盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定
盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定晏明（20096564）（四川农业大学生命科学与理学院，化学生物学09-1，625014）摘要碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。
用酸溶液滴定时，以甲基橙为指示剂，除Na2CO3被中和外，NaOH 、NaHCO3等碱牲杂质也被中和，因此测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。
酸碱滴定法的滴定终点与化学计量点往往不一致，存在终点误差，可通过林邦误差公式进行分析。
关键词碱灰总碱度酸碱滴定终点误差Soda ash is Impure Na2CO3, which mixed with small amounts of NaOH, Na2SO4, or NaHCO3 impurities. Acid droplets with time, with methyl orange as indicator, in addition to being neutralize Na2CO3, NaOH, NaHCO3 and other impurities have been neutralize, so the result is the determination of the amount of alkali, usually expressed in Na2O content. Acid-base titration endpoint is often inconsistent with the stoichiometric point, there is error, and the error can be analyzed by Ringbom formula.1 引言碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。
硫酸、硝酸、盐酸和纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)统称为“三酸二碱”，它们是重要的无机化工酸、碱原料。
标定盐酸测定碱灰的总碱度
标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要：以无水碳酸钠为基准物，标定盐酸；用已标定的盐酸标定碱灰的总碱度。
关键词：滴定总碱度综述：由于盐酸具有挥发性，不能直接配置，故需配置成近似浓度的盐酸，用基准物进行标定。
方法有：无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 化学计量点的pH为5.1；用NaOH标准溶液。
1 仪器分析天平酸式滴定管 250mL锥形瓶 250mL容量瓶 25.00mL移液管2 实验步骤2.1 HCl标准溶液浓度的标定准确称取已烘干的无水碳酸钠5份（其质量按消耗20-40mL0.1mol/LHCl溶液计），置于3只250mL锥形瓶中，加水约30mL,温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记录下HCl标准溶液的耗用量，计算出标准溶液的浓度，并计算出五次平行测定的平均值。
2.2 碱灰中总碱度的测定准确称取碱灰试样约1.6-2.2g，置于100mL烧杯中，加水少许使其溶解。
溶解后，将其移入250mL容量瓶中，并以洗气瓶吹洗烧杯内壁和搅拌数次，每次的洗涤液应全部注入容量瓶中。
最后用水稀释至刻度线，摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述试液，置于250mL锥形瓶中，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点。
平行滴定三次。
3 实验结果与讨论3.1 实验结果3.2 实验讨论在标定过程中可能产生误差的地方有以下几个：A、碳酸钠吸湿——称量要迅速，碳酸钠尽量少暴露在空气中；B、滴定终点过——预先训练滴加1滴、半滴的操作；近终点慢滴多搅。
C、个人主观误差——如终点颜色的判断、滴定管读数的误差。
实验七 碱灰中总碱度的测定
计算： 2HCl ∽ Na2CO3 ∽ Na2O 计算：
nNa 2O
1 = nHCl 2
ω Na O =
2
mNa 2O msNa O 2 2 = ms
1 −3 c HClV HCl M Na2O × 10 =2 ms f
2、HCl标准溶液的标定 、 标准溶液的标定 HCl标准溶液需配制成近似浓度的溶液 标定 标准溶液需配制成近似浓度的溶液→标定 标准溶液需配制成近似浓度的溶液 基准物质：无水 基准物质：无水Na2CO3 、Na2B4O7·10H2O
一、 HCl标准溶液的标定 标准溶液的标定
次数 项目 1 2 3 4
VNa 2CO3 (mL)
VHCl (mL)
cHCl (mol/L)
c HCl (mol/L)
相对平均偏差
二、碱灰中总碱度的测定
