2012广东高考理综化学参考答案
2012年高考(广东卷)理综化学试题含答案
2012年高考(广东卷)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8 、在水溶液中能大量共存的一组是A 2e F + 3Al + ClO - Cl -B K + 2Cu + OH - 3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg + H + 23SiO - 24SO -9 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl 2溶液鉴别24SO -和 23SO -C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2合气体含有2 n A 个O 原子 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。
22.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z ＞Y ＞XB.气态氢化物的稳定性：R ＞WC.WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物I的分子式为______________。
2012年高考理综化学试题和答案(广东卷)
（1）化合物Ⅰ的分子式为______________。 （2）化合物Ⅱ与 Br2 加成的产物的结构简式为______________。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应 方程式为______________（注明反应条件） 。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与 成Ⅱ，其反应类型为___________。 （5）Ⅳ的一种同分异构体 V 能发生银镜反应。V 与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化 合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种） 。 31. （16 分） 碘在科研与生活中有重要应用。 某兴趣小组用 0.50 mol· L 1KI、 0.2％淀粉溶液、 0.20 mol· L 1K2S2O8、 0.10 mol·L 1Na2S2O3 等试剂， 探究反应条件对化学反应速率的影响。
一、单项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分） 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 二、单项选择题（本题包括 2 小题，每小题 6 分，共 12 分） 22.BD 23.AC 三、非选择题（本题共 4 小题，共 64 分） 30.(14 分) (1) C7H5OBr（Br 和 O 的顺序不作扣分点） (2) 12.D
―
结论
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100mL 甲醇溶液，移取 25.00mL 溶液，滴定，消 耗 KOH 的物质的量为 2.40×10−3 mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计 算结果为 （保留两位有效数字） 。
2012 年高考理综化学试题(广东卷)参考答案
−
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D. Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互
2012年普通高等学校招生全国统一考试广东卷理综化学试卷
2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A理科综合------化学卷解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 cA 2e F + 3Al + C l O - Cl -B K +2Cu + OH - 3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg + H + 23S i O - 24SO -解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl 2溶液鉴别24SO - 和 23SO -C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。
B.两者都有沉淀生成。
C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 解析：A 有单质O2生成。
B 有单质Al 生成。
C 有单质H2和N2反应 11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 n A 个O 原子解析：B 应该是转移3 n A 个电子。
2012年高考理综化学试题和答案与含评分细则
⑶⑷中离子方程式书写以下情况得 0 分：写的不是离子方程式；未配平；离子式表达不正 － － － 确，如 Cl 写成 C 、OH 写成 OH；方程式无等号，无加号；写无关方程式；元素符号、 分子式、离子符号等极不规范。 “=”写成“→”或“⇌” ，添加不必要的条件，配平后不是最简整数比合并扣 1 分； 【阅卷点评】 ①本题满分 14 分， 全省均分 3.52 分， 在主观题中得分率最低， 难度系数 0.25。 属难题。 ②非选择题中的第一道题，较难，门槛较高，对学生心里素质是一个的考验。 27.（15 分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高 温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、 H2 和 CO 的燃烧热（∆H）分别为－890.3kJ·mol−1 、－285.8kJ·mol−1 、－283.0kJ·mol−1， 则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为＿＿＿＿＿＿； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）COCl2 的分解反应为 COCl2(g) ＝Cl2(g)+ CO(g) ∆H＝ +108 kJ·mol−1。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出） ：
A. C7H16
C. C8H18
D. C8H18O
13. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工 业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述， 下列说法中正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) =K mol/LWD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年高考理科综合广东卷-答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合答案解析一、单项选择题1.【答案】C【解析】A、任何蛋白质的合成都需要ATP的参入提供能量；B、葡萄糖的跨膜运输方式为主动运输或协助扩散，都需要载体蛋白的参入；D、几乎所有的生物膜的基本结构都是蛋白质和磷脂。
2.【答案】A【解析】草莓植株分生区的细胞含病毒的量比较少，可以利用植物组织培养技术培养出脱毒幼苗。
3.【答案】D【解析】双缩脲试剂、碘液、斐林试剂分别检测蛋白质、淀粉和还原性糖。
据表可以推测，甲含有蛋白质，乙含有淀粉，甲和乙混合能够产生还原性糖，证明甲中含有淀粉酶，将淀粉分解产生还原性糖。
4.【答案】C【解析】由于不同的土壤层面为不同的生物提供了栖息地，土壤中的群落也存在垂直分布，所以A错；土壤中动物的中间关系，除了互利共生之外，还有捕食、寄生、竞争，这些无主次之分，所以B错；土壤表层只有一部分小动物分布，应该选择取样器取样法调查小动物的丰富度，所以D错。
5.【答案】B【解析】机体依赖神经-体液-免疫系统共同调节内环境的稳态，所以A错；在特异性免疫的过程中，B淋巴细胞也可以产生记忆细胞，所以C错；神经中枢受损，不会导致特异性免疫功能完全丧失。
6.【答案】D【解析】进化的实质是在自然选择的作用下，基因频率的定向改变。
7.【答案】B【解析】油脂不属于高分子化合物。
8.【答案】CFe+和ClO-发生氧化还原反应；B、有氢氧化铜沉淀生成D、有硅酸沉淀生成。
【解析】A、29.【答案】CNaHCO 【解析】A、两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。
B、两者都有沉淀生成。
C、两者均能与3 CO。
溶液反应，而且引入210.【答案】D【解析】A 有单质2O 生成。
B 有单质Al 生成。
C 有单质2H 和2N 反应。
11.【答案】A【解析】B 应该是转A 3n 个电子。
C 应该是小于A 0.1n 个3HCO -。
D 条件错误，A 应为标准状况。
