金属材料与金属的冶炼练习题
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六：铁、铜及其化合物 金属的冶炼【含答案】
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2021甘肃酒泉模拟]下列实验操作或方法正确的是( )A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2.[2021山西师大附中模拟]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,2Fe2++Br22Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红,则下列离子方程式书写不合理的是( )A.2I-+2Fe2++2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2I2+Br2+2Fe3++6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl22I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-3.[2021河北衡水调研]以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B.滤渣含只有SiO2、FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气4.[2021皖赣联考改编]下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将适量铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中固体溶解,溶液变蓝金属铁比铜活泼C向0.1 mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分为两等份,再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有Fe 3O 45.[2019浙江4月选考,28,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
金属材料和金属物品应用计算大题
精心整理我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原1、理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO22、(1)上述反应不是置换反应的理由是__________________。
3、(2)Fe2O3中铁元素的质量分数。
4、(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?4、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）5.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
（1）生成氢气的质量为_______；（2）计算原合金中铜的质量分数。
6、称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。
剩余固体3.5g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）充分反应后生成氢气的质量是多少?7、现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁（1）生铁主要是铁和?????的合金；（2）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=?????????t；（3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？高温8、冶炼9、①Cu（1（2②10g,10、(6分（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是?????????????????。
（2）实验开始时先向大玻璃管中通入CO，一段时间后再加热的原因是???????????????????????????????????????????。
（3）现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后，盛石灰水的装置质量增重8．8g（矿石中杂质不参与反应，生成的气体全部被吸收）。
【同步练习】沪教版初三化学上册 第5章《金属的冶炼和利用》5
第5章第2节金属矿物铁的冶炼课时练习一、单选题（本大题共10小题）1. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是（）A．火星目前环境适宜人类生存B．火星上缺少金属资源C．火星大气组成与空气相似D．火星两极可发现干冰2. 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．钢B．生铁C．纯铁D．锰钢3. 规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作中的先后顺序正确的是（）A．做CO还原Fe2O3的实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体B．用排水集气法收集氧气时，先将导管放在集气瓶口，再点燃酒精灯加热高锰酸钾C．向试管中加入药品时，先加液体，再加固体D．使用胶头滴管吸取细口瓶中的液体时，先在细口瓶外挤去空气，后伸入试剂瓶吸液4. 南昌地铁一号线有望建成通车。
下列建设地铁过程中使用的材料属于合金的是（）A．锰钢B．水泥C．玻璃D．塑料5. 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是A．CO B．Fe2O3C．CO2D．Fe6. 下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属7. 2022年元旦佳节，“天问一号”火星探测器在距离地球4亿公里外的火星轨道上给人民送祝福。
以下是关于火星的部分已知信息：①其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖；②火星上无液态水，但有大量冰；③火星大气的成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氩气1.6%、氧气和水蒸气0.4%。
下列说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B．火星上的氧气含量高于稀有气体C．未来在火星上可用赤铁矿获取铁单质D．蜡烛在火星大气中可以燃烧8. 将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g9. 下列材料属于合金的是（）A．生铁B．塑料C．玻璃D．陶瓷10. 联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是（）A．在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量B．炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来C．生铁炼成钢坯后，碳的含量降低D．钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强二、填空题（本大题共3小题）11. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
