中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳(提高) 知识讲解
制取氧气的中考知识点总结
制取氧气的中考知识点总结一、氧气的性质1.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分之一。
2.氧气具有较强的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
二、氧气的物理性质1.氧气的密度是空气的1.1倍。
2.氧气的沸点为-183℃，凝固点为-219℃。
3.氧气能够溶解在水中，形成氧气溶解度。
三、氧气的化学性质1.氧气是一种氧化剂，能与多种物质发生燃烧反应。
2.氧气能够与许多金属和非金属反应，形成氧化物。
3.氧气也能参与许多有机物的氧化反应。
四、制取氧气的方法1.制取氧气的实验室方法通过加热含氧化金属的过氧化物、在水中电解氢氧化铜溶液、加热含过氧化氢的过硫酸钾溶液，都可以制取氧气。
2.制取氧气的工业方法（1）通过空气的分馏：将空气经过冷却、压缩后，通过分馏获得氮气和氧气。
（2）通过空气的吸附法：将空气经过吸附剂吸附后，再进行脱附得到氧气。
（3）通过热解法：将空气经过加热分解，得到氮气和氧气。
五、氧气的应用1.氧气广泛用于医疗领域，可以用于呼吸机、氧气面罩等，治疗呼吸困难的患者。
2.氧气还用于焊接、切割和合成化工原料等工业领域。
3.氧气也常用于矿井、潜水、航空等领域的供氧装置。
六、氧气的安全性1.氧气是一种不能燃烧的气体，但会加速燃烧的速度，因此在使用过程中需要注意防火。
2.氧气是一种制冷剂，接触肌肤会引起冻伤，使用时需要做好保护。
七、氧气的环境意义1.氧气是维持生物的呼吸作用的重要气体，对维持地球生态平衡具有重要意义。
2.氧气也是大气中的一种气体，参与了许多大气化学反应，对大气环境和气候变化有一定影响。
综上所述，氧气是一种重要的化学物质，具有重要的物理和化学性质，在医疗、工业和生活中都有重要的应用。
了解氧气的性质和制取方法，有助于我们更好地利用氧气，并且在使用过程中更加安全和环保。
初三氧气的知识点归纳总结
初三氧气的知识点归纳总结氧气，在我们的日常生活中起着至关重要的作用。
作为一种重要的元素，它存在于空气中，维持了地球上所有生命的正常运转。
在初三的学习过程中，我们接触到了很多与氧气相关的知识点。
接下来，我将对这些知识点进行归纳总结，帮助大家更好地理解和掌握有关氧气的知识。
一、氧气的基本概念氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2，原子序数为8，属于元素周期表中的第16族。
它在地球大气中的含量约为21%，是地球上最丰富的元素之一。
二、氧气的生成与分离1. 植物光合作用：植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，释放出氧气供其他生物使用。
2. 高温分解：一些金属氧化物在高温下可以分解，释放出氧气。
3. 分离空气中的氧气：利用分馏法或分子筛吸附法可以分离出空气中的氧气。
三、氧气的物理特性1. 常温常压下，氧气呈气体状态，呈无色无味。
2. 氧气能被液氮液化，变成液体形态，然后进一步冷却至-218.79℃就可以固化。
3. 氧气不溶于水，但可以溶于一些非极性溶剂如石油醚。
四、氧气的化学性质1. 氧气具有很强的催化性能，在氧气存在的条件下，很多物质可以发生燃烧反应。
2. 氧气可以与金属反应，生成金属氧化物。
3. 氧气可以与非金属元素反应，形成氧化物。
五、氧气在生物体内的作用1. 维持生命运作：氧气是呼吸作用的最终接受体，它与葡萄糖发生反应，产生能量，维持细胞的正常运转。
2. 氧化分解有机物：氧气参与有机物的分解过程，帮助生物体产生能量。
3. 氧气参与免疫反应：氧气可以通过单核细胞的剂量调节，参与机体的免疫反应。
六、氧气的应用领域1. 医疗用途：氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病以及高原反应等。
2. 工业用途：氧气可以用作各种焊接、切割以及氧化反应的氧化剂。
3. 食品保鲜：氧气可以用于食品存储和运输过程中的保鲜作用。
综上所述，氧气作为一种重要的元素，在我们的日常生活中扮演着不可替代的角色。
它的生成与分离、物理和化学特性以及在生物体内的作用都是我们初三学习的重要内容。
初中制取氧气知识点总结
初中制取氧气知识点总结一、氧气的性质1. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。
在-183℃以下，氧气可以液化。
由于氧气是一种气体，所以它具有可以充入空气的良好的可扩散性和可混合性。
2. 氧气的化学性质氧气可以使生燃物燃烧，这使得氧气成为自然界中一种重要的氧化剂。
例如，氧气和铁的化学反应可以生成氧化铁，而氧化铁又是铁锈的成分之一。
此外，在生物体中，氧气还是有机物的氧化剂，可以参与到细胞呼吸的过程中。
二、氧气的制备1. 热分解过氧化氢过氧化氢在加热下可以发生分解反应，生成水和氧气。
2H2O2 → 2H2O + O22. 分解氧化银氧化银在高温下可以分解成银和氧气。
2Ag2O → 4Ag + O23. 碱性过氧化物分解碱性过氧化物在受热条件下可以分解成水和氧气。
2KO2 → 2KOH + O2三、氧气的应用1. 用于养鱼缸在水族箱中加入一定量的氧气可以提高水中溶解的氧气浓度，有助于水生生物的健康生长。
2. 医疗用氧在医院中，氧气通常被用作治疗气体，用于呼吸困难的患者的治疗。
3. 工业制氧氧气是制造钢铁等金属的重要原料，也是许多化学工艺的氧化剂和还原剂。
四、氧气的安全使用1. 防止氧气的泄漏氧气是一种易燃气体，所以在使用过程中需要小心防止氧气的泄漏。
一旦发生泄漏，需要迅速采取措施进行处理，以避免事故的发生。
2. 适当的储存氧气需要在干燥的环境中储存，以避免与水分反应生成极易爆炸的过氧物质。
3. 避免氧气的超压氧气在容器中需要保持适当的压力，以免因为过高的压力导致容器的爆炸。
五、氧气的环保意义氧气是生命的来源，维持生物的呼吸和能量代谢。
在自然界中，氧气与二氧化碳等气体通过光合作用和呼吸作用进行循环。
在工业和交通等活动中，大量的废气排放会导致环境中氧气的含量减少，从而影响自然界的生态平衡。
因此，我们需要减少工业生产过程中的氧气消耗，积极开展环保活动，保护自然环境，维护氧气的净化和更新。
中考化学总复习：氧气的性质、用途和制取归纳 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。
