化学实验习题答案精编WORD版
化学实验试题解析及答案
化学实验试题解析及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 实验室中，常用于加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 量筒答案：C4. 以下物质中，属于有机化合物的是（）。
A. 二氧化碳B. 水C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铜B. 铁C. 钠D. 银答案：B6. 以下实验操作中，正确的是（）。
A. 用嘴直接吹灭酒精灯B. 将实验剩余的化学试剂倒入下水道C. 用天平称量药品时，将药品放在左盘D. 点燃氢气前，先检验其纯度答案：D7. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 水D. 二氧化碳答案：C8. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是（）。
A. 温度计B. pH计C. 量筒D. 试管答案：B9. 以下物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A10. 以下物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，用于测量液体体积的仪器是_________。
答案：量筒2. 化学反应中，若反应物完全反应，则生成物的质量等于反应物的质量总和，这体现了_________定律。
答案：质量守恒3. 实验室中，用于加热液体的仪器是_________。
答案：烧杯4. 有机化合物是指含有_________元素的化合物。
答案：碳5. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，而排在氢前面的金属则可以，这说明金属的_________性不同。
化学试题实验题及答案
化学试题实验题及答案一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作技巧。
2. 学会使用滴定管和移液管进行溶液的准确取用。
二、实验原理酸碱滴定是一种通过测量酸碱反应中消耗的酸或碱的体积来确定溶液浓度的方法。
在滴定过程中，滴定剂与被测溶液发生中和反应，当达到化学计量点时，指示剂发生颜色变化，表明滴定完成。
三、实验仪器与试剂1. 滴定管（50mL）、移液管（25mL）。
2. 0.1mol/L标准盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 准确量取25mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液放入250mL锥形瓶中。
2. 加入2-3滴酚酞指示剂，溶液呈无色。
3. 将0.1mol/L标准盐酸溶液装入滴定管，记录初始读数。
4. 打开滴定管活塞，使盐酸溶液滴入锥形瓶中，同时不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
5. 当溶液颜色由无色变为粉红色且30秒内不褪色时，记录滴定管的最终读数。
6. 根据消耗的盐酸溶液体积计算氢氧化钠溶液的浓度。
五、实验数据记录与处理1. 记录滴定管初始读数和最终读数。
2. 计算消耗的盐酸溶液体积：V（消耗）= V（最终读数）- V（初始读数）。
3. 根据滴定方程式计算氢氧化钠溶液的浓度：C（NaOH）= C（HCl）× V（HCl）/ V（NaOH）。
六、实验结果1. 根据实验数据，计算得到的氢氧化钠溶液的浓度为0.09mol/L。
2. 实验误差分析：实验误差可能来源于滴定管和移液管的准确度、指示剂的敏感度以及操作过程中的误差。
七、实验讨论1. 讨论滴定过程中颜色变化的观察技巧。
2. 分析影响实验结果准确性的因素。
八、实验结论通过本次实验，学生应能够熟练掌握酸碱滴定的操作流程，并能够准确计算溶液的浓度。
同时，也应能够对实验过程中可能出现的误差进行分析和讨论。
有机化学实验习题答案
有机化学实验习题答案一有机实验基本知识1 有机实验室发生下列火灾时应该怎么办？A 小器皿内着火：马上用砂袋、玻璃板、石棉板、金属板等覆盖，可使其立即熄灭。
B 油类物质着火：药用砂或灭火器，还可以撒上干燥的固体碳酸氢钠粉末。
C 衣服着火：不要惊慌的到处乱跑，着火者可就地滚动，压灭火焰，同时用水冲淋，使火彻底熄灭。
D 电器着火：应立即切断电源，然后用灭火器灭火，灭火的时候从四周向中心扑灭。
2 使用温度计时应该注意哪些问题？使用温度计时应注意：不能测量超过温度计量程的温度；不能骤然将温度计插入到高温溶液里，也不能骤然给高温的温度计降温；不能将温度计当搅拌棒来使用。
3 选用胶塞的标准是什么？通常的选择标准是塞子的大小应该和所塞的仪器口部相适应，要求塞子进入颈口部分不能少于塞子本身高度的1/3，也不能多于2/3。
4 举例说明实验中常用的萃取装置？液-液萃取时，一般在分液漏斗中进行；从固体混合物中萃取所需要的物质，一般用脂肪提取器，如索氏提取器等来萃取。
