高中化学中和热和燃烧热的知识点
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热知道精讲
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
用△H表示。
（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
第一章第一节《中和热燃烧热能源》高二化学人教版选择性必修1
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热 量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热 量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
一、燃烧热
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
志少不年立 心，事如当无拿舵云这。舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量。
要点： Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物
如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等 Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应 热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： (强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生 成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
中和热 燃烧热
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③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和 反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和 生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol， 故③式表示的也不是中和热。
D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
练习：
4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
（B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
测定强酸、强碱反应的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
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2、中和 热的表示
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
二、中和热
(1)条件：稀溶液。 3、说明 (2)实质: H+和OH-中和反应
3. ： (3)生成物：1 mol水。
练一练： (1)用已含知2H0＋g(aNqa)O＋HO的H稀－(溶aq液)==跟H足2O量(l稀) 盐ΔH酸＝反－应5放7.出3 k_J_/_m2_8o_.l_6，_5_回__答kJ下的列热问量题。。 (_2_)_用－__含5_7_2.3_m_k_Jo_/l_mH_o_2lS_O_。4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 (3)如果将(2)反应中的稀硫酸换成浓硫酸，反应放出的热量__大__于__(填“大于”、 “小于”或“等于”)原来(2)放出的热量。
燃烧热和中和热
思考1：说出燃烧热和中和热的定义及要点2：热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热3：液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为 kJ /mol。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H= kJ /mol。
18．答案：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l); ΔH= －2900 kJ/mol丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol；－2680。
解析：当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放热500kJ，则1mol丁烷（58g）完全燃烧时放热2900 kJ，由此可写出热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH= －2900 kJ /mol；进而判断出丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol；由题意：H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=＋44kJ/mol，即5H2O(l)＝5H2O(g)；ΔH=＋220kJ/mol，与C4H10(g)燃烧的热化学方程式相加即可求出C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H=－2680 kJ /mol。
4：25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式中正确的(D )A.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6 kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/molD. 1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1400 kJ/mol1．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(B )A.NH3(g)+ 5/4O2(g)NO(g)+ 6/4H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+ 1/2O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-12． 1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为________________57．3 kJ/mol 1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）===1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=57．3 kJ/mol3．下列说法中，正确的是（B）A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热. D．CO燃烧是吸热反应4、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是(D )。
燃烧热、中和热的测定
【例11】若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋
酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应
中和热的测定实验
实验仪器：
保温、防止热量损失
————测量反应前后的温度 ——搅拌，使反应液混合均匀
实验原理： 50 mL 0.50 mol/L 盐酸 和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应
测量反应体系的温度变化，计算放出的热量：
Q = c·m ·Δt = 4.18J/(g ·℃) ×100g×Δt = 0.418Δt kJ
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l);
④HCl(aq)+NaOH( Nhomakorabea)=NaCl(aq)+ H2O(l);
⑤H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2O(l);
中和热为57.3KJ/mol的反应是
。
【例13】(1)实验中用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒.
【例9】已知: ①101kPa时, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1; ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1, 下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于-110.5kJ·mol-1 B.①的反应热为221kJ·mol-1 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小 于57.3kJ
中和热,燃烧热的测定
练习
2H2(gJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热的？正确的是？为什么？ A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时
动作要迅速。
②加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热
测定没有影响。
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问题探究
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？ 填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行 实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行 实验 变小 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变
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[例2] (2012· 天津新华 中学检测)50 mL 0.50 mol· L－
1盐酸与50
mL 0.55 mol· L－
1NaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。通过测 定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。 回答下列问题：
返回
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻 环形玻璃搅拌棒 璃用品是____________ 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的量 不 同 点 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) 中和热
高二化学中和热和燃烧热知识精讲 苏教版
高二化学中和热和燃烧热知识精讲苏教版一. 教学内容：中和热和燃烧热二. 教学目标1. 理解中和反应反应热测定的实验原理2. 掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理3. 使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
4. 常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
三. 教学重点、难点重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把握燃烧热的概念，有关燃烧热计算难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算［知识分析］一、中和热：强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H＝－57.4kJ/mol。
中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反水其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH 溶液温度的平均值，n水为生成水的物质的量。
说明：1. 中和热必须是强酸和强碱的溶液之间的反应，如果有一种是弱酸或弱碱，则由于弱酸和弱碱在反应过程中要不断电离，而电离过程是一个吸热过程，就会导致放出的热量减少，中和热的值减小。
2. 酸和碱的溶液必须是稀溶液，因为酸和碱的浓溶液或固体在溶解和稀释时会放出热量，使所测定的中和热的数值偏大。
3. 酸和碱的中和热还必须是生成1mol水时所放出的热量。
因此，只要温度和压强保持不变，酸和碱的中和热理论上是应该保持恒定的。
4. 中和反应实验时的注意事项：①所用装置要尽可能做到保温、隔热②所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小③为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使氢氧化钠的浓度稍大于盐酸溶液的浓度④温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位⑤水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度⑥两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度⑦实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失⑧中和反应时只能用环形玻璃搅拌棒搅拌，不能用一般的玻璃棒搅拌（以免打破温度计的水银球），也不能用铜搅拌棒（铜散热快，使测得的温度不准）⑨可采用多次测量取平均值的方法，减少实验误差。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步
完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 ＝－110.5 kJ· mol－1 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ· mol－1② 计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH 的值为( ) A．－283.01 kJ· mol－1 B．＋172.51 kJ· mol－1 C．＋283.1 kJ· mol－1 D．＋504.00 kJ· mol－1
3．燃烧热、中和热与反应热的关系
分类 燃烧热 中和热 25℃、101 kPa时，1 在稀溶液中，强酸跟强 mol 纯物质完全燃烧生 碱发生中和反应而生成 成稳定的化合物时所放 1 mol H2O，放出的热 出的热量，叫该物质的 量叫中和热 燃烧热 kJ/mol kJ/mol 燃烧1 mol物质 生成1 mol水 中和热只代表H＋＋OH ①书写时可燃物的物质 － ===H2O所对应的能 的量为1 mol； 量变化。不包括溶解热、 ②必须是生成稳定的化 电离热、其他物质的生 合物 成热
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( C )
A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023 ΔH>