【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质密度比空气大不易溶于水C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H2O22H2O＋O2↑反应原理 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制法2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑制取装置：①固固加热型；②固液常温型收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术用途：①供给呼吸；②支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（专题课堂《氧气的性质》一）（1）通常情况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2硫（黄）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体S+O2SO2红磷发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O22P2O5铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体2Mg+ O22MgO蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
制造氧气知识点总结初中
制造氧气知识点总结初中一、氧气的性质：1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不能自然存在于纯净的空气中，只能通过人工制造或分离氧气。
2. 氧气对大多数物质都具有强烈的氧化性，可以使许多物质燃烧或氧化。
3. 氧气是生命的必需气体，人体的呼吸过程需要氧气参与。
同时，许多生物和微生物也需要氧气来进行新陈代谢和生存。
二、氧气的制备方法：1. 分解过氧化钠：将过氧化钠加热可以分解成氧气和氢气。
2. 加热高锰酸钾：高锰酸钾加热可以释放氧气。
3. 负载使氧化铜加热：氧化铜在高温下可以释放氧气。
4. 电解水：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。
三、氧气的应用：1. 医疗用途：氧气可以用作呼吸困难、休克、心肌梗塞等疾病的治疗。
2. 工业用途：氧气可以用于金属切割、焊接、火焰喷射和油田开发等工业领域。
3. 化工用途：氧气可以用于化学合成、氧化反应、氧化性处理等化工过程中。
4. 环境保护：氧气可以用于水处理、废气处理等环境保护领域。
四、氧气的生产设备：1. 液氧制备设备：通过液化技术将空气中的氧气分离出来。
2. 高温分解设备：使用高温反应筒可以将含氧化合物的材料分解成氧气和其他物质。
3. 电解设备：用电解法将水分解，可以得到氢气和氧气。
五、氧气的使用注意事项：1. 使用纯净氧气：为了避免对生物和环境造成危害，氧气使用时应尽量避免杂质的存在。
2. 安全操作：氧气具有很强的氧化性，容易引发火灾和爆炸，使用时需要注意安全操作。
3. 储存和运输：氧气应储存在密闭容器中，以防止与其他物质反应。
在运输过程中，应避免剧烈震动和高温环境。
六、未来发展趋势：1. 氧气在医疗、工业、化工和环境保护领域的应用将继续扩大，对氧气的需求将会增加。
2. 新的氧气制备技术将会不断出现，如膜分离技术、化学反应制备技术等，以提高氧气的制备效率和纯度。
3. 绿色制备：未来氧气的制备过程将朝着更加环保、节能的方向发展，以减少对环境的影响。
总结：氧气作为生命必需的气体，对人类的生产生活、医疗卫生和环境保护等方面都具有重要的意义。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。
氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。
氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。
2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。
在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。
3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。
它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。
氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。
分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。
通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。
2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。
例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。
这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。
3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。
将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。
这是一种可靠且经济的制氧方法。
总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。
它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。
氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。
了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。
九年级制取氧气知识点总结
九年级制取氧气知识点总结氧气是地球大气中最重要的元素之一，对于人类和其他许多生物来说都是必不可少的。