次数 项目 1 2 3 4
V碱灰 (mL)
25.00
25.00
25.00
25.00
VHCl (mL)
2、碱灰中总碱度的测定 、 准确称取碱灰试样约1.2~1.8g，置于小烧 ， 准确称取碱灰试样约 杯内加水少许使其溶解，待冷却后， 杯内加水少许使其溶解，待冷却后，将溶液移 容量瓶中， 入250mL容量瓶中，定容。 容量瓶中 定容。 用移液管吸取25.00mL上述溶液置于 上述溶液置于250mL 用移液管吸取 上述溶液置于 锥形瓶中，加甲基橙指示剂1滴 锥形瓶中，加甲基橙指示剂 滴，用HCl标准溶 标准溶 液滴定至橙色，即为终点。平行滴定三份 滴定三份。 液滴定至橙色，即为终点。平行滴定三份。 以氧化钠的质量分数表示总碱度。 以氧化钠的质量分数表示总碱度。
三、实验内容
1、HCl标准溶液的标定 、 标准溶液的标定 称取已烘干的Na 用减量法称取已烘干的 2CO31.1~1.6克， 减量法称取已烘干的 克 置于小烧杯中，加水约50mL溶解后，将溶液移 溶解后， 置于小烧杯中，加水约 溶解后 容量瓶中， 入250mL容量瓶中，定容。 容量瓶中 定容。 用移液管吸取25.00mL上述溶液置于 上述溶液置于250mL 用移液管吸取 上述溶液置于 锥形瓶中，加甲基橙指示剂1滴 锥形瓶中，加甲基橙指示剂 滴，用HCl标准溶 标准溶 液滴定至橙色，即为终点。平行滴定三份 滴定三份。 液滴定至橙色，即为终点。平行滴定三份。
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。
熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。
因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。
用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。
ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。
3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。
测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。
9附近。
2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。
3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。
1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。
3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。
Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。
盐酸标准溶液的标定与碱灰总碱度的测定
盐酸标准溶液的标定与碱灰总碱度的测定一、实验目的1、掌握盐酸标准溶液的制备方法和标定方法；2、了解碱灰总碱度的测定原理和方法；3、掌握实验室常用的酸碱滴定技巧。
二、实验原理盐酸标准溶液是指其浓度已知、溶液质量稳定、可作为较高精度测定其他酸或碱的滴定溶液。
盐酸标准溶液的制备条件：① 用纯净的水将质量浓度高于95%的盐酸稀释掉；② 用重量法准确称取适量的草酸标准物质，溶于纯净水中；③ 用多余的2~3滴甲基橙作指示剂，以盐酸为滴定剂，滴定至甲基橙红色的终点；④ 计算出草酸标准物质的准确浓度，制成相应的盐酸标准溶液即可。
盐酸标准溶液的标定是指用不同的方法、不同的浓度的氢氧化钠溶液来测定标准盐酸溶液的浓度。
盐酸标准溶液的标定分为两种方法：①固定酸量法；②平均滴定法。
碱灰总碱度是指一种常见的土壤测定方法，可以用来评估土壤的酸碱程度。
其原理为：①用氢氧化钠标准溶液处理土样；②转移土样至烧杯中；③加入过量氢氯酸，使反应中止；④加入甲基橙指示剂，以标准硫酸为滴定剂，滴定至指示剂从黄色变为红色的终点，计算出总碱度。
①选择合适的指示剂，尽可能使滴定曲线的中点与计量瓶的刻线重合；②加入水样或溶液的方法，应使得加水滴的大小、速度均匀且节奏一致。
三、实验仪器和药品仪器：酸碱分析仪、加热板、电子天平、枪头、滴管、烧杯等。
药品：碱灰、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、硫酸标准溶液等。
四、实验步骤① 按照实验室标准程序从标准物质柜台上获取草酸标准物质，称取0.5g（准确至0.0001g）；② 将草酸标准物质放进一个干净的250mL容量瓶中，加入70mL纯净水并充分摇匀；③ 用玻璃棒将溶液中的草酸标准物质充分溶解，并补充水至刻度线；④ 用枪头从草酸标准溶液中吸取样品，加入滴定瓶，并加入2-3滴甲基橙指示剂；⑤ 取出氢氧化钠标准溶液，加入滴定瓶中，缓慢滴加，清晰观察反应机理，待甲基橙由橙色变成浅黄色为终点，记录实验数据。
盐酸的配制,标定,测碱灰总量
