2016-2017学年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析)

2016-2017学年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】A 选项KNO加热后才分解，不能自燃，错误；3B 选项鉴别KNO3和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应，正确；C 选项提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，正确；D 选项火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，体现氧化性，正确；故答案为A。

2．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．【答案】C【解析】A 选项I 中破坏的是非极性键，错误；B 选项Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3，错误；C 选项中三个过程均是能量降低，所以是放热过程，正确；D 选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此，错误，故答案为C。

3．下列检测方法不合理的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A 选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法，合理；B 选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，合理；C 选项滴加BaCl2溶液后2 BaCl2分别和AgNO3和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，不合理；D 选项经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色，合理；故答案为C。

4．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量【答案】D【解析】A 选项钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，不安全；B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，不安全；C 选项钠与水反应放出大量的热，不安全；D 选项钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，故答案为D。

5．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：【答案】A【解析】A 选项氮气和氧气反应的条件是光照或高温，错误；B 选项硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气，正确；C 选项干燥的氯化铝遇水发生水解，当生成氯化氢气体时氯化铝的水解完全，正确；D 选项电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热，会发生爆炸，正确；故答案为A。

6．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A 选项饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响；B 选项酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响；C 选项己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键；D 选项碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性；故答案为B。

7．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为【答案】B【解析】对比两个盐桥的双液装置，图1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，故“电流计指针未发生偏转”，图2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是，可以用，故答案为B。

第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有4道试题。

二、综合题（共3小题）8.有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：（1）D的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是_________。

（2）D→Y的化学方程式是_________。

（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。

①M是_________。

②B→D的化学方程式是_________。

（4）下列说法正确的是_________。

a． B 、C 、D 中均含有酯基b．乙二醇可通过的路线合成c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。

①X→E的反应类型是_________。

②E的结构简式是_________。

（6）若X的聚合度n＝1，有机物A只存在一种官能团，A的结构简式是_________。

（7）聚合物P的结构简式是_________。

【答案】（1）羟基、羧基（2）（3）①②（4）b（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）②（6）（7）【解析】“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。

由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。

结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是。

由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3反应产生CO2，可知M 含羧基。

结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为。

注意到由A 两次酸性水解，先后得到C和X，可知A 是X 两侧与成酯产物，C是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。

若E中不含羟基，可知E必然是X两侧酯化产物。

最后E发生共聚，得到聚合物P。

经以上分析答题（1）D为，则D中所含的官能团是羟基、羧基，故答案为羟基、羧基；（2）D为，Y为，则D到Y的化学方程式是，故答案为；⑶①M 相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO反应产生 CO2，故M为乙酸。

3②B为，D为，则B生成D的化学方程式是，故答案为；⑷a．B 为，C 为C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物，D 为，不含酯基，错误；b．乙二醇可通过的路线合成，正确；c．C中无酚羟基，不能与饱和溴水反应产生白色沉淀，错误；故答案为ab；⑸红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基，故E为，①则X为，E为，则反应类型酯化反应，故答案为酯化反应；② E 的结构简式是，故答案为；⑹若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是，故答案为；（7）根据已知可推出，则聚合物P 的结构简式是或或。

9.氢能是理想的清洁能源，资源丰富。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：（1）过程Ⅰ：①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的_________。

②平衡常数K 随温度变化的关系是_________。

③在压强 p 1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4）~ T 曲线如图 1 所示。

若将压强由p 1增大到p2，在图1 中画出 p2的(Fe3O4）~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是_________。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2 O的转化率随时间的变化(H2 O）~ t曲线如图2所示。

比较温度T1、T2、T3的大小关系是__________，判断依据是_________。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM），它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。

工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理示意图如下：H2O在_________侧反应（填“a”或“b”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是_________。

【答案】（1）①转化率。

②随着温度升高，平衡常数K 变大。

③（2）（3）T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图象斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3。

（4）a；【解析】（1）①过程I 的反应中，分理出O2 可以使反应正向移动，提高Fe3O4 的转化率，故答案为转化率；②本反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡常数K 变大，故答案为随着温度升高，平衡常数K 变大；③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低，故答案为；（2）反应物为FeO 和H2O，生成物为Fe3O4 和H2，故答案为；（3）可以从图象斜率看出速率大小。

温度与速率呈现正相关。

得到T 1＞T2＞T3，故答案为T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图象斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3；（4）本实验利用水制取氢气，为原电池，电子由负极流向正极，故b为负极，a为正极，H2O 得电子生成H2和O2-，O2-通过OTM 进入b侧，所以H2O在a 侧，反应方程为，故答案为a；。

10.含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。

这应用了SO2的________性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是________。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：3②反应①所得I的作用是_________。

22③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的含量为_________mg/L。

－的质量1g，则该水样中SO3（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：① HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应式是_________。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。

【答案】（1）还原性；（2）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大（3）①②氧化;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。

③104 x（4）①（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。

【解析】（1）SO2抗氧化，体现还原性，故答案为还原性；（2）没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能自身氧化还原，得到，故答案为在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大；（3）①根据质量守恒和电荷守恒进行配平，故答案为；②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故不需要其他指示剂，减少误差。