初中化学七年级教案学案二氧化硫
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
二氧化硫(学案)
二氧化硫（学案）
学习目标：
（一）知识目标：1、掌握二氧化硫的相关性质。
2、了解二氧化硫对空气的污染和防治污染。
（二）能力目标：1、培养自主探究意识和能力。
2、进一步巩固实验操作能力。
3、培养实验设计能力。
4、培养应用化学知识分析问题和解决问题的能力。
（三）情感目标：1、培养互动协作意识和合作能力。
2、增强环境保护意识。
（四）哲学目标：培养辩证认识事物的两面性的哲学观点。
一、感受二氧化硫。
[讨论与回顾] 在学习本课之前，在以前已经具备的知识中，你对二氧化硫有怎样的认识？
二、探究二氧化硫
[探究活动一]设计实验方案，探究二氧化硫在水中的溶解情况
方案：
现象：
结论：
[探究活动二]设计简单可行的实验方案，证明二氧化硫具有还原性。
方案：
现象：
结论：
三、关注二氧化硫
[讨论与思考] 空气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减少二氧化硫的排放？
四、拓展二氧化硫
二氧化硫是否有百害而无一利呢？
课后查阅资料：世界酸雨的形势。
二氧化硫教案
目录一、教学目标......................................... - 2 -1.知识与技能................................................. - 2 -2. 过程与方法................................................ - 2 -3.情感态度与价值观........................................... - 2 -二、学情分析......................................... - 2 -三、教学重点.......................................... - 3 -四、教学难点.......................................... - 3 -五、教学过程.......................................... - 3 -第一课时：二氧化硫................................ - 3 -1、学时目标................................................. - 3 -1.1知识与技能............................................ - 3 -1.2过程与方法............................................ - 3 -1.3情感态度与价值观...................................... - 3 -2、学时重点与难点............................................ - 3 -3、课前准备.................................................. - 4 -4、教学过程.................................................. - 4 -4.1导入新课.............................................. - 4 -4.2热身：二氧化硫的物理性质—感知阶段.................... - 4 -4.3学习：二氧化硫的化学性质——深化阶段................. - 4 -⑴酸性氧化物的通性.................................... - 5 -⑵ SO2的氧化性和还原性（以化合价为主线探究SO2可能具有的性质）...................................................... - 5 -⑶二氧化硫的漂白性.................................... - 6 -4.4实践：二氧化硫污染与防治.............................. - 7 - 4.5小结................................................. - 7 - 4.6强化................................................. - 7 -第四单元第三节《硫和氮的氧化物》一、教学目标1.知识与技能1.1了解SO2、NO、NO2的物理性质，掌握其化学性质。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
二氧化硫教案范文
二氧化硫教案范文一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的性质、制取和应用；掌握二氧化硫的化学式、分子式和结构式。
2.技能目标：掌握利用二氧化硫制取其他化合物的方法；能够正确运用实验方法和仪器进行实验操作。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，增强学生对科学实践的兴趣和探索精神。
二、教学重点1.二氧化硫的性质及应用。
2.二氧化硫的制取方法。
三、教学难点1.二氧化硫的实验操作技巧。
2.实验中如何安全处理有毒气体产生的问题。