12.【答案】D【解析】A 关系不对，陈述Ⅱ是还原性。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版.pdf
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2 C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6=2 + 3H2 ↑ 【答案】C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012高考试题及答案-化学-广东-1
2012·广东卷(理综化学)7．[2012·广东卷]化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是()A．用食醋可除去热水瓶内壁的水垢B．淀粉油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机电脑等电子产品更轻巧实用和新潮7．B[解析]本题考查生活中的化学问题，考查考生对高分子化合物等生活中化学问题的正确辨认能力。
食醋(主要成分为CH3COOH)和水垢(CaCO3)可发生如下反应：“2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑”，故A正确；淀粉蛋白质都是单体缩聚而成的高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯，不是高分子化合物，故B错；钢是Fe—C合金，钢铁里的铁碳与表面一层电解质溶液构成了原电池，导致钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈，故C正确；新型复合材料集合了几种材料的优异性能，具有质量轻强度高耐高温等特点，故D正确。
8．[2012·广东卷]在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋Al3＋ClO－Cl－B．K＋Cu2＋OH－NO3－C．NH4＋Na＋Br－SO42－D．Mg2＋H＋SiO32－SO42－8．C[解析]A项中因Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错；B项中离子能发生如下沉淀反应：“Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓”，故B错；C项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故C正确；D项中离子能发生如下沉淀反应：“2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓”，故D错。
9．[2012·广东卷]下列实验能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42－与SO32－C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl9．C[解析]本题考查物质的鉴别制备除杂等实验方案的评价，考查考生的化学实验能力。
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2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A
化学卷参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 8 、在水溶液中能大量共存的一组是
A 2e F + 3Al + C l O - Cl -
B K +
2Cu + OH - 3NO -
C 4NH + Na + Br - 24SO -
D 2Mg + H + 23S i O - 24SO -
解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷
B 用BaCl 2溶液鉴别24SO - 和 23SO -
C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2
D 将混有H Cl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl
解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。
B.两者都有沉淀生成。
C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.
10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂
B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮
D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 解析：A 有单质O2生成。
B 有单质Al 生成。
C 有单质H2和N2反应 11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子
C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3 —
D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2合气体含有2 n A 个O 原子
解析：B 应该是转移3 n A 个电子。
C 应该是小于0.1n A 个HCO 3 —。
D 条件错误，应为标准状况。
12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 D
解析：A 关系不对，陈述Ⅱ是还原性。
B 二氧化硅不导电。
C 关系不对，陈述Ⅱ是吸水性
二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。
22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
A、
应该是Y＞Z＞X。
C、硫酸为共价化合物。
23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
解析：电荷守恒A对。
B 氨水过量，显碱性。
D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。
30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物I的分子式为______________。
（C7H5Obr）
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为
______________（注明反应条件）。
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。
；取代反应。
（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。
V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构
简式为___________（写出其中一种）。
31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S
O82—）_______。
Na2S2O3，<2
2
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=__2__mL，理由是___________________。
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
(△H1-△H2)/2; 负极
32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
Ca（OH）2Mg（OH）2
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。
氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。
（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。
K2CO3 H2SO4
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随
着温度升高，
①②
①在同一时间K+的浸出浓度大。
②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温
度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
K=1.75×104
33.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
分液，蒸馏
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B
是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。
(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%。