初中化学湘教版九年级下册专题8 打开材料之门单元1 金属矿物与金属冶炼-章节测试习题(5)
章节测试题1.【答题】下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B.主要设备为电炉C.主要原理为3CO+Fe2O33CO2+2FeD.主要产物为生铁【答案】B【分析】本题考查高炉炼铁。
【解答】A、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；B、高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；C、工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；D、工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确。
故选B。
2.【答题】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式：______；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是______。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）石灰水变浑浊；（3）进行尾气处理，防止污染空气；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽【分析】本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验。
【解答】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可以观察到石灰水变浑浊的现象；（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性采用点燃的方法处理一氧化碳，可以防止污染空气；（4）由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的噗，证明空气已经排尽。
初三化学金属的冶炼练习题
初三化学金属的冶炼练习题在初三化学学科中，金属冶炼是一个重要的内容。
为了帮助同学们巩固知识，下面给出一些有关金属冶炼的练习题。
1. 金银都具有很高的沽金性质，它们一般用何种方法进行冶炼？2. 请简要描述火法冶炼的基本原理和步骤。
3. 钢铁的冶炼方法主要有两种，分别是什么？各自的原理是什么？4. 硅和锰可以用电石的方法进行冶炼，请简要描述该方法。
5. 铜的常见冶炼方法有哪些？它们的原理是什么？答案：1. 金银具有较高的沽金性质，一般采用火法冶炼方法进行提取。
火法冶炼是指利用金属的熔点低于其他杂质的特点，通过高温加热使金属熔化，然后通过一系列物理和化学变化分离出纯金属。
2. 火法冶炼的基本原理是通过高温将金属矿石加热至其熔点以上，使金属融化并与其他杂质分离。
其步骤包括：选矿、破碎、浮选、烧结、精炼等。
3. 钢铁的冶炼方法主要有高炉法和电炉法两种。
- 高炉法的原理是将铁矿石与焦炭在高炉中同时加热，使铁矿石中的铁与焦炭中的碳反应生成熔融的铁和一氧化碳的气体，然后通过冷却和分离得到铁和副产物。
- 电炉法的原理是通过电力将金属矿石加热至其熔点，再通过化学反应和分离来提取所需的金属。
4. 电石法是一种可以用来冶炼硅和锰的方法。
电石法的基本步骤是将硅石或锰矿石与电石共同放置在电炉中，通过电弧加热使其发生化学反应，最终得到纯度较高的硅或锰。
5. 铜的常见冶炼方法有精炼法、火法冶炼和电解法。
- 精炼法是将富含铜的原料经过挤压、固态反应等处理，去除杂质，得到纯净的铜产品。
- 火法冶炼是将铜矿经过焙烧、冶炼等步骤，利用铜的高熔点特性，将铜分离出来。
- 电解法是将含铜的溶液通过电流逐渐析出纯铜，通过电解槽中的阴极和阳极来实现。
通过这些练习题，同学们可以更好地理解金属冶炼的过程和方法，并加深对相关知识点的记忆和理解。
希望同学们能够灵活运用所学知识，解决实际问题。
2024年金属冶炼金属冶炼(炼铁)安全管理人员安全生产考试练习题
2024年金属冶炼金属冶炼（炼铁）安全管理人员安全生产考试练习题1、(判断题)地方性法规的效力高于本级和下级地方政府规章（）。
参考答案：正确2、(判断题)煤粉管道的设计及输送煤粉的速度，应保证煤粉不沉积。
停止喷吹烟煤时，应用压缩空气吹扫管道（）。
参考答案：错误3、(判断题)安全生产预警预报体系的预警快速性是指发现事故征兆，这一信息一经确认，就必须客观、如实地向企业和社会公开发布预警信息（）。
参考答案：错误4、(判断题)《安全生产法》规定，生产经营单位应当具备本法和有关法律、法规和国家标准、行业标准或者地方标准规定的安全生产条件（）。
参考答案：错误5、(判断题)系统安全管理的任务是建立现代安全管理体系实施系统安全程序计划，保证系统安全任务和活动能够有计划的实施和完成，以期实现安全目标并与整体目标相一致（）。
参考答案：正确6、(判断题)轨迹交叉理论强调了事故发生的偶然性和不确定性，并且提出人的不安全行为和物的不安全状态受到企业管理因素的影响（）。
参考答案：正确7、(判断题)在易燃易爆场所应当选用导电性能好的材料（）。
参考答案：正确8、(判断题)依据《刑法》规定，强令他人违章冒险作业，因而发生重大伤亡事故或者造成其他严重后果的，处三年以下有期徒刑或者拘役（）。
参考答案：错误9、(判断题)事故是一种发生在人类生产、生活活动中的特殊事件，人类的任何生产、生活活动过程中都可能发生事故。
因此，人们若想把活动按自己的意图进行下去，就必须采取措施防止事故（）。
参考答案：正确10、(判断题)发生熔融金属泄漏事故，应在保证安全的前提下，及时用熔剂或沙土挡住流出的液体，防止熔融金属大面积流淌进入水沟、电缆沟或气、水、油等管沟(空间)，造成次生灾害（）。
参考答案：正确11、(判断题)依据《企业职工伤亡事故经济损失统计标准》规定，清理现场费用和处理环境污染费用属于间接经济损失（）。
参考答案：错误12、(判断题)依据《安全生产事故隐患排查治理暂行规定》，发生自然灾害可能危及生产经营单位和人员安全的情况时，生产经营单位在采取加强监测、监护等安全措施后，可以继续生产作业（）。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项训练题(带答案)
九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项训练题单选题1、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是实验①实验②实验③实验④铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象22B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D．此实验设计运用了控制变量的方法答案：D实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。
