最新高中化学-高一化学化学计量在实验中的应用测试 精品

第二节 化学计量在实验中的应用 班别_____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩______________ 一、单项选择题（把答案填在后面的答题框） 1.下列说法中错误的是 A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子 2.用NA表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为 A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA 3. 1 mol MgCl2 中含有 A.6.02×1023个MgCl2分子 B.6.02×1023个Cl- C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子 4.摩尔质量最大的化合物是 A. CO2 B.NaOH C. HCl D. Cl2 5.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为 A.14 B.28 C.2.8 D.280 6.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为 A.28 B.29 C.34 D.60 7.标准状态下,2molN2的体积是 A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是 A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH4 9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7 C.28 g氮气所含原子数目为NA

D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L

10.同温同压下，等质量的O2和SO2的 A.氧原子数比为1∶2 B.体积比为2∶1 C.分子个数比为1∶2 D.所含原子个数比为1∶1 11.下列说法不正确的是 A.常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：l C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 12. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等 13.若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为 A.2n B.n/m C.2n/m D.n 14.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2 15.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是 A.25 B.25L C.25mL D.50mL 16.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3 17.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法 18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 ①定容时观察液面仰视； ②定容时观察液面俯视 ③有少量NaOH溶液残留在烧杯中 ④容量瓶中原来有少量蒸馏水 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 19．将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 A．0.18mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L 20.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是: A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.任意规格，572g D.500mL，286g

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题 21. 1.5 mol氧分子中含有 个氧分子， mol氧原子，______________个氧原子，质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。 22.完成下列表格 物质 N2 HNO3 SO2

质量/ g 18.9

物质的量/ mol 2. 5 标况下的体积/ L 4.48 分子个数/ 个 原子个数/ 个 23.0.5mol水中含电子数为____________________，质子数为__________________。 24. 标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。 25.正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，化学式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11 mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于_____________mmol/L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？ 。 26.标准状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl的物质的量为________mol，分子数为 ___________，含有HCl的质量为 g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液 的物质的量浓度为 。 27.用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题： （1）需要取浓硫酸__________ mL （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm （3）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL，在实验时应用_______________量取浓硫酸。 (4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________（填写序号）。 A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 三、计算题 28.现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？ 第二节 化学计量在实验中的应用参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D B B A A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C C C D B C B A

21. 9.18×1023 ； 3 ；1.818×1024 ；48 ；33.6 22.

23. 3.01×1024 3.01×1024 24. ①； ②； ②； ③ 25. 3.33 偏低 26. 3；1.818×1024 ；118.5 ；6 mol/L 27. (1)10 (2) ADECBHGF (3) 50 量筒 (4) A

28. 设需要这种浓碱的体积是x 40% ×1.2 × x = 0.6 × 0.1 × 40 x = 5 mL

物质 N2 HNO3 SO2

质量/ g 5.6 18.9 160

物质的量/ mol 0.2 0.3 2.5 标况下的体积/ L 4.48 56 分子个数/个 1.218×1023 1.818×1023 1.518×1024 原子个数/个 2.418×1023 9.18×1023 4.515×1024