本文将针对九年级学生需要了解的制取氧气的知识点进行总结，以便更好地理解和学习这个重要的化学过程。
一、氧气的性质与应用1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
2. 它具有促进燃烧的作用，可用作燃料燃烧的辅助。
3. 氧气广泛应用于医疗领域，用于氧气供应设备和治疗疾病。
4. 氧气也被用作潜水、登山等高海拔活动中的呼吸气体。
二、制取氧气的方法1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）加热分解，产生氧气和水。
2. 硝酸钠和亚铁法：将硝酸钠溶液与亚铁（Fe）粉末反应，生成亚硝酸钠和氧气。
3. 氯酸钾和过氧化锰法：将氯酸钾溶液与过氧化锰反应，产生氯酸和氧气。
三、制取氧气的实验步骤1. 实验器材准备：试管、曲线球、烧杯、水槽等。
2. 实验操作：根据所选的制取方法，将相应的试剂按比例加入反应器中。
3. 加热反应：根据制取方法，加热反应器中的试剂，观察气泡的产生。
4. 收集氧气：将气体收集在试管中，注意用水封装置保持氧气不与空气接触。
5. 实验结果：收集到的氧气可用一根半漏斗放在瓶中观察，若有含有燃烧物质的棉花球可以引火。
四、制取氧气的实验安全注意事项1. 实验操作中要注意安全，避免剧烈振荡和猛烈爆炸。
2. 在操作过程中，要佩戴安全眼镜和实验室外套，以防溅出试剂。
3. 制取氧气涉及到燃烧，要小心用火，并避免与易燃物质接触。
五、制取氧气的应用1. 制取的氧气可用于实验室的化学实验中，促进燃烧或供给生物呼吸。
2. 氧气可以用于焊接、切割金属和加热烧垃圾等工业应用。
3. 医院中的氧气供应设备可以用于呼吸系统疾病的治疗和急救。
综上所述，九年级的制取氧气知识点包括氧气的性质与应用、制取氧气的方法、实验步骤以及实验安全注意事项和氧气的应用。
通过学习这些知识点，同学们可以更深入地了解氧气的重要性和制取过程，为日后的化学学习和实验打下坚实基础。
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中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（提高）【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。
【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质密度比空气大不易溶于水C+O2CO2木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2SO2硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气化学性质 4P+5O22P2O5红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟3Fe+2O2Fe3O4铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H2O22H2O＋O2↑反应原理 2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑实验室制法2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑制取装置：①固固加热型；②固液常温型收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术用途：①供给呼吸；②支持燃烧【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2硫（黄）发出微弱的淡蓝色火焰，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，S+O2SO2放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体产生一种有刺激性气味的无色气体红磷发出黄白色的光，放出热量，产生大量白烟发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟4P+5O22P2O5铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4镁条在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体2Mg+ O22MgO蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。
要点诠释：1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质（如铁丝）在纯氧中可以燃烧。
2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。
3.实验现象与实验结论的区别。
“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。
“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。
一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。
4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧）及在空气中缓慢氧化（生锈）两种情况。
它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。
考点二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2） 适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体） 向上排空气法（适合密度比空气大的气体） 5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
7.验满方法：（1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。
（2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。
