、合成纤维、染料、医药等行业。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件高一硫和氮的氧化物
学习目标
1、了解硫元素在自然界的存在形式。掌握 SO2、的化学性质。
2、了解SO2对环境的影响，增强环保意识。 3、学会从化合价的角度建构非金属及其化合 物知识。
4 、以饱满的热情投入到学习中，让 我们享受学习的快乐
酸雨过后的森林，树木被严重破坏。
经历了60年的石像被酸雨彻底毁坏了。
二氧化硫性质综合实验
归纳小结：SO2的性质
1、与水反应 1、酸性氧化物 2、与碱反应 3、与碱性氧化物反应
SO2
2、氧化性 3、还原性 4、漂白性
新闻链接：硫化氢的毒性
1、与水反应 2、与碱反应 SO2+H2O=H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2 + H2O 正反应
逆反应
H2SO3
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成 氢气和氧气，是可逆反应吗？
二氧化硫与水的反应
练习
P95 1、此反应利用了SO2的什么性质？
新闻链接：食品中的SO2残留
二氧化硫漂白前后的银耳
二氧化硫的漂白性
思考交流：
SO2使品红溶液褪色，加热后 品红恢复红色，其漂白原理与 次氯酸的漂白原理是否一样？ （阅读教材P90）
SO2既有氧化性又有还原性
-2 0 +4 +6
Ⅱ Ⅱ
良
良 良
南通
连云港 扬州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
44
80 107
高一化学硫氮化合物知识点
高一化学硫氮化合物知识点硫氮化合物是一类由硫和氮元素组成的化合物。
它们广泛存在于自然界和人工合成的材料中，具有重要的化学性质和应用价值。
了解硫氮化合物的相关知识，对于高一化学学科的学习和理解具有重要的意义。
本文将介绍有关硫氮化合物的定义、性质和应用等方面的知识点。
1. 硫氮化合物的定义硫氮化合物是由硫和氮元素组成的化合物。
它们的分子中同时含有硫和氮原子，可以是离子化合物或共价化合物。
硫氮化合物包括硫酸铵、硝酸铵、硝酸胍等。
2. 硫氮化合物的性质硫氮化合物具有多种重要的性质，包括物理性质和化学性质。
2.1 物理性质2.1.1 硫氮化合物一般为无色固体，在常温下呈结晶状态。
2.1.2 硫氮化合物的熔点和沸点相对较高，热稳定性较好。
2.1.3 硫氮化合物在水中的溶解度较高，容易溶解并与水发生反应。
2.2 化学性质2.2.1 硫氮化合物可以与金属或非金属元素发生反应，生成相应的盐类或氧化物。
2.2.2 硫氮化合物在氧化性条件下易发生燃烧反应，生成氮氧化物和二氧化硫等物质。
2.2.3 硫氮化合物可以通过还原反应，将氮氧化物还原为氮气。
3. 硫氮化合物的应用硫氮化合物在工业和生活中有广泛的应用。
以下是一些典型的应用领域：3.1 作为肥料3.1.1 硫酸铵是一种常用的氮肥，富含氮和硫元素，可作为植物的营养来源。
3.1.2 硝酸铵也可以作为肥料使用，提供植物所需的氮源。
3.2 用作爆炸剂3.2.1 硝酸胍是一种高能量爆炸物质，广泛用于军事和民用领域。
3.2.2 硝酸胍可以作为火药的主要成分之一，具有较高的爆炸威力。
3.3 用作药物3.3.1 硝酸胍可以用作药物的活性成分，具有抗菌和抗炎等药理作用。
3.3.2 一些硫氮化合物也可以用于治疗心脏病和高血压等疾病。
3.4 用作染料和颜料3.4.1 硝酸铵染料广泛应用于纺织工业中，用于染色和印花。
3.4.2 硫氮化合物还可以作为颜料使用，为绘画和涂料提供不同的颜色效果。
高一化学有关硫和氮的知识点
高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。
下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。
它在常温下为固体，具有特殊的臭味。
硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。
硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。
硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。
硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。
它是空气中的主要成分之一，约占78%。
氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。
氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。
氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。
氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。
三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。
其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。
（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。
（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。
有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。
2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。
（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。
硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。
（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。
第9讲 硫和氮的氧化物(学生版)
第9讲硫和氮的氧化物一、硫1．硫的存在形式：游离态:化合物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4∙2H2O）芒硝（Na2SO4∙10H2O）硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中含硫的原因2．物理性质3．化学性质（1）和金属（与Na、Hg、Fe、Cu反应）（2）和非金属（与H2、O2反应）二、二氧化硫（1）酸性氧化物的通性①与H2O反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应②与碱反应：NaOH、Ca(OH)2③与碱性氧化物的作用：Na2O、CaO④与某些盐反应（与NaHCO3反应）（2）氧化性和还原性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。
①氧化性：②还原性：a．卤水：b．氧气：c．KMnO4(H+)d．HNO3e．B a(NO3)2f．FeCl324②SO2能漂白有机色素，不能漂白酸碱指示剂④Cl2和SO2均能使品红褪色，二者1:1混合后就没有漂白性⑤二氧化碳与二氧化硫的鉴别三、三氧化硫1．与水反应：2．碱性氧化物：3．碱反应：四、氮气（1）原子结构示意图：（2）常温下N2化学性质稳定的原因：（3）化学性质（与H2、O2反应）①与氢气反应②与O2反应（4）氮的固定把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。
如在放电条件下N2和O2直接化合生成NO，豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。
六、硫和氮的氧化物对大气的污染1．SO2、NO2的形成（1）SO2的形成：煤石油金属矿物（含硫或硫的化合物）O2SO2（2）NO2的形成：高温空气中的N2和O2发生一系列反应，汽车尾气、硝酸工业2．SO2和NO2的主要危害（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡（2）形成酸雨（pH＜5.6），破坏农作物、桥梁、工业设备、运输工具及腐蚀电信电缆3．减少污染物的原理和方法：（1）改善燃煤质量。