四、教学过程1.导入新课通过插入一段视频或图片，展示二氧化硫的应用领域，如制纸、制药、染料等。
引起学生的兴趣，激发学生的学习欲望，引入新课。
2.理论知识授课（1）二氧化硫的性质介绍二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，密度大于空气。
它具有较强的氧化性和还原性，可被水吸收形成亚硫酸和硫酸。
二氧化硫容易与碱反应生成亚硫酸盐。
（2）二氧化硫的制取方法①矿石燃烧法：将含有硫的矿石、矿渣或含硫化合物的物质燃烧，生成二氧化硫。
②硫酸铜法：将硫酸铜与还原剂如铁粉反应，生成硫酸亚铜和二氧化硫。
（3）二氧化硫的应用二氧化硫在制取硫酸、草木灰苏打、果蔬保鲜等方面有广泛应用。
3.实验操作演示通过实验演示，让学生了解二氧化硫的安全操作和实验步骤。
实验名称：制取二氧化硫实验步骤：①配置蒸馏水槽，准备二氧化硫生成装置。
②将少量焦炭放入干净的瓷瓶中，并加入足够的浓硫酸。
③在装有浓硫酸的试管中部固定试管架，连接二氧化硫发生装置，切莫直接用嘴吹。
④用火柴点燃焦炭，焦炭燃烧后产生气体，在装置套水槽中收集冷凝的二氧化硫。
⑤观察气体的性质和气味。
4.学生实验操作组织学生自行完成实验操作，对二氧化硫的制取方法和实验操作进行实践，提高实验技能和安全意识。
5.归纳总结通过实验操作后，教师与学生一起总结实验经验，归纳制取二氧化硫的方法、实验操作技巧和安全注意事项，让学生更好地掌握二氧化硫的制取方法。
6.实践应用通过展示二氧化硫的应用案例，和学生讨论二氧化硫的环境问题和相关的环境保护措施，引导学生思考如何科学合理利用二氧化硫，减少对环境的污染。
二氧化硫的教学设计
二氧化硫的教学设计教学目标：1.知道二氧化硫的化学式和分子结构；2.了解二氧化硫的性质、制备方法和主要用途；3.能够描述二氧化硫与其他物质的反应，并理解其反应机理；4.掌握二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验操作和实验结果；5.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学内容：一、二氧化硫的基本概念1.二氧化硫的化学式和分子结构；2.二氧化硫的常见性质：无色刺激性气体、具有特殊刺激气味、易溶于水、有毒等；3.二氧化硫的制备方法：硫的燃烧、亚硫酸盐的还原等；4.二氧化硫的主要用途：制取硫酸、制酸性氧化物等。
二、二氧化硫的反应性质1.二氧化硫与水的反应：SO2+H2O→H2SO3；2.二氧化硫与碱的反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O；3.二氧化硫与氧气的反应：2SO2+O2→2SO3；4.二氧化硫与金属的反应：SO2+2Na→Na2SO3三、二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验1.实验目的：观察二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸；2.实验器材和试剂：量瓶、烧杯、橙黄色胶棉点、盖子、水、二氧化硫气体；3.实验步骤：-在烧杯中装入适量的水；-放入橙黄色胶棉点和盖子，将烧杯放在量瓶内；-通过水泵通入二氧化硫气体至水面，装上盖子；-观察胶棉点的颜色变化，并测量生成的气体体积；-将生成的气体通入水中，观察生成的硫酸；-清理实验器材。
四、教学方法：1.教师讲解：介绍二氧化硫的基本概念、性质、制备和用途，以及与其他物质的反应性质；2.实验演示：进行二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸的实验演示，引发学生的兴趣；3.课堂讨论：开展针对性问题的讨论，引导学生深入理解二氧化硫的反应机理；4.小组合作：组织学生进行实验操作，培养学生的实验技能和团队合作精神；5.总结归纳：对本节课的内容进行总结归纳，强化学生的记忆和理解。
五、教学评价：1.学生的参与度和注意力；2.学生对二氧化硫的化学性质和反应机理的掌握程度；3.学生在实验操作中的仪器使用技巧和实验结果的准确性；4.学生对二氧化硫与空气中的氧气反应生成硫酸实验的理解情况。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
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示范教案一(6.2二氧化硫)●教学目标1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2.使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3.使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
●教学重点SO2的化学性质●教学难点SO2的化学性质●课时安排1课时●教学方法实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等●教学用具投影仪、铁架台（带铁夹）、分液漏斗、烧瓶、酒精灯、带导管的橡皮塞（双孔）、洗气瓶（可用大试管代替，5个）、烧杯、普通漏斗、石棉网、大烧杯、小试管、试管夹、水槽；浓H2SO4、Na2SO3固体、品红试液、石蕊试液、氢硫酸、溴水、KMnO4溶液、浓NaOH 液、水；两试管预先收集好的SO2气体，其中一支的活塞上带有装浓NaOH液的胶头滴管。