5 使用分液漏斗时如何处理上下两层液体？分液漏斗进行液体分离时，必须放置在铁环上静置分层，后慢慢旋开旋塞，放出下层液体，放时先快后慢，当最后一滴下层液体刚刚通过旋塞孔时，关闭旋塞。
待颈部液体流完后，将上层液体从上口倒出。
6 搅拌在有机实验中有哪些用途？搅拌可是加速反应、减少副反应发生；可以使加入的物质迅速、均匀地分散到溶液中；避免局部过浓或局部过热。
7 干燥玻璃仪器的方法有哪些？晾干、吹干、烘干、使用有机溶剂干燥。
8 玻璃仪器清洁的标志是什么？仪器倒置时，水成股流下，器壁不挂水珠。
9 实验室常用的热源有哪些？酒精灯、煤气灯和电子炉等直接加热、水浴加热、油浴、砂浴、空气浴、电热套加热。
10 在处理有毒、有腐蚀性的物质时应该注意什么？不能用手直接接触剧毒药品，每次实验之后都要立即洗手。
五官或伤口切忌不能接触毒品，接触时要戴着橡皮手套。
进行产生有毒或有腐蚀性气体的实验室，应在通风橱内操作，实验中头部不能伸入橱内。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
高中化学第十二章 化学实验 Word版含答案
第十二章化学实验考点集训(三十五)第35课时常见仪器和基本操作1．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3的实验，能达到目的的是2．下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3．下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞4．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)赶走气泡记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22 mL。
上述实验过程中错误之处有A．c、d、f、j、k B．c、i、j、mC．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m5．下列实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6．下列操作或记录的数据肯定正确的是A．4溶液B．用25 mL移液管量取盐酸溶液C．用托盘天平称取食盐D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．－1的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出9．A．苯酚沾到皮肤上，立即用水洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处12．(一)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。
初中化学实验题参考答案
初中化学实验题参考答案一、酸碱中和实验：实验目的：观察酸和碱的中和反应。
实验器材：- 盐酸 HCl- 硫酸 H2SO4- 氢氧化钠 NaOH- 氢氧化铝 Al(OH)3- 蓝色石蕊指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 取两个干净的烧杯，一个装有盐酸，一个装有硫酸。
2. 使用滴定管，将蓝色石蕊指示剂滴在每个烧杯中的酸溶液中。
3. 从容量瓶中取出氢氧化钠溶液，并滴入酸溶液中，直到溶液的颜色发生变化，由蓝色变为绿色或其他中和反应指示剂所示的颜色。
4. 记录滴入氢氧化钠溶液的体积，即可得到酸和碱中和的滴定体积。
实验结果分析：在酸碱中和实验中，我们观察到了酸溶液与碱溶液的中和反应。
通过滴定的方法，我们可以确定酸与碱反应所需的滴定体积，从而计算出它们的摩尔比例。
这个实验可以帮助我们理解酸碱中和的概念，以及在实际应用中进行准确的计量。
二、金属活性实验：实验目的：观察不同金属与酸的反应，研究金属的活性。
实验器材：- 锌片 Zn- 铜片 Cu- 铝片 Al- 铁片 Fe- 硫酸 H2SO4- 盐酸 HCl- 烧杯实验步骤：1. 取两个干净的烧杯，一个装有硫酸，一个装有盐酸。
2. 分别在硫酸和盐酸中加入各种金属片。
3. 观察金属与酸溶液的反应，记录产生的气体、颜色变化等现象。
4. 根据实验结果，排列金属的活动顺序。
活动性越高的金属，在酸中的反应会更剧烈。
实验结果分析：通过金属活性实验，我们可以比较不同金属对酸的反应活性。
根据实验结果，我们可以确定金属的活动顺序，并了解到活动性较高的金属在酸中的反应更为剧烈。
这个实验有助于我们理解金属的性质与活性，以及它们在酸性环境下的行为。
三、离子交换实验：实验目的：观察离子交换反应，研究不同离子的特性。
实验器材：- 氯化钠 NaCl- 硝酸银 AgNO3- 银氨溶液- 滴定管- 玻璃棒实验步骤：1. 取一个干净的试管，加入氯化钠溶液。
2. 加入硝酸银溶液，在试管中观察是否出现白色沉淀。
化学基础实验练习题(含答案)
化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。
(1)实验任务。
通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。