实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。
实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。
实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。
故选：D。
2、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。
则下列说法错误的是A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙答案：CA、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知x2=m金属m氢气，则有x=2m金属m氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。
【同步练习】沪教版初三化学上册 第5章《金属的冶炼和利用》5
第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。
已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。
下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。
初中化学金属冶炼专项练习题
金属冶炼习题1、炼铁的主要原料是（）A、石灰石、焦炭、生铁B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰C、石灰石、焦炭、铁矿石D、铁矿石、氧气、二氧化锰2、下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A、电解氧化铝B、铁在氧气中燃烧C、金属氧化物与焦炭在高温下反应D、高温下 CO 还原 CuO3、生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.洚纶风衣4、下列有关金属材料的说法正确的是（）A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油5、“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）A.黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B.五种金属中，金属铜的导电性最弱C.“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气6、生铁和钢的主要区别是（）A、生铁含杂质，钢不含杂质B、生铁含碳，钢不含碳C、生铁不含碳，钢含碳D、生铁中含碳 2%—4.3% ，钢中含碳 0.03%—2%7、下列制品中可用生铁制造的有（）①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀A、②③⑤B、①③④C、②⑤⑥D、①③⑤8、金属 (Ti) 是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4＋ 2 Mg Ti ＋2 MgCl2。
该反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、无法确定9、含氧化铁 80% 的赤铁矿，铁元素的质量分数是( )A、63%B、56%C、70%D、80%10、竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示．下列说法正确的是( )A．催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O 催化剂 . 3CO+5H2B．该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料C．该流程中，可循环利用的物质是：CH4和CO2、H2OD．还原反应室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O32Fe+3CO2二、填空题11、人类应合理利用和开发金属资源（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为．（2）高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是．（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与发生化学反应．可以防止铁制品锈蚀的一种方法是．12、钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是．（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为．13、金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填“大”或“小”）．（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是．（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：①操作a的名称是．②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是．③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式．三、实验题14、如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：；（2）实验过程中，应先点燃装置中的酒精喷灯．（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加装置（填“D”或“E”）．（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：．（5）由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验．【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO？【提出猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：．【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色．a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b．请联系所学知识回答下列问题：（1）该实验过程中可以观察到的现象有：_________________、_________________。
上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物 铁的冶炼》基础题(word版有答案解析)
