2020-2021年高一化学全一册课时作业2燃烧热与能源【含答案】
高中化学专题1.2燃烧热、能源练习(含解析)新人教版选修4
1。
2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。
7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。
4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。
反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。
反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。
4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。
高中化学 课时作业2 燃烧热 能源(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
课时作业2 燃烧热 能源1．(2019年扬州高二模拟)下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能； ⑦风能；⑧氢能。
A ．①②③④B ．①⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．③⑤⑥⑦⑧解析：核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。
答案：D2．(2019年甘肃省甘谷县第一中学高二月考)已知下列热化学方程式： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol则氢气的燃烧热为( ) A ．438.6 kJ/mol B ．241.8 kJ/mol C ．285.8 kJ/molD ．无法确定解析：根据2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol 可知氢气的物质的量不是1 mol ，氢气燃烧生成液态水稳定，故A 错误；根据H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8kJ/mol ，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；根据燃烧热的定义，1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C 正确；根据热化学方程式H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 可以确定氢气的燃烧热，故D 错误。
答案：C3．(2019年太原高二检测)下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ/mol C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ/molD ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol解析：根据燃烧热的概念“101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误；而D 项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。
课时作业17：1.2燃烧热 能源
第二节燃烧热能源1.关于能源，以下说法不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C.太阳能是一次能源、新能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A 正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一次能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二次能源，B错误；太阳能既是一次能源又是新能源，C 正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。
答案 B2.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。
有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物能D.电能解析图中由CO2、H2O、N2转化为CH4、CH3OH、NH3是在太阳能的作用下完成的，由转化关系可知太阳能最终以热能形式释放出来。
答案 B3.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.用Fe跟HCl反应制取氢气D.由热电站提供电力，电解水产生氢气解析用焦炭为原料生成H2，要消耗大量焦炭，只能解决能源利用问题，不能解决能源紧缺问题，B错；热电站需要消耗煤炭，冶炼铁也要消耗煤炭，并且能量在转化过程中都有损失，这都不是最理想的途径，D错；地球上水的储量巨大，太阳能取之不尽，所以A是最理想的制氢途径。
答案 A4.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是()A.该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1解析根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不能表示丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·mol－1，再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。
高中 化学 选择性必修1 化学反应原理 课时作业(二)热化学方程式 燃烧热
课时作业(二) 热化学方程式 燃烧热(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．(2021·福建福清高二检测)C(s)＋12O 2(g)==CO(g) ΔH ＝—126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示( )A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．12 g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量C [根据热化学方程式的意义可知：该热化学方程式表示1 mol(或12 g)固体碳在氧气中燃烧生成CO 气体时放出126.4 kJ 的热量，C 满足题意。
]2．(2021·元氏县高二期末)根据热化学方程式S(s)＋O 2(g) ==SO 2(g) ΔH ＝－297.2 kJ/mol 分析，下列说法中不正确的是( )A ．S(s)在O 2(g)中燃烧是放热反应B ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ 的热量C ．反应S(g)＋O 2(g)==SO 2(g)的ΔH 大于－297.2 kJ/molD ．1 mol SO 2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和C [S(s)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH ＝－297.2 kJ·mol －1，焓变是负值，说明S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A 正确；S(s)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH ＝－297.2 kJ·mol －1，16 g 固体硫为0.5 mol ，在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ 的热量，故B 正确；S(s)===S(g)为吸热过程，ΔH ＞0，由盖斯定律可知，S(g)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH ＜－297.2 kJ/mol ，故C 错；S(s)＋O 2(g)==SO 2(g)是放热反应，1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和，故D 正确。
2020-2021学年人教版高中化学必修2课时作业-2.1-化学能与热能-含解析
课时分层作业(七)(建议用时：40分钟)1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法正确的是()A．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于NB．该反应一定要加热才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量D．X和Y的总能量低于M和N的总能量[答案] D2．下列有关能量转化的认识不正确的是()A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能D[A项，植物的光合作用是在太阳光作用下合成了新物质，太阳能转化为化学能，正确；B项，人类使用照明设备照明是电能转化为光能，正确；C项，生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，正确；D项，燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，反应过程中可产生光能、热能等，错误。
] 3．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是()A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油A[煤炭、天然气、石油为化石能源，不属于新能源。
