上海初中化学知识点汇总
上海初中化学知识点汇总
初中化学知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是2、、2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1)有可燃物；(2)与氧气接触，(3)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
沪版初中化学知识点大全
2、物理性质和化学性质3、气体的性质45、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止及空气混合遇火发生爆炸）9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。
提纯方法 提纯方法 目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。
一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。
（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。
①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅） ②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上 降温 分离出溶解度随温度变化很明显的物质。
如：从KNO 3和NaCl 的混合物中分离出KNO 3。
蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。
说明1、蒸馏及蒸发的区别：①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。
②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。
蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。
2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）→溶解→过滤→蒸发→（冷却后称量）。
经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。
10地壳 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)…… 海水 氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na) 空气 氮(N)、氧(O) 人体 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）及化合态（化合物）两种存在状态单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物•由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物示例 氧气(O 2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO 2)——氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO 3)分子 原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。
上海初中化学知识点全面总结
上海初中化学知识点全面总结公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]上海初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
上海初中化学知识点总结归纳
上海初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的性质与变化- 物理性质：不经过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
- 物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化的本质是新物质的生成。
3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列组合生成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素周期表分为周期和族，同一族的元素具有相似的化学性质。
2. 常见元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮等是非金属元素，它们形成的化合物如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）等在自然界中广泛存在。
- 钠、钙、铁、铜等是金属元素，它们能与酸反应生成氢气和相应的金属盐。
3. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
- 盐是酸与碱中和反应生成的物质，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
三、化学实验基础1. 实验安全- 了解实验安全规则，正确使用实验器材。
- 掌握常见化学事故的预防和处理方法。
2. 实验操作- 学会使用天平、量筒、试管、烧杯等基本实验器材。
- 掌握溶液的配制、酸碱滴定、物质的分离和提纯等基本操作。
3. 实验观察与记录- 学会观察实验现象，如颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
上海初三化学考点知识点
上海初三化学考点知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
如今很多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。
今天作者在这给大家整理了一些上海初三化学考点知识点，我们一起来看看吧!上海初三化学考点知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
2024上海初中化学知识点全面总结
2024上海初中化学知识点全面总结一、物质与变化1.物质的性质：化学性质、物理性质、元素及化合物的性质、颜色、热性质、溶解性质2.物质的变化：化学变化、物理变化、化学反应的表示方法、化学方程式的平衡、氧化还原反应、电化学反应二、常见元素及其性质1.金属与非金属：金属的性质、非金属的性质、半金属的性质2.常见元素及其性质：碳、氢、氧、氮、硫、氯、铁的性质、周期表的基本结构三、常见化合物及其性质1.常见离子和离子化合物：钠、铜、铁、铝、铵离子的性质、氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化铝的性质2.常见分子化合物：水、酒精、糖、二氧化碳、二氧化硫的性质四、化学反应1.反应物与生成物：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、电化学反应、合成反应、分解反应2.化学方程式的平衡：质量守恒定律、电荷守恒定律、能量守恒定律、平衡常数、碰撞理论五、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的基本概念：酸的定义、碱的定义、盐的定义、水的离子积2.常见酸碱反应：酸与金属的反应、酸与碱的反应、酸与碳酸盐的反应、酸与金属氧化物的反应六、静电电荷与电场1.电荷的产生：摩擦带电、接触带电、感应带电、静电感应2.带电物体间的相互作用：同性吸、异性引、原理解释、荷电物体的放电七、电流与电路1.电流的概念：电流的大小、电流的方向、元件的连接方式、串联与并联、电流的单位2.电压与电阻：电压的概念、电压的计量、电阻的概念、电阻的计量、欧姆定律、电阻的串联与并联八、化学元素与周期表1.化学元素：化学元素的概念、原子结构与元素性质的关系、化学元素的分类2.周期表的结构：主族元素、副族元素、周期性、周期表的使用方法九、金属与非金属的性质与应用1.金属的性质：导电性、导热性、延展性、塑性、化学性质2.非金属的性质：不导电、脆性、化学性质3.金属与非金属的应用：金属的应用、非金属的应用十、常见物质的性质与分类1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：溶解性、熔点、沸点、颜色、密度、酸碱性十一、元素与化合物中的粒子1.物质的微观结构：原子与分子的概念、元素及化合物中的粒子、分子的组成与性质2.元素的微观结构：元素中原子的结构、元素的周期性、周期表的作用3.化合物的微观结构：离子化合物的微观结构、取代型离子化合物、共价离子化合物总结：通过对以上知识点的总结，我们可以对2024上海初中化学知识点有一个全面的了解。
上海初中化学知识点全面总结
上海初中化学知识点全面总结上海初中化学知识点全面总结第1单元：走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
绿色化学是环境友好的化学，其特点包括原料、条件、零排放和产品。
其核心在于利用化学原理从源头消除污染。
蜡烛燃烧实验是一种常见的实验，焰心、内焰和外焰是其三个火焰层。
通过用一火柴梗平放入火焰中来比较各火焰层温度，得出外焰温度最高的结论。
通过用干冷烧杯罩火焰上方来检验产物H2O，并通过将烧杯内的水雾和澄清石灰水振荡来检验CO2.在熄灭后，会出现白烟，这是石蜡蒸气燃烧的结果。
比较吸入空气和呼出气体，发现呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
这是因为吸入空气和呼出气体的成分是相同的。
科学探究是研究化学的重要途径，一般步骤包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论以及反思与评价。
化学研究的特点在于关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
化学实验是化学研究的基础。
常用仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿和锥形瓶等。
可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和燃烧匙，只能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶和锥形瓶。
可用于固体加热的仪器是试管和蒸发皿，可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶和锥形瓶。
不可加热的仪器包括量筒、漏斗和集气瓶。
测主要是量筒，注意保持视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点水平。
称量器主要是托盘天平，注意先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
药品接触，以免污染试剂。
1.称量结束后，应将游码归零，并将砝码放回砝码盒中。
2.在使用酒精灯时，要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