(2)查阅资料。
电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。
温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。
(3)提出猜想。
猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。
(4)设计实验、验证猜想。
取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。
25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。
实验结果为A 3>A 2>A 1。
小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。
结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。
(6)优化实验。
小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。
根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。
猜想b 成立的判断依据是________。
答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。
实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。
基础化学实验课后习题答案
基础化学实验课后习题答案基础化学实验课后习题答案化学实验课是学习化学知识的重要环节，通过实际操作，我们能够更深入地理解和应用所学的理论知识。
然而，实验课后的习题是检验我们对实验内容掌握程度的重要方式。
在这篇文章中，我将为大家提供一些基础化学实验课后习题的答案，帮助大家更好地理解和巩固所学的知识。
一、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：（1）盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水（2）硫酸 + 氢氧化钾→ 硫酸钾 + 水（3）硝酸 + 氢氧化钙→ 硝酸钙 + 水2. 酸碱中和反应的特点有：（1）反应生成的盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。
（2）反应生成的水是由酸和碱中的氢离子和氧离子组成的。
（3）反应过程中，酸的酸度和碱的碱度逐渐减弱，直至中和为止。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：（1）铁 + 氧气→ 二氧化铁（2）铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 氧气（3）锌 + 铜离子→ 锌离子 + 铜2. 氧化还原反应的特点有：（1）反应中存在电子的转移。
（2）氧化反应中，物质的氧化态增加，还原反应中，物质的氧化态减少。
（3）氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
三、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
以下是一些常见的浓度计算公式：（1）质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）（2）摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）（3）体积浓度（C）= 溶质的体积（V）/ 溶液的体积（V）2. 浓度计算的注意事项有：（1）质量浓度的单位通常为克/升（g/L）。
（2）摩尔浓度的单位通常为摩尔/升（mol/L）。
（3）体积浓度的单位通常为升/升（L/L）。
四、气体的性质和计算1. 气体的性质有：（1）气体具有可压缩性，体积可以随着压力的变化而变化。
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化学实验习题答案精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】重铬酸钾、高锰酸钾混合物各组分吸收曲线重叠时，为什么要找出吸光度ΔA较大处测定1. ΔA较大处的相互光谱重叠比较小，干扰较轻，在MnO4－试液的524nm和545nm两个波长处，宜选545nm。
如果吸收曲线重叠，而又不遵从朗伯-比尔定律时，该法是否还可以应用？2. 看是否由浓度引起的偏离郎伯-比尔定律，如是可先稀释，再用此法。
再者看两溶液的Δλ，Δλ小误差大，反之则小。
阿司匹林的合成在硫酸存在下，水杨酸与乙醇反应生成什么产物？1、水杨酸乙酯本实验，测定产品的乙酰水杨酸含量时，为什么要加入氢氧化钠？2、产物用稀NaOH溶液溶解，乙酰水杨酸水解生成水杨酸二钠。