●教学过程［引言］人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题，却使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
首先，我们来看一下“酸雨”是怎样危害地球的，请大家看以下资料。
［投影展示］“空中死神”——酸雨猖獗的酸雨严重地威胁着地球。
据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。
比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。
在意大利北部，5%的森林死于酸雨。
瑞典有15000个湖泊酸化。
挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。
世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。
号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。
闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。
我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的大豆田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。
［师］那么，形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？它就是我们本节课所要认识的物质——二氧化硫。
［板书］第二节二氧化硫［师］请大家回忆初中所学知识，并回答你所知道的二氧化硫的性质。
［生］二氧化硫是一种大气污染物，有刺激性气味，是酸性氧化物。
［师］很好！下面就让我们在以前学习的基础上来进一步认识二氧化硫的性质。
［板书］一、二氧化硫的性质1.二氧化硫的物理性质［展示一试管收集好的二氧化硫］［师］大家看！这支试管里收集的就是二氧化硫气体。
请大家根据自己的观察并结合课本总结出二氧化硫的物理性质。
［学生看书并总结］［教师板书］无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1∶40），易液化（－10℃）［老师举起装有SO2的小试管，并指着装有水的水槽］［问］用现有的条件能否用实验证明SO2是易溶于水的？若能，请一位同学上来演示。
［生］能！［学生演示SO2溶于水的实验］将一集满SO2的试管倒置于盛水的水槽中，并晃动（注意：试管口应位于水面以下）［问］大家观察到了什么现象？为什么会这样？［生］水槽中的水进入试管，且试管中水的液面高于水槽中水的液面。
这是因为SO2易溶于水，试管中的SO2与水相遇，会溶于水从而使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水进入试管。
［师］解释的很正确！［教师把水槽中的试管塞上塞子后，移出水面，留作后用］［过渡］下面，我们来认识和学习SO2的化学性质。
［板书］2.二氧化硫的化学性质［师］由我们初中所学知识知道，SO2是一种酸性氧化物。
［板书］（1）酸性氧化物［问］那么，酸性氧化物应有哪些性质呢？［生］能和碱反应生成盐和水，能与水反应生成相应的酸。
［师］到底是不是这样的呢？下面我们通过实验来证明。
［演示实验Ⅰ］往刚才从水槽中拿出来的装有水的试管中滴加紫色石蕊试液，试液变红。
［演示实验Ⅱ］如下图：［问］上述两个实验现象分别说明了什么？［生］实验Ⅰ说明SO2溶于水生成了酸。
实验Ⅱ说明SO2可与NaOH溶液反应，且反应很彻底。
［师］回答得很好，请大家写出以上反应的化学方程式。
［请一位同学上黑板书写］［学生板书］SO2+H2O===H2SO3SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O［师］其实，二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应，应用可逆符号表示。
［教师把黑板上SO2与H2O反应的“===”改为“”］［过渡］关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2了，那么SO2与它的性质是否相似呢？请大家看下表中SO2与CO2性质的比较。
［投影展示］SO2与CO2性质的比较名称CO2 SO2与H2O反应CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3与碱反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+NaOH===NaHSO3SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O与盐反应CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2［师］从上表中，我们可以看到：作为酸性氧化物，SO2与CO2的性质十分相似，那么，除此之外，SO2还有哪些性质呢？请大家看下面的实验。
［演示实验Ⅲ］教师按下图装置进行实验，并向学生介绍各装置中的试剂。
［师］A装置为实验室制取SO2的装置，当从A装置中出来的SO2气体依次通过氢硫酸、溴水、KMnO4溶液和品红溶液时，分别有什么现象？［生］通过氢硫酸时溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现；通过溴水、KMnO4溶液和品红溶液时，原溶液的颜色均消失。