上海初中化学知识点汇总
初中化学知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为%、二氧化碳为%、其它气体和杂质为%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1)有可燃物；(2)与氧气接触，(3)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
￥（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
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初中化学知识点汇总(绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
３、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
（空气)1、空气中氧气含量的测定:实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后,水面上升约１／5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为０.94％、二氧化碳为0.03％、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SＯ２、CＯ、NO２，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
５、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1）有可燃物;（2)与氧气接触,(3)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。
不同点是:燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热,不发光。
(水)1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
２、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质,需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生，负极产生，体积比(分子个数比)为，质量比为，在实验中常加稀Ｈ2SＯ4和NaOH来增强水的导电性。
(O2、H2、CO２、CＯ、Ｃ）1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
（碳酸气)一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
俗名沼气（天然气的主要成分是）2、金刚石（C)是自然界中最硬的物质,石墨（Ｃ）是最软的矿物之一，活性炭、炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CＯ和CＯ2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是:含碳量不同。
3、反应物是固体,需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H２的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、ＮH3只能用向上排空气法ＣO、N2、（ＮＯ）只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式)ＫCｌO3——___＿____＿ＫMｎO4——_＿＿____工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用Ｎ2、O2的沸点不同,N２先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸,原因：氧化性太强与金属反应不生成H２而生成H2O）(也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应)Ｚn＋H２SO4—Zn+ＨCl—工业上制Ｈ2的原料：水、水煤气(H２、ＣO）、天然气(主要成分CH4)③实验室制CO２的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCｌ),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。
Ca ＣO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CａCＯ３—5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色）C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和Ｏ2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色）P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体Ｐ２O5。
（用于发令枪）④（银白色)Mｇ和Ｏ2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等)⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe３O４,注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥Ｈ2和Ｏ2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CＯ和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CＨ4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH＋O2—甲醇燃烧CH3OＨ＋O2—6、H２、ＣO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性①可燃性H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度CＯ+ O２—H2的爆炸极限为4——74.2%C+ O2—(氧气充足）C+O2—（氧气不足)②还原性H２+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现氢气还原氧化铜实验的注意事项：①先通氢气，后加热防止氢气与空气混合加热时发生爆炸②实验完后，先移开酒精灯,后停氢气防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜Ｃ＋CuＯ—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体ＣＯ+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体７、CO2①与水反应: CO2＋Ｈ2O—(紫色石蕊变红色）②与碱反应：ＣO２+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应，CＯ2是氧化剂）①除杂：CＯ［CO2]通入氢氧化钠溶液ＣO2＋NaOＨ—CO２[CO］通过灼热的氧化铜CＯ＋CｕO—CａO［ＣaＣO3]只能煅烧CaＣＯ3—②检验:CaO[ＣaＣO3］加盐酸CaCO3+ HCl—③鉴别：H２、CO、CH４可燃性的气体:看燃烧产物Ｈ2、O２、CO2:用燃着的木条［（H２、CO2），(O2、CO2）,（ＣO、ＣＯ２）］用石灰水8、酒精C2Ｈ５ＯH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,醋酸又名乙酸，CＨ3COOＨ，同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是：天然气,固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多,无污染）。
（铁)1、铁的物理性质:银白色金属光泽，质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fｅ2Ｏ3(红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1／4。
3、防止铁制品生绣的方法:①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mｎ、Ｃr（铬）有色金属：除前三种以外都是,如Cｕ、Zn、Al５、合金（混合物）:是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：生铁和钢(混合物）生铁的含碳量在2%—4．３%之间，钢的含碳量在0．03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
(不能：置换）炼钢设备:转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
７、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管。
高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨,耐高温，硬度大。
9、导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
(溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
２、２0℃时,易溶物质的溶解度为﹥1０g,可溶物质的溶解度1g—10ｇ，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤０.０1g。
3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法:蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如ＮａCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。
4、气体溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大(组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Ｃｌ2)。
保持ＣO2化学性质的最小粒子是CO ２分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
某原子的相对原子质量=某原子的质量／C原子质量的１/12。
相对原子质量的单位是“１”,它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
２、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
）②由一种分子构成的物质一定是纯净物③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。