该溶液在296.5 nm左右有个吸收峰，测定稀释成一定浓度乙酰水杨酸的NaOH水溶液的吸光度值，并用已知浓度的水杨酸的NaOH水溶液作一条标准曲线，则可从标准曲线上求出相当于乙酰水杨酸的含量。
根据两者的相对分子质量，即可求出产物中乙酰水杨酸的浓度钢铁中镍含量的测定如果称取含镍约35%的钢样0.15g，沉淀时应加入1%的丁二酮肟溶液多少毫升? 1．丁二酮肟过量60％，体积为35ml（1％）。
溶解钢样时，加入硝酸的作用是什么？沉淀前加入酒石酸的作用是什么？2．溶样，氧化二价铁为三价铁。
为什么先用20%的乙醇溶液洗涤烧杯和沉淀两次？3．洗涤未反应的丁二酮肟。
如何检验氯离子？4．硝酸和硝酸银。
本实验与硫酸钡重量法有哪些异同？做完本实验，总结一下有机沉淀剂的特点。
5、本试验生成的丁二酮肟镍颗粒大，颜色鲜艳，可用沙心漏斗抽滤。
硫酸钡沉淀颗粒比较小，不能用沙心漏斗过滤。
钴和铁的分离与测定在离子交换中，为什么要控制流速？淋洗液为什要分几次加入？1.为了除去杂质及使树脂转型。
柱径比大，层次分明，分离效果好；流速快，离子交换来不及，会造成已分离的离子发生交叉，达不到分离效果。
流速慢，已分离的离子又被吸附，同样无法分离。
有气泡时，界面不平，淋洗曲线拖尾现象严重且会相互重叠。
钴配合物的合成与分析1．在制备配合物⑴时，在水浴上加热20分钟的目的是什么？可否在煤气灯上直接加热煮沸？答：使配体Cl-进入内界，转变成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2；直接加热可能使配合物分解。
2．在制备配合物⑴的过程中，为什么要待气泡消失后再加入浓盐酸？如果提前加入会出现什么情况？答：待H2O2分解完后再加入浓盐酸，否则H2O2与浓盐酸反应放出氯气或二价配合物氧化不完全。
3．通常条件下，二价钴盐较三价钴盐稳定得多，为什么生成配合物后恰好相反？答：二价钴的电子构型为3d7，按照价键理论，生成八面体型配合物后将有一个电子被激发至5s高能轨道上，故极易失去，即被氧化成d6构型的三价钴配合物；按照晶体场理论，八面体场中d6构型离子中的6个电子都在低能轨道，CFSE最大。
4．能否直接将配合物溶于水，用莫尔法测定外界氯的含量？答：测外界氯时，不能破坏配合物，而该配合物的颜色会干扰摩尔法终点的判断。
混合碱欲测定混合碱中总碱度，应选用何种指示剂？1.混合指示剂。
采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液中，是判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？V1=0 V2=0 V1>V2 V1<V2 V1=V22.（l）NaHCO3（2）NaOH （3）NaOH +Na2CO3（4）Na2CO3+ NaHCO3（5）Na2CO3无水碳酸钠保存不当，吸水1%，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，对结果有何影响？用此浓度测定定式样。
其影响如何？3.盐酸溶液浓度偏大，用此浓度测定试样结果偏大。
测定混合碱时，到达第一化学计量点前，由于滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，使碳酸氢钠迅速转变为碳酸而分解为二氧化碳而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录V1，问对测定有何影响？4. 测定结果V1偏小。
混合指示剂的变色原理是什么？有何优点？5. 欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCI标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达，即常称为“双指示剂法”。
此法简便、快速，颜色互补，易于判断，变色范围窄甲基橙为什叫偶联反应？试结合本实验讨论一下偶联反应的条件。
1、芳基重氮正离子是亲电性很弱的试剂,它只能进攻高度活化的芳环,主要是酚类和芳胺分子中的芳环,产物为偶氮化合物这种反应称为偶联. 介质的酸碱性对偶联反应的影响较大,酚类偶联一般在中性或弱碱性介质中进行,胺类偶联宜在中性或弱酸性中进行(pH=3.5-7)本实验中，制备重氮盐时为什么对氨基苯磺酸钠变成钠盐？本实验如何改成下列操作步骤：先将对氨基苯磺酸与盐酸混合，再滴加亚硝酸钠进行重氮化反应，可以吗？为什么？2、把对胺基苯磺酸变为钠盐，是为了增加在冷水中的溶解度，加快反应。
而且下步反应中加HCl时，游离NH2基不易生成铵盐。
试解释甲基橙在酸碱中变色的原因，并用反应式表示？2、甲基橙在不同pH时，颜色不同，是由于在酸碱介质中存在形式不同。
测定有机弱酸（或弱碱）的解离常数时，纯酸型、纯碱型的吸收曲线是如何得到的？4、维持溶液中甲基橙的分析浓度c和离子强度不变，改变溶液pH值，测其吸收曲线，在最大吸收波长处，最高曲线为纯酸形式，最低为纯碱形式。
若有机酸的酸性太强或太弱时，能否用本方法测定？为什么？5、不能，该实验用甲基橙在酸碱性条件下具有不同颜色这一特征来用分光度测其pka的值，若有机酸太强或太弱，对环境的pH变化不敏感，其溶液吸光度变化不大，因此不宜用该法测酸性较强或较弱的有机酸。