高一化学必修二硫氮知识点总结
高一化学必修二硫氮知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科。
在高中化学中，硫和氮元素是非常重要的两种元素。
本文将总结高一化学必修二中与硫氮相关的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，它存在于自然界中的硫矿石中。
硫具有以下几个特点：1. 物理性质：硫是黄色的固体，有些硫是透明的结晶。
在高温下，硫可以变为红色或棕色液体。
此外，硫还有较大的蒸气压，在低温下能够显著蒸发。
2. 化学性质：硫能够与氧、氢和大多数非金属元素反应。
例如，硫和氧反应可以生成二氧化硫，这也是我们常见的火山喷发产生的气体。
硫和金属反应可以生成硫化物，如硫化铁，常用于制备钢。
3. 应用：硫在日常生活和工业中有广泛的应用。
硫常用于制造火药、农药和防腐剂等，它还可以用于生产制板纸和染料等工艺。
此外，硫还广泛应用于医药领域，用于治疗一些皮肤病和食品中的防腐剂。
二、硫的化合物除了元素硫，硫还能与其他元素形成多种化合物。
其中，硫氧化物、硫酸、硫酸盐和硫醇是较为重要的硫化合物。
1. 硫氧化物：由硫和氧组成的化合物统称为硫氧化物。
其中，二氧化硫（SO₂）是最常见的硫氧化物，它是一种无色气体，具有刺激性气味。
硫氧化物是大气污染的主要成分之一，对环境和人类健康都有一定的危害。
2. 硫酸：硫酸（H₂SO₄）是一种无色液体，具有强酸性。
它可以与许多物质反应，广泛应用于化工、冶金等工业领域。
在实验室中，硫酸通常用作脱水剂和中和剂。
3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸中的氢离子被金属离子或铵离子取代形成的化合物。
硫酸盐在日常生活中常用于制备肥料和洗涤剂等。
此外，硫酸盐还具有一些特殊的用途，如硫酸镁被用于医药制剂的制备。
4. 硫醇：硫醇是含有硫原子的有机化合物。
它们具有强烈的恶臭味道，并可以发生氧化还原反应。
硫醇在医药和化工领域有着广泛的应用，例如用于制备某些药物和合成某些高分子材料。
三、氮的性质和应用氮是一种非金属元素，它在大气中占据很大的比例。
高一化学年第4章 第3节硫和氮的氧化物 第2课时课件
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标 1．了解NO、NO2的性质。
2．了解SO2、NO、NO2对环境质量的影响。
3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第四章
第2课时 二氧化氮和一氧化氮
大气污染
第四章
非金属及其化合物
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业
新思维·名师讲堂
新视点·专家博客
输工具及电信电缆的腐蚀。
(3) 汽 车 尾 气 中 除 含 有 氮 氧 化 物 外 ， 还 含 有 ____________________________________________________ 。 CO、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
氮气和氮的氧化物
●思维导图
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●细品教材
1．氮气
(1)物理性质 氮气是一种无色、无味的气体，密度为1.250 6 g·L－1， 难溶于水，难液化。
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
高一化学硫和氮的氧化物
THANKS
感谢观看
Bye 202X
01
在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
02
采用煤的液化、汽化技术。
03
防治酸雨的措施
01
开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。
在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。
SO2和NO2是主要的大气污染物。
直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
雨水 ：由于溶解了CO2的缘故，正常pH为5.6 。
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨简介
酸雨 pH＜5.6
空气中硫的氧化物氮氧化物
+
雨水
化石燃料燃烧、工业废气
酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、SO3、氮氧化物等，但以SO2为主。 SO3的形成是因为在空气中的漂尘作用下，一部分SO2被氧化成SO3，或空气中的NO2与SO2作用生成SO3，在降水时， SO2 、SO3和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH＜5.6
第三节 硫和氮的氧化物
汇报人姓名
汇报时间：12月20日
Annual Work Summary Report
主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。
来源：化石燃料的燃烧，矿石的冶炼，汽车尾气、工业废气等。
危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等。
pH 计(酸度计)
测定雨水的pH
对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 破坏土壤、植被、森林；
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节硫和氮的氧化物
一、教学目标
1、知识与技能[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2] 了解可逆反应的概念。
[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。
2、过程与方法根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
3、情感、态度与价值观根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
二、教材分析与处理本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施（用化学原理解释）。
三、教学思路与教学方式（第一课时）
1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学，初识SO2（知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害）→学习SO2（研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因）→再认识SO2（认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施）。
2、教学方式：1、努力体现以学生为主体的教学思想。
利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。
在教学过程中，利用“实验探究”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
2、教师引导与小组讨论相结合。
四、教学重点和难点教学重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染教学难点：可逆反应，二氧化硫与水反应五、教学过程
(一)初识SO2——设计意图：通过学生亲身查找有关二氧化硫对环境和人体危害的资料，
引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。
