四川省德阳三中2014_2015学年高二化学上学期入学考试
四川省德阳市高二上学期开学化学试卷
四川省德阳市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：42. （2分） (2019高一上·颍上期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 2 g H2的分子数为NAD . 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA3. （2分）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C . 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D . 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属4. （2分）已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+。
PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+B . PbO2+ 2Cl-+4H+= Pb2++ Cl2↑+2H2OC . 6C1-+ K2Cr2O7+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2OD . 3Pb2++Cr2O72-+2H+= 3PbO2+2Cr3++H2O5. （2分）(2019·保山模拟) 25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . 将amol·L－1CH3COOH与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>bB . 浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4。
四川高二高中化学开学考试带答案解析
四川高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，属于吸热反应的是 A ．木炭在空气中燃烧B ．氢气在氯气中燃烧C ．盐酸和氢氧化钠溶液反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4C1反应2.下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3． H 2S CO 2B ．H 2O NH 3·H 2O HClO HFC ．H 2SO 3． Ba(OH)2 BaSO 4D ．Cu(OH)2 CH 3COOH C 2H 5OH CH 3COONa3.下列图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0.1000mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L －1CH 3COOH 溶液所得到的曲线 C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液 D ．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大4.向饱和BaSO 4溶液中加水，下列叙述中正确的是 A ．BaSO 4的溶解度增大，Ksp 不变 B ．BaSO 4的溶解度、Ksp 均增大 C ．BaSO 4的溶解度、Ksp 均不变D ．BaSO 4的溶解度不变，Ksp 增大5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量盐酸B ．加压有利于N 2与H 2反应生成NH 3C ．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH 3COO -的增多D ．加入催化剂能加快NH 3转化为NO6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．若2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为241.8kJ·mol －1B ．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)==="2CO(g)" ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 27.可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),500 ℃时在容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N 2和6 mol H 2，则达到平衡时，NH 3的浓度不可能达到（ ）A ．0.1 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.05 mol·L -1D ．0.15 mol·L -18.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)+O 3(g) N 2O 5(g)+O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）升高温度，平衡常数0～3s 内，反应速率为="0.2" mol·L -1 ·min -1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为9.反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A ．到平衡后，加入催化剂C%不变B ．达到平衡后，若升温，平衡右移C ．化学方程式中n ＜e+fD ．达到平衡后，增加A 的质量有利于平衡向右移动10.下列有关化学用语表示正确的是B ．铝离子的结构示意图：C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：D ．K 2CO 3水解的离子方程式：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH －11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．水电离出的c(H +)=1.0×10－13mol/L 的溶液中：Na +、NH 4+、Cl －、SO 42－B ．滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl －、AlO 2－、HCO 3－、NH 4+C ．加入少量KSCN 后变为红色的溶液中：K +、Mg 2+、I －、NO 3－D ．无色透明的溶液中：CH 3COO －、CO 32－、K +、Na +12.下列有关说法正确的是A ．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小B ．常温下，pH 相同的NaOH 溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C ．向NaHCO 3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH 不变D ．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)能自发进行，则该反应的△H>O13.下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B ．向氯水中加入少量的AgNO 3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C ．刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次D ．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成14.常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是A ．0.1moI·L －lCH 3COOH 溶液中：c(CH 3COO －)<c(H +)B ．0.1moI·L －l NH 4Cl 溶液中：c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl －)+c(OH －)C ．0.1moI·L －l Na 2CO 3溶液与0.1moI·L －lNaHCO 3溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO 3－)+c(CO 32－)+c(H 2CO 3)=0.1moI·L －lD ．浓度均为0.1moI·L －l的NH 4C1、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)的大小顺序为：CH 3COONH 4>NH 4Cl>NH 4HSO 415.除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A ．氨水 B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 316.