《分析化学》 实验报告实验内容：盐酸的配制，标定，测碱灰总量报告人： 学号： 专业班级：应用化学 报告人: 学号： 专业班级：应用化学 指导老师：吴明君 时间：2015/11/16前言：在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的，由于误差的传递，使得后面的滴定分析的误差相当大。
所以，对标准溶液的滴定，是需要着重考虑的。
但是在工业灰的制法个所不同，其中含有的杂质也不同，通常含有氯化钠，碳酸氢钠，氢氧化钠，硫酸钠等等。
在本实验中，将配制浓度约为0.1mol/l盐酸溶液，采用无水碳酸钠为基准物质，甲基橙指示剂对其滴定，用t检验法对其数据进行分析，从而得到盐酸标准溶液的浓度。
内容摘要：本次试验是配制并标定浓度约为0.1mol/l的盐酸标准溶液，并用此标准溶液以甲基橙为指示剂，滴定工业碱灰，测定其总碱度。
最后对数据进行了处理，得到了工业碱灰的总碱度的误差区间。
关键词：盐酸，标定，碱灰，总碱度1.实验部分1.1.仪器与试剂：烧杯（250ml）一个，容量瓶（250ml）一个，称量瓶一个，锥形瓶6个，酸式滴定管1支，玻璃棒1支；无水Na2CO3，碱灰试样，蒸馏水，甲基橙指示液，盐酸溶液（6mol/l)。
1.2.实验方法与内容：（1）将6mol/l的盐酸稀释为500ml，配制成0.1mol/l的盐酸溶液。
（2）准确称出已烘干的无水碳酸钠6份，分别放入250ml的锥形瓶中，摇动使之溶解。
（3) 用甲基橙指示剂为指示剂，用0.1mol/l的盐酸标准融溶液滴定溶液由黄色变为橙色，记下所用的盐酸标准溶液用量。
（4）计算盐酸标准溶液的浓度，并计算其平均值。
（5）准确称量碱灰试样2.0g，加少许水使之溶解，溶解后，使之定容于250ml的容量瓶中。
（6）用移液管吸取25ml碱灰溶液，置于250ml锥形瓶中，加入1-2滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定溶液至橙色为指示终点。
平行滴定6次。
2.结果2.1盐酸标准溶液的配制及标定将每一次滴定管的初始读数，和滴定终点的读数记录入表。
最新实验3 HCl标准溶液浓度的标定混合碱总碱度的测定
思考题
常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本 实验测定混合碱时应选择什么作基准物质为 好，为什么？
结束语
谢谢大家聆听！！！
17
第一终点读数(ml)
第二终点读数(ml)
V1(ml)
V2(ml) 平均V1(ml) 平均V2(ml)
WNaCl WNa2CO3 WNaHCO3
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液 时，基准物称取量应如何计算？
三、试剂及仪器
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、 0.25 molL-1 HCl溶液、混合碱试样（NaCl， NaHCO3 ， Na2CO3）。
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥 形瓶、洗瓶。
四、实验步骤
HCl标准溶液浓度的标定
在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.20～0.25g，分别置于250mL锥形瓶 中，加水约50mL，使其全部溶解。 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴 定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
实验3 HCl标准溶液浓度的标 定混合碱总碱度的测定
HCl标准溶液浓度的标定 及混合碱各组分含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。 掌握混合碱中各组分含量的测定方法。 巩固指示剂工作原理。
数据处理
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告【严选内容】
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告【严选内容】一,实验目的1.了解碱灰中总碱度测定实验方法；2.根据标准溶液分析表，对碱灰中总碱度进行测定，并计算出有效碱盐含量；3.根据配制程序，精准配制指定浓度NaOH标准溶液，实现标准溶液的标定。
二、实验原理1、碱灰中总碱度测定：采用滴定法测定碱灰中总碱度，配制的0.02mol /L的H2SO4酸溶液和碱灰混合液被引入滴定管中，用试纸或滴定液测定混合液颜色的变化来鉴别混合液中碱灰的存在，并根据滴定液的加入量计算出有效碱盐含量。
2、标准溶液标定：为了确定配制的NaOH标准溶液的实际浓度，采用盐酸标定的方法：用恒定酸溶液的滴定，滴加标准溶液，滴加完毕后，用试纸对混合液进行测定，当混合液的颜色变为蓝色时，此时的滴定液的滴定体积，也即为标准溶液的实际浓度。
三、实验装置实验中使用的主要设备有称量瓶、滴定管、称班、烧杯、蒸馏装置、试纸等。