2021-2021 学年上海新版九年级化学第五单元第二节?金属矿物铁的冶炼?根底题一．选择题〔共20 小题〕1．以下有关工业炼铁的表达中，不正确的选项是〔〕A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去2．人类使用材料的历史就是人类的进步史．以下物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是〔〕A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具3．如下图，是实验室用CO 复原氧化铁的装置，关于该实验，以下说法错误的是〔〕A．实验时应先给玻璃管加热，后通CO B．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4．如图为下册教材119～120 页的二幅图，请据图判断以下表达中错误的选项是第 1 页A．甲图中炼铁时要注意先通一氧化碳后加热B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图中完全反响后得到纯洁物，而乙那么得到混合物5．CO 和C 分别跟CuO 反响，假设生成等质量的Cu，那么反响中消耗的CO 和C 的质量比为〔假定CO 全部用于复原CuO〕〔〕A．1：1 B．7：3 C．14：3 D．1：26．把铁矿石、焦炭和石灰石一起参加到高炉中进展冶炼，得到的产物是〔〕A．钢B．生铁C．纯铁D．锰钢7．地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反响是4X+11O 2Fe2O3+8SO2．以下有关说法中不正确的选项是〔〕A．X 的化学式是F e S2B．SO2 中的硫、氧元素的个数比为1：2C．Fe2O3 中铁元素的质量分数为70%D．该矿石不能直接参加高炉炼铁8．以下关于金属的说法错误的选项是〔〕A．通过高炉炼得的铁为生铁，是一种合金B．铝比钢铁中的铁活泼，因此铝的抗腐蚀性能比钢铁差C．武德合金的熔点低，可用于制造保险丝D．“真金不怕火炼〞说明金在高温条件下也很难与氧气反响9．实验室里用如下图装置复原氧化铁，关于该实验以下说法正确的选项是〔〕第 2 页A．玻璃管中发生的反响属于置换反响B．该实验只说明了一氧化碳具有复原性C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D．实验时，通入纯洁一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热10．以下关于实验现象的描绘中，正确的选项是〔〕A．一氧化碳和炽热氧化铁反响，生成黑色铁粉B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C．镁和稀硫酸剧烈反响，溶液颜色变成浅绿色D．硫在空中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体11．一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作〔〕A．催化剂B．氧化剂C．复原剂D．燃料12．钛〔Ti〕具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属〞．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁〔F e TiO3〕．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO ，②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，以下有关说法正确的选项是〔〕A．钛酸亚铁中Ti 显+3 价B．①式中“X〞的化学式为Fe Cl2C．冶炼得到的单质Ti 的质量与2FeTiO3 中Ti 中Ti 元素的质量相等D．反响②需在氩气环境中进展，这里氩气作催化剂13．如下图，是实验室用CO 复原氧化铁的装置，关于该实验，以下说法错误的是〔〕第 3 页A．实验时应先给玻璃管加热，后通COB．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置14．在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球〞，而火星称为“红色星球〞，火星外表的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星外表的土壤和岩石中含有大量的〔〕A．CuO B．Al2O3 C．Fe3O4 D．F e2O315．炼铁的主要原料是〔〕A．石灰石、焦炭、生铁B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰16．实验室用足量CO 高温复原16g 氧化铁，那么消耗CO 的质量为〔〕A．大于8.4g B．等于8.4g C．小于8.4g17．以下说法正确的选项是〔〕A．实验室用CO 与Fe2O3 反响制取铁时，先点燃酒精灯加热，再同CO B．合金中不一定都是金属成分，如生铁、氧化铜、二氧化锰等都是合金C．人体缺锌会引起发育不良，甚至得佝偻病，因此必须摄入适量的锌元素D．地壳中所含金属元素最多的是铝元素，其次是铁，铁元素属人体必需的微量元素18．如图是甲是初中化学炼铁的根本原理．乙是工业炼铁高炉的构造图．以下说法错误的是〔〕第 4 页A．由甲图加热装置可知炼铁需要高温B．乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反响产生一氧化碳C．乙图中出铁口应该比出渣口高一些D．甲图中b 处在操作时应该接尾气处理装置19．如图是“一氧化碳与氧化铁反响〞的局部实验装置，关于该实验说法正确的选项是A．充分反响后，玻璃管中的固体物质能被磁铁吸引B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反响原理为FeO+CO Fe+CO2D．在实验过程中，产生的尾气是二氧化碳20．在自然界中能以单质形式存在的是〔〕A．Fe B．Al C．Na D．Au二．填空题〔共10 小题〕21．现有三种铁矿石：①含Fe3O480%的磁铁矿石；②含Fe2O380%的赤铁矿石；③含F e S280%的黄铁矿石．假设仅从铁的含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用〔填序号〕．在实际消费中，选用铁矿石还应综合考虑多种因素，如、等．〔至少答两种〕第 5 页22．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：〔1〕为了防止玻璃管a 在加热时可能发生爆炸，加热前应．〔2〕a 管中氧化铁发生反响的化学方程式为．〔3〕B 装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反响的化学方程式；B 装置〔填“能〞或“不能〞〕用来搜集CO．〔4〕假设a 管中氧化铁全部复原成铁，冷却后称量铁的质量比反响前氧化铁的质量减少了2.4g，那么参加a 管中氧化铁的质量是g．23．钢铁是使用最多的金属材料〔1〕人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．