[课前准备]：全班有13个化学学习小组，要求利用课余时间查找有关“二氧化硫”的资料，并摘抄下来用你们喜欢的形式以小组为单位展示出来（例如手抄报等），汇总后在级部宣传栏公开展示，宣传环保。
[引入]：小组汇报交流各组收集的有关“二氧化硫”的资料（讲主要内容，简短说明）[学生活动]：各组交流
[学生发言小结]：①SO2对大气的污染②SO2会危害人体健康以及某些预防措施③酸雨的形成及防治对策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性
[过渡]：既然SO2这么贴近我们的生活和生产，希望通过这堂课我们好好认识一下SO2。
(二)学习SO2——设计意图：让学生学会应用氧化还原的知识解决SO2性质，学会从实验现象分析问题，学会将化学与生活相联系。
1、SO2的来源
[设疑]：不知大家有没有想过大气成分中不存在SO2，那么大气中的SO2又来自何方？
[学生介绍]：……
[老师小结]：[投影1]I、二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体；④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。
Ⅱ、二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。
[学生活动]：通过观察试剂瓶中的硫黄，描述出所能观察到的物理性质；通过实验图片观察，描述硫在氧气中燃烧的实验现象。
2、SO2的性质（1）SO2的物理性质
[学生实验1]：课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，归纳二氧化硫的物理性质。
（组内探究，组间交流）[投影2]SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（2）SO2的化学性质
I、SO2与水反应[教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？
[学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质（用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性）。
[学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。
[教师]这种酸是亚硫酸。
它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢？
[投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
[投影4] CO2+ H2O H2CO3[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？
A．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑B．N2+3H22NH3和2NH3
N2+3H2C．H2+I22HI 和2HI H2+I2D．2Na+Cl22NaCl和2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？[投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
[过渡]：从物质分类的角度……[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。
（组内交流）[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ……Ⅱ、SO2的漂白性
[学生实验2]：SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）
[教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象……
[学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识（练习题训练）②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。
（3）SO2的还原性和氧化性
[引入]：用酸雨形成作为背景切入（学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH＜5.6。
＝[小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质，②探究SO2导致酸雨的可能途径。
（组内探究，组间交流）
[教师点评]：……[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径：液相：SO2 H2SO3H2SO4SO2+H2O H2SO3、2H2SO3 + O2 == 2H2SO4[推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。
[投影8] 气相：SO2SO3H2SO42SO2 + O22SO3，SO3 + H2O == H2SO4（工业制硫酸的方法）[小结]:SO2的主要性质①从物质分类的角度——酸性氧化物②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂③从特性角度——漂白性（暂时性）三)再认识SO2——设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。
[小组互动]：结合课前同学们所收集到的有关SO2对自然环境以及人类生活与生产的影响的材料，请各小组谈谈你们从收集材料到上课有哪些收获和认识。
1、硫酸型酸雨的形成过程以及防治措施
2、正确认识酸雨
3、SO2的漂白性和防腐性
4、SO2的漂白性利用……
[学生结论]任何事物都有利弊两面，SO2也不例外，切忌走向极端，只有合理利用，才能物尽其用。
六、课时作业设计：1[思考]：某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。
加热时溶液由无色变为红色的原因是。
2[练习]：
1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）
A、酸雨
B、光化学烟雾
C、臭氧空洞
D、温室效应
2、SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中的SO2急剧增
加的主要原因是下列情况中的（）
A、实验室逸出的SO2
B、火山爆发产生的SO2
C、硫酸厂排出尾气中的SO2
D、含硫燃料燃烧产生的SO2
3、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）
A、品红溶液
B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液
D、高锰酸钾溶液
4、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2气体，同时作用
于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A、立刻褪色
B、慢慢褪色
C、先褪色后复原
D、颜色不褪
5、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质
①SO2+H2O H2SO3，体现SO2的性
②2SO2 + O22SO3，体现SO2的性
③SO2+2KOH==K2SO3+H2O，体现SO2的性
④SO2+CaO==CaSO3，体现SO2的性
⑤SO2+2H2S==3S+2H2O，体现SO2的性
⑥SO2+2H2O+Br2==2HBr+H2SO4，体现SO2的性
⑦SO2使石蕊试液变红，体现SO2的性
⑧SO2使蓝色石蕊试纸变红，体现SO2的性
⑨SO2使品红溶液褪色，体现SO2的性
⑩SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的性。