8.制取装置的选择：反应物状态和条件 装置图 实例固固加热型 2KClO 3 MnO 2△2KCl+3O 2↑2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO2 + O 2↑固液不加热型2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 9.收集装置的选择：向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。
排空气法向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。
排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。
要点诠释：1.实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验操作应注意事项：（1）试管口应略向下倾斜，防止药品中存在的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
（2）伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
（3）如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（4）如果用氯酸钾为原料制氧气，试管口不能塞棉花。
这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，棉花很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（5）用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时才能收集，这样收集的氧气会更纯净些。
（6）如果用向上排空气法收集氧气，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气。
（7）收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
若先熄灭酒精灯，试管温度会降低，不产生氧气，试管内部压强会变小，水会倒流入试管中，使试管炸裂。
2.在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。
【典型例题】类型一、考查氧气的性质和用途1.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途。
【答案】D【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。
氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体【思路点拨】知道常见物质的燃烧现象。
【答案】C【解析】镁条在空气中燃烧生成白色粉末，所以A错；铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，所以B 错；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，所以D错。
【总结升华】该题考查有关氧气性质实验的知识。
要求学生必须熟悉这些基本实验，并能规范描述实验现象。
3.请描述下列实验现象。
（1）铁丝在氧气中燃烧。
（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。
（3）向硫酸铜溶液中加入铝片。
（4）向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液.【思路点拨】掌握常见的化学反应及其反应现象，描述现象要准确简洁并且要全面。
【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（2）迅速冒出气泡（3）铝片表面会出现红色的固体；溶液蓝色逐渐变浅直至褪去（4）产生白色沉淀【解析】（2）二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在双氧水制氧气的反应中是催化剂。
（3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜是红色金属，硫酸铜的溶液呈蓝色，硫酸铝的溶液呈无色。
（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
【总结升华】要熟练掌握常见的化学反应及其反应现象，对于常见物质的性质也要熟练掌握，描述现象要准确简洁并且要全面。
举一反三：【变式1】下列关于氧的说法正确的是（）A.实验室常用电解水的方法来制取氧气B.夏天食物腐烂与氧气无关C.铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体D.含氧的化合物可能不是氧化物【答案】D【变式2】下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是( )A．生石灰在空气中变质B．浓氨水露置在空气中质量减少C．钢铁在潮湿的空气中生锈D．烧碱固体在空气中潮解、变质【答案】B类型二、考查氧气的实验室制法4.下图是常用的实验装置图，根据所学知识回答下列问题。
（1）若用A装置制取氧气，试管中盛放的药品是，发生反应的化学方程式为。
（2）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（H2S）气体。
制取硫化氢气体的发生装置可以选用（填编号），若用C装置收集硫化氢气体，气体应从端通入（填“a”或“b”）。
【思路点拨】该题考查氧气的实验室制法及气体制取装置的选择。
确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态、反应条件，确定气体收集装置的依据是气体的密度和水溶性。
【答案】（1）KClO3和MnO2（或KMnO4） 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）B b【解析】（1）如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（2）根据题目中提供的信息，用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢（H2S）气体，所以发生装置选择B。
【总结升华】本题的易错点在于用Ｃ装置收集硫化氢气体时导管入口的选择。