〔2〕铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的外表涂上铝粉．其原因是．〔3〕金属钴〔Co〕与铁具有相似的化学性质．CoCl2 固体是蓝色的，CoCl2 溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反响Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反响的实验现象为．24．〔1〕空气通过进风口与原料中的焦炭充分反响，其化学方程式为．〔2〕由〔1〕中产生的气体与炽热的焦炭会继续反响，其化学方程式为．〔3〕生成生铁的主要反响为Fe2O3+3CO2F e+3CO2，该反响中发生氧化反应的物质是〔填序号〕．A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2〔4〕高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，假如将高炉气体通入足量的NaOH 溶液中，发生反响的化学方程式为第 6 页25．家用煤炉中燃煤发生的反响与炼铁高炉内的反响有相似之处．〔1〕炼铁高炉中与煤炉中层发生的反响一样的区域是区〔对照图中A、B、C 三个区选填〕．〔2〕写出高炉内铁矿石〔主要成分为Fe3O4〕生成铁的化学方程式：．26．金属材料是材料科学的重要组成局部，人类离不开金属材料．铁、铝、铜等金属材料在日常生活中应用广泛．〔1〕工业上，冶炼金属的方法主要有：电解法，如2NaCl 2Na+Cl2↑ 、MgCl2 Mg+Cl2↑ 、第 7 页2Al2O3 4Al+3O2↑等；热复原法，如Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、CuO+H2 Cu+H2O；热分解法，如2Ag2O 4Ag+O2↑、2HgO 2Hg+O2↑等．①金属冶炼方法取决于〔填“金属活动性〞、“金属密度〞、“金属颜色〞或“金属熔点〞〕．②在金属活动顺序表中，战略金属﹣钛〔Ti〕的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择．〔2〕某同学为了清洗铝壶里的水垢〔主要成分是破酸钙〕，晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水壶漏水．用化学方程式解释这一现象：．〔3〕现有铝铁合金，按以下流程转化，最终得到的固体氧化铁质量与铝铁合金质量相等．铝铁合金铝盐和铁盐溶液氢氧化铁氧化铁假设上述转化中各元素都没有损失．原铝铁合金中铝的质量分数为．27．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图．〔1〕请你写出冶炼生铁的化学方程式，〔2〕B 处的现象是：．〔3〕请写出一种证明产物中含铁粉的方法：．〔4〕此装置有不完善的地方，请写出其中一种改良的方法．〔5〕工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳的原因是．28．炼铁厂以赤铁矿石〔主要成分为Fe2O3〕、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反响过程如下图：第 8 页请根据图和所学知识答复相关问题：〔1〕生铁属于〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕．〔2〕反响过程①②③中，属于化合反响的有〔填序号〕．〔4〕郑州地铁的建成促进了城市的开展，提升了郑州公共交通的运输才能．建设过程中使用了大量钢而不是纯铁的原因是．29．人类常从矿石中获取金属材料．〔1〕铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反响的化学方程式是3CO+F e2O32Fe+3CO2 反响中的氧化剂是．该反响中所涉及的物质中，属于单质的是．常用于灭火的是．〔2〕铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反响生成二氧化碳的化学方程式是，反响后固体的质量〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕〔3〕金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为〔填“化合〞或“游离〞〕态．30．工业上分别用赤铁矿、磁铁矿炼铁方程式：；；处理尾气方法或．第 9 页2021-2021 学年上海新版九年级化学第五单元第二节?金属矿物铁的冶炼?根底题参考答案与试题解析一．选择题〔共20 小题〕1．以下有关工业炼铁的表达中，不正确的选项是〔〕A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去【解答】解：A．工业炼铁的主要原料为高炉，应选项说法正确。
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金属材料与金属的冶炼练习题金属材料与金属的冶炼I.课标要求1．了解合金的定义，了解合金的优良性能；了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识；2．了解金属冶炼的基本方法；3．初步学会正确地选用金属材料。
II.考纲要求1．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、不幸、生命过程、信息技术的关系等）。
2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
Ⅲ.教材精讲1．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的性能一般优于纯金属。
金属材料2．重要的金属材料：（1）铜合金：我国使用最早的合金。
包括青铜（由铜、锡、铅组成）；黄铜（含铜、锌及少量的锡、铅、铝）；白铜（含铜、镍、锌及少量的锰）（2）钢：用量最大、用途最广的合金。
可分为两大类：碳素钢和合金钢碳素钢：铁和碳的合金。
又分为低碳钢（含碳量低于0.3%）,中碳钢（含碳量为0.3%~0.6%）和高碳钢（含碳量高于0.6%）。
合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素。
（3）铝合金：镁铝合金：含镁量为10%~30%，强度和硬度都比纯铝和纯镁的大，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业。
硬铝：含铜、镁、锰、硅的铝合金，强度和硬度都比纯铝的大，主要用于火箭，飞机、轮船等制造业及日常生活中。
（4）其它几种有色金属材料：金：金是质地柔软的黄色金属，有极高的抗腐蚀性，优良的导热性和导电性，在电子工业上有广泛的用途。
银：银是具有金属光泽，质地柔软的银白色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，另银在有机合成、能源开发、材料制造方面应用很广。
3．金属的冶炼：（1）原理：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质。
（2）步骤：a.富集矿石：除杂质，提高矿石中有用成分的含量。