硫酸铵．NH4NO3、NH4HCO3、，NH4Cl中的含氮量能否用甲醛法分别测定？1．NH4NO3、NH4Cl可以，NH4HCO3不可以。
尿素中含氮量的测定，先加硫酸加热消化，全部变为硫酸铵，按甲醛法同样测定，使计算含氮量的计算式？2．N%={[CV]NaOH ×14.01} / WCO(NH2)2硫酸铵式样溶解于水中后呈现酸性还是碱性？能否用氢氧化钠标准溶液直接测定其中的饿含氮量？3．酸性, 不能否用NaOH标准溶液直接测定其中的含氮量。
硫酸铵式液中含有磷酸根、三价铁、三价铝等离子，对测定结果有何影响？4．(NH4)2SO4试液中含有PO43-会使结果偏低，含Fe3+、Al3+离子使结果偏高。
中和甲醛及硫酸铵式样中的游离酸时，为什么要采用不同的指示剂？5．因为指示剂的pH范围不同。
若试样为硝酸铵，用本方法测定时（甲醛法）。
其结果应如何表示？此含氮量是否包含硝酸根中的氮？6．表示为铵态氮=x%, 此含氮量中不包括NO3-中的氮。
肉桂酸无水醋酸钾做缩合剂，回流结束后加入固体碳酸钠使溶液呈碱性，此时溶液有哪几种化合物？各以什么形式存在？1．未反应的苯甲醛、肉桂酸盐、碳酸钾、醋酸钾。
酸酐和无水丙酸钾与苯甲醛反应，得到什么产物？写出反应式。
试验方法（一）中，水蒸气蒸馏前若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠碱化时有什么不好？2．Cannizzaro反应（碱性较强情况下）。
在柏琴反应中，如使用与酸酐不相应的羧酸盐，会得到两种不同的芳基丙烯酸，为什么？3．如使用不同的酸酐的α氢都会和羧酸盐反应而得到两种不同的芳基丙烯酸。
苯甲醛分别同丙二酸二乙酯、过量丙酮或乙醛相互作用应得到什么产物？从这个产物如何进一步制备肉桂酸？4．⑴⑵⑶天然水COD的测定用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，应严格控制那些反应条件？1、应严格控制（1）温度，因为室温下反应速度很慢，温度应控制在70-85℃，不能高于90℃，若高于90℃，会使部分草酸分解。
（2）酸度，开始滴定时，溶液的酸度约为0.5-1M,滴定终了时，酸度约为0.2-0.5M,酸度不够宜生成MnO2.H2O沉淀，速度过高又会促使H2C2O4分解。
(3)滴定速度，特别是开始滴定时的速度不宜太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应就发生分解。
水中耗氧量的测定是属于何种滴定方式？为何要采取这样方式测定呢？2、属于反滴定法。
采用这种方式，可提高反应速度，另外KMnO 4本身作指示剂，若用直接滴定法，终点由红色变无色不好观察。
而用反滴定法，终点由无色变红色，便于观察。
水样中氯离子含量高时，为什么对测定有干扰？如果有干扰应采用什么方法消除呢？3、水样中氯离子含量高时，会与KMnO 4发生反应，会对测定有干扰，加水稀释降低氯离子浓度可消除干扰，如不能消除干扰可加Ag 2SO 4；如使用Ag 2SO 4不便，可采用碱性KMnO 4法测定水中耗氧物。
水中化学耗氧量的测定有何意义？测定水中耗氧量由哪些方法？4、水中化学耗氧量的大小是水质污染程度的主要指标之一，水中COD 量高则呈现黄色，并有明显的酸性，工业上用此水，对蒸汽锅炉有侵蚀作用，且影响印染等产品质量，故需要测定它。
测定水中耗氧量有高锰酸钾法和重铬酸钾法。
天然水硬度的测定什么叫水的硬度？水的硬度单位有哪几种表示方式？1、水的硬度可分为水的总硬度和钙镁硬度两种，前者是测定Ca 、Mg 总量，以钙化合物含量表示，后者是分别测定Ca 和Mg 含量。
水的硬度单位表示方法：德国硬度)(0d ：每度相当于1升水中含有10mgCaO ；法国硬度)(0f ：每度相当于1升水中含有10mgCaCO 3；英国硬度)(0e ：每度相当于1升水中含有0.7mgCaCO 3；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一滴定水中钙离子、镁离子含量时，为什么常加入Mg2+-EDTA 盐溶液？2、铬黑T与Mg2+显色很灵敏，但与Ca2+显色的灵敏度较差，因此，在pH=10的缓冲溶液中用EDTA滴定水样时，常于溶液中先加入少量的MgEDTA,此时发生置换反应：置换出来的Mg2+与铬黑T显很深的红色。
滴定时，EDTA先与Ca2+络合，当达到滴定终点时，EDTA夺取Mg-铬黑T络合物中的Mg2+，形成MgEDTA，游离出指示剂，显蓝色，颜色变化很明显。
为什么不用EDTA酸配制溶液作为滴定剂？3、由于EDTA酸在水中的溶解度小，故通常把它制成二钠盐，一般也简称EDTA，它在水中的溶解度较大，在22℃时，每100ml水可溶解11.1g。
它与金属离子形成螯合物时，它的氮原子和氧原子与金属离子相键合，生成具有多个五员环的螯合物，在一般情况下，这些螯合物的络合比都是1:1。
铁矿石中铁含量的测定铬酸钾法测定铁矿石中全铁时，滴定前为什么要加入磷酸？加入磷酸后为什么要立即滴定？1. 加入磷酸与Fe3+生成稳定的无色配合物[Fe(HPO4)]-，消除Fe3+的黄色对终点颜色的干扰，另一方面降低了Fe3+/Fe2+的电极电位，增大了滴定突跃的电位范围，使K2Cr2O7与Fe2+反应更完全，指示剂能较好地在突跃范围内显色，减小终点误差。