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A ．容器中的压强不再发生变化B ．X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2C ．X 、Y 、Z 的速率之比1:2:2D ．单位时间内生成n mol Z ，同时消耗n mol Y17.下列说法中，正确的是A ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B ．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D ．常温下，FeCl 3溶液中由水电离出的c(H +)一定大于1×10－7mol/L18.下列水解反应的应用，不正确的是A ．CO 32－+H 2O HCO 3－+OH －热的纯碱溶液清洗油污B ．Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H ＋明矾净水 C ．TiCl 4+(x+2)H 2O （过量）TiO 2·xH 2O+4HCl 用TiCl 4制备TiO 2 D ．SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠19.在等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 1＞V 2＝V 3 C ．V 3＞V 2＝V 1 D ．V 1＝V 2＞V 320.在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A ．CO 合成甲醇的反应为吸热反应B ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大C ．平衡常数K =D ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小21.在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO 2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
四川省德阳市高二上学期化学开学考试试卷
四川省德阳市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A . α3＞α1＞α5＞α4＞α2B . α4＞α2＞α5＞α3＞α1C . α2＞α4＞α5＞α1＞α3D . α1＞α3＞α5＞α2＞α42. （2分） (2015高二上·宜春期末) 下列关于“一定”的说法中正确的是（）A . 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响B . 25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH﹣）乘积一定等于10﹣14C . 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D . 温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离3. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列说法不正确的是（）A . Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大B . Na2CO3 比NaHCO3 稳定C . 物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3 ，前者质量大D . 物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2：14. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A . BaCl2、NaOH、NaHCO3B . Na2CO3、MgCl2、H2SO4C . AlCl3、NH3·H2O、NaOHD . Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO45. （2分）向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2 ，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl．A . ①③④⑥B . ②③④⑥C . ③④⑤⑥D . ①②③⑤6. （2分） Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于（）A . 仅HClB . 只有HCl和HClOC . 只有HCl和Cl2D . HCl、HClO和Cl27. （2分）对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A . Br﹣B . SO42﹣C . HSO3﹣D . NH4+8. （2分） (2017高二下·宣城期末) 元素W､X､Y､Z的原子序数依次增加｡p､q､r是由这些元素组成的二元化合物｡m､n分别是元素Y､Z的单质，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水､比水重的油状液体｡上述物质的转化关系如图所示｡下列说法正确的是（）A . 四种元素中存在第三周期元素B . W的氧化物常温常压下为液态C . 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应D . p的最简式是CH29. （2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C . IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D . ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故、、稳定性依次减弱10. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（）A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑11. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA12. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
四川省德阳市高二上学期开学化学试卷A卷
四川省德阳市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）A . 过滤（泥三角）B . 蒸馏（分液漏斗）C . 蒸发（蒸发皿）D . 萃取（玻璃棒）2. （2分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮3. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是（）A . SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B . 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C . 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D . 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸4. （3分）许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，反应产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4；Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 ．下列化学反应方程式肯定不正确的（）A . 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑B . 2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C . 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑D . Na2O2+2NO2=2NaNO3+O25. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：H++OH﹣=H2OB . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OC . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 短周期中有X，Y，Z三种元素，Z可分别与X，Y组成化合物XZ2、ZY2 ，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X，Y，Z依次为（）A . Na，F，OB . N，O，PC . C，F，OD . C，O，S7. （2分）(2020·金华模拟) 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A . BaSO4B . SO2C . NaOHD . Cl28. （2分） (2016高二下·广州期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）A . