高中化学 燃烧热 能源
人教版高中化学选修四第一章 第二节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。
符合要求的只有A 项。
特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。
江苏省泰兴中学高中化学学案：选修4第1章第2节 燃烧热
第二节燃烧热能源学习目标]1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
基础知识]一、燃烧热1、燃烧热(1)概念：在101kPa时，mol纯物质燃烧生成的氧化物时所的热量。
(2)要点：①研究条件：25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是________________。
③燃烧物的物质的量：mol。
④研究内容：的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤燃烧热通常可利用仪器由实验测得的⑥在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。
如: C→、S→、H→、P(s)→P2O5 (s)。
【思考1】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol①C8H18的燃烧热是多少? _____________________②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? _______________2、燃烧热与中和热的区别与联系例1A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋12O2(g)===CO (g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1答案 B二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料 (煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
【高中化学】第二节 燃烧热 能源 学案
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课前预习学案一预习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二预习内容1反应热可分为、、等。
时， mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
三提出疑惑1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系课内探究学案一学习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点难点：1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系二学习过程：一、燃烧热[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[板书]2．研究物质燃烧热的意义[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明[板书]二、能源[自主学习] 阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．2．3．4．[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包括那些？有什么特点？三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol四、当堂达标1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。
高中化学《燃烧热、能源》教案
1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。
[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。
高中化学 第一章 化学反与能量 第2节 燃烧热 能源作业4高中4化学试题
促敦市安顿阳光实验学校燃烧热能源1．对于燃烧热，下列叙述正确的是( )A．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．反热有正负之分，燃烧热ΔH是正值C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案C解析A项，未限纯物质的物质的量是1 mol；B项，燃烧反是放热反，ΔH<0；C项，燃烧热指1 mol纯物质在25 ℃、101 kPa时完全燃烧生成稳的氧化物时放出的热量；D项，燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳氧化物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。
2．下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相答案D解析A项中，燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳的氧化物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳化合物为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒律可知，正确。
(1)正确理解燃烧热①一个条件：25 ℃、1．01×105 Pa。
②一个：1 mol纯物质。
③两个要求：“完全燃烧”“稳的氧化物”；C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。
④两种表示：“某物质燃烧热是a kJ·mol－1”或“某物质燃烧热是ΔH＝－a kJ·mol－1”。
(2)燃烧热的计算：由燃烧热义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n 可燃物。
20192020高中化学 第1章 第2节 燃烧热 能源练习含解析新人教版选修4
第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。
答案 C2.下列说法中不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
答案 A3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
答案 C4.下列对燃烧热的说法正确的是( )A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。
A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
答案 D5.下列说法正确的是( )A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
高中化学《燃烧热、能源》同步测试卷_新人教版选修3
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。
反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。
2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。
[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。
②△H的单位是kJ/mol或k J·mol1-。
【注意：△H的单位中mol1-的含义。
反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
】③任何化学反应都有反应热。
④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。
]4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
6. △H的符号与意义：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。
反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。
2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。
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[例4]下列热化学方程式中的ΔH能否表示燃烧热，请说明
理由。
A．C(s)＋
1 2
O2(g)＝CO(g)
ΔH＝－a
kJ/mo不l；能，应生成CO。2
B．H2(g)＋12 O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－a k不J/能mo，l；H2O应为液态。
不能，H2的计量数应为1
CD．．2SH(s2)(＋g)O＋2O(g2)(＝g)S＝O22H(g2)OΔ(lH) ＝ΔH－＝a－kJa/mkoJ/lm；ol；能
一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能 源，如电力、蒸汽、水煤气等。
4．可再生能源 煤、石油、天然气属于不可再生能源 5．常规能源和新能源
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31 KJ/mol
[例1]实验测得在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧放
出890.31 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH是
常温常压下的稳定状态。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定化合物时所放出的热量。
为什么指定温
度和压强? 单位: kJ/mol
一般指：
生成物不 能继续燃烧
C -- CO2 （g） N– ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
前者计量数可以是任意值，后者可燃物的计量数只能为1。
前者反应热可以是任意值，后者反应热是唯一值。
[例3]2.0 g C2H2完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6 kJ的 热量，计算C2H2的燃烧热。
1 mol C2H2的质量是26g，故C2H2的燃烧热是： 13×99.6kJ/mol＝1294.8kJ/mol
。 。
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
3．一次能源和二次能源
直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、 风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
燃烧热 能源
一、燃烧热
101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 为kJ/mol。
正确理解燃烧热的概念，应注意：
1、必须是可燃物与氧气反应； 2、可燃物是1 mol； 3、可燃物要完全燃烧；
H→H2O，C→CO2，S→SO2 4、氧化物要稳定。
△H=－5518KJ/mol
注意: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H= －11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义?
在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
，
表示CH4燃烧热的化学方程式是： ΔH＝－890.31 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
[例2]已知25 ℃、101 kPa时，乙烷的燃烧热ΔH＝－1559.8 kJ/mol，写出丙烷燃烧的热化学方程式：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3119.6 kJ/mol 热化学方程式和燃烧热的化学方程式：