b.冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原成金属单质。
c.精炼：采用一定方法，提炼纯金属。
（3）方法a。
热分解法适用于冶炼金属活动性较差的金属。
b．热还原法用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Mg~Cu之间的大多数金属的冶炼。
c．电解法适用于冶炼金属活动性很强的金属。
IV.典型例题例1．铝镁合金因坚固、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于窗框、卷帘门等。
下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高此题考察金属材料—镁铝合金的物理性质，要善于把生活中的用途和物质的物理性质联系起来，如强度高---说明坚硬耐用；密度小---说明轻巧；不易生锈---说明洁净美观；导电性好---说明可用做电线等。
综合上述，B项与这些用途无关。
B例2．近年来，科学家在探索利用铝粉作燃料的可能性，期望铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础现代电解冶铝的工业生产中耗电量很大，这是制约铝成为能源的重要因素。
D例3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况中，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在：（1）充分反应后，有Fe剩余，则还有______________________.（2）若除Cu2+外，还有相当量的Fe3+，则还有______________________.（3）若除Cu2+外，还剩余相当量的Cu，则还有_____________________.(1)铁能把溶液中的Fe3+和Cu2+还原为Fe2+和Cu，所以当有Fe剩余时溶液中不可能存在Fe3+和Cu2+；；（2）因溶液中有Cu2+和Fe3+,所以不存在金属铁与铜；（3）Cu能把Fe3+还原为Fe2+，现有相当量的Cu，说明没有Fe3+，有Cu2+存在说明没有金属铁。
（1）Fe2+和Cu；（2）Fe2+ （3）Fe2+例4．根据下列金属的熔沸点判断：金属钠铜铝铁熔点（） 97．5 1083 660 1535沸点（） 883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是（）A、铜和钠B、铁和铜C、铁和钠D、铝和钠合金是金属在熔化状态时相互熔合而成的，熔化时的温度需达到两种金属中最高金属的熔点，但又不能超出成分金属中的最低沸点温度。
A CV．跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，多填无效）1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法中不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上使用量最大的合金是铝合金C．目前世界上用途最广的合金是钢D．司母戊鼎是我国目前已发现的最生的青铜器3．下列各组金属最适合用H2和CO把它从化合物中还原出来的是A．钙、镁 B．铝、铁 C．铁、铜 D．汞、银4．合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K 的单质均为固体，据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定5．下列属于合金的是A．铁锈 B．铜绿 C．硬铝 D．黄金6．铝热剂中铝的作用是A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂7．下列各种金属的冶炼方法中，可以得到相应的金属的是A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．NaCl和铝粉共热二、选择题（下列各题有1～2个答案，）8. 金属冶炼的目的是A．把金属化合物还原成金属单质 B．除去金属中的杂质C．把金属变成氧化物 D．把化学能转变成电能9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐10．合金是不同种金属（也包括金属和非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中难与表中其他金属形成二元合金的元素是Fe Cu Zn Ag Au W熔点（℃） 1535 1083 419．5 960．8 1063 3380沸点（℃） 3000 2595 907 2212 2707 5627 A．Fe和Zn B．Cu和Ag C．Au和Cu D．Zn和W11．（2006年高考广东综合题22）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。
以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A.反应①是置换反应B.反应②是置换反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②金属Mg是还原剂12．（2006年高考广东化学试题4）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N213．（2005年高考广东化学试题18）背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。
下列相应说法正确的是A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C、AgI和干冰都可用于人工降雨D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散14．(2005年高考上海化学试题4)下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl2↑B、MgO + H2 →△ Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO2D、2HgO →△ 2Hg + O2↑15、下列几种合金硬度最大的是（）A．生铁 B．低碳钢 C．中碳钢 D．高碳钢三、填空：16、古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。
（1）冶炼的化学方程式____________________________ （2）药金的主要成分______________四、实验题：17．（2006年高考广东化学试题20）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O …… CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O晶体。
操作是，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。
18、（2005年高考上海化学试题27）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。