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏9. （2分）(2020·虹口模拟) 除去下列物质中少量杂质（括号内的物质为杂质）采用的方法中，正确的是（）A . 己烷（己烯）：溴水，分液B . FeCl3溶液（AlCl3）：过量氨水，过滤C . 乙醛（乙酸）：NaOH溶液，分液D . 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液10. （2分））从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（）①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液．A . ④⑤③B . ⑦①C . ①D . ⑥①⑤③11. （2分） (2016高二上·商州期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . CH3COO﹣ Na+ NO3﹣ Cl﹣B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣D . K+ I﹣ SO42﹣ NO3﹣12. （2分）将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（）A . 0.25molB . 0.30molC . 0.35molD . 0.4mol13. （2分） (2019高三上·武威期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。
四川高二高中化学开学考试带答案解析
四川高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”2.下列有关化学用语表示正确的是A．重氢原子：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：3.下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是4.下列叙述正确的是A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是5.设NAA．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0. 1 mol NH2—中含有的电子数为0.9N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6.下列说法中不正确的是A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．N－O键的极性比C－O键的极性小C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7.关于下列各装置图的叙述，不正确的是A ．装置①可验证HCl 气体在水中的溶解性B ．装置②可用于排空法收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2、NO 等C ．装置③中X 为四氯化碳，可用于吸收NH 3或HClD ．装置④中用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 38.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns ＜(n －3)g ＜(n －2)f ＜(n －1)d ＜np(n 为能层序数，g 能级中有9个轨道)。
四川省德阳市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题(Word版zj)
德阳市高中2014级第三学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列做法不利于“开源节流”的是A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生C.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求2、下列有关物质性质的判断正确的是A.熔点：SiO2＜CO2B.沸点：H2O＜H2SC.晶格能：CsCl＜NaClD.热稳定性：HF＜HCl3、下列有关物质结构的说法中，正确的是A.CO2和SiO2都是直线形分子B.H2O和NH3的VSEPR模型不同C.由分子构成的物质中一定含有共价键D.形成共价键的元素不一定是非金属元素4、已知M(g)＋3N(g) 2X(g)＋2Y(g)在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得各物质的反应速率是：甲v(M)=0.3mol/(L· min)、乙v(N)=1.2 mol/(L·min)、丙v(X)=0.9 mol/(L·min)、丁v(Y)=0.8 mol/(L·min)，其中反应最快的是A.甲B.乙C.丙D.丁5、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确的是A.18g冰晶体中含有氢键的数目为2NAB.1mol H2O2中含有非极性键的数目为NAC.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NAD.22.4L HF（标准状况）中含有氟原子的数目为NA6、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右下图所示。
下列有关说法正确的是A.分子式C3H2O3B.分子中只含有极性键C.分子中含有6个σ键D.各碳原子杂化的方式不同7、已知反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图所示。
四川省德阳市高二上学期化学开学考试试卷
四川省德阳市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，18小题，共54分。
） (共18题；共52分)1. （3分） (2018高一上·盘县期中) 下列有关胶体的说法中，错误的是（）A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体2. （3分） (2018高一下·成都期末) 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应3. （3分） (2018高一上·温州期中) 已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为（）A . 4b/aB . b/aC . 16b/aD . a/4b4. （3分） (2016高一下·简阳月考) 在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol5. （3分） (2020·天津模拟) 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 固体中离子总数为B . (羟基)所含电子数为C . 与足量浓盐酸反应转移电子数为D . 常温下，溶液中数目小于6. （3分）下列关于化学用语的表述正确的是（）A . 丙烷分子的球棍模型：B . S的结构示意图为C . HClO的结构式为H﹣Cl﹣OD . 碳﹣14核素：7. （3分）(2018·成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
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德阳三中2015年高二开学考试化学试题
（满分100分，考试时间90分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
相对原子量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）
A、48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
B、48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C、48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
D、48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
2、天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（）
3、元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是（）
A、元素的原子半径呈周期性变化
B、元素的原子核外电子排布呈周期性变化
C、元素的原子电子层数呈周期性变化
D、元素的常见化合价呈周期性变化