]4．下列关于化学反应的说法中不正确的是()A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等A[化学反应的本质特征是一定有新物质生成。
化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对大小。
]5．下列说法中正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程A[任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由题图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程放出能量，D项错误。
高一化学燃烧热能源试题答案及解析
高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列说法中不正确的是（）A．可燃物遇到氧气不一定燃烧B．缓慢氧化不一定能引起自燃C．自燃不一定由缓慢氧化引起D．剧烈燃烧不一定引起爆炸【答案】C【解析】A.可燃物燃烧需要氧气和达到着火点，如果没达到着火点，即使与氧气充分接触也不能燃烧,正确；B.缓慢氧化只有使热量的积累达到着火点才能燃烧；所以缓慢氧化不一定能引起自燃，正确；C.自燃一定由缓慢氧化产生的热量使得温度升高达到着火点导致的,错误；D.剧烈燃烧比爆炸缓慢，而爆炸则在瞬间完成,正确。
因此选项是C【考点】考查关于燃烧、缓慢氧化、剧烈燃烧、爆炸、自燃等与燃烧有关的知识。
2.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。
下列说法不正确的是A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31 g白磷中，含P—P键1．5 molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1【答案】D【解析】D、白磷燃烧生成稳定的氧化物P2O5时放出的热量为燃烧热，故D错误；C、1molP4中含6molP-P键，31g为0．25mol，含1．5molP-P键，故C正确；B、白磷和红磷为同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；故选D。
【考点】白磷的性质和结构、同素异形体的判断、燃烧热的定义等。
3.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。
请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。
目前，全球仍主要处于化石能源时期。
下列不属于化石能源的是________。
(填序号，下同)A．石油 B．煤 C．天然气 D．生物质能(3)下列对能源的看法合理的是 ()。
1-2《燃烧热 能源》课时练(人教版选修4)
1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是()①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是()A．－483.6 kJ/mol B．－241.8 kJ/molC．－571.6 kJ/mol D．－285.8 kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2×(－571.6 kJ/mol)＝－285.8 kJ/mol。
答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是() A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
高中化学《燃烧热 能源》课时作业
[课时作业]1．对于燃烧热，下列叙述正确的是()A．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案C解析A项，未限定纯物质的物质的量是1 mol；B项，燃烧反应是放热反应，ΔH<0；C项，燃烧热指1 mol纯物质在25 ℃、101 kPa时完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；D项，燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。
2．下列说法中正确的是()A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案D解析A项中，燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒定律可知，正确。
(1)正确理解燃烧热①一个条件：25 ℃、1．01×105 Pa。
②一个标准：1 mol纯物质。
③两个要求：“完全燃烧”“稳定的氧化物”；C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。
④两种表示：“某物质燃烧热是a kJ·mol－1”或“某物质燃烧热是ΔH＝－a kJ·mol－1”。
(2)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。
高一化学人教版必修二课时作业：2.1化学能与热能（有答案）
⾼⼀化学⼈教版必修⼆课时作业：2.1化学能与热能（有答案）⾼⼀化学⼈教版必修⼆课时作业：2.1化学能与热能⼀、单选题1.放热反应⼀定是( )A.断开反应物中的化学键吸收的能量⽐形成⽣成物中的化学键放出的能量多B.贮存能量C.反应物的总能量⾼于⽣成物的总能量D.反应物的总能量低于⽣成物的总能量2.下列说法正确的是( )A.物质发⽣化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.没有物质的变化,就没有能量的变化3.下图为某化学反应的能量—反应过程图，由此可判断该反应( )A ．为放热反应B ．为吸热反应C ．属于燃烧反应D ．属于中和反应4.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.()()22H O g H O 1=该过程放出⼤量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所⽰的过程，是吸收能量的过程5.下列关于能量转化的认识中不正确的是( )A.镁在空⽓中燃烧时,化学能不只转化为热能B.2O O+O →的变化需要吸收能量C.凡需要持续加热才能发⽣的化学反应都是吸热反应D.原电池⼯作时,化学能全部转化为电能6.下列对于化学反应过程的理解，错误的是( )A ．化学反应过程中同时存在物质和能量的变化B ．凡是能量变化⼀定发⽣在化学变化中C ．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D ．能量的释放和吸收以发⽣变化的物质为基础7.如图为N 2(g)和O 2(g)反应⽣成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法不正确的是( )A.通常情况下,N 2⽐NO 稳定B.“雷⾬发庄稼”中涉及N 2(g)和O 2(g)的反应C.1mol N 2(g)和1mol O 2(g)反应吸收的能量为179.3kJD.NO 是酸性氧化物,可直接⽤氢氧化钠溶液吸收⽽除去8.将盛有43NH HCO 粉末的⼩烧杯放⼊盛有少量醋酸的⼤烧杯中。
高中化学 第一章 化学反应与能量 2 燃烧热 能源课时作业(含解析)新人教版选修4-新人教版高中选修
课时作业3 燃烧热 能源时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列热化学方程式正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( B ) A ．Hg ＋12O 2===HgO ΔH ＝－90.7 kJ·mol －1(反应热)B ．P(s)＋32Cl 2(g)===PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ·mol －1(反应热)C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1(燃烧热)D ．NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)解析：热化学方程式中需要注明各物质的状态，A 项错误；燃烧热是指在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时释放出的能量，CH 3OH 完全燃烧应生成二氧化碳气体和液态水，C 项错误；中和反应是放热反应，ΔH 应小于0，D 项错误。
2．已知：①2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1②H 2S(g)===H 2(g)＋S(g) ΔH ＝＋20.1 kJ·mol －1下列判断正确的是( B )A ．氢气的燃烧热：ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．相同条件下，充分燃烧1 mol H 2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H 2S(g)放热多20.1 kJC ．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D ．②中若生成固态硫，ΔH 将增大解析：由①可知，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1×12＝－241.8kJ·mol －1，燃烧热中生成的水应是液态水，A 错误；②表示的是1 mol H 2S(g)所含有的能量比1 mol H 2(g)与1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ ，故相同条件下，充分燃烧1 mol H 2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H 2S(g)放热多20.1 kJ ，B 项正确；由①②知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，C 项错误；由于S(g)→S(s)，要放热，故②中若生成固态硫，ΔH 将减小，D 项错误。
