人教版化学必修二元素周期表PPT课件
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人教版必修二《元素周期表》ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第 1 课时 元素周期表
基础梳理 一、原子序数 1．定义
按照元素在周期表中的位置给元素编号，得到原子序
数。 2．原子序数与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
思维拓展 1．构成阳离子的微粒中的数量关系是什么？ 答案 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＋阳 离子的电荷数。 2．构成阴离子的微粒中的数量关系是什么？
6．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元同一周期的元
素，下列关系式错误的是
(D )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
解析 本题考查周期表的结构。第ⅡA族、第ⅢA族短
周期中相邻原子序数差1；四、五周期中由于中间有副
族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序
解析 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共 同决定，只知道其中一个序数，不能确定它在周期表中 的位置，故 C 项错误，D 项正确；若知道元素的核电荷 数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A 项正确； 原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，电子层数 比原子少 1，形成阴离子时电子层数不变，B 项正确。
2．下列各表是元素周期表的一部分 (表中为原子序数)，
其中正确的是
()
解析 元素周期表中0族元素(稀有气体元素)位于第18 列，而碱金属元素位于第1列，故A、B不正确；第三周 期与第四周期同主族相邻元素的原子序数相差8或18，而 C项中12号元素与24号元素的原子序数之差为12，不符 合实际情况，故不正确。 答案 D
答案 主族元素的周期序数与其电子层数相等，其主族 序数与其最外层电子数相等。 5．观察元素周期表，同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序 数之差有几种情况？ 答案 第一～三周期元素原子序数之差为1；第四、五周 期元素原子序数之差为11；第六、七周期元素原子序数 之差为25。
第一节 元素周期表 第 1 课时 元素周期表
基础梳理 一、原子序数 1．定义
按照元素在周期表中的位置给元素编号，得到原子序
数。 2．原子序数与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
思维拓展 1．构成阳离子的微粒中的数量关系是什么？ 答案 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＋阳 离子的电荷数。 2．构成阴离子的微粒中的数量关系是什么？
6．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元同一周期的元
素，下列关系式错误的是
(D )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
解析 本题考查周期表的结构。第ⅡA族、第ⅢA族短
周期中相邻原子序数差1；四、五周期中由于中间有副
族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序
解析 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共 同决定，只知道其中一个序数，不能确定它在周期表中 的位置，故 C 项错误，D 项正确；若知道元素的核电荷 数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A 项正确； 原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，电子层数 比原子少 1，形成阴离子时电子层数不变，B 项正确。
2．下列各表是元素周期表的一部分 (表中为原子序数)，
其中正确的是
()
解析 元素周期表中0族元素(稀有气体元素)位于第18 列，而碱金属元素位于第1列，故A、B不正确；第三周 期与第四周期同主族相邻元素的原子序数相差8或18，而 C项中12号元素与24号元素的原子序数之差为12，不符 合实际情况，故不正确。 答案 D
答案 主族元素的周期序数与其电子层数相等，其主族 序数与其最外层电子数相等。 5．观察元素周期表，同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序 数之差有几种情况？ 答案 第一～三周期元素原子序数之差为1；第四、五周 期元素原子序数之差为11；第六、七周期元素原子序数 之差为25。
人教版化学必修二元素周期表ppt
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
当堂达标练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （A）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、（不能）作A为．元原素子周的期核表电中荷元数素排列B顺．序原的子依的据核的外是电子D数
稀元有素气。体由
短周期和长周期共同构成的族
。
主族和零族
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A
A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
234 11 19
（B）
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七___个
横行，也就是有__七__个周期，短周期指 一二三 周期，
长周期
四五周六期。元素周期表有______十个八纵行，
分为 ___个族十，六其中____个主七族，___个副七族，___
个第Ⅷ一族，____个0族一，0族即是
周期表的结构
横的方面 7个周期（三短、三长、 （7个横行） 一不完全
周
7个主族：由短周期和长周期
期
元素共同构成～ⅦB）
纵的方面 （18个纵行）
Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素
零族：稀有气体元素
阅读思考题：
1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
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族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
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通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
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氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
， ， 。
是按照各种同位素原子所占的一定百分比算的平均值。
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四种相对原子质量 1. 原子的相对原子质量
某一种原子的相对质量 2. 原子的近似相对原子质量
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% +37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理
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原子的质量数
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3.元素相对原子质量
4.元素的近似相对原子质量
含量
相对原 子质量 质量数
核素
元素
X
Y
Z
x% y% z%
ArX
ArY
ArZ
Ar X×x%+ Ar Y×y%+ Ar Z ×z% 元素相对原子质量
同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是( B )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
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质量数
化 合 价 离子电荷
质子数
O 16 - 2 2-
8 2
高中化学必修二第一节元素周期表省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
33/52
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2
思索：依据上述反应，比较Cl2、Br2、I2氧化 性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
1/52
元素周期表由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给还未发觉元素留出了空位，比“三 元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”理论。他把元素按原子量递增次序排 列，第八种元素性质几乎和第一个元素性质 相同。这种像音乐中八度音似“八音律”， 深入揭示了元素性质和元素原子量之间亲密 联络。
41/52
5.元素相对原子质量：
元素相对原子质量： 各种天然核素相对原子质量与其原子个数百 分含量乘积代数和.