四、实验步骤1、碱灰中总碱度测定：①称取相应的碱灰,加有色剂，用滴定管容以0.02mol/L的H2SO4溶液充填至1ml,将碱灰粉末放入鉴别液中；②搅拌均匀，使碱灰粉末与H2SO4溶液完全混合；③升至20℃左右条件下，用试纸检验混合液的PH值是否在7.0±0.2范围，然后使用滴定管逐滴加滴定液，观察混合液颜色变化，当混合液的颜色从淡黄转为绿色时，此时的滴定液的滴定量为碱灰中有效碱盐的量；④用称量瓶称取0.1g碱灰，根据第③步的滴定观察量计算出有效碱盐的含量；2、标准溶液标定：①称取2L的蒸馏水，再称取一定的NaOH，放入到烧杯中；②加入竭诚，浓缩燃烧，放置缓冲时间，让NaOH充分与水反应；③用到头滤纸滤过，称取清洗后的NaOH溶液，加入到滴定管中；④将滴定管中的NaOH溶液和H2SO4新配的双滴液搅拌；⑤用试纸测定，当混合液变为蓝色时，此时的滴定液加入量即为标准溶液的浓度。
五、实验结果实验利用一定浓度NaOH溶液标定后，其浓度为0.100mol/L，实验中将1g碱灰粉末加入H2SO4溶液中，滴定液加入体积为8.54ml，有效碱盐含量为1.85%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定摘要：配制好一定浓度的溶液需要对其进行标定，用基准物来校准或标定某未知溶液的浓度，这样可以计算得到溶液的准确浓度。
通过盐酸标准溶液的标定实验进一步练习滴定操作，学习酸碱溶液浓度的标定方法。
碱灰为不纯的碳酸钠，由于制备方法不同，其中所含的杂质也不同。
实验用标定后的盐酸溶液来测定碱灰中总碱度，进而掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法及容量瓶把固体试样制备成试液的方法。
关键词：标定基准物碱度
1 实验部分
1.1 仪器及试剂
酸式滴定管一支，250ml烧杯一个，称量瓶一个，250ml容量瓶，玻璃棒一支，250ml 锥形瓶三个。
6mol/L盐酸，无水碳酸钠，碱灰试样（工业碳酸钠）,甲基橙指示剂，蒸馏水。
1.2 实验方法及步骤
将6mol/L盐酸稀释为500ml、约0.1mol/L的盐酸溶液，准确称量已烘干的无水碳酸钠5份分别为：0.1595g,0.1538g,0.1361g,0.1568g,0.1408g。
分两组分别置于3只250ml锥形瓶中，加水约30ml，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以约0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记下HCl标准溶液的用量，计算盐酸标准溶液的浓度，并计算三次的平均值。
准确称量碱灰试样1.8392g置于烧杯中，加水少许使其溶解。
溶解后将其移入容量瓶中，并以洗瓶吹洗烧杯内壁和搅拌棒数次每次的洗涤液应该全部注入容量瓶中。
最后用水稀释到刻度摇匀。
用移液管吸取25.00ml碱灰溶液，置于250ml锥形瓶中，加以甲基橙指示剂1—2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液为橙色为终点，平行滴定5份。
2 结果与讨论
2.1 盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定数据处理见表一。
C HCl=×
2.2 碱灰中总碱度的测定
碱灰中总碱度的测定数据处理见表二。
=100%
表二碱灰中总碱度的测定
2.3酸碱指示剂变色原理
理论变色范围:pH = p K In±1;理论变色点:pH = p K In，[In-] =[HIn]。
注：实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏。
指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐。
2.4 指示剂用量对显色的影响
指示剂本身为弱酸碱，会消耗一定的滴定剂，多加增大滴定误差。
尽量少加，否则终点不敏锐。
本次实验使用的是双色指示剂：甲基橙。
甲基橙的色点pH取决于酸、碱式体浓度的比值，与C HIn无关。
2.5影响指示剂显色的因素
2.5.1 离子强度
会改变其pKHIn, 会影响指示剂的理论变色点。
变色点是酸移或碱移，要根据具体情况。
离子强度对本次实验影响可忽略。
2.5.2 温度的影响
T →K In →变色范围。
注意：加热后，须冷却滴定。
甲基橙在室温下的变色范围是3.1—4.4；而在100℃下变色范围是5.5—3.7，灵敏度下降。
2.5.3 溶剂的影响
极性→介电常数→K in→变色范围。
该因素对本次实验的应响不大。
2.5.4 滴定次序
不敏感变为敏感。
无色→有色，浅色→有色。
酸滴定碱→选甲基橙；碱滴定酸→选酚酞。
这里是酸滴定弱碱性物质，选用甲基橙。
参考文献
[1] 四川大学化工学院，浙江大学化学系编. 分析化学实验.第三版.北京：高等教育出版社，
2003.6（2009重印）：74-85
[2] 武汉大学，中国科学技术大学，中山大学，吉林大学编.分析化学.第五版（上册）.北京：
高等教育出版社，2006.7（2010重印）：50-52，110-157
[3] 王仁国编.无机及分析化学实验.北京：中国农业出版社，2007.9:134-137。