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2020高一化学全一册课时作业2：燃烧热与能源1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能； ⑦风能；⑧氢能。
A ．①②③④B ．①⑤⑥⑦⑧C ．③④⑤⑥⑦⑧D ．③⑤⑥⑦⑧解析：核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。
答案：D2．已知下列热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol则氢气的燃烧热为( ) A ．438.6 kJ/mol B ．241.8 kJ/mol C ．285.8 kJ/molD ．无法确定解析：根据2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol 可知氢气的物质的量不是1 mol ，氢气燃烧生成液态水稳定，故A 错误；根据H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8kJ/mol ，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；根据燃烧热的定义，1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C 正确；根据热化学方程式H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 可以确定氢气的燃烧热，故D 错误。
答案：C3．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ/molD ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol解析：根据燃烧热的概念“101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B 、C 错误；而D 项中C 8H 18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。
答案：A4．下列热化学方程式，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1解析：燃烧热为1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H 2O 为液态水，热化学反应方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol－1，故A 错误；合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B 错误；发生的反应是Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2O ，存在Ca 2＋和SO 42－的反应，因此放出的热量不是2×57.3 kJ，故C 错误；2 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ·mol －1，即2 mol 氢气完全燃烧放出的热量为2×285.8 kJ ＝571.6 kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，故D 正确。
答案：D5．C 2H 5OH 、CH 4、C 3H 8、C 是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1 366.8 kJ ·mol －1、890.3 kJ·mol －1、2 219.9 kJ·mol －1、393.5 kJ·mol －1。
相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是( )A ．C 2H 5OHB ．CH 4C ．C 3H 8D ．C解析：燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算1 g 燃料放出的热量，1 g 乙醇燃烧放出的热量为1 366.8/46≈29.71 kJ，1 g 甲烷燃烧放出的热量为890.3/16≈55.64 kJ，1 g 丙烷燃烧放出的热量为2 219.9/44≈50.45 kJ ，1 g 碳燃烧放出的热量为393.5/12≈32.79 kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A 。
答案：A6．合理利用燃料，减少污染，符合“绿色奥运”理念。
下列关于燃料的说法正确的是( )A ．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B ．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C ．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D ．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料解析：“可燃冰”为固体甲烷水合物，A 错；氢气的热值一般比其他可燃物高且生成物是水，无污染，B 对；乙醇是可再生能源，C 错；煤和石油是不可再生能源，D 错。
答案：B7．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.9 kJ/mol某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶3解析：水的物质的量为 3.6 g18 g/mol ＝0.2 mol ，由2H 2＋O 2===2H 2O 可知，n (H 2)＝n (H 2O)＝0.2 mol ，由2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1可知，0.2 mol H 2燃烧放出的热量为57.16 kJ ，则CO 燃烧放出的热量为113.74 kJ －57.16 kJ ＝56.58 kJ ，设混合气体中CO 的物质的量为x ，则CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －11 282.9 kJx 56.58 kJ解得x ＝0.2 mol ，即n (CO)＝0.20 mol ，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为1∶1，故C 正确。
答案：C8．(1)在101 kPa 时，CO 在1.0 mol O 2中完全燃烧，生成2.0 mol CO 2，放出566.0 kJ 的热量，CO 的燃烧热为________，表示CO 燃烧热的热化学方程式为： ______________________________________。
(2)1.0 L 1.0 mol/L H 2SO 4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114 .6kJ 的热量，该反应的中和热ΔH ＝________，表示其中和热的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
解析：(1)生成2.0 mol CO 2时，有2.0 mol CO 完全燃烧。
而CO 的燃烧热应以燃烧1.0 mol CO 为标准，故其燃烧热为566.0 kJ/mol×12＝283.0kJ/mol ，表示其燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol 。
(2)中和热应以生成1.0 mol H 2O为标准，故该反应的中和热ΔH ＝－114.6 kJ/mol×12＝－57.3 kJ/mol ，表示其中和热的热化学方程式为：12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。
答案：(1)283.0 kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol (2)－57.3 kJ/mol12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol提高训练9． 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③解析：①由于CO 具有可燃性，所以ΔH 1<ΔH 2；②由于能量S(s)<S(g)，所以ΔH 3>ΔH 4；③由于前一个反应消耗反应物较少，所以ΔH 5>ΔH 6；④由于前一个反应吸热，后一个反应放热，所以ΔH 7>ΔH 8，故选C 。
答案：C10．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8 mol/L NaOH 溶液500 mL ，则燃烧1 mol 酒精放出的热量( )A ．0.2QB ．0.1QC ．5QD ．10Q解析：根据反应CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，可知生成CO 2的物质的量为0.2mol ，由酒精的化学式为C 2H 5OH 可知燃烧的C 2H 5OH 为0.1 mol ，故1 mol C 2H 5OH 燃烧产生热量为10Q ，故选D 项。