＝R1×a1％+R2×a2％＋… 其中R1、R2…为各核素相对原子质量 a1％、a2％…为各核素原子个数百分数
假如用各核素质量数A1、A2……代替其相对原子质量， 计算得到是元素近似相对原子质量
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碱金属元素化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐步增多 电子层数逐步增多 原子半径逐步增大
相同性： 轻易失去1个电子，单质 表现出很强还原性
人教版高中化学必修二1.2元素周期律课件
P +15
2 85
5.10电子和18电子微粒 （1）10电子微粒
今有 结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒 符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值 7
微粒符 号
N3-
结构示 意图
8 9 10 11 12 13 O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+
+10 2 8
思考与交流：还有哪些微粒有10电子？
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
CaO 、Na2O 、Na2O2 、ClO2 、CaCl2 、NaCl
回顾反思: 本节课你学会了什么？
本节课我们重点学习了： 1.原子核外电子的排布规律， 2.画原子离子结构示意图， 3.据核外电子排布规律进行元素推断。
（2）金属性与非金属性(一般规律)：
最外层电数 得失电子势 元素的性质
金属元素
＜4
较易失
金属性
非金属元素
＞4
较易得
非金属性
深度探究：
1. 113号元素原子核外有几个电子层？最外层 电子数？此元素在周期表中何位置？属于金 属元素还是非金属元素？
(2 8 18 32 32 18 3)
（7、3；第七周期，第ⅢA族；金属）
A、b+n+2 B、b+n-2
C、b-n-2
D、b-n+2
4.元素推断: 1-18号元素中:
(1)最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S
(2)内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
(3)某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质 子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结 构示意图为:
人教版化学必修二1.1元素周期表ppt优秀课件
三、核素
1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
如果忽略电子的质量，将原子核内所 有的质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来，所得的数值，我们称之为质量数。
质量数=质子数+中子数
X 质量数 —— A
核电荷数 —— 〔核内质子数〕
Z
——元素符号
同种元素的原子的质子
子。
2、氢分子只有一种，就是H2。 3、由同一种元素组成的物质一定是纯洁物。 4、元素的相对+ Ar2(E2)*x(E2)+……
元 素 相 对 原 子 质 量
核 素 1 相 对 原 子 质 量
核 素 1 原 子 个 数 百 分 含
〔3〕物理性质
相同点：
1、颜色：除铯略带金色光泽外，其余都是银白色
2、都比较柔软，都有延展性
3、密度：都比较小
你能告诉我
4、熔点都比较低
钫的物理
5、导电导热性都较强
性质吗？
递变性〔随着碱金属元素核电荷数的增加〕
1、密度呈增大趋势 〔特殊：Na>K) 2、熔点和沸点逐渐降低
2、卤族元素
〔1〕卤素单质的物理性质
四氯化碳 橙 橙 橙红 褐 紫 深紫
做[实验1-1]，完成书中相应表格
1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
〔结构：三短、三长、一不全〕
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从 上到下排成纵行——族。