4、在N2＋3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减少到2mol/L。
则NH3的平均反应速率是 ( )
A．0.08 mol/(L·s) B．0.8 mol/(L·s) C．1.6mol/(L·s) D．2.4 mol/(L·s) 5、下列有关燃料电池的说法正确的是 ( )
A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e－＝4OH-
6、下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．萃取法 C．分液法 D．蒸馏法
7、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次
．．可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（）A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C ．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D ．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
8、一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。
“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。
下列说法不．正确．．
的是（ ） A ．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物
B ．通过油脂的碱性水解来制肥皂
C ．牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应
D ．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料
9、设C+CO 22CO （正反应为吸热反应），反应速率为v1，N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )
A.都增大
B. 同时减小
C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
10、 将1 molCO 和1 molH 2O 混合在一定条件下反应: CO ＋H 2O(气)CO 2＋H 2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的（ ）
A ．5.75倍
B ．11.5倍
C ．23倍
D ．30.67倍
11、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A ．乙烷和氯气取代反应
B ．乙烯和氯气加成反应
C ．乙烯和HCl 加成反应
D ．乙烷和HCl 作用
12、下列常见金属的冶炼原理中不合理
的是( )
13、将4molA 气体和2molB 气体置于2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g) + B(g)= 2C (g) 。
若经2s 后测得C 的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是（ ）
A ．用物质A 表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B ．用物质B 表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C ．2s 时物质B 的浓度为0.3mol/L
D ．2s 时物质A 的转化率为30％
14、如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）
⑥正极反应式：Cu －2e －===Cu 2+，发生氧化反应
A. ①②③
B. ②④
C. ②③④
D. ③④⑤
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn 为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO
24向Cu 极移动
④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体
⑤电子的流向是：Cu →Zn
15
根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（ ） A ．0．80×10－10m B ．1.10×10－10m C ．1.20×10－10m D ．0.70
×10－10m
16、无论乙醛（C 2H 4O ）和乙酸（C 2H 4O 2）以何种物质的量之比混合，1mol 该混合物在氧气中充分燃烧，下列说法不正确是（ ）
A 、产生的CO 2的量相同
B 、产生的H 2O 的量相同
C 、消耗的O 2的量相同
D 、产物的总物质的量相同
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二.填空题（共3小题，共38分）
17、（16分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，能发生以下转化：
（1）写出B 、D 化合物中官能团：
B 中含官能团 （写名称）；
D 中含官能团 （写结构简式）；
（2）写出反应的化学方程式
① 反应类型： ② 反应类型： ③ 反应类型：_________
18、（10分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B 元素原子L 层上的电子数为K 层电子数的2倍；C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E 与A 同主族；元素D 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A 和E 都能与D 形成X 2Y 、X 2Y 2型化合物。
(1) 写元素符号是： B___ _ _ ； E_____ __ 。
(2) C 的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱）
(3) B 的最高价氧化物与E 2D 2反应的化学方程式为 ____ 。
19、（12分）某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究。
【制备】下列是该小组同学设计的实验装置。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称，装置中长导管的主要作用是；
（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是；
【分离】锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：
（3）a试剂最好选用；
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是
A．过滤、分液 B．萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏 D．过滤、蒸发【讨论】研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。
通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是。
三、计算题（共2小题，共14分）
20、（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取4.6 g A与5.6 L氧气（标准状况）
在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4g。
回答下列问题：
（1）4.6g A中所含氢原子的物质的量为，碳原子的物质的量为；
（2）通过计算确定该有机物的分子式；
21、（8分）将40mLKBr和KI的混合物溶液分为二等份。
向其中一份通入足量Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到5.96g固体残留物。
测得另一份混合液中I－的浓度为0.80 mol/L。
计算：
(1)固体残留物中有什么物质？
(2)原溶液中Br－的物质的量浓度是多少?
(3)反应完全时消耗Cl2的体积（标准状况）是多少？
答案：
17．（16分）（各2分）
（1）羟基—COOH
（2）①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应
③ CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应
18、(10分) （1）C Na (2)碱（3）2CO2 + 2 Na2O2=2 Na2CO3+ O2
19、(12分)
（1）分液漏斗冷凝产物蒸汽
（2）加入一滴水，如果不互溶，说明有乙酸乙酯生成
（3）饱和Na2CO3溶液
（4）C
【讨论】反应温度（反应时间）
20、（1）0.6 mol 0.2 mol （2）C2H6O
21、(1)KCl(1分)；(2)3.2 mol/L(2分)；(3)0.896L(2分)。