［问］那么，是SO2的什么性质导致了上述变化的发生呢？［师］首先，我们来分析一下SO2与氢硫酸的反应。
［板书］SO2+H2S［问题探究］从反应物的元素种类以及反应时的现象来分析，生成物应该是什么？能否从硫元素的化合价变化来说明该反应的实质呢？［生甲］生成的淡黄色固体应是硫单质。
［生乙］这是含同种元素不同价态的物质之间发生的氧化还原反应。
［师］很好！生成的氧化产物和还原产物的化合价应介于二者之间（即+4，－2之间），故产物只能是S和H2O。
［板书，把上述反应方程式写完整］SO2+2H2S===3S↓+2H2O［追问］在上述反应中，SO2表现出了什么性质呢？［生］氧化性！［师］对，这就是我们所得出的SO2的第二个性质——氧化性。
［板书］（2）氧化性［过渡］那么，SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色是不是也是由于它的氧化性呢？［生］不可能，因为溴水和KMnO4溶液的氧化性都很强。
［师］既然如此，会不会是溴水和KMnO4把SO2氧化了呢？分析SO2中S元素的化合价进行回答。
［生］应该是！因为SO2中S元素的化合价为+4价，而S元素的最高化合价为+6价，因此，具有强氧化性的溴水和KMnO4溶液把+4价的S氧化成了+6价的S，它们本身因发生还原反应而褪色。
［师］大家的分析很到位，事实也正是如此，它们发生反应的化学方程式分别为：［板书］SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4＋2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4［问］上述反应说明了SO2具有什么性质？［生］还原性！［板书］（3）还原性［师］SO2除了可以被溴水、KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、Cl2、O2等强氧化剂氧化，如工业上生产硫酸，就要用到以下反应：［板书］2SO2+O22SO3［师］注意！以上反应为可逆反应。
上述反应生成的SO3溶于水即得H2SO4。
［副板书］SO3+H2O===H2SO4［讲解］SO3是一种无色固体，熔点是16.8℃，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
［副板书］SO3是无色固体，熔、沸点低，易溶于水且放出大量的热。
［过渡］从刚才的实验中我们还看到，SO2也可使品红溶液褪色（品红是一种红色染料），这说明SO2具有漂白性。
［板书］（4）漂白性［设问］那么SO2使品红溶液褪色的原理是否和Br2水与KMnO4溶液褪色的原理相同呢？请大家看下面的实验。
［演示实验Ⅳ］用小试管分别取上述实验中已褪色的E装置（原盛品红溶液）和C装置（原盛溴水）或D装置（原盛KMnO4溶液）中的溶液，在酒精灯上加热。
结果，E装置中的溶液又变成了红色，而C装置或D装置中的溶液却未发生变化。
［问］为什么会出现上述不同的现象呢？［讲解］这主要是二者的变色原理不同造成的。
SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
故这种漂白是暂时的。
而SO2使溴水和KMnO4溶液褪色，是由于发生了氧化还原反应，这种褪色是永久的。
［问］前面我们还学过哪些物质具有漂白性？它们的漂白作用是基于这些物质的什么性质？［生］Cl2、Na2O2都可用于漂白，它们的漂白原理是基于它们的强氧化性。
［问］把Cl2通到品红溶液中，溶液会褪色吗？若能，加热能使其恢复“庐山真面目”吗？为什么？［生］因氯水具有漂白性，故溶液会褪色，但加热不能恢复原状，因氯水的漂白原理是发生了氧化还原反应，其漂白效果是永久的。
［问题探究］把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？［学生讨论后自愿回答］不能。
因为Cl2可和SO2发生氧化还原反应，最终使漂白效果减弱。
［问］同学们是怎样知道Cl2和SO2能反应的？［生］因为溴水能和SO2反应，而Cl2的氧化性比Br2强。
［师］很正确。
说明同学们能够注意新旧知识的联系。
由以前所学知识我们知道，Cl2能用于漂白是Cl2可与水反应生成次氯酸之故，下面，我们把氯水与二氧化硫的漂白性比较如下：［投影展示］氯水与二氧化硫漂白性的比较2原性、漂白性等。
那么，我们能否从SO2中硫元素的化合价来分析并解释其既具有氧化性又具有还原性的原因呢？［生］能，因为S元素的化合价主要有－2、0、+4、+6，SO2中S元素的化合价（+4价）介与其最高正价和最低负价之间，故其既具有氧化性又具有还原性。
［师］对！我们研究物质的性质的目的，是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定了它有哪些用途呢？请大家对课本有关内容进行总结并回答。
［学生看书后总结］（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。
［过渡］虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，故当空气中含有大量的SO2时，对环境的危害是极大的。
［板书］二、二氧化硫的污染［师］在本节课的开头，我们曾提到酸雨，而且知道SO2是形成酸雨的罪魁祸首，那么，什么是酸雨？它是怎样形成的？它有哪些危害？请大家看课本P128进行总结。